2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)強(qiáng)化練2　陌生化學(xué)方程式的書寫

熱點(diǎn)強(qiáng)化練2陌生化學(xué)方程式的書寫1.正確書寫下列離子反應(yīng)方程式。(1)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程的離子方程式為(2)在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,離子方程式為

。

(3)已知酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,該過程的離子方程式為。

解析:(1)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,其中亞鐵離子被氧化為鐵離子,則該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3+(2)在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,碘離子被氧化為單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。(3)已知酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,根據(jù)電子得失守恒可知該過程的離子反應(yīng)方程式為H2O+ClO-+Mn2+MnO2+2H++Cl-。答案:(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2)ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-(3)H2O+ClO-+Mn2+MnO2+2H++Cl-2.Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為少量多次加入,此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為

。

解析:(1)Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,因此氧化性:Cl2>FeCl3,氯氣與Co和Ni均生成二氯化物,說明氯氣的氧化性比CoCl3的弱,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃oCl3>Cl2>FeCl3;Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2、CoCl2、H2O,其離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl-Cl2↑+2Co2++6H2O。(2)為了提高產(chǎn)物的純度,根據(jù)Ni與H2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,因此通過在硫酸中少量多次添加HNO3的方式來提高反應(yīng)速率,反應(yīng)生成NiSO4、H2O,根據(jù)硝酸濃度不同得到NO或NO2,此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO33NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3NiSO4+2NO2↑+2H2O。答案:(1)CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-Cl2↑+2Co2++6H2O(2)3Ni+3H2SO4+2HNO33NiSO4+2NO↑+4H2O(或Ni+H2SO4+2HNO3NiSO4+2NO2↑+2H2O)3.已知還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

□NaIO3+□NaHSO3□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式:

;

當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的NaIO3為mol。

解析:(1)碘元素的化合價(jià)由+5降低到0,硫元素的化合價(jià)由+4升高到+6。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性:HSO3->I-可知,當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí),IO3-先被還原成I(3)OA段,隨著IO3-的物質(zhì)的量增加,NaHSO3的物質(zhì)的量減少,IO3-被還原成I-,至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng),此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應(yīng):IO3-+6H++5I-3I2+3H2O。當(dāng)I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),設(shè)加入的NaIO3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,得5×2=511x×6+答案:(1)2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O(2)NaI(3)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O4.利用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制備堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]的工藝流程如圖所示:(1)“還原”時(shí)PbO2轉(zhuǎn)化為PbO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)“酸溶”時(shí)生成氣體的化學(xué)方程式有

。

解析:(1)根據(jù)流程可知,還原時(shí)PbO2將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為Pb2+,根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(PbO(2)根據(jù)分析可知酸溶時(shí)稀硝酸將Pb氧化為Pb2+,自身被還原為NO,稀硝酸與PbCO3反應(yīng)得到Pb2+和CO2,所以產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為3Pb+8HNO33Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3Pb(NO3)2+CO2↑+H2O。答案:(1)1∶1(2)3Pb+8HNO33Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3Pb(NO3)2+CO2↑+H2O5.金常以微細(xì)粒浸染于黃鐵礦、含砷黃鐵礦中,此類礦石的預(yù)氧化處理方法主要有:焙燒氧化、生物氧化和濕法氧化。(1)含砷黃鐵礦(主要成分為FeAsS)高溫焙燒氧化后,再用氰化鈉(NaCN)溶液浸出。已知:氫氰酸(HCN)易揮發(fā),有劇毒。焙燒氧化的產(chǎn)物有As4O6、Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濕法氧化是在溶液中化學(xué)物質(zhì)的作用下提取金。已知Au的硫酸鹽難溶于水,Au+與Sx2-、S2O32-等形成配合物。常溫下,已知H2S-HS--S2-粒子體系隨pH變化各組分分布如圖,δ(H2S)=c(H2S)c(H解析:(1)含砷黃鐵礦(主要成分為FeAsS)高溫焙燒氧化生成As4O6、Fe3O4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)的化學(xué)