初中化學基礎知識與題目(含答案)

(一)物質的變化和性質1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；面發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他化學性質：通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。(二)物質的分類化合物有機物(缺)非金屬單質稀有氣體酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H?O=H?CO3SO2+H?O=9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”,通?；瘜W式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成第2頁共99頁無氧酸(HCl,H?S名稱為：氫某酸)NaHCO?淀①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質②地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：0氧Si硅AL鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)同類原子總稱構成原子分子非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都不變。常見的原子團：SO?2-CO?2-NO?NH?+碳酸氫根(HCO?)硫酸氫根(HSO?)磷酸氫根(HPO?2-)磷酸二氫根(H?PO?)陰離子：02-OH-s2~F2-clso?2-co?2-NO?-MnO?-MnO42-Clo?-第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數(shù)從1～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬第4頁共99頁氫氣H?氧氣O?氮氣N?氯氣Cl?氟氣F?溴(Br?)碘(I?)臭氧O?Ca+2價的鈣元素0-2價的氧元素H?O水中氫元素化合價是+1價注：銨是NH?原子團；+2價的鐵叫“亞鐵”;+1價的銅叫“亞銅”金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大第5頁共99頁(四)溶液、溶解度溶液由溶質和溶劑組成。(在溶液里的反應，一般是溶質參加反應)32.溶質：被溶解的物質叫溶質(可以是氣體、液體或固體),但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的2433.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑這種溶質的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化①加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度(關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量)大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，39.固體溶解度與溶解性的關系：易溶可溶難溶(或不溶)20℃的溶解度(克)第6頁共99頁化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)②冷卻熱的飽和溶液結晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)(五)電離(一)水①水通電(正極02負極H2,體積比1:2)2H?0==2H2+02(二)空氣4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO?0.03%(三)氧氣的性質和用途炸(8)加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應：③水通電(正極O?負極H?,體積比1:2)2H?O通2H?個+O?④加熱氧化汞11.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學性質：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H?SO4=ZnSO?+H?↑②鐵和稀硫酸反應Fe+H?SO4=FeSO4+H2個⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl?+H2T⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl?+H?⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl?+H?↑⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AICl?+3H?個13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H?O又有O?時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應Fe+H?SO4=FeSO?+H?個鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl?+H2現(xiàn)象：有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離第8頁共99頁鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe?O?氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe?O?14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合碳燃燒不充分(或氧氣不充足)使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后(八)二氧化碳的性質(九)一氧化碳的性質20.一氧化碳的化學性質污染的CO?第9頁共99頁(十一)有機物24.乙醇(俗名：酒精，C2H?OH)無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶25.煤(主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH?),三種最重要的礦物燃料，都是混合物鹽堿酸堿的通性酸的通性(1)金屬十鹽→金屬十鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律)第10頁共99頁Na?O+H?O=2NaOHCaO+H?K?O+H?O=2KOHBaO+H?O=Ba(OH)2CO2+H?O=H?CO?SO2+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸酸物理性質化學性質酸的方法液②跟金屬跟金屬固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色應的方程式現(xiàn)象固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色SO?2-:此類反應必須加稀硝酸，以消除CO?2-、OH對實驗的影響。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法：最好用可溶氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸第11頁共99頁解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OSO?+2NaOH=Na?SO?+H?OSO?+2Na②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSOc.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?ONa?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOHa.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。①碳酸鈉+酸→鹽+H?0+CO?個例：Na?CO?+2HNO?=2NaNO?+H?O+CO?個①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4+5H?O=CuSO4·5H?O③置換反應Fe+CuSO?=FeSO?+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略2.若干個分子：化學式前加數(shù)字(單個的元素符號除外)①2H?O2個水分子②2N?2個氮分子③nSO?n個二氧化硫分子④nOH一n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3個亞鐵離子Ca+2價的鈣元素0-2價的氧元素H?O水中氫元素的化合價+1價第12頁共99頁2Ca2+前2:表示2個鈣離子，后2:每個鈣離子帶2個單位正電荷2H?O前2:表示2個水分子后2:每個水分子中有2個氫原子CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。5.元素的質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)個數(shù)關系n個A粒子～m個B粒子質量比n×A的相對分子質量：m×B的相對分子質量注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1.基本公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：③溶質質量：溶劑質量：溶液質量=溶解度：100克：(100克+溶解度)在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度(S克)與溶質的質量分數(shù)(p%)的關系4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變(增加水的質量為m)濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)第13頁共99頁1.制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件(是否要加熱)反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：反應瓶內氣體。第14頁共99頁瓶漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率第15頁共99頁②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；③堿溶液(鑒定OH一)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿注意：以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，⑥有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO?生成。反應原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl?(或Ba(NO?)2、Ba(OH)?)→BaSO?↓+.⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，C1一)往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應原理：MClx+xAgNO?=M(NO?)xFe+CuSO4=FeSO?+CuZn+CuCl?=ZnCl?+Cu⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)?氧是地殼中含量最多的(非金屬)元素物理性質密度比空氣小比空氣小比空氣小比空氣小不支持燃燒，不能燃燒比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁變渾濁不易溶比空氣大1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發(fā)生反應，組內物質可共存于同一溶液，只第16頁共99頁要組內物質間有任意兩種能發(fā)生反應，則組內物質不能共存；意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成。3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色)②沉淀(AgClBaSO?不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO?;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO?中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③體(復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度最小的氣體氫氣)3.一次性區(qū)別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現(xiàn)象各供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液(如：HClNaOHNaCl)③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質的試劑及反應現(xiàn)不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其汞(水銀)Hg硫(硫磺)S氧化鈣(生石灰)CaO固體二氧化碳(干冰)CO2氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe?O?碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)CaCO?堿式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)?CO?氯化鈉(食鹽)NaCl甲烷(沼氣)CH?乙醇(酒精)C?H?OH乙酸(醋酸)CH?COOH碳酸鈉(純堿)Na?CO?硫酸銅晶體(藍礬、膽礬)CuSO?·5H?O氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)NaOH氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)Ca(OH)?A單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。BaKCaNaMgAl第17頁共99頁氫氣H?氧氣O?氮氣N?3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣Ar(一)有機物：含碳元素的化合物(除CO、CO?和CO?2-的化合物)水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫BaOK?OCaONa2OMgOAl?O3氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳(三)酸：名稱中最后一個字是“酸”,通?；瘜W式的第一種元素是“H”硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸H?SO?HClHNO3H?PO4H?SH?CO?堿鉀鈉NaOHNa?SO?NH?·H?0鈣Na?SO4BaSO4NaNO?AgNO?NH?NO?NH?ClMg(OH)2MgCO?MgSO4Mg(NO3)2MgCl?第18頁共99頁氫氧化銅氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鋁碳酸銅碳酸鋅碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸銅硝酸鋅硝酸汞硝酸亞鐵硝酸鋁氯化銅氯化鋅氯化亞銅氯化亞鐵氯化鐵在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞!①化學式寫正確②方程式要配平③相對分子質量計算要準確質量比等于氯化鉀分子和3個氧分子3.按要求寫化學方程式有CO?生成第19頁共99頁應緒言化學實驗5:物質性質，如顏6:我國古代的化學工藝像7:填寫4個實驗實驗現(xiàn)象及有關化學方程式序號變化前物質象產物1液態(tài)水×2藍色塊狀×3銀臼色鎂帶4綠色粉狀銅(1):鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要依據(jù)是()A、放出大量的熱B、看到耀眼的白光B、有白色固體生成D、鎂帶消失第20頁共99頁④在通常情況下，氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體(3)、有關物質變化的敘述正確的是()A、不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B:需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學變化C、有其它物質生成的變化都是化學變化D、發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學變化(4):我國是世界上具有悠久文明歷史的國家，我國古代人民開始煉鋼的歷史時期是()(5):化學變化中常伴有_等現(xiàn)象發(fā)生，這些現(xiàn)象(填一定或不一定)同時發(fā)生，它們在化學實驗中重要作用(6):我國古代勞動人民對化學做出過巨大貢獻，象等是世界聞名的三大化學工藝，在商代就制造出了精美的,春秋戰(zhàn)國時期就(7):試舉例分析是否所有發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學變化?一：初中化學實驗儀器介紹(看192—193頁)1:藥品的取用：(1):不能用手不要(2):如果不說明用量：液體一般取用,固體(3):用剩的藥品(4):固體藥品的取用：取用固體藥品一般用,取量大時用取量少時用,粉狀取用的方法是(5):液體藥品的取用：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，在桌上。然后拿水平，再讀出液體數(shù)。取液后的滴管，應保持橡膠乳頭在,不要放在實驗臺面上，以免滴管和腐蝕。用完的膠頭滴管應立即用,以備下次使用。(6):濃酸濃堿的使用：如果酸(或堿)流到臺上，應用適量的(如果是濃硫酸，必須 組成，只能用于,能稱準到(1):使用托盤天平稱取物質時，應盤放砝碼_盤放被稱物。調整托盤天平如果導管口,則證明裝置氣密性良好。4:物質的加熱：酒精燈內的酒精量最多不應超過其容積的,最少不低于其容積第21頁共99頁 三：化學實驗練習題：1:能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是()2:給試管中的液體加熱時，試管口應()3:使用后不需要用清水刷洗的儀器是()A.焰芯部分B.內焰部分C.外焰部分D.內焰和外焰之間的部分5:酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是()A.降低溫度B.隔絕空氣C.既降低溫度又隔絕空氣D.吸走灑出的酒精6:下列有關藥品取用的操作中，不正確的()A.50mL量筒B.20mL量筒和膠頭滴管C.10mL量筒和膠頭9:下列說法中，正確的是()10:下列實驗操作中，錯誤的是()第22頁共99頁11:在某溫度下實驗室溶解一定量固體藥品時，需要的主要儀器是()A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C.燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D.膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶化學實驗專題復習(一)1.下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去(只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式)(1)CO(CO?)二、物質的簽別2.只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱和化學方程式(1)BaCI?NaCIK,CO?MgCI?(NH?)?SO?NaNO?H?SO? 三、綜合實驗裝置型試題3.如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后(1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是(填化學式，下同)則X氣體是(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可4.硫化氫(H?S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫(1)實驗室制取硫化氫的化學反應方程式(2)根據(jù)裝置圖回答下列問題：第23頁共99頁是,現(xiàn)象是氣，在裝置A中通常放溶液，其作用是;在裝置B中通常(2)若實驗前后，稱量結果型管的質量增加了7、2克。(3)在裝置D中，將CaCI改換為,才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成。(3)在下圖所示的儀器中，進行蒸發(fā)操作要選用的有(填儀器編號),其中，(填儀(1)制氫氣的發(fā)生裝置應選用(填裝置對應的字母號，下同)(3)所選的幾種裝置各導管的連接順序從左到右依次是(填導管序號，下同)(4)如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是第25頁共99頁化學實驗專題復習(二)比實際質量[]2.下列藥品存放方法錯誤的是[]3:取用較大塊狀藥品應該用[]4:實驗時濃硫酸不慎沾到皮膚上，應采用的措施是[]5:下列使用酒精燈的方法中正確的是[]7:下列不能用眼睛直接觀察到的實驗現(xiàn)象是[]8:實驗室制取氧氣時有下列操作，順序正確的一組是[]10:可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有[]11:下列有關實驗操作先后順序錯誤的是[]C、點燃H?前先檢驗H?的純度D、H?還原CuO完畢14:下列操作不正確的是[]第26頁共99頁17:下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是[]氣c.停止加熱d.繼續(xù)通入氫氣e.使試管冷卻，其正確操作順序是[]20:按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，就可以分離的一組物質是[]量筒(3)膠頭滴管(4)藥匙(5)鑷子(6)水槽(7)帶鐵圈的鐵架臺(8)帶鐵夾的鐵架臺(9)酒精燈(10)集氣瓶(11)石棉網(12)導氣管用排水法收集氫氣需用(填序號);取用一定量的稀鹽酸需用;取用鋅塊需用:給試管里的固體加熱需用:給燒杯里的食鹽溶液加熱需用 甲欄：(1)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂;(2)用氫氣還原CuO時，生成紅色銅很快又變黑;(3)粗鹽提純中第27頁共99頁;(3)貯氣：若用排空氣法收集H,時，氣體應從裝置的端通入(填A或B,下同);EE(2)證明混有并除去氯化氫的實驗現(xiàn)象是,依據(jù)的化學方程式是(3)證明混有并除去水蒸氣的實驗現(xiàn)象是,依據(jù)的化學29:檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽時，可以滴加幾滴和幾滴,能甲乙丙丁N?H?丙第28頁共99頁第一章空氣氧1:在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a:鐘罩內水面上升約1/5體積，而不是全部b:燃燒匙中有剩余的紅磷C:有大量白煙生成.這個實驗說明了中，如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時，發(fā)現(xiàn)有少量氣體從鐘罩底部冒出，則測定的結果會(填偏大或偏小),如果像皮塞漏氣，會造成結果(填偏大或偏小)。2:如果是用右圖的方法進行實驗，A瓶中水位上3:在前人的基礎上，通過實驗得出了空氣是曲 、這些氣體主要來自 二：氧氣的性質和用途 ,工業(yè)用的氧氣，一般存放在 7:氧氣的化學性質物名稱在空氣中在氧氣中反應后碳硫磷鐵第29頁共99頁X10:氧氣的用途：(1):供給呼吸.醫(yī)療、登山、潛水、航空、宇航(2):支持燃燒.(3):氯酸鉀高錳酸鉀在水槽內；(5)給試管加熱；(6)用排水集氣法收集一瓶氧氣(7)將導管從水槽中移出來。(8)用燈帽蓋滅酒精燈；第一章單元檢測題(一)2:下列敘述中，不屬于物質化學性質的是()A氧氣B氮氣C稀有氣體D二氧化碳第30頁共99頁A氮氣B空氣C二氧化碳D氧氣質中可選用的是()9.氧氣可用排水法收集的原因是() 第31頁共99頁 第一章檢測題(二)1.下列變化中，屬于物理變化的是()2.下列儀器能直接加熱的是()4.下列說法正確的是()A.a或dB:.a或cC:.b或dD:.a或d或e7.下列說法不正確的是()第32頁共99頁C.:液態(tài)氧、固態(tài)氧也是無色的D.硫在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰8.用水滅火的原理是()A.僅是降低溫度B.降低可燃物的著火點C.僅是隔絕空氣D.既降低溫度，又起隔絕空氣的作用9.化學變化的物征是()A.有沉淀析出或有氣體放出B.有顏色變化C.有新物質生成D.狀態(tài)發(fā)生了變化10.下列各組物質是同一物質的是()A.鐵和鐵銹B.鎂和氧化鎂C.水、冰和水蒸氣D.銅墻鐵壁絲和銅綠11:加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻，試管里最多可能含有幾種固體物質()12.檢驗某集氣瓶是否收集滿氧氣，宜采用的實驗方法是()A:把燃著的木條伸入集氣瓶里B.把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中D.將帶火星的木條放在集氣瓶口13下列的化學反應既不是化合反應，也不是分解反應的是()14.成年人每分鐘吸入8升氧氣，同時吸入氮氣大約是()15.前者是化學變化，后者是物理變化的是()A、冰雪融化煤氣爆炸B、用干冰人工降雨燈泡發(fā)光C、鋼鐵生銹酸雨形成D、植物的光合作用酒精揮發(fā)16.常溫常壓下不適宜用物理性質區(qū)別的一組物質是()A、銅和鋁B、氫氧化鈉和氫氧化銅C、酒精和醋酸D、二氧化錳和氧化銅粉二.填空題：17.把下面對物質顏色和實驗現(xiàn)象描述的編號，填入下列各題的橫線上：(1)色鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出,生成色固體。(2)鐵放在氧18.(1)夾取一小塊木炭用;(2)取少量硫粉用(3)點燃酒精燈用;(4)稱一定量固體物質月A((AB(要求不同于題中白磷能燃燒的方法)22.加熱某紫黑色固體A能生成B,將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成第33頁共99頁氣體B,把B與氮氣以1:5體積混合充入一集氣瓶中，將一定量暗紅色粉末C點燃后伸入B為C為D為.。(用化學式表示) 25.實驗開始時，應先檢驗裝置的,停止加熱時第34頁共99頁 2:分子的性質是(1)(2) 第35頁共99頁帶的電荷數(shù)==質子數(shù)每個電子帶一個單位的負電荷.由于整個原子不顯電性.故：質子數(shù)==電子數(shù)所以：原子核所帶的電荷數(shù)==質子數(shù)=核外電子數(shù)原子分子備注概念原子一定比同種原子性質相同；不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同；如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬構成物質的三：元素元素符號元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.區(qū)分即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的使用范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由如；一個水分子，是由兩個氫原子和聯(lián)系一類原子的總稱7:元素符號：用來表示。元素符號的意義(1)表示一種元素，如O表示氧元素；(2)表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。四：化學式相對分子質量第36頁共99頁(2)一種物質(純凈物)只能用一個化學式來表示.KClO?的相對分子質量=F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。10:分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都不變。第二章復習檢測題1、原子是。它由和構成，其中原子核由和構成的，每個帶1個單位的正電荷， 3、元素是的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是4、二氧化碳是由碳和氧組成的。5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是6、二氧化碳分子是由碳和氧構成的。7、分子是粒子：由分子構成的物質在發(fā)生物理變化：在發(fā)生化學變化時起了變化。9、元素是的總稱：由元素組成的叫單質，由元素組成的叫化合物。10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫化學式：11:現(xiàn)有a氧氣b空氣c堿式碳酸銅d氯酸鉀e臭氧(O?)f水g氧化鎂h高錳酸鉀其中屬于單質的有(寫序號):屬于化合物的有,其中屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有_12:寫出下列符號表示的意義：“N”的宏觀意義：“N”的微觀意物質空氣白磷氮氣堿式碳酸銅混合物純凈物金屬單質第38頁共99頁非金屬單質14:化學式是用表示物質的式子。相對分子質量是組成該物質的 15:(1)化學符號Fe能表示：(A)(B)(C)這種單質的式。氯和氫。(B)帶電的原子或原子團叫做,氯化鈉是17:已知氫的核電荷數(shù)為1,硫的核電荷數(shù)為16,氧的核電荷數(shù)為8,則在一個H?SO4分子單質雖然不能燃燒，但能支持多種物質燃燒。Z在地殼中含量居第質中燃燒時，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質在Y的單質中燃燒時，火星四射，生成一種有色物質B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進行加熱時，有Y的單(3)X的單質在Y的單質中燃燒時火焰顯明亮的色；Z的單質在Y的單質中燃燒的生成物B顯色。這兩個反應均是反應，也屬反應。(4)C和D的混合物共熱時，所發(fā)生的反應，屬于反應。20:.已知硫酸是由硫酸分子構成的，其化學式為H?SO??，F(xiàn)有符號“3H?SO?”,試說出其中數(shù)字“1、2、3、4”的意義?！?”:“2”“3”:“4”21:碳—12原子的實際質量為m千克，則實際質量為2m千克的另一種元素的原子的相對原子質量為(1)屬于單質的是;(2)屬于化合物的是;(3)屬于氧化物的是。(4)屬于酸的有(5):屬于堿的有(6)屬于鹽的有 23:填寫第39頁共99頁名稱氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀二、選擇題24、下列物質的性質，屬于物理性質的是()。A:濃鹽酸的揮發(fā)生；B:燒堿的堿性；C:一氧化碳的還原性D:氧氣的氧化性；25、有下列敘述，其中正確的是()。26、分子和原子的主要區(qū)別是()。A:分子質量大，原子質量小。B:分子能直接構成物質，而原子不能。C:在化學反應中，分子可分，原子不可分。D:分子間有空隙，而原子間無空隙。27、下列氣體的收集方法正確的是()A:排水法收集CO?B:向上排空法收集H?C:排水法收集O?D:向下排空法收集CO?28、不同元素間的本質區(qū)別是()29、有兩種粒子，所含質子數(shù)相等，下列說法正確的是()C.一種是原子，一種是分子D.以上說法都有可能30、下列元素，它們的元素符號大寫字母相同的一組是()A.鋁、銀、汞B.氯、鈣、銅C.鋅、鋇、鐵D.錳、鎂、鋁31、在化合物X?Y和YZ?中，Y的質量分數(shù)分別為40%和50%,則在化合物X?YZ?中，Y的32、某氣體與氧氣的相對分子質量之比為7:8,該單質氣體可能為33、酒精放在水里，能溶解的是因為()。A:分子是在不停地運動B:分子很小C:分子有質量D:同種分子性質相同34、下列粒子能保持物質的化學性質的是()。35、下列物質中，由原子直接構成的物質是()。A:氯化鈉B:水C:水銀D:氧化鎂36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質量比為21:8,原子量之比為7:2,則該化合物的化學式可能為()37、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是38、下列符號中能表示宏觀意義的有()。A:2Cl?B:3SO?C:N?39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物(不含氧化物)的組成元素為n種，則m與n的關系為()A、m等于nB、m小于n第40頁共99頁49:已知硝酸銨的化學式為NH?NO?,試求：(原子團在少數(shù)反應中也能分離。8:氧氣和氫氣制法比較名稱氫氣氧氣實驗室制法原理固液反應，不加熱固體反應，加熱收集電解水法(化學方法)分離液態(tài)空氣法(物理方法)四：氫氣的性質和用途1:氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。氫氣和氧氣物理性質比較比空氣小不易溶于水比空氣略大2:氫氣的化學性質：常溫下，氫氣的化學性質穩(wěn)定，但在加熱或點燃等條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應。(1):氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產物是水?純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點燃會原因 (2):氫氣的還原性(氫氣還原氧化銅):實驗步驟：a:在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺上，試管口要稍向下傾斜，原因第43頁共99頁3:氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬冶煉金屬、作化工原料(合成氨、制鹽酸)。3:(1):稀有氣體元素：原子的最外層有個電子(氦2個),化學性質較通常認為最外層有8個電子的結構(只有一個電子層的是2個)質子數(shù)(2):金屬元素：最外層電子數(shù)一般。(3):非金屬元素：最外層電子數(shù)一般。(4):在化學反應中，金屬元素的原子比較4:氯化鈉的形成(離子化合物):(2):離子化合物是指由5:氯化氫的形成(共價化合物):2:元素化合價的確定正價負價舉例離子化合物目失電子的原子(陽得電子的原子(陰物形成共用電子對的數(shù)目的原子共用電子對偏向的原子第44頁共99頁3:在化合物里，氧通常顯-2價。(因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。)氫通常顯+1價。(因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。)金屬元素通常顯正價。(因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易失去電子。)非金屬元素通常顯負價。(因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。)但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價。(因為氧原子得電子能力很強。)4:在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為 5:在單質分子里，元素的化合價為 6:有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl?、FeCl?中鐵元素的化合價分別為+2、+3、既可得電子(或電子對偏向),也可失電子(或電子對偏離)。而且得失電子數(shù)目可以不同。7:某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。(簡要說明：原子團