高中化學(xué)離子共存（專題復(fù)習(xí)學(xué)案）

離子共存〔專題復(fù)習(xí)學(xué)案〕

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握離子反響發(fā)生的條件。

2.了解常見離子之間反響。

3.掌握離子共存問題的解題方法。

二、知識(shí)梳理

1、離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間;假設(shè)離子之間

能則不能大量共存。

2、離子不能共存的“四大〃類型。

①?gòu)?fù)分解反響型

a.生成難溶物或微溶物。

Ba2+、Ca2+與等不能大量共存；

Ag+與等不能大量共存；

0H-與等不能大量共存；

b.生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)。

H+馬等不能大量共存；

與等陽離子及等弱酸的酸式酸根不能大量共存。

②氧化復(fù)原反響型

常見三種氧化劑與復(fù)原性離子共存情況（不能共存用“X〃表示,能大量共存用"一’表示）。

Cl-BrI-S2（HSj2（）Fe2+

SO3-HSO3-

H++MnO4-

+

H+N03-

Fe3+

③絡(luò)合反響型:如

④互促水解反響型：

AF+與發(fā)生水解相互促進(jìn)反響不能大量共存。

Fe3+與、發(fā)生水解相互促進(jìn)反響不能

大量共存。

3、離子共存判斷中的“一色〃與”二性〃。

①常見有色子：

Cu2+,Fe3+,Fe2+,

_22

MnO4,CrO4',Cr2O7-。

②酸性

a.強(qiáng)酸性溶液:含有大量H+,與、弱酸根(如等)均不能大量

共存。

b.酸性溶液的說法：

I.pH<7或c(H+)>c(OH)或c(OH)=10-(8-14)mol?L-l(25℃)

n.能使PH試紙顯的溶液

ni.能使甲基橙顯__________的溶液

w.能使紫色石蕊溶液顯的溶液

③堿性

a.強(qiáng)堿性溶液:含有大量OH；與、弱堿陽離子(如、、等)均

不能大量共存。

b.堿性溶液的說法：

I,pH>7或c(H+)<c(OH)或c(H>10(8-14)mol?l/i(25℃)

II.能使pH試紙顯的溶液

III.能使酚醐溶液顯的溶液

W.能使紫色石蕊溶液顯的溶液

④可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法：

I.與AI反響放出H2的溶液(不含NO3j

n.由水電離出的c(H+)=lX10-nm0|?L-1或c(OH-)=lX10-nm0|?1的溶液(常溫下n#7)

(說明:n<7水解顯酸性或堿性,n>7加酸或加堿抑制水的電離)

III.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反響放出氣體的溶液

三、思維診斷

1.在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是()

2+

A.FesNO3、I\SOf

B.MnO”K\NO3、Na+

C.K\AF+、CI\SO/

2+2+

D.MgsSO；、Br\Ba

2.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()

2

A.常溫下,c(H+)=10」3mol.l/的溶液中:Na*、A102sS;So￡

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2;I\NO3、CP

C.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg?'Cu2\SO：、K+

2+

D.常溫下，由水電離出的c(H+).c(OH)=LOxl(y26的溶液中:K+、Na\HCO3,Ca

3.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中,H+、NHtSO11-可以大量共存

B該溶液中,Ag：K\NO3、NHj可以大量共存

C該溶液中,Fe?+、Fe3\Cl;NO3可以大量共存

D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCb，轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個(gè)

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl;CH3co0一、Fe2+

B.水電離出的OH濃度為lO^mol.L」的溶液中:Mg?'NH，、A102,SO：

C.無色溶液中:AN、NO3、Cl\SO：

D.c(K2c2。4)=0.5mol-L”溶液中:Na：K+、Mn04xCF

四、歸納提升

“三步"突破離子能否大量共存判斷題

第一步:細(xì)審題,抓關(guān)鍵

1.注意“一定大量共存〃“可能大量共存〃還是“不能大量共存〃等關(guān)鍵詞。

2.注意“透明溶液〃或“澄清溶液〃意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。

第二步:分析限制條件

注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反響等。

第三步:抓住反響發(fā)生條件

1.生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反響。

2.特別注意氧化復(fù)原反響。

3.熟記互促水解反響。

4.注意幾個(gè)常見的絡(luò)合反響。

五、強(qiáng)化練習(xí)

1.常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()

A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH才、Na\SO：、CH3COO

我含有大量CKI的溶液中:K+、Na\NO3、SO：

C.c(Cu2+)=0.1moll/的溶液中:IT、NH，Br\Co￡

D.含有大量MnO.的溶液中:IT、SO：、Cl；CH3cH20H

2.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、CW、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚?/p>

下列空白：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子息止上：

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸.有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不

消失。說明原溶液中肯定存在的離子是有關(guān)的離子方程式為

Ag++Cb^=AgCl|。

(3)?、浦械臑V液，加入過量的稀氨水網(wǎng)也達(dá)0),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定

有Mg2+.有關(guān)的離子方程式為Mg2++2ZH.「HQ^=Mg(OH)2j+2ZHL

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的衛(wèi)____.

A.C1-B.N07

C.C01-D.OH-

3.［2017?黃岡模擬］甲、乙、丙、丁由才、m十、人/、822+、011-、(2「、11(203中的兩種

組成,可以發(fā)生如圖2-7-2所示轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

|白色，淀c|I無色.液D|

TNaCl一液|

T白色沉淀A|

|無色氣體B|J

T無色氣體B|

圖2-7-2

A.甲為AlCb,乙為NaHCO3

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3、SO：

C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCC?3+Ba2++OH-BaCO3l+H2O

D白仔汨沆AHT的公解在法浦D中

六、考例考法直擊

“2017?江蘇卷］常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg?：SCN\CF

B.絲上=lxl012的溶液中:K+、Na+、COhNO；

c(OH-)°。

C.c(Fe2+)=lmol.L-i的溶液中:K+、NH，Mn04,SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NHtSO］HC03

2.［2016?北京卷］在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的

H2so4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是().

?>3)

A.①代表滴加H2so4溶液的變化曲線h/

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH雪②,

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH滴人溶液的而《-

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

3J2016?江蘇卷］制備(NH4)2Fe(SO4?6H2。的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l

進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的

一組離子正確的是()

A.通入過量02：Fe2+、H\NH，Cl\SO：

B.加入過量NaClO溶液:NH^Fe2\H\SO'CIO

C.加入過量NaOH溶液:Na：Fe2\NH。、SO、OH

D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO,Cl