2024-2025學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二上學(xué)期9月考化學(xué)試題及答案

2024年高二9月起點(diǎn)考試高二化學(xué)試卷2024年9月6日下午30-1705100分注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。22B在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Cl-355C-12K-39N-14O-16F-19S-32Sb-12215345分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹C．在合成氨的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成D．H、I、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深222．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是()A．放熱反應(yīng)無需加熱即可進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則必須在加熱條件下才能進(jìn)行B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化D.“黑面包”實(shí)驗(yàn)中蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．1002mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢CO2NOCON2湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第1頁4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()的A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和過量H2反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為N2NAB．常溫常壓下，15g甲基所含電子數(shù)為10NA的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為C．100mL18mol/L0.9NAD．常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA28g(g)ClF(g)ClF5．在絕熱的某剛性容器中置入1molF和3molClF，發(fā)生反應(yīng)：F(g)232中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有(A．容器中溫度恒定不變3)B．與ClF3(g)速率之比恒定不變2(g)C．混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D．?dāng)嗔?molFF鍵，同時生成3molFCl鍵6．一種以液態(tài)肼N2H4為燃料的新型燃料電池工作原理如圖所示。一定溫度時，O2可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是(A．電極乙的電勢比電極甲高)B．電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H44eN24HD．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上電極乙上有O2參與反應(yīng)7．下列測量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是()化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)單位時間內(nèi))溶液顏色變化ABCOSOSOO4224242442233沉淀質(zhì)量變化溫度、體積一定時，體系壓強(qiáng)變化CDH(g)22溶液體積一定時，I的HO2222濃度變化8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：3H=Fe33H2O3B．氧化銅溶于硫酸氫鈉溶液：CuOHSO22HO442C．硫氫化鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HS3SO27H4SO4HO422D．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2SOHO224湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第2頁9．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是(A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大)B．壓縮容器容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大10Ag4BgCgDs快的是()A．vB0.06molLsB．vA0.15molLmin0.4molLminC．vCD．vD0.02molLs．一定溫度下，向體積分別為2L和1L的恒容密閉容器a、b中均充入CHOH(g)和25HO(g)，發(fā)生反應(yīng)：CHHO(g)。兩容器中的物質(zhì)的22522量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：容器abB．達(dá)到平衡所用時間：容器abC0～內(nèi)，容器b中v(H2)1min1D．5min時，容器a中反應(yīng)速率：正逆12．某反應(yīng)C(g)+D(g)的速率方程為mn，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好A(g)+B(g)vkc(A)c(B)是起始的一半時所需的時間)為。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：kc(A)/(molc(B)/(mol)).2500500050010001000200.6.2v1.2v2050.00050100c1c2-3molmin)48下列說法不正確的是(A．上述表格中的)1v2B．該反應(yīng)的速率常數(shù)6.410min13kC．在過量的B存在時，反應(yīng)掉.75%的A所需的時間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第3頁13．目前，丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破，利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測得一個CH在催化劑表4面的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*列說法錯誤的是()A．催化劑可降低反應(yīng)活化能B．該歷程中決速步驟為CHH*9**8*44C．CHCHH，該反應(yīng)有非極性鍵形成4482D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CHH(g)+HH=+0.06NAeV41048214．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列推斷合理的是(A．反應(yīng)進(jìn)行到1s)AvDB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C6A2DC．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是())243A．操作I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．溶液b中陽離子只有Fe2+4+22C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第4頁二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）和和23反應(yīng)：6NO(g)+4NH(g)5N(g)+6HO(g)。322(1)在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化(填字母)。b．反應(yīng)速率vN2v3c．n(NO):n(NH):n(N):n(HO)6:4:5:6322d．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化e．有NH鍵斷裂的同時生成NN鍵f．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(2)利用該原理，設(shè)計(jì)如下原電池，除掉的同時，還可以提供電能。M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)已知拆開HH鍵、NNNH鍵需要的能量依次為436kJ946kJ、時，取N和H322論消耗N292kJ的熱量)，其原因是=<92kJ(理。(4)2L2NO(g)NO(g)n(NO)隨時間變化如下表：2242時間012345n(NO2)/0040.01400.0080.0050.0050.005①用NO表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)，在第5s時，NO2的2424轉(zhuǎn)化率為，計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第5頁17．（10分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2NH,下列說法不正確的是高溫、高壓223催化劑a．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．提高反應(yīng)時的溫度，可以實(shí)現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化c．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為3d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：。(4)3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：①寫出的電子式：。NH3②寫出3和在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第6頁1815分）某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將1鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是(2)簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成H2O(l)時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)將)，判斷的理由是(3)實(shí)驗(yàn)中改用1鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)。(填。驗(yàn)相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)(4)用相同濃度和體積的氨水代替()。(填“相等”或“不相等”)。與相比較會1(5)若/L鹽酸和/L溶液的密度都是/3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c/(g)，用L1鹽酸和溶液進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后的溫度差值為℃、3.3℃、℃、H果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)與默認(rèn)中和熱H。()(6)下列說法正確的是a．用量筒量取稀酸或堿時，視線必須與液體凹面最低處相平(結(jié)。b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成H2O(l)時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)無影響湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第7頁19．（分）乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：催化劑；其中F為高分子化合物2CH3COOH2CH3CHOO2(1)D所含官能團(tuán)的名稱為(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為；；(3)反應(yīng)①、⑥所涉及的反應(yīng)類型是(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(5)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為、；；；(6)的說法正確的是___________22A．易溶于水B．是平面結(jié)構(gòu)的分子C．能被高錳酸鉀溶液氧化D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)(7)在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置來制取G，乙中所盛的試劑為，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁）第8頁2024年高二9月起點(diǎn)考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。12345678910AC12D13B14C15AACDDACCDD1.【答案】A【解析】A．啤酒中存在(g)+HH，開啟啤酒瓶后，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，2223故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．鋼鐵生銹的過程中不存在化學(xué)平衡，屬于吸氧腐蝕，故不能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；C．合成氨的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故在合成氨的反應(yīng)中，升溫不利于氨的合成，之所以提高溫度來合成氨是為了加快反應(yīng)速率提高生產(chǎn)效率，C不合題意；D．H、I、HI三者的平衡混合氣，由于反應(yīng)H(g)+I2HI(g)前后氣體的體積不變，2222加壓(縮小容器體積)后平衡不移動，顏色變深是由于I2蒸汽的濃度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；故答案為：A。2.【答案】C【解析】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷跟條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)需要加熱，有些不需要加熱，放熱反應(yīng)也是如此，故A錯誤；B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時有化學(xué)鍵的斷裂和形成，就伴隨著能量的變化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故本題選。3.【答案】D98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯誤；加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋，湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第1頁導(dǎo)致稀鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C錯誤；壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D正確。4.【答案】D【解析】A的N和過量H22于NA錯誤；B1個甲基中含有9個電子，15g甲基所含電子數(shù)為9NB錯誤；C100mL18mol/L的濃硫酸與足量于1.8mol，產(chǎn)生SO2分子數(shù)小于0.9NC錯誤；AD．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2ND正確；故本題選D。5.【答案】A【解析】A．容器絕熱，當(dāng)溫度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．無論是否平衡，同一方向F(g)與(g)速率之比恒等于計(jì)量數(shù)之比，B不符合題意；23C．根據(jù)元素守恒可知，無論是否平衡，混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，C不符合題意；D．?dāng)嗔?molF—F鍵，同時生成3molF—Cl鍵，表示的都是正反應(yīng)，無論是否平衡都滿足此關(guān)系，D不符合題意；綜上所述答案為A。6.【答案】C【分析】該電池中以液態(tài)肼（NH）為燃料，氧氣為氧化劑，所以通入NH電極即電極甲2424為負(fù)極，通入氧氣電極即電極乙為正極。【解析】A．甲為負(fù)極，乙為正極，正極電勢高于負(fù)極，故電極乙的電勢比電極甲高，A項(xiàng)正確；B．放電時原電池中陰離子向負(fù)極移動，O由電極乙移向電極甲，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以NH被氧氣氧化生成N和HO，電解質(zhì)為固體2422氧化物，OC項(xiàng)錯誤；NH+2O2-=N+2HO，-2422湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第2頁D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，乙電極上有0.25molO2參與反應(yīng)，質(zhì)量為，D項(xiàng)正確；答案選。7.【答案】C【解析】酸性溶液和HCO溶液反應(yīng)生成2和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行高錳酸4224A量越多，則反應(yīng)速率越快，反之反應(yīng)速率越慢，測量依據(jù)可行，B不選；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時，反應(yīng)前后氣體總壓不變，則測量依據(jù)不可行，C選；單位時間內(nèi)，－I濃度減小得越多，反應(yīng)速率越快，反之，反應(yīng)速率越慢，測量依據(jù)可行，D不選。8.【答案】D【解析】A．已知3+能夠氧化I-，故氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：3-2I26H2O，A錯誤；B．NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子，故氧化銅溶于硫酸氫鈉溶液的離子方程式為：2+H2OB錯誤；CuO2H-S，+CC錯誤；D．已知是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，故次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式SOHOD正確；Ca23ClO224故答案為：D。9.【答案】D【解析】升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A故B數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確。加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故答案為D。10.【答案】AAggCgDs為用B表示的速率進(jìn)行比較且單位要保持一致，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，A項(xiàng)湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第3頁vB0.06molLs0.0660molLmin3.6molLmin，B項(xiàng)4vAvB0.6molLmin，C項(xiàng)4vCvB1.6molLmin，生成物D是固態(tài)，濃度是定值，不能用D表示速率；故選A。【答案】C【解析】A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K值不變，A錯誤；Bb的體積分別為2L和1Lb所用時間短，則達(dá)到平衡所用時間：容器a＞容器bB錯誤；C0~1minb中1L1v(CO)v(H)Lmin11量數(shù)之比，則，C正確；2D．5min時，容器a中已達(dá)到平衡，反應(yīng)速率：正逆D錯誤；。12.【答案】DABn00.500.253.2×1031.6×103一組和第二組數(shù)據(jù)代入v＝k×(A)×c(B)可得()m＝，可知m＝1；將第一組數(shù)據(jù)代入計(jì)算，可得＝6.4×10v＝c(A)×c0＝6.4×c(A)×103。當(dāng)速率為4.8×103mol·L·min1時，由上述可知c0.75mol/Lc(A)＝1mol/L時速率為6.4×103mol·L·minAk6.4×103BB93.75%的A可以看作經(jīng)歷44×0.850%＋25%＋12.5%＋6.25%3min1500minC6.4×10度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會使k增大，D錯誤。13.【答案】BA正確;反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的速率取決于最慢的一步，由圖可知，CH轉(zhuǎn)化為CH*時410410的活化能最大，則該歷程中決速步驟為CHH*，B錯誤；由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程410410式為CHH＋H，反應(yīng)中有氫氫非極性鍵形成，C正確；由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式410482為CHH(g)HH＝＋0.06NAeVD正確。4482湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第4頁14.【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖可知，v(A)=3v(D)A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A物質(zhì)增加1.2molD物質(zhì)增加0.4molB物質(zhì)減少0.6molC物質(zhì)減少0.8mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比，且反應(yīng)物未消耗完全，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A2DB錯誤；0.6mol2LCBB=0.05故CD6s不同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；故答案為：。15.【答案】A【分析】溶液a中通入，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學(xué)方程式為)＋＋2HO＝4224322＋2H；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學(xué)方程式為＋O＋2H)432442242＋2HO?！窘馕觥緼．由分析可知，操作I中Fe3＋氧化SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2HO＝222Fe＋44H；A正確；B．溶液b中，陽離子有Fe、HC．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，轉(zhuǎn)化為H失電子被氧化，C錯誤；＋，可能含有3，B錯誤；2242D．由分析可以看出，溶液c中含有)、H，加入后，和H反應(yīng)會2432424FeSOD錯誤；故答案為：A。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（15分，除標(biāo)注外，每空2(1)ad（2(2)負(fù)（12NH-+6OH+6HO（23221N和H122(4)①0.004mol·L·s（2分）87.5%（2分）1400（2分）②隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減?。?湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第5頁【解析】(1)aavN，不能判斷正逆反應(yīng)進(jìn)行方向，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，2b3b錯誤；cc錯誤；d.容器內(nèi)N2d正確；e12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡Ne錯誤；ff錯誤；ad。(2)MNNO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓琋電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+4e+2H+4OHM22上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH-6e+6OH+6HO。322(3)和22催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是N和H反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率要低于100%，因此放出的熱量要小于92kJ。22(4)①用NO4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率O)=2412120.040mol-0.008molv(NO2)0.004mol/(Lgs)，在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為；用平衡時濃度，根據(jù)公式計(jì)算K=1400。2L2s是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小。17.（10分，每空2(1)b催化劑(2)4NH3+5O24NO+6H2OΔ(3)分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)庥糜诤铣砂?，得到的氧氣用于氨的催化氧?4②4NH36NO5N26H2O湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁）第6頁18.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)玻璃攪拌器（1(2)(3)(4)(5)-55.2kJ/mol(6)a不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱（）將偏大【詳解】(1)充分反應(yīng)，故答案為：玻璃攪拌器；(2)簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，熱量損耗大，測得數(shù)值將偏小，中和熱為負(fù)值，即反應(yīng)熱（ΔH）將偏大，故答案為：偏大；不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱（ΔH）將偏大；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的用量成正比，改用80mL0.50mol?L的鹽酸和80mL0.55mol?L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少，即不相等，但二者所求中和熱數(shù)據(jù)相等，故答案為：相等；(4)氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol相比較會偏??；(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L鹽酸和80mL0.55mol·LNaOH溶液進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯誤差舍去，平均溫差為：3.4+3.3+3.2℃=3.3℃，生成