高中化學同步講義必修第二冊：第五章 章末測試（提升）（解析版）

第五章章末測試（提升）

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（2022上海金山）能用于鑒別SO?和CO?的溶液是

A.澄清石灰水B.酸性高錦酸鉀溶液C.紫色石蕊溶液D.BaCL溶液

【答案】B

【解析】A.SO2氣體和C02氣體都能與澄清石灰水溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀，無法鑒別，A不符合題

忌;

B.SO2氣體和C02氣體分別通入酸性KMnCU溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合題意；

C.SO2和CO?均屬于酸性氧化物，均會使紫色石蕊溶液變紅，不能鑒別，C不符合題意；

D.SO2和CO?與氯化鋼溶液均不會發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，所以不能利用氯化鋼溶液進行鑒別，D不符

合題意；

故選B。

2.（2022?山東）硫酸和硝酸是重要的化學試劑，下列說法錯誤的是

A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色

B.稀硝酸具有強氧化性，可與所有金屬反應

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室保存時可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處

【答案】B

【解析】A.酸能使紫色石蕊溶液變紅，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色，故A正確；

B.稀硝酸具有強氧化性，可與絕大多數(shù)金屬反應，但Au、Pt不反應，故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，干燥氫氣、二氧化硫等氣體，故C正確；

D.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，實驗室保存時可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，故D正確。

綜上所述，答案為B。

3.（2023春.北京昌平.高一統(tǒng)考期末）實驗室進行氨的制備、收集及性質實驗。有以下制備、收集裝置可供

選擇，下列說法正確的是

1

A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化鏤溶液

B.選用e裝置收集氨氣，因為氨氣比空氣輕且易溶于水

C.氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易液化的性質

D.氨氣可與鹽酸反應，體現(xiàn)了氨氣的還原性

【答案】B

【解析】A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO,分液漏斗中加入濃氨水，A錯誤；

B.氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；

C.氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易溶于水的性質，C錯誤；

D.氨氣可與鹽酸反應生成氯化鏤，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故選B。

4.（2022秋?吉林白城.高一?？茧A段練習）下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2s等氣體

A

B.濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）=3SChT+2H2。，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其

強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C.SiO?制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

【答案】D

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性

氣體（NH3）,故A錯誤；

B.金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2,此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質

作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，故B錯誤；

C.SiCh沒有導電性，故C錯誤；

D.因為濃硫酸具有較強的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，

故D正確；

2

答案選D。

5.（2022?河南）下列關于S和SO2的說法正確的是

A.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SCh

B.可用澄清石灰水鑒別SCh和CCh

C.SCh通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色

D.SCh能使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性

【答案】C

【解析】A.硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳都能與澄清石灰水反應使溶液變混濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧

化碳，故B錯誤；

C.二氧化硫不能使酸堿指示劑漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，故C

正確；

D.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液反應使溶液褪色，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選C。

6.（2023春?北京海淀?高一清華附中?？计谀┎恍荑b別SCh和CO2的試劑是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.酸性高鎰酸鉀溶液D.碘水溶液

【答案】B

【解析】A.SCh能使品紅溶液褪色，而CCh不能使品紅溶液褪色，A錯誤；

B.SO2和CCh都能與澄清石灰水反應從而使其變渾濁，澄清石灰水無法鑒別SO2和CCh,B正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可與SO2反應從而褪色，CCh不與酸性高錦酸鉀反應，高錦酸鉀溶液不褪色，C錯誤；

D.碘水能氧化SO2從而褪色，CCh不與碘水反應，碘水不褪色，D錯誤；

故答案選B。

7.（2022遼寧沈陽）鋅與稀硝酸反應生成Zn（NC>3）2、NH,NO,和水。當生成lmolZn（NC>3）2時，消耗的硝

酸的物質的量為

A.2molB.ImolC.2.25molD.2.5mol

【答案】D

【解析】鋅與稀硝酸反應生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，該反應方程式為

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O,所以當生成ImolZn（NCh）2時，消耗的硝酸的物質的量為

4

3

故選D。

8.（2022春?廣東汕頭）汕頭作為國家經(jīng)濟特區(qū)，有著深厚的藝術文化底蘊，特別在非物質文化遺產(chǎn)方面。

下列有關非遺項目中涉及的物質主要由硅酸鹽組成的是

選項ABCD

X**

二二a

二。母

a

非遺項目4

潮陽剪紙潮南嵌瓷澄海燈謎金平木雕

【答案】B

【解析】A.潮陽剪紙，紙的主要成分為纖維素，選項A不符合題意；

B.潮南嵌瓷，陶瓷為硅酸鹽工藝，選項B符合題意；

C.澄海燈謎的書所用的紙主要成分為纖維素，選項C不符合題意；

D.金平木雕為木頭，主要成分為纖維素，選項D不符合題意；

答案選B。

9.（2022?江蘇）下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是

A.二氧化硅常用于制作計算機芯片B.工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制得粗硅

C.硅位于元素周期表第三周期第WA族D.碳納米材料屬于新型無機非金屬材料

【答案】A

【解析】A.計算機的芯片材料是高純度硅，故A錯誤；

B.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質的粗硅，故B正確；

C.Si為14號元素，位于第三周期第IVA族，故C正確；

D.碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等納米材料，故D正確;

故選Ao

10.（2022?內蒙古）下列有關物質的說法錯誤的是

A.水玻璃可用作木材防火劑B.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

C.氨常用作制冷劑D.二氧化硅可以和水直接反應制取硅酸

【答案】D

4

【解析】A.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，不易燃燒，可用作木材防火劑，A正確；

B.氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，B正確；

C.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C正確；

D.二氧化硅不與水反應，D錯誤；

故答案選D。

11.（2023春?上海?高一上海市延安中學?？计谀O2通入BaCL溶液至飽和的過程中，始終未觀察到

溶液中出現(xiàn)白色沉淀，若再通入另一種氣體X,有白色沉淀產(chǎn)生。則氣體X可能是

A.N2B.CO2C.Cl2D.H2O

【答案】C

【解析】A.氮氣不溶于水，且不和溶液中各成分反應，通入氮氣不影響溶液成分，不能生成沉淀，A不符

合題意；

B.碳酸和亞硫酸均比鹽酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫與氯化鋼均不反應，不會產(chǎn)生沉淀物，B不

符合題意；

c.C12具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SOj離子，生成沉淀BaSC>4,C符合題意；

D.加入H2O不改變溶液成分，不能生成沉淀，D不符合題意；

答案選C。

12.（2022春?上海楊浦?高一復旦附中校考期末）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，

以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關說法正確的是

NH,HSQ,溶液

A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2+SO：+H2O=2HSO；

B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO；+OIF=H2O+SO）

C.上述流程利用的是氧化還原反應原理

D.上述流程體現(xiàn)出NH4HSO3可循環(huán)利用

【答案】A

【解析】A.由分析可知，二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,離子方程式為

5

SO2+SO^-+H2O=2HsO],A正確；

B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3,離子方程式為HSO]+NH3=NH；+SO>B不

正確；

C.上述流程中，沒有元素的化合價發(fā)生變化，利用的是非氧化還原反應原理，C不正確；

D.上述流程中，首先進入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3,所以(NH4)2SO3可循環(huán)利用，D不正確；

故選Ao

13.(2022江蘇)下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質選項abc

ANONO2HNO3

BNa2SiO3SiSiO2

CAlAICI3AI（OH）3

DSSO2SO3

【答案】A

【解析】A.NO與氧氣反應生成NO2,NO2與水反應生成硝酸，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅

反應生成NO,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)，故A正確；

B.NazSiCh不能一步反應生成單質硅，故B錯誤；

C.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，故C錯誤；

D.三氧化硫不能一步反應生成單質硫，故D錯誤；

答案選A。

14.(2022秋.遼寧錦州.高一?？茧A段練習)硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向乙溶

液中滴加濱水時濱水褪色，乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入乙得沉淀戊。物質甲、

乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次應是

A.SO3>H2so4、H2so3、H2S、SB.SO2>H2so3、H2so4、H2S>S

6

、、、、

C.SO2、H2so3、H2so4、H2S、SO3D.SO2H2so3H2SH2SO4Na2s2O3

【答案】B

點燃

【解析】題干中描述的關系依次為：S+O2Mssc）2；SO2+H2OH2so3；H20+H2sCh+Br2=2HBr+H2s04

NazS+H2sC）4=Na2sO4+H2ST；2H2S+SO2=3S；+2H2O,

則甲、乙、丙、丁、戊依次為SC>2、H2so3、H2so4、H2S、S,

答案選B。

15.（2022河南）下列關于SiCh的說法錯誤的是

A.與NaOH溶液反應生成鹽B.高溫下能與CaO反應生成鹽

C.純凈的SiC）2是光纖制品的基本原料D.能與氫氟酸反應，居于堿性氧化物

【答案】D

【解析】A.SiCh能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，故A正確；

B.SiCh高溫下能與CaO反應生成硅酸鈣，故B正確；

C.純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，故C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故選：D。

16.（2023春?北京懷柔?高一統(tǒng)考期末）研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素

化合價-物質類別關系如圖，以下說法正確的是

化

合

價

+5C

+4,B

+2JNO

0

NH-HONH：

-332

氫化物單質氧化物酸堿鹽物質類別

A.物質A轉化為NO發(fā)生氧化還原反應

B.標準狀況下，3.36L物質B與水完全反應，電子轉移0.3mol

+2+

C.物質C的濃溶液與Cu反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO-=3CU+2NOT+4H2O

D.NH：的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

7

【答案】A

【解析】A.物質A為NH3,其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉化為NO,NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，

化合價升高，有電子的得失或轉移，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；

B.物質B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2,與水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,

由化學方程式可知，3moiNO2參加反應，轉移電子2mol,標準狀況下，3.36LNCh的物質的量

V3.36L…,

n(n=—=--........-=0.15mol,轉移電子°」moLB錯誤；

Vm?moi

C.物質C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應，生成硝酸銅、NO2和H2O,離子方程式為

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O,C錯誤；

D.NH；的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍，證明溶液中含有NH4+,而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤；

故答案為：Ao

二、非選擇題：共56分。

17.(14分)(2022秋?山東?高一校聯(lián)考期末)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途

徑。

(1)Na2s2的結構與過氧化鈉相似，則Na2s②的電子式為。

(2)Na2s$(易溶于水)在酸性條件下可生成H2s和S,該反應的離子方程式為。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價為價。向某些飲料

中添加少量焦亞硫酸鈉，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉化?？蛇x用的實驗藥品如下：

a.Na2sO3溶液；b.濃硫酸；c.Na2s溶液；d.稀硫酸；e.酸性KMnO,溶液；f.品紅溶液；g.銅片。

實驗序號預期轉化選擇試劑(填標號)證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象

+4+6

IS—S

IIa、c、d淡黃色沉淀

+6+4

IIIS—Sb、g、f

①實驗I選擇的試劑是a和(填標號)。

②實驗II實現(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉化，寫出該轉化反應的離子方程式：

8

③實驗III中發(fā)生反應的化學方程式是，證明實現(xiàn)該轉化的現(xiàn)象是。

【答案】⑴M[:髓肝Na+

-+

(2)S；+2H=H2ST+4S^

-+

(3)+4S2Os+O2+H2O=2SO"-+2H

(4)e2S2-+SO^~+6H+=3SI+3H,OCu+2H2so式濃)AcuSC)4+SO21+2H?0品紅溶液褪色，溶

液顏色逐漸變藍

【解析】(1)Na2s2為離子化合物，兩個s原子間形成一對共用電子，故電子式為Na*[:或*]Na+.

⑵Na2s5(易溶于水)在酸性條件下可生成亦和反應的離子方程式為號+2可=H2ST+4S4；

(3)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)中，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為

0,可計算得到硫元素的化合價為+4；向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)，可降低飲料中溶解氧的

含量，Na2s2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應的離子方程式為S2°；「+°2+H2O=2S°：+2H+.

(4)①實驗I是+4價硫變化為+6價硫,被氧化，失去電子,選擇的試劑是a.Na2s。3溶液和氧化劑e.酸性KMnO4

溶液；

②實驗II選擇a.Na2sCh、c.Na2s溶液、d.稀硫酸試劑，在酸性溶液中，硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還

原反應生成單質硫，實現(xiàn)了+4價或-2硫元素轉化為0價硫的過程，反應的離子方程式為

2s2-+SO)+6H+=3SJ+3HQ；

③實驗III中b.濃硫酸g.銅片加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式

A

Cu+2H2s0/濃)=CuS0a+S0j+2H2。，二氧化硫能使f.品紅溶液褪色，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色，溶

液顏色逐漸變藍。

18.(15分)(2022秋?新疆烏魯木齊.高一?？计谥?氮元素的單質和常見化合物在工、農業(yè)生產(chǎn)中用途廣

泛。

(1)氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。解釋其原因是。

(2)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水。書寫該反應的化學方程式o

(3)實驗證明氨氣極易溶于水。通常用(填名稱)干燥氨氣。

(4)錢鹽大多在農業(yè)上用作化肥,固體NH4cl與固體Ca(OH)2加熱反應可生成氨氣，其化學方程式為.

(5)硝酸是一種重要的含氮酸，書寫銅和稀硝酸反應的離子方程式o

(6)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

9

硝掰

寫出合成塔中的化學反應方程式。通常采用方法在氨分離器中將氨氣分離出來。向氧化

爐和吸收塔中通入的A是。工業(yè)制硝酸的尾氣是酸性氣體，為防止環(huán)境污染，可以用(填

化學式)溶液吸收。

【答案】(1)能排出空氣中氧氣，防止燈絲被氧氣氧化

催化劑

(2)8NH3+6NO27N2+12H2。

⑶噴泉堿石灰

A

(4)2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

2+

(5)3Cu+8H++2NOg=3Cu+2NOt+4H2O

催化劑

(6)NO+3H9^^2NH3液化氧氣NaOH

A

【解析】(1)氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣，能排出空氣中氧氣，防止燈絲被氧氣氧化；

催化劑

(2)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水，8NH3+6NO27N2+12H2O；

(3)氨氣噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰干燥氨氣。

A

(4)固體NH4cl與固體Ca(OH)2加熱反應可生成氨氣和氯化鈣、水，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+

2H2O；

(5)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2。；

催化劑

N?+3H7^^=2NH3

(6)合成塔中的反應為氮氣和氫氣在催化劑作用下生成氨氣，A；氨氣沸點較低，通常

采用液化的方法在氨分離器中將氨氣分離出來；氨氣和氧氣在催化劑條件下轉化為一氧化氮氣體、一氧化

碳氣體和氧氣、水生成硝酸，故向氧化爐和吸收塔中通入的A是氧氣；工業(yè)制硝酸的尾氣是酸性氣體，為

防止環(huán)境污染，可以用氫氧化鈉NaOH溶液吸收。

19.(12分)(2022春?湖南長沙?高一湖南師大附中?？茧A段練習)踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，

10

就要做好大氣污染和水污染防治?；卮鹣铝袉栴}:

(1)為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、C02、S02、NO、CO,不考

慮其他成分)，設計了如圖流程：

①上述工業(yè)廢氣中可能造成環(huán)境污染的氣體有(至少寫兩種)，固體1含有的物質是、CaCO3、

Ca(OH)2o

②NaNCh溶液綜合處理含NH：廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為；捕獲劑所捕獲的氣體成分主要

是O

(2)汽車尾氣是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用柏、鈿合金作催

化劑)。它的特點是使汽車尾氣中的CO與NO反應，生成無毒氣體N2和C02。

①寫出上述反應的化學方程式：=

②某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)：

a.結合實驗目的，裝置(III)的主要作用為o

b.該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(W)后添加O

【答案】⑴SO2>NOCaSO3NH；+NO-=N2T+2H2OCO

J

⑵2CO+2NO2==CO2+N2檢驗CO是否轉化為CO2尾氣吸收裝置

【解析】(1)①SO2會造成酸雨，NO會造成光化學煙霧；由上述分析可知，固體I中主要成分為Ca(OH)2、

11

CaCC)3、CaSC)3；

②NaNCh溶液綜合處理含NH；廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH：+NO[=N2T+2H2。；捕獲劑所捕獲的

氣體成分主要是CO；

(2)①催化轉化器的作用是讓CO與NO反應，生成無毒氣體CO2和N2,化學方程式為：

催化劑

2CO+2NO,==CO2+N2

②a.裝置(III)的主要作用為了檢驗CO轉化為CO2,III中的現(xiàn)象為：石灰水變渾濁，故答案為：檢驗co是

否轉化為CO2；

b.一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境，應該使用尾氣吸收裝置，故答案為：尾氣吸

收裝置。

20.(15分)(2022春?廣東廣州?高一廣州市第二中學?？计谥?硅(Si)單質及其化合物應用范圍很廣。請回

答下列問題：

資料：i.石英砂、沙子的主要成分都是Si。?。

ii.碳高溫的氧化產(chǎn)物是CO。

(1)硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷(SiHCL)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖

如下：

另英砂I機硅E%LSiHCM粗)位加TsiHCl俄)|離純硅

-------商派------I573K以上d--------------------