元素周期表與元素周期律-2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)（含解析）

（7）元素周期表與元素周期律一

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)

1、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；

②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br20

2、粒子半徑大小的判斷方法

一看電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小

三看核外電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大

3、化學(xué)鍵類型的判斷方法

（1）單質(zhì)：若是非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），則只存在非極性共價鍵。

（2）化合物：判斷是否存在離子，若有，則該化合物中陰、陽離子間一定存在離子鍵（氯化

鋁除外）；若沒有，則肯定只有共價鍵。

①判斷有離子鍵后，判斷各復(fù)雜離子的組成，若組成離子的元素都是非金屬元素，如

NH：、SO：等，則可判斷該離子中非金屬原子間一定存在共價鍵。

②判斷有共價鍵后，看相鄰元素是否相同，相同則形成非極性共價鍵，不同則形成極性共價

鍵。

【典型例題】

1.元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，下列說法正確的是（）

A.第31號元素位于周期表第四周期IVA族，可做半導(dǎo)體材料

B.元素周期表中有7個橫行，共七個周期；18個縱列，共18個族

C.在元素周期表中包含元素種類最多的是第IIIB族

D.鹵素單質(zhì)及堿金屬單質(zhì)的熔沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

2.已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是（）

A.As在元素周期表中位于第五周期VA族

B.第一電離能：As<P<S

C.酸性：H3ASO4<H3PO4<H2sO,

D.沸點：ASH3>PH3>NH,

3.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確

的是（）

A.若H.XO“為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（小〃均為正整數(shù)）

B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿

4.一種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)如圖，所含元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：0>N>CB.最簡單氫化物沸點：0>N>C

C.元素非金屬性：C>N>0D.元素最高正化合價：0>N>C

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最

外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y

B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵

C.W的含氧酸均為強酸

D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原

子的次外層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上用Y的

簡單氫化物作致冷劑，W、Z同族。下列說法中錯誤的是（）

A.Y的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體形

B.簡單的離子半徑大?。篫<Y<X

C.基態(tài)X和Y原子最高能級的原子軌道的形狀均為啞鈴形

D.Y與W只形成含極性共價鍵化合物

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X原子的最外層電子

數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍。p、q、r分別為W、X、Z的單質(zhì)，s、t、u為W、X、Z三

種元素形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），下列說法不正

確的是（）

[TH廠臼

②》甲

?

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.反應(yīng)①可用于工業(yè)上制備Z的單質(zhì)

C.s、t、u均能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

D.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可做木材防火劑

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16,

Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短

周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.XZ?俗稱干冰，分子間存在氫鍵B.原子半徑：r（w）>r（x）>r（Y）>r（z）

C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱D.由Z和W組成的化合物只有一種

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定

X元素的原理如下圖所示。

X的最簡單氫化物

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強

D.上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，說明X的非金屬性比氧強

10.某儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原

子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是()

A.簡單氫化物沸點高低：X<YB.Y和W位于同一主族

C.第一電離能大小：X<Z<YD.陰、陽離子中均有配位鍵

11.1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素

的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素HLiBeBCN0F

電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSipSClK

電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是；簡述元素電

負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。

(2)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為,估計鈣(Ca)元素電負性的取值范圍

<X<o

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于L7時，所形成的

化學(xué)鍵一般為離子鍵；當小于L7時，一般為共價鍵。試推斷A1B「3中的化學(xué)鍵類型為

,其理由是。

12.X,Y、P、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的電子總數(shù)等于電子層數(shù)，

Y最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成

淡黃色的Z單質(zhì)，元素P的簡單離子半徑是同周期元素中最小的。由X、Y、Z、W四種元素

及元素Q組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C為強酸，D、N分別是元素Q和W組

成的單質(zhì)（反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去）;

回答下列問題：

⑴W在元素周期表中的位置是；Z簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵若A與M均為18e-微粒，則A的化學(xué)式為,M的電子式為

（3）Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為（用元素符號表示）。

（4）F與B反應(yīng)生成E的離子方程式為。

（5）P與W形成的化合物為化合物（填“離子”或“共價”），其與過量NaOH溶液

反應(yīng)的離子方程式為o

13.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑤在表中的位置，回答下列問題：

I

0

周MA

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序（寫離子符號）。

（3）元素③、④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是（填化學(xué)式）。

（4）⑤和③的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.o

（5）下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是（填字母，下同）。

a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度

b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是。

a.SeC>2只具有還原性

b.Se的最低負化合價是-2價

c.Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H2sO’強

(7)同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質(zhì)分別與100mLlmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫

氣的體積比為。

14.下表為元素周期表中主族元素的相關(guān)信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素

元素相關(guān)信息

WW在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子

TT為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強堿

XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

YY是自然界中含量最高的金屬

ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分

M元素原子最外層比次外層少2個電子

RR在元素周期表中的位置如圖所示

1

1

(

1

1

1

_________<____________

1

1

Rt

1

t

■■■■,

I

1

i

請依據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)R在元素周期表的位置是

⑵Z離子(z-)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：0

(3)X、M分別與W形成的化合物中較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(4)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑。請寫出TW跟水反應(yīng)化學(xué)方程式:

(5)寫出Z2與水反應(yīng)的離子方程式：o向Z2的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液,

現(xiàn)象為o

答案以及解析

1.答案：c

解析：A.第31號元素使Ga,位于周期表第四周期mA族，可做半導(dǎo)體材料，A錯誤；

B.元素周期表有7個橫行即七個周期，有18個縱列16個族，B錯誤；

C.第niB族包括偶系和鋼系，包含元素種類最多，C正確；

D.鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞

增而降低，D錯誤；

答案選C。

2.答案：C

解析：C.非金屬性：S>P>As,則最高價氧化物對應(yīng)水化物性：H3ASO4<H3PO4<H2SO4,故

C正確。

3.答案：D

解析：A.若H^XO“為強酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；

B.若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于WA族、VA族、VIA族，對應(yīng)的Y、W處于

VA族、VIA族、VHA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強酸，B錯誤；

C.若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si,碳酸屬于弱酸；C

錯誤；

D.若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg,則Z的最高價氧化物對

應(yīng)的水化物為NaOH,屬于強堿，D正確。

故選D。

4.答案：B

解析：A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：

C>N>0,A錯誤；

B.水分子能比氨分子形成更多氫鍵，水的沸點最高，甲烷不能形成氫鍵，沸點最低，故最簡

單氫化物沸點：0>N〉C,B正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素非金屬性：0>N>C,C錯誤；

D.氧元素的電負性太強，沒有正價，D錯誤；

故選B。

5.答案：D

解析：A.同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na>S>Cl,A錯誤；

B.Na?。？中含共價鍵，B錯誤；

C.W的含氧酸有多種，其中HC10為弱酸，C錯誤；

D.同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S,D正確；

故選D。

6.答案：D

解析：由題意可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，N的簡單氫化

物為氨氣，NH3的VSEPR模型為四面體形，A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則簡單離子半徑大小為Z<Y<X,B正確；C

和N的最高能級均為2P能級，2P能級的原子軌道形狀為啞鈴形，C正確；W與Y可形成化

合物N2H仆N2H4中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D錯誤。

7.答案：C

解析：由信息推知，W、X、Y、Z分別為C、0、Na、Si；p、q、r分別為碳單質(zhì)、。?、硅

單質(zhì)；s、t、u分別為Si。2、CO、CO2o原子半徑：Na>Si>C>0,A正確；碳還原二氧化硅

是工業(yè)上制備粗硅的方法，B正確；CO不能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；NazSiC^水溶液可

用作木材防火劑，D正確。

8.答案：B

解析：根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為。元素，W為Na元素。

A.固態(tài)CO?俗稱干冰，分子間不存在氫鍵，故A錯誤；

B.同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，Na為短周期中原子半徑最大的元素，則原

子半徑：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O),故B正確；

C.C、N、0位于同周期且相鄰的元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，則C、N、0

的非金屬性依次增強，故C錯誤；

D.由0、Na組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤。

答案選B。

9.答案:B

解析：A.原子半徑同周期從左到右依次減小，同主族由上到下依次增大故半徑由大到小的順

序為：r(Sz)〉r(S)〉r(N)〉r(O),故A項錯誤；

B.Y、W的簡單氫化物分別為H2O和H?S,簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬

性：S<0,故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O,故B項正確；

C.未標明最高價氧化物的水化物的酸性，無法比較，故C項錯誤；

D.元素非金屬性同周期從左到右依次增大，0的非金屬性比N元素強，故D項錯誤；

故本題選B。

10.答案:B

解析：A.X為C,Y為N,由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點高于C

的簡單氫化物甲烷，A正確；

B.Y為N,位于第VA族，W為B,位于第HIA族，二者不屬于同主族元素，B錯誤；

C.X為C,Y為N,Z為O,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與

IIIA,VA與VIA反常，故第一電離能：X<Z<Y,C正確；

D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于鏤根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離

子中的W為B,最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還

有一個配位鍵，D正確；

故選Bo

11.答案：(1)同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變?。浑娯撔栽酱?，非金屬性越強，金屬性越

弱，反之亦然；

(2)F；0.8；1.2

(3)共價鍵；氯的電負性為3.0,澳的電負性小于氯，AIBJ中澳與鋁的電負性差值<3.0-

1.5=1.5

解析：(1)根據(jù)分析可知，同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小，元素周期律：同一周期

中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱；同一主族，隨著原

子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強；表中電負性規(guī)律有：同一周期

中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大；同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素

的電負性有減小趨勢。即元素的電負性越大，非金屬性越強；元素的電負性越小，金屬性越

強；故答案為：同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小；電負性越大，非金屬性越強，金屬

性越弱，反之亦然；

(2)周期表中電負性最大的元素應(yīng)為F,鉀、鈣同周期，電負性K=0.8<Ca,Mg、Ca同主

族，電負性：Mg=1.2>Ca,所以鈣元素的電負性的取值范圍0.8VXV1.2,故答案為：F；

0.8；1.2；

(3)氯的電負性為3.0,漠的電負性小于氯，AIBJ中漠與鋁的電負性差值V3.O-1.5=1.5,所

以AlBq中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；氯的電負性為3.0,澳的電負

性小于氯，AlBr3中濱與鋁的電負性差值V3.O-1.5=1.5；

12.答案：⑴第三周期第VIIA族；

⑵H?S；H:O:O:H

(3)0>Cl>S

3+2++

(4)2Fe+SO2+2H2O2Fe+4H+SOj

3+-

(5)共價;A1+4OH--[A1(OH)4]

解析：(1)根據(jù)分析可知W為Cl元素，原子序數(shù)17,在元素周期表中位于第三周期第

VIIA族；Z為S元素，其陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：)；

(2)若A與M均為18仁微粒，則A的化學(xué)式H2s,M為過氧化氫，電子式：

H：O??：O??：H；

(3)同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，Y、Z、W的

非金屬性由強到弱的順序：O>C1>S；

(4)F與B反應(yīng)生成E,即Fe2(SC)4)3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fes。4，離子方程式：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O-2Fe+4H+SO：；

(5)Al元素和Cl元素形成化合物AICI3,屬于共價化合物，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方

3+

程式：A1+4OH--[Al(OH)4]'。

13.答案：(1)HC1O4

(2)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(3)H2O

+

(4)H+OH-^H2O

(5)ab

(6)b

(7)2:1:1

解析：(1)⑧是Cl元素，Cl最高價為+7,最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是Hei。,；

(2)④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小

2-+2+3+

排序O>Na>Mg>Alo

(3)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素N、。形成

的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是HzO。

(4)Na的最高價氧化物的水化物是NaOH,N的最高價氧化物的水化物是HNO3,NaOH和

HNO3反應(yīng)生成硝酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O。

(