專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(練習(xí))

專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律目錄TOC\o"11"\p""\h\z\u01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布02元素周期表與元素周期律03微粒間的相互作用力01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1．(2023·上海市浦東新區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研)工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用進(jìn)行“無(wú)損探傷”，該原子()A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55C．與互為同位素 D．摩爾質(zhì)量是137【答案】C【解析】A項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為55，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的中子數(shù)為13755=82；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；與互為同位素，故C正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量有單位，所以的摩爾質(zhì)量為137g/mol；故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2024·山東泰安高三期中)日本將福島核廢水排海，引起全世界強(qiáng)烈譴責(zé)。核廢水中含有放射性的氚、碘131、銫134、銫137、碳14、鈷60和鍶90等。下列敘述正確的是()A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 B．銫134和銫137是兩種不同元素C．氕、氘、氚三種核素都含有中子 D．和的核外電子數(shù)之差為1【答案】A【解析】A項(xiàng)，原子所含中子數(shù)為13153=78，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為7853=25，A正確；B項(xiàng)，銫134和銫137是同種元素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氕不含中子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和的核外電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選A。3．(2024·河南平頂山高三第一次質(zhì)量檢測(cè))氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個(gè)密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時(shí)釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B．β衰變屬于化學(xué)變化C．H、D、T互為同位素D．含有氚的廢水具有放射性【答案】B【解析】A項(xiàng)，氚原子(31H)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，故A正確；B項(xiàng)，β衰變是1個(gè)中子轉(zhuǎn)化為1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)，氚具有放射性，故D正確；選B。4．科學(xué)家以鈣離子撞擊Cf(靶)，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為器。下列說(shuō)法正確的是()A．鈣離子的電子式為B．與的中子數(shù)相差25C．1個(gè)與1個(gè)的質(zhì)量之比約為1D．與互為同素異形體【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈣離子的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中的中子數(shù)為151，中的中子數(shù)為176，二者相差25，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，的相對(duì)質(zhì)量約為1，的相對(duì)質(zhì)量為12，故1個(gè)與1個(gè)的質(zhì)量之比約為1∶12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．人工核反應(yīng)：+=+是放能反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．中含有的中子數(shù)為6B．X的最高價(jià)氫氧化物的堿性弱于Mg(OH)2C．12Y與14Y互為同素異形體D．Y元素和氯元素形成的氯化物為離子化合物【答案】B【解析】A項(xiàng)，由質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒可推知個(gè)為、為。中含有的中子數(shù)為5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Be(OH)2的堿性弱于Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，12C與14C互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳元素和氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子()的核反應(yīng)為：++。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．6Y和7Y互為同素異形體B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．H3XO3的酸性弱于碳酸D．X、Y元素和氫元素都可形成離子化合物【答案】C【解析】核反應(yīng)為：++，元素Y在化合物中呈+1價(jià)，說(shuō)明其處于IA族，而Y的質(zhì)量數(shù)為7，可推知Y為L(zhǎng)i，則X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2=5，質(zhì)量數(shù)N=7+41=10，X為B元素。由分析可知X為B元素、Y為L(zhǎng)i元素。A項(xiàng)，6Li和7Li互為同位素，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Li在空氣中燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：B<C，則酸性：H3BO3<H2CO3，故C正確；D項(xiàng)，B元素與H元素之間形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。7．“嫦娥五號(hào)”順利將1731g月壤帶回地球。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒(méi)有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．D2和H2互為同位素B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)C．3He與發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A項(xiàng)，D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等質(zhì)量的3He和2H中子數(shù)之比為2∶3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選D。8．金屬鈦無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說(shuō)法中正確的()A．和中均含有22個(gè)中子 B．和的化學(xué)性質(zhì)不同C．和互稱為同位素 D．和為同一核素【答案】C【解析】A項(xiàng)，和中均含有22個(gè)質(zhì)子而不是中子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，和是同種元素的不同原子，化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，和質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)同，互為同位素，C正確；D項(xiàng)，和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，為同一種元素的不同核素，D錯(cuò)誤；故選C。9．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒(méi)有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】A項(xiàng)，與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為21084=126，故C正確；D項(xiàng)，釙210的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210，釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是210，故D錯(cuò)誤；故選C。10．地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9【答案】D【解析】同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。11．(2023·天津市和平區(qū)耀華中學(xué)一模)我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃(20212035年)》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B．18F和131I的最外層電子數(shù)相同C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為41【答案】D【解析】A項(xiàng)，Co為27號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)和I都屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)，14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C正確；D項(xiàng)，23Na18F的中子總數(shù)為(2311)+(189)=21，為奇數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選D。12．(2023·山東省聊城市齊魯名校大聯(lián)盟三模)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“、、”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．是一種化合物 B．與的化學(xué)性質(zhì)相同C．與的電子數(shù)之比為 D．中含有非極性鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，該物質(zhì)是只有N元素組成的純凈物，它為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者均為SO2，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3中電子數(shù)為7+3=10，H2S中電子數(shù)為2+16=18，兩者電子數(shù)之比為10：18=5：9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)中只有SiN鍵，它為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13．(2023·北京市房山區(qū)二模)中國(guó)先進(jìn)研究堆是開(kāi)展中子物理基礎(chǔ)研究與應(yīng)用、反應(yīng)堆燃料與材料輻照性能研究，以及放射性同位素輻照研發(fā)的重要科學(xué)研究和實(shí)驗(yàn)應(yīng)用平臺(tái)。下列說(shuō)法不正確的是()A．中子位于原子核內(nèi)部，不帶電荷B．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同C．鈉鉀合金可用做反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、工作時(shí)呈液態(tài)D．某元素由放射性同位素轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定同位素的過(guò)程，屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，中子是原子核的組成部分，不帶電荷，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，3He與4He為同位素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉鉀合金是熱的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)低，可用做反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、工作時(shí)呈液態(tài)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，化學(xué)變化不改變前后原子的種類與個(gè)數(shù)，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，該過(guò)程產(chǎn)生了新的原子，不屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。14．(2023·河北保定定州一中高三模擬)據(jù)北京青年報(bào)2022年10月22日?qǐng)?bào)道，我國(guó)新一代“人造太陽(yáng)”HL2M“托卡馬克”裝置近日取得突破性進(jìn)展，等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點(diǎn)火又近了一步?！叭嗽焯?yáng)”中的核聚變反應(yīng)之一為H+H→He+n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．常溫同壓下，等質(zhì)量的31H2、11H2體積之比為1∶3B．21H2O與11H2O化學(xué)性質(zhì)基本相同C．1mol31H的中子數(shù)比1mol21H的多1molD．31H2O能穩(wěn)定存在于自然界中【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，當(dāng)氣體質(zhì)量相同時(shí)，氣體體積之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之反比，即1∶3，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，21H、11H互為同位素，同位素及其化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，31H、21H的中子數(shù)分別為2、1，則1mol31H的中子數(shù)比1mol21H的多1mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，31H是放射性核素，31H及其化合物31H2O不能穩(wěn)定存在于自然界中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。02元素周期表與元素周期律1．(2024·天津南開(kāi)中學(xué)高三月考)下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是()A．還原性：S2＞Cl B．酸性：HCl＞H2SC．穩(wěn)定性：HCl＞H2S D．酸性：HClO4＞H2SO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，非金屬越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，還原性：S2＞Cl，則S的非金屬性比Cl弱，A不符合題意；B項(xiàng)，元素的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)無(wú)氧酸的酸性不一定強(qiáng)，所以由酸性：HCl＞H2S，并不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，B符合題意；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，C不符合題意；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由酸性：HClO4＞H2SO4，可推出非金屬性Cl＞S，D不符合題意；故選B。2．(2024·四川南充高三期中)以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．向H2S溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：C+SiO2Si+2CO↑D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢【答案】C【解析】A項(xiàng)，向H2S溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A可以用元素周期律解釋；B項(xiàng)，Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，故B可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故C不能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；故選C。3．(2023·上海市高三模擬)短周期元素X、Y，若原子半徑X>Y，則下列選項(xiàng)中一定正確的是()A．若X、Y均在IVA族，則單質(zhì)熔點(diǎn)X>YB．若X、Y均在VIA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>YC．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡(jiǎn)單離子半徑X>YD．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價(jià)X>Y【答案】C【解析】A項(xiàng)，若X、Y均在ⅣA族，原子半徑X>Y，則X為Si，Y為C，金剛石的熔點(diǎn)高于單質(zhì)硅，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X、Y均在ⅥA族，原子半徑X>Y，X為S，Y為O，非金屬性O(shè)>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則X的原子序數(shù)小于Y，X、Y的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑X>Y，C正確；D項(xiàng)，若X、Y均屬于第三周期金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)X<Y，元素的最高正價(jià)X<Y，D錯(cuò)誤；故選C。4．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中正確的是()A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B．第三周期元素的原子半徑：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A項(xiàng)，第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。簉(Cl)＜r(S)＜r(P)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難，故C正確；D項(xiàng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，其減?。篈l(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯(cuò)誤。故選C。5．(2024·山東臨沂市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相鄰，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共價(jià)化合物C．一定條件下Y單質(zhì)能夠置換出X單質(zhì)D．W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相鄰，則Q為H元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，W是C元素、X是N元素、Y是O元素，Z是Al元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3>O2>Al3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H、C、N、O形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4HCO3是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4NH3+3O2=2N2+6H2O，一定條件下O2能夠置換出N2，故C正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2023·上海市浦東新區(qū)高三模擬)以下部分元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【答案】C【解析】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書(shū)為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K。A項(xiàng)，據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X；故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為K；Z為O；K和O形成的過(guò)氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；D項(xiàng)，W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；故選C。7．(2023·四川資陽(yáng)·統(tǒng)考一模)W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．Z、Q元素的最高正價(jià)相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，則W為H，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，X、Y、Z同周期且相鄰，故X為C，Y為N。A項(xiàng)，Z為O，Q為S，Z一般沒(méi)有正價(jià)，Q元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性S>C，故X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4，C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物中H2O、NH3存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2O，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2024·河北張家口市張?jiān)?lián)盟高三聯(lián)考)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與C形成的離子化合物化學(xué)式為A3C，B、C、D相鄰，D與B、C均可形成不止一種化合物。D和E原子最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：A<B<CB．B的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于C的簡(jiǎn)單氫化物C．E的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于D的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)D．B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題目可推出對(duì)應(yīng)元素為：A－LiB－CC－ND－OE－S。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為：A>B>C，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B的非金屬性弱于C，故B的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性弱于C的簡(jiǎn)單氫化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水分子間可形成分子間氫鍵，故S的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)低于O的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒為(SCN)2，D正確；故選D。9．(2024·廣東江門(mén)高三調(diào)研考試)化合物Y3X6ZX常應(yīng)用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個(gè)不同周期，Z、W的基態(tài)原子價(jià)層電子都有2個(gè)未成對(duì)電子，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．原子半徑： B．氫化物鍵角：C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．的電子式為：【答案】C【解析】X共價(jià)鍵為1，則X可能為H、F、Cl，Y存在4個(gè)共價(jià)鍵，Y可能為Si、C，Z存在2個(gè)共價(jià)鍵，Z可能為O、S，W存在2個(gè)共價(jià)鍵，Z可能為O、S，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大，且屬于三個(gè)周期，則X為H、Y為C、Z為O、W為S。A項(xiàng)，電子層越多，半徑越大，當(dāng)電子層越多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑，S＞C＞O＞H，A正確；B項(xiàng)，O的電負(fù)性比S大，而原子半徑小于S，所以鍵角HOH要大于HSH，B正確；C項(xiàng)，S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CS2的電子數(shù)為

，D正確；故選C。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A項(xiàng)，由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會(huì)結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時(shí)氫氧根離子弄都就會(huì)增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D項(xiàng)，上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如說(shuō)品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項(xiàng)正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。說(shuō)法不正確的是()A．M能分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同B．簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)D．Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為97=2，結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素。A項(xiàng)，Mg分別與O、F、Cl形成的常見(jiàn)化合物中，所含化學(xué)鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；B項(xiàng)，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M<Y<W，故B正確；C項(xiàng)，沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，O和F是同一周期，但F沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．(2023·陜西省漢中市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目依次為1、4、2，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故A正確；B項(xiàng)，電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大，則氫原子的原子半徑最小、鈉原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，所以四種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)閄<Z<Y<W，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化氫是含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，過(guò)氧化鈉是含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉是在溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．(2023·福建省百校聯(lián)盟三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。四種元素形成的一種化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可用于合成離子交換樹(shù)脂。下列說(shuō)法正確的是

()A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．M能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)C．常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物均為氣體D．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物【答案】D【解析】由題干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等，則X為C，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)式可知，Y周圍形成三個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N，Z周圍形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，W周圍形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H。A項(xiàng)，X、Y、Z分別為C、N、O，故元素的非金屬性O(shè)＞N＞C即Z>Y>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，則M為HOOCCH2NHCH2COOH，分子中含有羧基和氨基，故M能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物CH4、NH3為氣體，而H2O為液體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能為共價(jià)化合物CO(NH2)2，D正確；故選D。15．(2023·陜西省西安市二模)X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X的氫化物可以與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZD．M、P中X、Y原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，X最外層5個(gè)電子，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個(gè)價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個(gè)價(jià)鍵，Y為B元素。A項(xiàng)，根據(jù)信息可推知X、Y、Z、W四種元素分別是N、B、O、H，原子半徑為W<Z<X<Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3可以與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X<Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P中B原子的最外層只有6個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。16．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫(xiě)出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___(用離子符號(hào)表示)。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是____(填字母)。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)(3)S2>O2>Na+(4)

鋁

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。(1)經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期ⅢA族；(2)經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是。(3)經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指O2—、Na+、S2—，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2—＞O2—＞Na+。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)A項(xiàng)，經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過(guò)氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；C項(xiàng)，D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D項(xiàng)，D2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。(6)①F為S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故①不符合題意；②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故②符合題意；③元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被氧化，說(shuō)明硫離子還原性強(qiáng)于氯離子，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故③符合題意；④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故④符合題意；⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故⑤符合題意；綜上所述②③④⑤符合題意，故選B。03微粒間的相互作用力1．(2024·浙江金華金華第一中學(xué)月考)下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．H2O2 C．NaClD．Na2C2O4【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaOH由Na+和OH構(gòu)成，在OH中，O、H原子間形成極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；C項(xiàng)，NaCl由Na+和Cl構(gòu)成，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D項(xiàng)，Na2C2O4由Na+和C2O42構(gòu)成，屬于離子晶體，C2O42是HOOCCOOH的酸根，HOOCCOOH含有CC非極性共價(jià)鍵，故C2O42中也含有CC非極性共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。2．(2023·浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列物質(zhì)中僅含共價(jià)鍵的鹽是()A．C B． C．M D．NaI【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；C不是鹽，為有機(jī)物，A不符合題意；B項(xiàng)，為共價(jià)化合物，為僅含共價(jià)鍵的鹽，B符合題意；C項(xiàng)，硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，存在離子鍵，C不符合題意；D項(xiàng)，碘化鈉是由鈉離子和碘離子構(gòu)成的鹽，D不符合題意；故選B。3．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是A．H2O2 B．Na2S C．CO2 D．Na2O2【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2O2結(jié)構(gòu)式為HOOH，屬于分子晶體，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B項(xiàng)，Na2S屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故選A。4．(2024·安徽省皖江名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)2023年，中國(guó)航天科技集團(tuán)計(jì)劃安排60余次宇航發(fā)射任務(wù)！發(fā)射200余個(gè)航天器！長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭累計(jì)發(fā)射次數(shù)將突破500次。下列說(shuō)法正確的是()A．宇航員攜帶的Na2O2只含有離子鍵B．月球表面的與地球上常見(jiàn)的是同素異形體C．火星上存在的鐵與地殼中含有的鐵化學(xué)性質(zhì)不同D．飛船燃料聯(lián)氨(N2H4)一個(gè)分子的電子數(shù)為18個(gè)【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中含有OO共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3He和4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位