黃金卷05-2024年高考化學(xué)模擬卷（考試版）5

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（湖南專用）黃金卷05（考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Si28Na23Ag108選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A．“石硫磺(S)能化……銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變化C．《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高粱釀酒中的“餾酒”是指蒸餾操作D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物2．實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．稀鹽酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硝酸：苯的硝化3．完成下述實驗，裝置或試劑錯誤的是A．實驗室制Cl2 B．實驗室收集NOC．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 D．除去CO2中混有的少量HCl4．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OHB．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl5．石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵6．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗，在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測定。下列說法正確的是A．和中的鍵角相等B．和晶體類型均為共價晶體C．砷化鎵晶體中化學(xué)鍵為σ鍵D．基態(tài)砷原子()核外價電子排布式為7．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置

實驗?zāi)康恼舭l(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳探究對和反應(yīng)速率的影響實驗室制備8．一種聚合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A．的重復(fù)單元中只有兩種官能團B．可通過單體

縮聚合成C．在堿性條件下能發(fā)生降解D．中存在手性碳原子9．選擇性催化還原的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原的速率加快B．①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個反應(yīng)的決速步C．與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附，而在此過程中幾乎不被催化劑吸附D．其他條件不變時，增大的濃度，能使更多的轉(zhuǎn)化為10．高氯酸銨()受熱或撞擊可分解成、、和，可用作火箭推進劑。一種以工業(yè)(含少量的和)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時使用惰性電極，電解后溶液中有生成。關(guān)于制取高氯酸銨的反應(yīng)，下列說法正確的是A．沉鉻時加入有利于轉(zhuǎn)化為B．電解時陰極電極方程式為：C．加入飽和溶液反應(yīng)時可能有生成D．、、三種物質(zhì)中，溶解度最大11．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是A．材料中硼原子采用sp3雜化方式B．化學(xué)式為C．金屬離子的價電子排布式為D．該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵12．科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成NH3，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖甲所示，電源電壓改變與生成NH3速率的關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是A．PtC是該合成氨裝置的陰極B．PtC3N4電極上發(fā)生的反應(yīng)為C．當(dāng)電壓高于1.2V時，混合氣體中N2和NH3的體積分數(shù)之和小于100%D．若H2的進出口流量差為22.4L/min，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中H+的流速為2mol/min13．在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A．0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C．凈反應(yīng)速率(v正v逆)由大到小最終等于0D．在上述條件下，15min時2k逆=15k正14．25℃時，用溶液滴定溶液，溶液中、、隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略滴定過程中的逸出)。已知：25℃時，的，，。下列說法正確的是A．曲線為變化曲線，B．25℃時，的水解常數(shù)為C．c點溶液的D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：b點c點a點二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）二氯異氰尿酸鈉是一種常用高效含氯殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實驗室利用高濃度的溶液和氰尿酸固體在10℃時反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：40℃時，。回答下列問題：（1）二氯異氰尿酸鈉中，氯元素的化合價為______，其水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)可消毒殺菌，該氧化性物質(zhì)的電子式為______（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）將裝置B換為裝置E，裝置E的作用除吸收外，還可以______.（4）實驗中應(yīng)控制冷水浴的溫度在5℃左右，溫度不能太高，其原因是______。（5）待裝置C中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入氰尿酸固體，發(fā)生反應(yīng)制得二氯異氰尿酸鈉。該反應(yīng)過程中仍需不斷通入，目的是______。（6）“有效氯”含量指從中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。為測定二氯異氰尿酸鈉的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某二氯異氰尿酸鈉樣品，依次加人水、足量固體和少量稀硫酸，配制成待測液；準(zhǔn)確量取待測液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定至溶液呈微黃色時，加入的指示劑是______。②到達滴定終點時，觀察到的現(xiàn)象是__________________。③樣品的“有效氯”含量為______。16.（14分）銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體生成吸附態(tài)的活化能為_______。②由生成的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強與溫度的關(guān)系如下：4014434631051100①時的平衡常數(shù)_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．C．平衡常數(shù)：D．若體積，則E．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少時，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為，則_______(用表示)。（3）可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．核磁共振儀D．射線衍射儀②與晶胞的體積之比為_______。③測定中導(dǎo)電離子類型的實驗裝置如圖所示。實驗測得支管a中質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是_______。17.（14分）金屬錸(Re)是重要的新興金屬，應(yīng)用于國防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，通過還原高錸酸銨(NH4ReO4)可制取金屬錸。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”過程加入生石灰的目的___________。（2）“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的是___________，請再舉出一項提高“焙燒”效率的合理措施：___________。（3）“浸出”中，浸出率與溫度的關(guān)系如下左圖所示，浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如下右圖所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是___________。（4）“萃取”機理為：，則“反萃取”對應(yīng)的離子方程式為___________。（5）硫酸錸(IV)銨[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制備高純錸的基礎(chǔ)產(chǎn)品，為測定其組成進行如下實驗：①稱取3.300g樣品配成100mL溶液M。②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全沉淀，進行三次平行實驗，平均消耗40.00mLBaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液。③另取10.00mL溶液M，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.80mL。通過計算可知錸的物質(zhì)的量為___________，確定硫酸錸銨的化學(xué)式為___________。18.（15分）苯甲醛是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：（R、代表烴基）回答下列問題：（1）B所含官能團的名稱為。（2）苯甲醛→A的反應(yīng)類型是。（3）D、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。（4）苯甲醛與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）F→M的化學(xué)方程式為