魯科版 高中化學(xué) 必修一 全冊(cè) 過(guò)關(guān)練習(xí) 含答案

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魯科版高中化學(xué)必修一全冊(cè)過(guò)關(guān)練習(xí)

本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。

第I卷

一、單選題（共10小題,每小題4.0分，共40分）

1.“綠色化學(xué)”越來(lái)越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是（）

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.雙氧水

D.氯水

2.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用

B.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

D.臭氧可用于水的消毒凈化

3.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是（）

A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒

D.鐵投入到硫酸銅溶液中

4.下列各變化中，在木炭燃燒時(shí)不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.2C+O」點(diǎn)燃2co

B.C+O?點(diǎn).CO,

C.CO2+C蒼運(yùn)2co

D.CO,△C+O,

5.不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.氯、澳、碘

B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水

6.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.H+、NO］、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO］、Cl、K+

C.K+、Ba2+>OH，SOj-

D.Cu2+、NHj、Br，OH

7.下列操作中最終可以得到A1（OH）3的是（）

A.AI2O3和水混合加熱

B.Al和水反應(yīng)

C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCh溶液中

D.過(guò)量的氨氣通入到AlCb溶液中

8.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+SAFeS

B.SO2+Ca（OH）2===CaSO3；+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC1

催化劑

D.2so2+O2——2SOa

9.下列敘述中正確的是（）

A.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀

B.氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

D.氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水

10.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，其具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是（）

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收

二、雙選題（共5小題,每小題6.0分，共30分）

11.已知有以下反應(yīng)：①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2；②2FeC12+C12===2FeCb;③I2+SO2+

2H2O===H2SO4+2HIO下列說(shuō)法正確的是（）

A.還原性：「>Fe2+>C->SO2

3+

B.氧化性：I2>Fe>H2SO4>C12

3+

C.氧化性：C12>Fe>l2>H2SO4

2+

D.還原性：SO2>r>Fe>Cl

12.（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）

A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

B.在高溫下用氫氣還原MgCb可制取金屬鎂

C.海水提鎂過(guò)程中涉及置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.在給定條件下能實(shí)現(xiàn)MgCb（aq）石灰與Mg（OH）2曝廢,MgO的轉(zhuǎn)化

13.（雙選）用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水

中，生成沉淀25g,則該混合物的組合不可能是（）

A.FezCh、Fe3C）4、FeO

B.FeO>FesO4

C.Fe3（）4、FezOs

D.FeO>FezCh

14.（雙選）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,

且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的量：甲〈乙

B.氣體體積：甲>乙

C.摩爾體積：甲〉乙

D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙

15.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的

B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

C.光束通過(guò)淀粉溶液、蔗糖溶液時(shí)，都不會(huì)看到一條光亮的“通路”

D.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

第II卷

三、填空題（共I小題,每小題10.0分，共10分）

16.用滴定管量取12.0molir濃鹽酸，加水稀釋配制100mL2.0molir的鹽酸溶液。回答下列問(wèn)

題：

⑴稀釋時(shí)，在攪拌過(guò)程中，由于操作不慎使得一些液體濺出，其他操作均正確，則導(dǎo)致最后溶液

的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)變化”，下同）。

⑵若將洗滌燒杯和玻璃棒所得的溶液倒入廢液缸中，而未轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)，則導(dǎo)致最后所得溶液

的濃度O

（3）向容量瓶?jī)?nèi)加水定容時(shí)，若液面超出刻度線，則所配得的溶液濃度o

（4）定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度o

四、實(shí)驗(yàn)題（共2小題,每小題10.0分，共20分）

17.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通

入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。

(1)由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

猜想1：;

猜想2：；

猜想3：o

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

氣體丁,工■■業(yè)?■此..比=

M紅潞液肪紅溶液淮清石灰水

(2)B中應(yīng)該裝下列試劑(填字母)。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnCU溶液

C.鹽酸

D.澄清石灰水

(3)A中品紅溶液的作用是o

(4)D中澄清石灰水的作用是o

(5)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變渾濁

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為o

18.某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是(填字母)。

A.將氯化鍍固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體

B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體

C.將碳酸氫鏤加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

D.將氯化鍍稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體

⑵根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是

D

(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是(填序號(hào))。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)

⑷下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是，集氣的原理是

答案解析

1.【答案】c

【解析】雙氧水還原后的產(chǎn)物水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。

2.【答案】D

【解析】臭氧用于水的消毒凈化，是因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。

3.【答案】C

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵在氧氣中反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵在氯氣中燃

燒生成三氯化鐵，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，C項(xiàng)只生成三價(jià)鐵化合物。

4.【答案】D

【解析】碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高溫下

反應(yīng)生成一氧化碳，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】獲得CL、NaOH、七需要電解飽和食鹽水；獲得Na、Mg、Al需要電解相應(yīng)熔融物，Bn、

L需由Br，「氧化得到；食鹽、淡水分別通過(guò)海水蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)即可得到，為物理變化。

6.【答案】A

【解析】A組中H+、NO-Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。B組中的Ag+和C「；C組中的

Ba?+和SO。；D組中的CQ,NH：與OH」都不能共存，但不屬氧化還原反應(yīng)。

7.【答案】D

【解析】AI2O3、A1與水均不反應(yīng)，不能得到Al(0H)3,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCb與過(guò)量NaOH反應(yīng)生

成Na[Al(OH)4]和NaCl,得不到Al(0H)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的氨氣通入到AlCb溶液中，反應(yīng)生成

的A1(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，D項(xiàng)正確。

8.【答案】C

罐化劑

【解析】Fe+S△FeS和2so2+O2'^'2SC)3不屬于離子反應(yīng)；SO2+Ca(OH)2===CaSO3i+

H2O不屬于氧化還原反應(yīng)。

9.【答案】C

【解析】氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體混合物；氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,

氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣容易被氧化為氫氧化鐵，在空氣中加熱時(shí)可生成氧化鐵和水。

10.【答案】D

【解析】紅熱的Cu絲和氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體，生成棕黃色的煙，A項(xiàng)正確；鈉在氯氣中燃燒

生成氯化鈉固體，生成白色的煙，B項(xiàng)正確；氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，HC1O不穩(wěn)定，

光照易分解生成HC1和氧氣，反應(yīng)方程式為2HC10光隼2HC1+0#,久置的氯水最終變?yōu)橄←}

酸，C項(xiàng)正確；氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)生成

鹽和水，但氫氧化鈣屬于微溶物，濃度較低，所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用NaOH吸收多余氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】CD

2+

【解析】根據(jù)反應(yīng)①，氧化性:FeCl3>I2,還原性：r>Fe；根據(jù)反應(yīng)②，氧化性：Cl2>FeCl3,還

2+

原性：Fe>Cr；根據(jù)反應(yīng)③，氧化性：I2>H2SO4,還原性：so2>r,選C、Do

12.【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強(qiáng)于碳，正確；B項(xiàng)，鎂很活

潑，不能用氫氣還原氯化鎂得鎂，而是用電解熔融氯化鎂制得鎂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水提鎂過(guò)程中，

沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，正確。

13.【答案】BC

【解析】假設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則它與一氧化碳反應(yīng)的方程式為FeQ-vCO需接

xFe+yCO2,Ca（OH）2+CO2===CaCO3i+H20,則有

FexOy?yCC>2?yCaCCh

56x+16ylOOy

14.5g25g

56x+16v14.5gx3

—ig，解得二=一，則該物質(zhì)為Fe3C>4或FeO、FezCh或FezCh、FeO>FeO。

100v25gy434

14.【答案】AD

【解析】同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）之比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣

體的體積（物質(zhì)的量）之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，也等于其密度倒數(shù)之比。同溫同壓下，氣體摩

爾體積相同。

15.【答案】BC

【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是澄清、透明、均勻的分散系；溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中

分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙；蔗糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液最穩(wěn)

定，膠體屬于介穩(wěn)體系。

16.【答案】⑴偏低⑵偏低⑶偏低（4）偏高

【解析】根據(jù)CB=猾=券可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量