高中化學(xué)：第3課時 物質(zhì)的量濃度

第3課時物質(zhì)的量濃度

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一物質(zhì)的量濃度

1.（原創(chuàng)）下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）

A.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

B.將22.4LHC1溶于水并配成1L的溶液

C.在1L2mol/LNaNOs溶液中加入1L水所得的溶液

D.K'濃度為2mol/L的K2s0,溶液

2.（2020吉林長春實驗中學(xué)高一月考）與50mL0.1mol/LNa2c0：；溶液中的鈉離子

的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）

A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液

C.25mL0.2mol/L的Na2s0」溶液

D.10mL0.5mol/L的Na2c溶液

3.（2020寧夏青銅峽中學(xué)高一月考）100mL0.3mol/LNa2soi溶液和50mL0.2

mol/LAL（SOJ3溶液混合,若不考慮溶液混合時體積的變化,則混合溶液中SOf的

物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/L

C.0.40mol/LD.0.50mol/L

4.（2020寧夏育才中學(xué)高一月考）0.5LAlCh溶液中含Cl的個數(shù)為9.03X1023^,

則A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol/LB.1mol/L

C.3mol/LD.1.5mol/L

5.從1L1mol?I?的KOH溶液中取出100mL,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯

誤的是（）

A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1

B.密度與原溶液相同

C.含有K0II的物質(zhì)的量為0.1mol

D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同

6.下列關(guān)于1.0mol-L1Na2soi溶液的敘述正確的是（）

①溶液中含有1molNa2S04

②1L溶液中含有142gNa2soi

③將1molNa2soi溶于1L水中所得的溶液

④將322gNa2SO.-10H20溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液

A.①③B.②④C.③④D.②③

7.（2019河南省實驗中學(xué)高一上期中）下列溶液中C1的物質(zhì)的量濃度和C1的物質(zhì)

的量與50mL1mol/L的AlCh溶液中C「的物質(zhì)的量濃度和CF的物質(zhì)的量都相

等的是（）

A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液

B.150mL1mol/L的NaCl溶液

C.50mL1.5mol/L的CaCL溶液

D.50mL3mol/L的KC1Q,溶液

8.在O2L由NaCl、MgCb、CaCh組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,

回答下列問題：

（1）該混合溶液中,NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCk的質(zhì)量為go

（2）該混合溶液中CaCk的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為

1L,稀釋后溶液中Ga?’的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

題組二容量瓶的結(jié)構(gòu)與使用方法

9.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（）

A.使用容量瓶前檢查是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后,再用待配液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加

入蒸儲水到接近刻度線廣2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近刻度線廣2cm

處,用膠頭滴管滴加蒸儲水到刻度線

10.（2019河北辛集中學(xué)高一上月考）有以下關(guān)于容量瓶的敘述:①是配制一定物質(zhì)

的量濃度溶液的儀器;②不宜長時間貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢

查是否漏水。這些敘述中正確的是（）

A.①②③④B.②③

C.①②④D.②③④

題組三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

11.（2020安徽桐城中學(xué)高一月考）在配制溶液過程中，下列說法正確的是（）

A.配制鹽酸時,用量筒量取鹽酸時量筒必須先潤洗

B.配制鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度

C.定容時俯視液面會造成所配溶液濃度偏低

D.濃H2soi稀釋后即可注入容量瓶配制

12.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（P=1.84g-cnf3）配制240mL1.84mol?L’稀

硫酸，下列操作或說法正確的是（）

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.需要用到的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水,將量取的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

13.（2020山東濟南外國語學(xué)校三箭分校高一期中）實驗室配制500mL0.2

mol?I?的Na2c溶液,下列說法錯誤的是（）

A.稱量時,若將N&C03固體置于托盤天平右盤,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B.將Na2c固體置于燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再滴加蒸儲水至刻度線

D.將配制好的NazCOs溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中

14.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定

容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

15.如圖為配制250mL0.2mol?L1Na2cO3溶液的示意圖。

④⑤⑥⑦

回答下列問題：

（1）①中稱得NazCO：,固體go

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、o

（3）若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影

響”）

A.某同學(xué)在第⑥步觀察液面時仰視;

B.在第③步不慎有少量液體流到容量瓶外。

題組四配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

16.（2020陜西延安一中高一期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOII溶液時,會造成

所配NaOH溶液濃度偏高的是（）

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時俯視刻度線

C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D.稱量NaOH固體時,NaOH固體和袪碼放錯托盤

17.（2019中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一上月考）配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度

的溶液時,下列操作會使得所配溶液的濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸儲水

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

題組五溶液的稀釋與混合

18.（2020江蘇海安高級中學(xué)高一期中）將下列溶液分別稀釋到100mL,稀釋后的

溶液中氯離子濃度最大的是（）

A.15mL1mol?L'的A1CL,溶液

B.50mL1mol?U'的KC1溶液

C.20mL2mol?U'的NHtCl溶液

D.10mL2mol?L的CaCl2溶液

1

19.實驗室常用98%（P=1.84g?mL）的濃H2s0,配制體積比為1：4的稀H2SOb此

稀H2sol的密度為1.23g?mLi,其物質(zhì)的量濃度為（）

A.4.6mol?L1B.5.7mol,L1

C.3.88mol?UlD.18.4mol?L-1

20.（2019山東臨沂高一上期中）VmLAMSO,溶液中含有Al”ag,取如mL溶液

稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOf的物質(zhì)的量濃度是（）

C.—mol?U'D.—mol?U'

36V54V

21.常溫下，將30.0g12.0%的Na2soi溶液與20.0g24.0%的Na2soi溶液混合，得

到密度為1.20g-cm3的溶液。試計算：

（1）所得溶液中Na2soi的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所得溶液中Na2S0」的物質(zhì)的量濃度（精確至O.ODo

能力提升練

題組一物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

1.（2020吉林長春實驗中學(xué)高一月考,家,）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1

mol?L的是（）

A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合

C.將10mL0.01mol?L-1的鹽酸與90mL水充分混合

D.將25.0g膽磯（CuSO,?5H2O）溶于水配成1L溶液

2.（2020河北安平中學(xué)高一月考,#?）在tC時，將agN1上完全溶于水，得到VmL

溶液，設(shè)該溶液的密度為Pg?cnf3,質(zhì)量分數(shù)為3,其中NHt的物質(zhì)的量為bmolo

下列敘述中不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3=-^-X100%

pV-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=W翳mol?L"

C.溶液中c（0H~）mol?L'+c（H'）

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.53

3.（2020黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一月考,#?）把VL含有MgSO,和K2SO4的混合溶液

分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；

另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混

合溶液中鉀離子的濃度為（）

1

A.—Vmol,L'BV.mol,L

k2（2b-a）iiin2（d-a）i

C.-----mol?LD.----mol?TL

vv

4.(2020湖南雙峰一中高一月考,*)在NazSO」和K2sol的混合溶液中，當

c(Na+)=0.2mol?L\c(SOf)=xmol?L1,c(K')=ymol?L"時，x與y的關(guān)系是(深

度解析)

A.x=0.2+yB.x=0.5y

C.x=0.1+0.5yD.缺c(H')和c(OH)的數(shù)值,無法計算

5.(2020山東煙臺二中高一月考,*?)某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KC1、

K￡0八NH,C1三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：

(1)該營養(yǎng)液中K2sol的物質(zhì)的量濃度為mol?!?,含KC1的質(zhì)量

為o

⑵該營養(yǎng)液中NHO的物質(zhì)的量為0

(3)將該營養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過程中NH1的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如

圖乙所示,則V尸,5o

題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

6.(2020河北承德一中高一月考，聚。下列關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度的計算或說法

正確的是()

A.VLFe2(SQJ3溶液中含F(xiàn)e3'mg,溶液中c(SOf)=等mol/L

B.將100mL1.5mol/L的NaCl溶液與200mL2.5mol/L的NaCl溶液混合(忽

略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.實驗室配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,應(yīng)選取500mL容量瓶,稱取12.5

g膽研配成500mL溶液

D.標準狀況下,aLNL溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg/cm\則該溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol/L

22.4

7.(2020安徽桐城中學(xué)高一月考,必：)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某

同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明

得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g?cm-3,稀釋至100倍(體

積比)后使用。

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_mol-L'o

(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液

中c(Na_)=mol?17'。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中L的C02(標準狀況)而

變質(zhì)o(已知：C02+NaC10+H20^=NaHC03+HC10)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL

含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是。深度解析

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143g

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.C9.A10.A

11.B12.C13.C14.B16.B17.D18.B19.C20.C

1.D58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol,1molNaCl溶于1L水所得的溶液的體

積不是1L,A項錯誤;沒有說明氣體所處的狀況,22.4LHC1的物質(zhì)的量不一定是

1mol,B項錯誤;在1L2mol/LNaNQ,溶液中加入1L水后溶液的體積不是2

L,B項錯誤;r濃度為2mol/L的LSO,溶液中，c(K2S04)=lmol/L,D項正確。

2.A50mL0.1mol/LNa2cO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。25

mL0.2mol/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,A項符合題

意;100mL0.1mol/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,B項

不符合題意;25mL0.2mol/L的NazSO」溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4

mol/L,C項不符合題意；10mL0.5mol/L的Na2cO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃

度為1mol/L,D項不符合題意。

3.C100mL0.3mol/LNa2sol溶液中含有SOf的物質(zhì)的量為0.03mol,50mL

0.2mol/LA12(S0)3溶液中含有SOf的物質(zhì)的量為0.2mol/LXO.05LX3=0.03

mol,故混合后溶液中SO『的物質(zhì)的量濃度為多魯淺瞿=0.40mol/L,故C項正

確。

4.B9.03義10〃個C1的物質(zhì)的量為1.5mol,所以A1CL的物質(zhì)的量為0.5mol,

可計算出A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為黑?=1mol/L,故選Bo

5.A溶液具有均一性,從1L1mol?L的KOH溶液中取出100mL,物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及密度均不變。取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1

mol?L1X0.1L=0.1molo

6.B溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的

物質(zhì)的量，故①錯誤；142gNazSOi的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，可得

1mol?L的Na2soi溶液,故②正確;1molNa2soi溶于1L水,所得溶液體積不是1

L,故③錯誤;322g硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為”「22g1mol,則硫酸鈉的物質(zhì)的

量為1mol,溶液體積為1L,所得硫酸鈉溶液的濃度為1mol?L故④正確。

7.C50mL1mol/L的A1CL溶液中：c(CF)=lmol/LX3=3mol/L,n(Cl)=3

mol/LXO.05L=0.15mol。75mL3mol/L的NH￡1溶液中：c(C「)=3mol/LXl=3

mol/L,n(CD=3mol/LXO.075L=0.225mol,A錯誤；150mL1mol/L的NaCl溶

液中：c(Cl)=1mol/LX1=1mol/L,B錯誤;50mL1.5mol/L的CaCL溶液

中：c(C「)=L5mol/LX2=3mol/L,n(CT)=3mol/LX0.05L=0.15mol,C正確；50

mL3mol/L的KCIO3溶液中不存在Cl；D錯誤。

8.答案(1)0.29.5(2)0.10.1

解析(1)根據(jù)題圖可知n(Na*)=1.0mol/LXO.2>0,2mol,因此NaCl的物質(zhì)的

量為0.2mol;n(Mg+)=0.5mol/LXO.2L=0.1mol,則n(MgCk)=0.1mol,所以

m(MgCl2)=0.1molX95g/mol=9.5g。

(2)根據(jù)電荷守恒可知c(Na-)+2c(MgO+2c(Ca20=c(Cl),c(Ca2')=(3.0mol/L-1.0

2<

mol/L-0.5mol/LX2)4-2=0.5mol/L,n(CaCl2)=n(Ca)=0.5mol/LXO.2L=0.1

mol;稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則稀釋后C/的物質(zhì)的量濃度為0.1mol4-l

L=0.1mol/Lo

9.A容量瓶使用前一定要檢查是否漏水,A項正確；容量瓶用蒸儲水洗凈后,不能

用待配液潤洗,B項錯誤;配制溶液時,無論試樣是固體還是液體,都不能直接倒入

容量瓶中，要先在燒杯中溶解或稀釋后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項錯誤;在將液體轉(zhuǎn)

移到容量瓶之前,一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到室溫，以確保所配溶液濃度的準確

性,D項錯誤。

10.A容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器,使用前要先檢查是否

漏液,不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解;容量瓶不能加熱，只能用于配制溶液,不能

長期貯存溶液。

11.B用量筒量取溶液時不應(yīng)潤洗,A項錯誤；因配制過程中需要用蒸儲水定容，故

配制鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度,B項正確;定容時俯視液面,則

所加蒸儲水偏少,會造成所配溶液濃度偏高,C項錯誤;濃HzSO,稀釋后必須冷卻至

室溫后再注入容量瓶配制,D項錯誤。

12.CA項,稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃

棒攪拌;B項,該實驗不需要托盤天平;C項,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該

稀硫酸需要98%的濃硫酸的體積為。f：；弋：98mL=25.0mL;D項，不能在容量瓶里

稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水定容。

13.C稱量時,若將Na2c0&固體置于托盤天平右盤,稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是祛碼減

去游碼的質(zhì)量,所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確;溶解過程應(yīng)該在燒杯中

進行,轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)至室溫,故B正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再

滴加蒸儲水至刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低,故C錯誤;容量瓶不能長時間存放溶液，

應(yīng)將配制好的Na2c溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確。

14.B稱量固體時,應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,A項錯誤;用玻璃棒攪拌可以加快

溶解速率,B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時膠

頭滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中,D項錯誤。

15.答案(1)5.3(2)攪拌，加速溶解引流(3)偏低偏低

解析（1）配制250mL0.2mol?LNaO）3溶液需要Na2c。3的質(zhì)量為0.25

LX0.2mol-LlX106g-mol'=5.3g。（2）在溶解固體時，使用玻璃棒攪拌，可以

加速溶解；轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒起引流作用。（3）某同學(xué)在第⑥步觀察液面時仰視，

導(dǎo)致溶液的體積偏大,所得溶液濃度偏低;在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶

外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。

16.BA項,所用NaOH已經(jīng)潮解,會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量偏小,所配溶

液的濃度偏低,故A錯誤;B項,定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶

液濃度偏高,故B正確;C項,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)NaOH的物

質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低，故C錯誤;D項,稱量NaOH固體時,NaOH固體和

祛碼放錯托盤,若使用了游碼,會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量偏小,所配溶液

的濃度偏低,若未使用游碼,對所配溶液的濃度沒有影響，故D錯誤。

17.D容量瓶中原有少量蒸儲水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，故對

濃度無影響；定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏小,故溶液濃度偏大;滴

管加水時,有少量水滴到容量瓶外,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，故對

濃度無影響;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，

溶液的濃度偏小。

18.B15mL1mol-L1的AlCh溶液中氯離子的物質(zhì)的量為1mol?L

'X3X0.015L=0.045mol;50mL1mol?L'的KC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量為1

mol?f'XIXO.05L=0.05mol;20mL2mol?L的NH￡1溶液中氯離子的物質(zhì)的

量為2mol-L'XIXO.02L=0.04mol;10mL2mol?L'的CaCb溶液中氯離子

的物質(zhì)的量為2mol-L'X2X0.01L=0.04mol;根據(jù)分析可知，溶液中Cl的物質(zhì)

的量最大的是0.05mol,稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后氯離子濃度

最大的是Bo

19.C實驗室配制1：4的稀HzSO,的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混

合。求算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：3=(1mLX1.84g-mL,X98%)^(l

mLX1.84g-mL'+4mLXlg?mL')X100%^30.9%,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

000xl23x309

c(H2S0：)--'mol?L'^3.88mol?U'o

98

20.CVmLA12(S0,)3溶液中含有Al\g,則mLALSO)溶液中Al”的質(zhì)量為

4

1

g,所以;VmLA12(S0」)3溶液中Al”的物質(zhì)的量為力^—=三產(chǎn)mol,故;VmL

4427g?mol14x274

A12(S()4)3溶液中SO；的物質(zhì)的量為六云amo1Xmol,所以稀釋到4VmL后

SON的物質(zhì)的量濃度為定右翳mol?L-o

21.答案(1)所得溶液中Na2soi的質(zhì)量為30.0gX12.0%+20.0gX24.0%=8.4g,

所得溶液中Na2sol的質(zhì)量分數(shù)為2c/YX100%=16.8%o

30.0g+20.0g

(2)所得溶液中Na2soi的物質(zhì)的量濃度為c(NazSO)J0°°x；/)xi6.-mol,L

142

1^1.42mol?L'o

解析先計算出溶液中Na2soi的質(zhì)量,再計算質(zhì)量分數(shù),最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)

的量濃度的關(guān)系計算物質(zhì)的量濃度。

能力提升練

1.D2.A3.C4.C6.C

1.D將0.1mol氨充分溶解在1L水中,溶液的體積不是1L,濃度不是0.1

mol?L',A錯誤;將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后溶液的體

積不是1L,物質(zhì)的量濃度不為0.1mol?f,B錯誤;將10mL0.01mol-L1的鹽

酸與90mL水充分混合后，溶液的體積不是0.1L,則物質(zhì)的量濃度不為0.1

mol?L',C錯誤;將25.0g膽帆(CuSO,?5H2。)溶于水配成1L溶液，膽磯的物質(zhì)的

量是25.0g4-250g?mol'=0.1mol,因此溶液的濃度是0.1mol-L1,D正確。

2.A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3=及逆><100%=-^-X100%,A項錯誤;溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

c.號臺mol?L：B項正確;溶液中NH3?乩0―NHj+OH,H?0―H'+OH,則c(0H

)=C(NH9+C(H')=*"mol?匚%(1<),(；項正確；題述溶液中再加入丫mL水后，

溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于1g?cm”,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于0.53,D項正確。

3.C混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加氫氧化鈉溶

液，發(fā)生反應(yīng):M/'+20H—Mg(OH)2I,由離子方程式可知每份溶液中

n(Mg2+)^n(0H)=1amol,另一份加BaCL溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba*+SOf—BaSOj，由

離子方程式可知n(SOf)=n(B￡+)=n(BaCk)=bmol,由電荷守恒可知每份溶液中

+

211。靖-)+11(1)=21160f)，故每份溶液中n(K)=2bmob2X5mol=(2b-a)mol,故

原溶液中鉀離子濃度為絲小呵=號包mol?L'C項正確。

2LV

4.C溶液顯中性,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)溶液顯電中性可知

c(Na)+c(K')=2c(SO歹),所以x=0.1+0.5y,C項正確。

方法指導(dǎo)

明確溶液顯電中性,遵循電荷守恒是解答該題的關(guān)鍵，電荷守恒是指溶液必須

保持電中性,即溶液中所有陽離子所帶電荷總濃度等于所有陰離子所帶電荷總濃

度o例如,NaHC03溶液中:c(Na)+c(H")=c(HCO3)+2c(CO1)+c(OH)。

5.答案(1)4.014.9g(2)1.6mol(3)0.21.0

解析(1)硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L：則硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度

H+

c(K2soJ=c(SO本)=4.0mol-L;根據(jù)鉀原子守恒可知,c(K)=c(KCl)+2c(K2S0)),則

+

c(KC1)=c(K)-2c(K2SO4)=9.0mol?L'-4.0mol?L'X2=1.0mol?I?,氯化鉀的質(zhì)

[

量m(KCl)=74.5g?molX1.0mol?L'X0.2L=14.9go

(2)根據(jù)氯原子守恒可知，c(Cl)=c(KCD+c(NH.,C1),則c(NH4cl)=c(CU)-

c(KCl)=9.0mol-L-1.0mol-L=8.0mol-L氯化鉉的物質(zhì)的量

n(NH(Cl)=8.0mol?L'XO.2L=l.6mol。

(3)根據(jù)c=9可知V*,計算得V,=0.2,V尸1.Oo

Vc

6.CA1^,n(Fe3+)"mol,n(Fe3+):n(SO^)=2：3,n(SOf)=翌mol,溶

56g/mol56々々112

液中c(SO『)=筌mol4-VL=瑞；mol/L,A項錯誤;B項，混合后所得溶液的物質(zhì)的

量濃度為1