2023-2024學(xué)年浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3*H2O-HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCOj+2H-Ca+H2O+CO21

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOj+OH-COJ+H20

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S-=Ag2SI+2CP

2、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCI（KNO3）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸鐳

C.己烷（己烯）：加適量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

3、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙蹄從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O（2W〃v3）表示

C.已知CH+HO催化劑CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

42A

D.C（CH3）4的二氯代物只有2種

4、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：

Vg^cio4-VgOH圖乙是含二的工業(yè)廢水的處理c下列說法正確的是（）o

情性電極格性

出料口B（內(nèi)壁附若電極

電解質(zhì)

催化劑）

含CrQ；的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙「二?！瓜蚨栊噪姌O移動，與該極附近的。+結(jié)合轉(zhuǎn)化成'0H）：除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是1g

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

5、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）U：N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T20(10.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

X0.

60.

U

W

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時v（正）vv（逆）

6、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

7、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO?和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極-導(dǎo)線-BNO4電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

8、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖?)

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

9、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

10、偏二甲期1(CM)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2NNH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中,生成ImoKXh時,轉(zhuǎn)移

11、常溫下，向20.00mL0.lmol?L”ROH溶液中滴入0.1moPL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負

對數(shù)［?lgc水(IF)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為IxlO-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

12、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g);bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小

D.化學(xué)計量數(shù)a和b的大小關(guān)系為aVb

13、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

14、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

15、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H

,2

++HO2,Ka=2.4xl(F)o下列說法錯誤的是()

負載

覆蓋催化劑

電極、

eI

::

::

:":

::

::

::

::

::

::

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4mole一

D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH—

16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.ALO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCL具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,3一環(huán)己二酮（小?！埃┏Ｓ米麽t(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成L3一環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為。

（2）丙中含有官能團的名稱是__________o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:O（任意一種）

（6）設(shè)計以叉（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備YH?H（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）

H.CCH,

18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們己實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為竣酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線:

A(CH0)

(CHJCH,)NH24(CH3cH2)?NCH2cH20H

2①

COOH

HNO賺H]SO包,粵二回?；劐?CHN(CH)2

6;22$

△②

d-(C7H7NO2)(CHNO)(CHNO)

754772

NHCOCH3

E

問答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B的化學(xué)名稱為

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應(yīng)類型分別為

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

OCJL

（6）參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯（CH3cOC1）為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁（、,）的

NHC（K'H3

合成路線（無機試劑任選）。已知：?

19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如藥裝置探究其反應(yīng)

產(chǎn)物。

查閱資料：

++

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與6C2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca（OH）2+C2H2t

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A--。（填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次）

（）實驗中若將中分液漏斗換成a,（恒壓漏斗）更好，其原因是一。

4A

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。

（6）當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cm。（簡述操作過程及現(xiàn)象）:

、實驗室制備叔丁基苯（

20C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水AlCh、

+CIC(CH3)3.--------_)C(CHJ)3+HC1

物豉和對什肽如密應(yīng)焰點沸點溶解性

通東鐵&氓K葬產(chǎn)空白色川秀,6

—易升華

AlCbJ90X解于笨

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925516七K溶于水，可解于不

叔丁重家)34087史—169P

1.如圖是實驗室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

D

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCh的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________o

⑶實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

II.如渾是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCh,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲得叔丁基苯20g。

⑷使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______;加入無水MgSOa固體的作用是_________。

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________o（填序號）

①5%的Ma2cCh溶液②稀鹽酸③HzO

（6）本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

21、鋼（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全鈾液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖:

P5

電電

儲液中儲液超

Va/VA極極?八

（pH<l）

(pH<lIA

質(zhì)r蝶動系

交換膜上

全機液流電池

已知:

離子種類+2+y3+V2+

vo2vo

顏色黃色藍色綠色紫色

（1）全帆液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是

（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是

（3）質(zhì)子交換膜的作用是

（4）含帆廢水會造成水體污染，對含帆廢水（除VOz+外，還含F(xiàn)e?“等）進行綜合處理可實現(xiàn)鋼資源的回收利用，流

程如下：

含機二七?

廢爾H.NiOW

含V0"

????VjOs—V

溶液1ii,反革取溶液2

己知溶液酸堿性不同鋼元素的存在形式不同：

帆的化合

酸性堿性

價

+4價VO2+VO(OH)3

+5價VO2+VO產(chǎn)

①濾液中鋼元素的主要存在形式為

②漉渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程

③萃取、反萃取可實現(xiàn)鋼的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）:

（VO）2（SO4）n+2nHA空取、2V0An-nH2so?

水層有機層有機層水層

萃取時必須加入適量堿，其原因是

④純饑可由熔鹽電解法精煉，粗饑（含雜質(zhì)）作—極。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫鍍；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)：

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

ASO2+NH3.H2O=HSO-+NH;,A

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH=CO；-+H2O+NH3?H2。，故C錯誤；

D、AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

2

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S=Ag2S4-2Cr,故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。

2、C

【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaQ的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基美、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與濱水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

3、D

【解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CIl3)4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

4、B

【解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則行此??一離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與情性電極附近的01T結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2d=Mg*電池反應(yīng)式為Mg+CKy+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++QO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2H++26一=43則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?2e「?Fe?",由原子守恒可知Fe*?

Fe(OH”l,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

5、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，工升高溫度，C(h的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)F±N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則“，乙容器相當于加入0.20molN。和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中Nz的平衡濃度大于0.06mol/L；所以Nz的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確;

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行,氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤;

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

D.

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。。6*).。3=42.19;丙容器中反應(yīng)達到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05)*-x0.03

2=7-------------《----------=28.14</f,平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤;

(0.04+0.05)-x(MM?

【點睛】

本題考杳了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應(yīng)逆向進行；QvK時，反應(yīng)正向進行。

6、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

7、C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO』電極上反應(yīng)(SO3、—SO,')可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH，；BiVCh電極為負極，SO3?一失電子生成硫酸根、發(fā)生

22

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3-2e+2OH=SO4+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確;

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確;

C.電子從BiVOa電極(負極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤;

D.BiVO』電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2O"=SO42-+H2O,故D正確;

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

8、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

9、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3Ni(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0.AS>0,可得△G=AH-TASV0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價由?4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moi*D正確；

故答案選Co

【點睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進行，△G=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

11、D

【解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BCI+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH?濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BQ水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時?3水(H+)=11,cMH+)=10/inwl/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10"moVL,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"niol/L,溶液中c(OIT)BOH

的電離方程式為BOHUB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為'/<、^從錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點?lgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點?lgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得至I」BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

12、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的5。％,但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點睛】

本題考杳化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學(xué)平衡移動的影響。

13、B

【解析】

A.最外層為笫二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

Bo

14、D

【解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe%最低價的陰離子具有還原性，如但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D。

15、C

【解析】

A.a極發(fā)生H2?2e一=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進入中間，故A正確；

B.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.氧元素由0價變成價，每生成I1UOIH2O2電極上流過2moie,故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH,故D正確；

故選C。

16、B

【解析】

A、ALO?是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AhO.i具有兩性無關(guān)，故A錯誤：

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸死，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明帆水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選及

【點睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

二、非選擇題（本題包括5小題）

氧化反應(yīng)(-JCx\x：oOH

17、C6HnBr醛基、炭基（酮基）消去反應(yīng)H

fOOHfHO

12CHL，—CH￡HO或CH3—(^―CH-COOH

+CH3cHH.X^OOCHSH平。

叉CH.CH,

CHJCH9H

CH3CH2OH.彳松利一》CHCOOH>CHCOOCHCH3

3濃H2sOJA32H3cCHJU

一定條件

【解析】

甲的分子式為C6HuBr,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6HIO,失去1個HBr,GJU經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)榭⒒?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為H,J^^OOCH￡HJ丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成tf’。

【詳解】

（D甲的分子式為C6H“Br,故答案為：C6HiiBr；

OHC

（）丙的結(jié)構(gòu)式為,含有官能團為醛基、淺基（酮基），故答案為：醛基、臻基（酮基）；

2V

（3）C6HHBr,失去1個HBr,變?yōu)镃6H舊為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在CMh的作用下，醛基變?yōu)槎位l(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng);

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:

OOCH.CH^?ClliCIIOH

?CHiCIbOlf

⑸乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時

產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個短基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，段基在第一

個碳原子上，醛基有4種位置，段基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳

原子上，醛基有3種位置，歿基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

C

COOHIHYo

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH、一《一CH2cH0或CC

IH-COOH,故答案為：12；

C3

CoOHCH,

IfHO

C-<H

I或CH—(J：—CH-COOH；

CH

ICH,

（6）根據(jù)過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為?；；c醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成乂叉，『J[再反應(yīng)可得，，貝，合成路線為CH3cH2OH—

定條件>

CH3CHO—CH3COOH>CH3COOCH2CH3HJC\H1―貝夏，故答案為：

一定條件”

o,

CH3cH20H

CH?CH：OH一定條件）

CHjCHOCH3COOH濃也S6/AACH3COOCH2cH3

一定條件

【點睛】

本題考查有機物的推斷，利用己知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是（5）中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。

H.C-CH,

18、\/4.硝基甲苯（或?qū)ο趸妆剑┘蓟被€原反應(yīng)取代反應(yīng)

O

NH,

+CHjCOOH

(CHjCHRNaiQI20H+

(KHiCHjOCH^CHj

濃HBcCHJCCXI

CHjCHjBr

△

NO

2NH2NIKOCH)

【解析】

CH3

、在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到（）再由酸性高鋅酸鉀氧化

根據(jù)合成路線可知,BJ]],B

NO.

COOHCOOhCOOH

得到C([、'),C被Fe還原為D(||1),D與CH3coe1發(fā)生取代反應(yīng)得到E(r']),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

YNO,rNH2YNHCOCH3

NH2

在一定條件下反應(yīng)生成F(Q),據(jù)此分析解答問題。

COOCH2CH;N(C2H,h

【詳解】

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是H'7c卜'，故答案為：

H,C-CH,

CH3

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為C〕，化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4.硝基甲苯(或?qū)?/p>

NO2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF

⑶根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為[」，含有的官能團有粉基和氨基，C被Fe還原為),D與CH3COCI

NH2NH2

COOH

發(fā)生取代反應(yīng)得到El/),故答案為：我基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

NHCOCH,

NH?

(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應(yīng)生成F(Q),反應(yīng)方程式

COOCH2CH2N(C2H，h

COOH

(CHQAXCHQIiOH+——,定條件》]*CHiCOOH,故答案為：

NHcocii,AOOCHXCH1sgi1cH共

COOH

>4

(CHjCH2agiOH+'___莊/"!_>('HjCOOH.

KHCOCH,COOCH^HjNtOtCHA

(5)C的同分異構(gòu)體中?NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接一NO2、-OOCH兩個基團和

—NO?、一CHO、一OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

O?N故答案為；13；o>NOOCH；

ONa

OR

g),則以對硝基苯酚鈉(1

(6)結(jié)合題干信息，已知:)、乙醇和乙酰氯(CHjCOQ)為原料合成

解熱鎮(zhèn)痛藥

非那西丁(0)的合成路線可以為:

NHC(KH,

故答案為:

19、AhC3+12HCI=3CH4T+4AICL除去甲烷中的HC1和HzO