專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 【好題匯編】備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（湖南專用）（解析版）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．（2022·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）從宏觀走進微觀，探尋變化的奧秘，下列事實與微觀解釋不相符的是A．“酒香不怕巷子深”——分子在不斷運動B．6000L氧氣加壓可裝入40L的鋼瓶中——氧分子的體積變小C．品紅在熱水中比在冷水中擴散會更快——溫度升高分子運動加快D．1滴水中大約有167×1021個水分子——通常分子的質(zhì)量和體積都很小【答案】B【詳解】A、“酒香不怕巷子深”是因為酒精分子在不斷運動，運動到人的鼻腔中，使人聞到“酒香”，故選項正確；B、6000L氧氣加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為分子之間存在間隔，加壓使分子之間間隔變小，分子大小不會改變，故選項錯誤；C、品紅在熱水中比在冷水中擴散會更快，是因為溫度升高分子運動加快，故選項正確；D、1滴水中大約有167×1021個水分子可以說明通常分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項正確。故選B。2．（2023上·湖南長沙·九年級統(tǒng)考期末）“酒香不怕巷子深”的意思是，不管酒坊多偏僻，總能聞到酒香味。原因是A．分子很小 B．分子在不斷運動 C．分子之間存在間隙 D．分子分解為原子【答案】B【詳解】“酒香不怕巷子深”，描述的是酒的香氣從遠方傳遞過來，這句俗話說明分子在不斷運動，從而可以被人們聞到。故B正確。故選：B。3．（2023上·湖南長沙·九年級統(tǒng)考期末）構(gòu)建“宏-微-符”三重表征，能幫助學(xué)生從化學(xué)學(xué)科特點角度學(xué)好化學(xué)。下圖可以表示4個氧分子的是A． B．C． D．【答案】D【分析】每個氧分子中含有2個氧原子。【詳解】A、該圖中表示3個分子，每個分子中含有3個原子，不能表示4個氧分子，不符合題意；B、該圖表示兩種分子，不能表示4個氧分子，不符合題意；C、該圖表示兩種分子，不能表示4個氧分子，不符合題意；D、該圖表示4個分子，每個分子中含有2個原子，可表示4個氧分子，符合題意。故選D。4．（2018上·湖南永州·九年級統(tǒng)考期中）硒原子的核電荷數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（

）A．核外電子數(shù)為34 B．質(zhì)子數(shù)為34 C．中子數(shù)為45 D．相對原子質(zhì)量為79g【答案】D【分析】原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻课拥暮穗姾蓴?shù)為34，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)=34；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79即相對原子質(zhì)量為79。中子數(shù)=79-34=45。相對原子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。故選D。5．（2023上·湖南婁底·九年級校聯(lián)考期末）如圖是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈣原子的敘述正確的是A．核外共有個電子層B．在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子C．核內(nèi)外電子總數(shù)是D．易失去最外層的個電子，形成帶個單位正電荷的陽離子【答案】D【詳解】A、由鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外共有4個電子層，不是5個，說法錯誤，故不符合題意；B、由鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣原子的最外層電子數(shù)是2＜4，所以在化學(xué)反應(yīng)中鈣原子易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是不易失去電子，說法錯誤，故不符合題意；C、核外電子總數(shù)為：2+8+8+2=20，所以核內(nèi)外電子總數(shù)是20，不是40，說法錯誤，故不符合題意；D、鈣原子易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以鈣離子可表示為：Ca2+；說法正確，故符合題意。故選D。6．（2020上·湖南衡陽·九年級統(tǒng)考期末）某粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是下列對該粒子的判斷中，錯誤的是A．該粒子是原子B．該粒子屬于非金屬元素C．原子核內(nèi)有17個中子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】C【詳解】A、從圖示可以看出該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都為17，為氯原子，故說法正確；B、該元素的原子核內(nèi)存在17個質(zhì)子，屬于氯元素，氯元素屬于非金屬元素，故說法正確；C、從圖示可以看出，該元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故說法錯誤；D、該元素的原子最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰離子，故說法正確。故選C。7．（2023上·湖南衡陽·九年級統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是A．CO2 B．H2O2 C．空氣 D．KMnO4【答案】C【詳解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，不符合題意；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，不符合題意；B、空氣中含有氧氣、氮氣等物質(zhì)，氧氣由氧分子構(gòu)成，故空氣中含有氧分子，符合題意；D、KMnO4是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成的，不含氧分子，不符合題意；故選C。8．（2023上·湖南株洲·九年級統(tǒng)考期末）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法。下列物質(zhì)含有氧分子的是A．O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．NO2【答案】A【詳解】A、氧氣是由氧分子構(gòu)成，該選項符合題意；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，其中不含氧分子，該選項不符合題意；C、硫酸是由硫酸分子構(gòu)成，其中不含氧分子，該選項不符合題意；D、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成，其中不含氧分子，該選項不符合題意。故選A。9．（2023上·湖南長沙·九年級校聯(lián)考期末）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．金剛石 B．氯化鈉 C．C60 D．鐵【答案】B【詳解】A、金剛石是碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成，不符合題意；B、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意；C、C60是碳單質(zhì)，由C60分子構(gòu)成，不符合題意；D、鐵是金屬單質(zhì)由鐵原子構(gòu)成，不符合題意；故選：B。10．（2023上·湖南株洲·九年級校聯(lián)考期末）標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為b克，一個X原子的質(zhì)量為m克，則X的相對原子質(zhì)量為A．m/12b B．m/b C．12b/m D．12m/b【答案】D【詳解】相對原子質(zhì)量即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的相對原子質(zhì)量為12，則X的相對原子質(zhì)量為，故選D。11．（2023上·湖南益陽·九年級校聯(lián)考期末）手機和電腦所用芯片的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。硅在元素周期表中的原子序數(shù)是14，下列有關(guān)硅的說法正確的是A．硅屬于金屬元素B．硅原子的核外電子數(shù)是C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅元素的相對原子質(zhì)量是28.09g【答案】B【詳解】A、硅元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法不正確；B、硅的原子序數(shù)為14，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，故選項說法正確；C、地殼中元素含量前五位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此地殼中含量最多的元素是氧，故選項說法不正確；D、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，單位是“1”，不是“g”，故選項說法不正確。故選B。12．（2023上·湖南株洲·九年級統(tǒng)考期末）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法。2022年10月31日，夢天實驗艙（搭載有主動型氫原子鐘、冷原子鍶光鐘）成功發(fā)射。氫元素與鍶元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同【答案】A【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以氫元素與鍶元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。13．（2023上·湖南株洲·九年級?？计谀╂J元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。以下表述中正確的是A．圖2、圖3不屬于同一種元素 B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號是Sr2+C．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g【答案】B【詳解】A、圖2和圖3中質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖2和圖3屬于同一種元素，選項錯誤；B、由圖示可知：鍶最外層有三個電子，在化學(xué)反應(yīng)容易失去3個電子，變成鍶離子，其化學(xué)符號為Sr2+，選項正確；C、由圖示可知：鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，約等于50，選項錯誤；D、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62，選項錯誤。故選B。14．（2023上·湖南長沙·九年級校聯(lián)考期末）畫圖可以幫助我們歸納很多的化學(xué)知識，以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是A．①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B．它們表示四種元素C．表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②、③和④ D．表示陽離子的是②【答案】C【詳解】A、微粒最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，①和②最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，錯誤；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，①②質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，所以它們表示三種元素，錯誤；C、最外層電子排滿具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有一個電子層最外層2個電子排滿，有多個電子層最外層8個電子排滿，所以表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②、③和④，正確；D、②質(zhì)子數(shù)8<電子數(shù)2+8=10，表示陰離子。錯誤；故選C。15．（2023上·湖南長沙·九年級統(tǒng)考期末）俄國科學(xué)家門捷列夫編制的元素周期表，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下。有關(guān)敘述正確的是

A．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12 B．鎂是非金屬元素C．鎂原子的核外電子數(shù)為2 D．鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g【答案】A【詳解】A、元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；鎂原子序數(shù)為12，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，正確；B、鎂元素漢字名稱中含有“钅”，屬于金屬元素，錯誤；C、鎂原子序數(shù)為12，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂元素原子的核外電子數(shù)為12，錯誤；D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31，錯誤。故選A。16．（2021上·湖南懷化·九年級統(tǒng)考期末）微量元素硒是人體生長發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，缺少硒會對人體產(chǎn)生嚴重影響。它在元素周期表中部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．硒的相對于原子質(zhì)量是78.96gB．圖中n的值為6C．硒元素位于元素周期表第三周期D．硒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。B、原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故n=34-2-8-18=6，故選項說法正確。C、原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)，該原子有4個電子層，位于第四周期。故選項說法錯誤。D、硒最外層電子數(shù)為6，大于4，容易得到電子，故選項說法錯誤。故選B。17．（2023下·湖南株洲·九年級統(tǒng)考期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子的符號是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）?！敬鸢浮縈g2+金屬【詳解】由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=2+8=10，表示帶2個單位正電荷的鎂離子，表示為Mg2+；鎂帶有金字旁，屬于金屬元素。18．（2023上·湖南湘西·九年級統(tǒng)考期末）請根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。

(1)圖中A、B、C、D、E粒子共表示種元素。(2)圖中表示原子的是（填序號，下同），粒子C的符號是。(3)A、B、C、D、E中化學(xué)性質(zhì)相似的是，因為它們的相同?！敬鸢浮?1)4/四(2)A、D、E(3)A和D原子的最外層電子數(shù)【詳解】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，圖示中共有3、9、11、13四種質(zhì)子數(shù)，所以圖中A、B、C、D、E粒子共表示四種元素；（2）根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故圖示中A、D、E表示原子；C中質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，核外電子數(shù)為2+8=10，表示的是失去1個電子形成的帶1個單位正電荷的鈉離子，表示為Na+；（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，A和D的原子最外層電子數(shù)相同都是1，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，B是氟離子，C是鈉離子，二者的最外層電子數(shù)雖然相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相似。19．（2023上·湖南岳陽·九年級校聯(lián)考期末）如表是元素周期表的一部分。

(1)寫出地殼中含量最多的金屬元素的符號：。(2)如圖是、、三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是（填序號），粒子與第二周期元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似。

(3)表中號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“失去”或“得到”）電子，形成（填離子符號）。(4)表中同一周期原子的核外電子排布規(guī)律是?！敬鸢浮?1)(2)鋰/Li(3)非金屬得到(4)由左至右，最外層電子數(shù)遞增（合理即可）【詳解】（1）地殼中元素含量由高到低排序為O、Si、Al、Fe、Ca，地殼中含量最多的金屬元素的符號Al。（2）對于單原子粒子而言，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，A、B、C核電荷數(shù)分別為11、9、11，故AC屬于同種元素；A粒子最外層電子數(shù)為1，化學(xué)性質(zhì)相似、最外層電子書相同，又其屬于第二周期元素，僅有兩個電子層，第一層電子數(shù)為2，對于原子而言核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故其原子序數(shù)=2+1=3，是鋰元素，化學(xué)符號是Li。（3）8號元素是氧元素，氧是“氣”字旁，屬于非金屬元素。氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得到2個電子，一個電子帶一單位負電，其形成帶2單位負電荷的陰離子，即O2-。（4）在元素周期表中，同一周期原子的核外電子排布規(guī)律是同一周期從左到右，原子的核外電子數(shù)依次增大，或同一周期從左到右，原子的最外層電子數(shù)依次增大。20．（2023上·湖南張家界·九年級統(tǒng)考期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖A是錫元素在周期表中的信息，B為元素周期表中的部分信息，C為碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息回答。(1)（1）從A中可獲取的信息(寫一條)。(2)在B中，甲和乙屬于不同種元素的原因，甲在化學(xué)反應(yīng)中容易(“得到”或“失去”)電子。(3)請寫出與圖C元素化學(xué)性質(zhì)相似的非金屬元素(元素符號)?！敬鸢浮?1)錫元素的原子序數(shù)為50或錫元素的元素符號為Sn或錫的相對原子質(zhì)量為118.7(2)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同得到(3)Si【詳解】（1）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。從A中可獲取的信息：錫元素的原子序數(shù)為50，錫元素的元素符號為Sn，錫的相對原子質(zhì)量為118.7等；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素，在B中，甲和乙屬于不同種元素的原因是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同；元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，即同一周期由左至右核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次遞增，甲的質(zhì)子數(shù)比Cl的質(zhì)子數(shù)少1；甲的質(zhì)子數(shù)為16，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，甲的最外層電子數(shù)為6，多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（3）原子的最外層電子個數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，硅原子的最外層電子數(shù)為4，圖C元素化學(xué)性質(zhì)相似的非金屬元素是硅，其元素符號為Si。1．（2022上·湖南邵陽·九年級統(tǒng)考期末）下列宏觀事實的微觀解釋正確的是A．將6000升氧氣加壓可裝入容積為40升的鋼瓶中—分子體積變小B．氫氣在氧氣中燃燒生成水—化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循環(huán)—水分子不斷運動且分子間的間隔發(fā)生改變D．食物腐爛變質(zhì)—食物中的分子種類不變，但分子的性質(zhì)發(fā)生了變化【答案】C【詳解】A、分子間有間隔，將6000升氧氣加壓可裝入容積為40升的鋼瓶中，分子間的間隔變小，故選項A錯誤；B、氫氣由氫分子構(gòu)成，氫分子由氫原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，氫氣在氧氣中燃燒生成水，說明化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不再分，故選項B錯誤；C、水分子不斷運動且分子間的間隔發(fā)生改變，水的狀態(tài)發(fā)生變化，進而完成自然界中水的天然循環(huán)，故選項C正確；D、食物腐爛變質(zhì)后有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，分子的化學(xué)性質(zhì)隨之發(fā)生變化，故選項D錯誤；故選：C。2．（2023上·湖南懷化·九年級統(tǒng)考期末）已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，其在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是A．該圖表示的是一個化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的X、Y的分子個數(shù)比為4∶1C．在化學(xué)變化中，分子種類一定發(fā)生改變D．分子間有間隔【答案】B【詳解】A、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，多種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，該圖表示一個化合反應(yīng)，說法正確；B、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的X、Y的分子個數(shù)比為3∶1，說法錯誤；C、有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化，在化學(xué)變化中，分子種類一定發(fā)生改變，說法正確；D、分子間有間隔，說法正確；答案：B。3．（2022上·湖南長沙·九年級校考階段練習(xí)）當(dāng)前，國內(nèi)新發(fā)疫情不斷出現(xiàn)，防控形勢仍然嚴峻。落實二十條優(yōu)化措施，最大程度保護人民生命安全和身體健康。下列日常防疫措施與解釋不相符的是A．在家用水銀溫度計測量體溫---汞原子間的間隔受熱時增大B．配制75%的酒精溶液時，水和酒精混合后總體積變小---分子體積變小C．用過氧乙酸溶液消毒處理后可聞到刺激性氣味---分子在不斷運動D．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒---H2O2和H2O由不同種分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【詳解】A、用水銀溫度計測量體溫時，溫度升高汞原子間的間隔增大，A對；B、水和酒精混合后總體積變小是由于分子間有間隔，分子體積不會變的，B錯；C、用過氧乙酸溶液消毒處理后可聞到刺激性氣味是由于分子總在不斷運動著的，C對；D、H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，H2O2和H2O由不同種分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)不同，D對；故選B。4．（2023上·湖南益陽·九年級統(tǒng)考期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，且x-y=9。則該粒子符號可能是A．Cl B．Ar C．Cl? D．K?【答案】C【詳解】若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子，根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則由x=2+8+y，即x?y=10，與題中x?y=9矛盾，故該粒子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故y=8，則x=17，17號元素為Cl元素，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖為Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖。故選C。5．（2020上·湖南張家界·九年級統(tǒng)考期末）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

）A．be構(gòu)成的化合物是MgCl2 B．bd在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．bcd均表示離子 D．a(chǎn)b屬于同種元素【答案】A【詳解】A、be分別是鎂離子和氯離子，構(gòu)成的化合物是氯化鎂，其化學(xué)式為MgCl2，故選項說法正確。B、b的最外層為電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤。C、bd分別屬于陽離子和陰離子，c質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，故選項說法錯誤。D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，ab的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故選項說法錯誤。故選：A。【點睛】若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。6．（2022·湖南益陽-九年級統(tǒng)考期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯。D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。7．（2017·湖南·校聯(lián)考一模）下列關(guān)于分子、原子、離子的說法不正確的是A．銅、汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)B．氯化鈉、硫酸銅均是由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)C．氧氣、金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)D．水、氨氣的化學(xué)性質(zhì)分別是由水分子和氨分子保持的【答案】C【詳解】A.、銅、汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，A正確，不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，B正確，不符合題意；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成的物質(zhì)，金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，C錯誤，符合題意；D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒；水的化學(xué)性質(zhì)是由水分子保持的，氨氣的化學(xué)性質(zhì)是由氨分子保持的，D正確，不符合題意。故選：C。8．（2022上·湖南益陽·九年級?？计谥校┫铝懈鞣N原子各1克，則所含原子個數(shù)最多的是A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子【答案】C【分析】等質(zhì)量的各種原子，單個原子質(zhì)量最小的個數(shù)最多，相對原子質(zhì)量與實際質(zhì)量成正比，只需比較相對原子質(zhì)量即可?！驹斀狻緼、氧原子相對原子質(zhì)量16，不是最小的，不符合題意；B、銅原子相對原子質(zhì)量64，是最大的，個數(shù)最少，不符合題意；C、氫原子相對原子質(zhì)量1，是最小的，個數(shù)最多，符合題意；D、碳原子相對原子質(zhì)量12，不是最小的，不符合題意。故選：C。9．（2023上·湖南衡陽·九年級統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯一鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B．碳在地殼中含量最高C．在元素周期表中它們處在不同的周期 D．鋁的相對原子質(zhì)量為26.98g【答案】C【詳解】A、原子的最外層電子個數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；則碳原子和鋁原子的核外電子數(shù)為6、13，碳原子核外有2個電子層，第一層上有2個電子、最外層上有4個電子；鋁原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、最外層上有3個電子，它們原子的最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，此選項錯誤；B、氧在地殼中含量最高，此選項錯誤；C、碳原子核外有2個電子層，所以位于周期表中的第2周期，鋁原子核外有3個電子層，所以位于周期表中的第3周期，所以在元素周期表中它們處在不同的周期，此選項正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為26.98，相對原子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫，不是“g”，此選項錯誤。故選C。10．（2012·九年級課時練習(xí)）空氣中含量最多元素、地殼中含量最多金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是A．Al2(SO4)3 B．Al(NO3)3 C．Fe(NO3)3 D．Al2O3【答案】B【分析】由題意可知，化學(xué)式中含有鋁、氧、氮三種元素．根據(jù)選項，可以用排除法?！驹斀狻緼、化學(xué)式中沒有氮元素，故A錯誤；B、化學(xué)式中含有鋁、氧、氮三種元素，用化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零．選項B：（+3）+3×（-1）=0，故化學(xué)式Al（NO3）3書寫正確．故B正確；C、化學(xué)式中沒有鋁元素，故C錯誤；D、化學(xué)式中只有兩種元素，故D錯誤；故選B。11．（2022上·湖南邵陽·九年級統(tǒng)考期末）2018年5月21日，我國成功發(fā)射“鵲橋”號中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編織的。在元素周期表中金、鉬元素部分信息如圖所示，下列說法中錯誤的是A．它們都屬于金屬元素 B．金原子核內(nèi)有79個質(zhì)子C．金、鉬原子的核外電子數(shù)相同 D．鉬元素的相對原子質(zhì)量為95.96【答案】C【詳解】A、金和鉬（金字旁）都屬于金屬元素，故選項A說法正確；B、根據(jù)元素周期表中金元素的信息可知：金原子的原子序數(shù)為79（左上角數(shù)字），在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，金原子的質(zhì)子數(shù)為79，故選項B說法正確；C、根據(jù)元素周期表中金元素的信息可知：金原子、鉬原子的原子序數(shù)分別為79、42，在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，金原子、鉬原子的質(zhì)子數(shù)分別為79、42，核外電子數(shù)不相同，故選項C說法錯誤；D、根據(jù)元素周期表中鉬元素的信息可知：鉬的相對原子質(zhì)量為95.96（最下方數(shù)字）；故選項D說法正確；故選：C。12．（2023上·湖南益陽·九年級統(tǒng)考期末）“北斗三號”全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)已正式開通，硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

A．硅屬于金屬元素B．硅原子的核外電子數(shù)為14C．硅的元素符號是SID．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g【答案】B【詳解】A、硅為“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法不正確；B、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硅原子的核外電子數(shù)為14，該選項說法正確；C、元素符號書寫一大二小，則硅元素符號為Si，該選項說法不正確；D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g"，該選項說法不正確。故選B。13．（2023上·湖南常德·九年級校聯(lián)考期末）從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法，如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）：請回答：(1)圖中的物質(zhì)是（填“混合物”或“單質(zhì)”或“化合物”）；(2)變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是（填微粒名稱）；(3)關(guān)于變化II的說法中，正確的是___________（填寫序號）；A．分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變(4)從變化II的微觀過程可分析出，該變化過程屬于變化；【答案】(1)混合物(2)氫原子、氧原子(3)AC(4)物理【詳解】（1）圖A的微觀示意圖可知，A中含有兩種分子，即氫分子和氧分子，宏觀表現(xiàn)為氫氣和氧氣，即圖A中含有兩種物質(zhì)，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）變化I的過程是氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子的過程，所以變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是氫原子、氧原子；故答案為：氫原子、氧原子；（3）A、變化Ⅱ只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，水是由水分子構(gòu)成的，分子沒有發(fā)生改變，所以分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故符合題意；B、變化Ⅱ中分子的大小不變，只是分子之間的間隔變小了，故不符合題意；C、變化Ⅱ中分子之間的間隔變小了，即分子間的距離變小了，故符合題意；D、變化Ⅱ中始終都只有水分子這一種分子，所以分子的種類沒有改變，故不符合題意。故選AC。（4）由微觀示意圖可知，變化Ⅱ是水由氣態(tài)變成液態(tài)的過程，只是分子間間隔變小，沒有新分子生成，在宏觀上表現(xiàn)為沒有新物質(zhì)生成，故為物理變化。故答案為：物理。14．（2023上·湖南湘西·九年級統(tǒng)考期末）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請結(jié)合圖2回答下列問題：(1)銣原子質(zhì)子數(shù)是。(2)寫出圖2中C粒子的符號。(3)圖2中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)?！敬鸢浮?1)37(2)(3)A【詳解】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故銣原子質(zhì)子數(shù)是37；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉元素，C粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鈉離子，鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的