高級高一化學上學期期中試題

紅興隆管理局第一高級中學2021---2021學年度第一學期高一期中考試化學學科試卷試題說明：本試題總分值100分，答題時間70分鐘。可能用到相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64K：39一、選擇題〔每題只有一個選項正確，每題3分，共60分?！?．讀以下藥品標簽，有關分析不正確是()選項ABCD物品標簽氫氧化鈉固體〔化學式NaOH〕藥品：濃硝酸化學式HNO3碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該藥品應裝在帶橡膠塞廣口瓶中密封保存該藥品標簽上標有該藥品能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標簽上標有2．現有以下儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④外表皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱是()A.②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦3．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好融雪劑，以下關于1molCH3COOK表達正確是()物質量是國際單位制中七個根本物理量之一B．CH3COOK摩爾質量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3××1023個氫元素4．以下別離和提純實驗中,所選用方法或儀器不正確是()序號ABCD實驗目制取蒸餾水別離水和植物油別離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體別離方法蒸餾分液萃取蒸發(fā)選用儀器5．以下是一些裝置氣密性檢查方法，其中正確是()6.化學實驗設計和操作中必須十分重視平安問題和環(huán)境保護問題。以下實驗問題處理方法不正確是()①檢驗CO純度，簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲；②實驗完畢后將所有廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室；③給試管中液體加熱，不時移動試管或參加碎瓷片，以免暴沸傷人；④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀小蘇打溶液。A．②④B．①③C．①②D．③④7．用NA表示阿伏加德羅常數值，以下表達正確是()A．標準狀況下，11.2LH2AB．常溫常壓下，11.2LCO2AC．含有NA個氦原子氦氣在標準狀況下體積約為11.2LD．25℃×105Pa下，64gSO2中含有原子數為3N8．以下溶液中物質量濃度為1mol·L－1是()A．將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mD．L將1L10mol·L－1濃鹽酸參加9L水中9．n+32-溶液，那么n為()A.1B.2C.3D.410.同溫同壓下，等質量SO2與SO3相比擬，以下表達正確()A．含硫原子個數比為5∶6B．含硫元素質量比為4∶5C．含氧原子個數比為5∶6D．分子個數比為4∶511．設NA為阿伏加德羅常數，如果ag某氣態(tài)雙原子分子分子數為p，那么bg該氣體在標準狀況下體積V(L)是()A../aNA B./pNAC.Aba D./bNA122SO442(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()∶1∶∶2∶2C.3∶2∶3D．1∶1∶313．標準狀況下將VLA氣體〔摩爾質量為Mg·mol－1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，那么此溶液物質量濃度(mol·L－1)為()A.Vρ/(MV＋2240) B.1000Vρ/(MV＋2240)C.MV/ρ) D.1000VρM/(MV＋2240)14.NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成分散系是〔〕A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體15.不慎劃破手指出血時，可立即在出血點處滴FeCl3溶液應急止血，其原因是 〔〕A．FeCl3具有強氧化性，使血液中蛋白質被氧化凝固止血B．FeCl3與血液發(fā)生化學反響，生成沉淀物質而止血C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉積于劃破處止血D．FeCl3是電解質，使血液中蛋白質很快疑結而止血16．對于離子反響，以下說法正確是()參加離子反響一定都是電解質B．任何一種離子濃度在離子反響中一定變小C．自由離子之間反響不能在固態(tài)中進展D．沒有沉淀、氣體、水生成反響就不是離子反響17.能正確表示以下反響離子方程式是A.硫酸鋁溶液中參加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH—3溶液中參加少量澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.稀硫酸中參加鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18.“納米材料〞是粒子直徑為1~100nm材料，納米碳就是其中一種，假設將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成物質〔〕①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥19.以下離子反響不能發(fā)生是()A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3=NaNO3＋NH3·H2O20.在使酚酞變紅溶液中，能大量共存離子組是〔〕A.Na+HCO32-SO42-Br-2+K+SO42-NO3-C.Na+K+Cl-NO3-3+K+SO42-Cl-二、填空題〔本局部共有3個題，共計40分。〕21．(18分)實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液配制情況答復以下問題：①如下圖儀器中配制溶液肯定不需要是______________________(填字母)，②配制上述溶液還需用到玻璃儀器是___________________________(填儀器名稱)。③以下有關容量瓶使用說法不正確是〔〕a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。b．不能作為反響容器或長期貯存溶液容器；但是可以配制任意體積溶液。c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能參加過冷或過熱液體。d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算用托盤天平稱取NaOH質量為________g；②假設NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，那么所得溶液濃度________(填“>〞、“<〞或“＝〞)0.1mol·L－1；③假設NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，那么所得溶液濃度________(填“>〞、“<〞或“＝〞)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3濃硫酸體積為_______(計算結果保存一位小數)mL；②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進展稀釋，稀釋時操作方法是______________________。22．(14分)〔1〕在標準狀況下15gCO與CO2混合氣體，體積為11.2L。那么：①混合氣體平均摩爾質量是________________________________。②混合氣體中所含碳原子物質量是________________________。③CO2和CO體積之比是__________________________________。(2)按要求完成以下電離方程式和離子方程式①溶液中碳酸氫鈉電離方程式___________________________________；②融化狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式___________________________________________；③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響離子方程式____________________________________；④鹽酸與大理石反響離子方程式___________________________________________；23．(8分)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)樯?，得到是，用此分散系進展以下實驗：(1)將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現陰極附近顏色_______，這說明，這種現象稱為(2)向其中參加飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生現象是，(3)向其中滴入過量稀硫酸，現象是，寫出有關離子方程式

高一年級考試化學答案一選擇題〔60分，每題3分〕1.B2.D3.A4.C5.B6.C7.D8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.B15.D1621.〔18分〕每空2分(1)AC〔2分〕燒杯、玻璃棒〔2分〕bd〔2分〕(2)①2.0〔2分〕②<〔2分〕③>〔2分〕(3)①13.6〔2分〕②15〔2