上海市曹楊第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

上海市曹楊二中2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷命題人：______審核人：____________試卷共6頁2張考生注意：1．答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、學(xué)號等在指定位置填寫清楚。2．本試卷共有42道試題，滿分100分，考試時間60分鐘。請考生用黑色水筆或鋼筆將答案直接寫在答題卷上。3．標(biāo)注不定項選擇的每題有1～2個選項，其余未標(biāo)注的為單選題?？赡苡玫降氖搅浚篐-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5一、氯化鈉的電解（本題共24分）：電解熔融氯化鈉可以制備鈉單質(zhì)，同時得到一種黃綠色氣體單質(zhì)。［1.1］寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式：______。［1.2］從化學(xué)鍵角度看，上述反應(yīng)中不涉及（）A.離子鍵的斷裂 B.極性共價鍵的斷裂 C.金屬鍵的形成 D.非極性共價鍵的形成［1.3］也可以選用熔融的進(jìn)行電解，但發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)鈉的總能耗升高了。如果電解熔融氯化鈉與電解熔融氧化鈉的工藝中，電能的消耗差不多，說明生產(chǎn)鈉總能耗升高的原因。________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工藝，嘗試用電解熔融氯化鋁的方式制備鋁單質(zhì)，但失敗了。分析他失敗的原因。________________________________________________________________________氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，如圖所示，有人嘗試電解氯化鈉溶液制備鈉單質(zhì)，但最終只在陽極得到了黃綠色氣體，在陰極得到了一種堿X和一種無色氣體Y。［1.5］寫出堿X的電離方程式：______。［1.6］從化合價角度看，在化學(xué)反應(yīng)中如果有元素化合價升高，必有元素化合價降低。以此推斷無色氣體Y應(yīng)為（）A. B. C. D.HCl［1.7］實驗時在陰、陽兩極同時滴入酚酞，能夠觀察到的現(xiàn)象是（）A.陰極變紅 C.陽極變紅 B.陰極變藍(lán) D.陽極變藍(lán)［1.8］如果在陽極得到了7.1g氣體，則理論上在兩極能收集到的氣體在標(biāo)況下的總體積為______L。如圖，在陰陽兩極之間增加一層帶負(fù)電荷的隔膜，可以阻斷擴(kuò)散至陽極而允許Na+自由通過。［1.9］在制備隔膜時，需要將特制的膜浸入一種電解質(zhì)溶液Z。已知水溶液中，離子數(shù)目最多的離子容易附著在膜上。判斷電解質(zhì)溶液Z最可能是下列溶液的哪一種？（）A. B. C. D.［1.10］加入隔膜后，向陽極區(qū)滴加一定量的溶液，在特定的電壓下電解一段時間，陰極區(qū)產(chǎn)生了膠體。判斷膠體產(chǎn)生最簡單的方法是：______。［1.11］分離陰極區(qū)的膠體與食鹽水，可以采用的方法是（）A.過濾 B.滲析 C.電泳 D.蒸發(fā)二、元素推斷（本題共25分）：有7種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其余信息如下表所示：元素代號信息Ⅰ在自然界中存在三種天然同位素，其中有一種同位素中不含中子Ⅱ最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的三倍Ⅲ其核電荷數(shù)等于ⅡI與IV的最外層電子數(shù)之和Ⅳ最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍Ⅴ與Ⅰ和Ⅱ一起可以組成一種不太常見的二元弱酸XⅥ該元素并不提供額外信息Ⅶ這種元素不是稀有氣體請用具體的元素符號回答下列問題：［2.1］在以上的元素中，失電子能力最弱的元素是______。［2.2］（不定項）記Ⅵ和Ⅶ兩種元素的氫化物為A和B，下列說法正確的是（）A.共價鍵的極性：A<B B.穩(wěn)定性：A>BC.酸性：A>B D.分解溫度：A<B［2.3］用電子式表示元素Ⅰ和Ⅶ組成的化合物的形成過程：______［2.4］找出上述7種元素形成的單質(zhì)晶體中熔點最高的物質(zhì)，并說明其熔點高的原因。________________________________________________________________________［2.5］比較元素Ⅱ和元素Ⅵ的簡單氫化物的穩(wěn)定性，并說明理由。________________________________________________________________________元素Ⅱ和Ⅴ形成的一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（注：虛線代表這根化學(xué)鍵朝向紙面里），該物質(zhì)的熔點為23.8℃。［2.6］書寫元素Ⅴ原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______。［2.7］元素Ⅴ在自然界中僅存在1種穩(wěn)定同位素。利用元素Ⅰ的三種同位素與Ⅴ組成簡單的化合物，形成的化合物共有______種不同的式量。［2.8］構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒是（）A.P原子和O原子 B.和 C.分子 D.分子［2.9］（不定項）對于22g該物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.含1.2根極性共價鍵 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC含22個中子 D含10.8mol的電子［2.10］該物質(zhì)與冷水反應(yīng)即可得到二元弱酸X，其中Ⅴ元素的化合價不變，Ⅰ與Ⅱ的原子個數(shù)比相等。寫出該二元弱酸的電離方程式：______。三、金屬鈉與氧氣的反應(yīng)（本題共29分）：將一小塊金屬鈉放置于空氣中，會依次產(chǎn)生下述一系列變化：［3.1］白色固體A是一種正鹽，寫出生成白色固體A的方程式：______。標(biāo)況下有3.36L參與反應(yīng)時，消耗的NaOH的質(zhì)量為______g。［3.2］（不定項）上述變化過程中共出現(xiàn)了7種物質(zhì)：Na、、、、NaOH、和白色固體A。有關(guān)這些物質(zhì)說法正確的是（）A.屬于電解質(zhì)的一共有4種 B.屬于非電解質(zhì)的一共有3種C.熔化克服分子間作用力的共有4種 D.熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的共有3種［3.3］欲證明是否是電解質(zhì)，給出一種實驗方案：______［3.4］將白色固體A溶于水后，繼續(xù)通入，可以得到一種酸式鹽B。寫出酸式鹽B的電離方程式：______若在上述流程中將Na與的反應(yīng)條件改為點燃，則可得到不一樣的變化流程：［3.5］寫出的電子式：______。［3.6］（不定項）關(guān)于與，下列說法正確的是（）A.都屬于堿性氧化物 B.都屬于電解質(zhì)C.正負(fù)離子個數(shù)比都為2比1 D.所含化學(xué)鍵種類完全相同過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為：。利用同位素示蹤法探究和水的反應(yīng)，用標(biāo)記，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣全部都是。［3.7］在8.2g中含中子的個數(shù)為______。［3.8］下列有關(guān)說法正確的是（）A.和互為同位素 B.和互為同素異形體C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.的電子式為：［3.9］書寫與水反應(yīng)的方程式：______。［3.10］如果將投入到溶液中，你預(yù)測反應(yīng)后的分散系可能具有的性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間 B.能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子難以透過濾紙和半透膜 D.靜置片刻后，分散系能夠保持均一、透明、穩(wěn)定［3.11］（不定項）通過以上實驗與信息，你能夠得到哪些結(jié)論？（）A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物也不同B.過氧化鈉與氧化鈉在空氣中長期放置，最終產(chǎn)物不同C.等物質(zhì)的量的氧化鈉與過氧化鈉置于等量的水中反應(yīng)，不考慮水汽揮發(fā)，形成不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.僅憑肉眼觀察，無法區(qū)分氧化鈉與過氧化鈉四、酸酐與酸：（本題共22分）無機(jī)酸的酸酐是指酸脫去一分子或幾分子水后形成的氧化物。下表給出了一些酸及其酸酐的例子：酸高錳酸對應(yīng)酸酐?［4.1］由上表推斷，高錳酸的化學(xué)式為（）A. B. C. D.［4.2］七氧化二錳（）在常溫下是墨綠色油狀液體，沸點為59℃。以此判斷是（）A.離子晶體 B.分子晶體 C.共價晶體 D.金屬晶體［4.3］硒酸（）的酸酐為______。［4.4］硒酸在水中的第一步電離為完全電離，第二步為可逆電離，由此可知硒酸屬于（）A.強(qiáng)電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.離子晶體對于碳酸的酸酐的研究：［4.5］碳在自然界中主要有兩種同位素（如表）。取O元素的近似平均相對原子質(zhì)量為16.0000，則自然界中的近似相對分子質(zhì)量為______。（結(jié)果保留4為小數(shù)）同位素豐度98.89%1.11%［4.6］（不定項）在高壓下，可以從干冰的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為類似于的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。對于該種轉(zhuǎn)變說法正確的是（）A.該種轉(zhuǎn)變屬于物理變化 B.轉(zhuǎn)變后的硬度增大C.轉(zhuǎn)變后的熔融能夠?qū)щ? D.轉(zhuǎn)變后的熔點比更高對氮的含氧酸的酸酐的研究：［4.7］固態(tài)的被認(rèn)為是由和構(gòu)成的。寫出（硝酰正離子）的電子式：______。［4.8］亞硝酸的酸酐與CO可以發(fā)生反應(yīng)：。在標(biāo)況下，取一定量和8.96LCO，將其變?yōu)闅怏w后通過高溫高壓下的催化劑，氣體充分反應(yīng)，再恢復(fù)到標(biāo)況，測得氣體剩余11.2L。的性質(zhì)熔點：－102℃沸點：3.5℃外觀：氣態(tài)時為紅棕色，液態(tài)時為深藍(lán)色計算：參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為______mol。工業(yè)廢氣中常含有有毒氣體CO。的酸酐是一種白色結(jié)晶粉末。在70℃時，可以利用將CO定量地轉(zhuǎn)變?yōu)橐詼y定工業(yè)尾氣中CO的含量，反應(yīng)方程式為：［4.9］現(xiàn)收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的工業(yè)廢氣10L，緩緩?fù)ㄟ^裝有足量的玻璃管。充分反應(yīng)后，將所得的固體溶于水配成100mL溶液，量取其中的20.00mL，用硫代硫酸鈉（）測定生成的碘單質(zhì)。反應(yīng)的方程式為：，測得消耗0.0001mol。計算工業(yè)廢氣中的CO含量（以g/L為單位）：______。［4.10］比較和處理工業(yè)廢氣中的CO的方法，做出評價。________________________________________________________________________

化學(xué)期中考試參考答案一、氯化鈉的電解（共23分）1．（2分）2．B（2分）3．氧化鈉與氯化鈉同為離子晶體，的帶電荷數(shù)更高，（半徑更?。?，因此氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點更高，熔融所需要的能耗也更高。（3分）4．氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電（2分）5．（2分）6．A（2分）7．A（2分）8．4.48（3分）9．B（2分）10．用激光筆照射陰極區(qū)，（垂直于入射光方向）能夠觀察到一條通路，則產(chǎn)生了膠體。（2分）11．B（2分）二、元素推斷（共25分）Ⅰ～Ⅶ：H、O、Ne、Si、P、S、Cl12．Ne（2分）13．AD（3分）14．（3分）15．單晶硅，其為共價晶體，熔融破壞共價鍵，其余為分子晶體，熔化破壞分子間作用力。破壞共價鍵需要的能量遠(yuǎn)大于破壞分子間作用力。（3分）16．和結(jié)構(gòu)相似：O的半徑比S小，鍵鍵長比鍵短，鍵能更大，故更穩(wěn)定。（3分）17．（2分）18．7種（2分）19．C（2分）20．AD（3分）21．（2分）三、金屬鈉與氧氣的反應(yīng)（共29分）22．（3分）；12g（2分）23．A（3分）24．將熔融做導(dǎo)電