2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-課后限時集訓(xùn)13-氧硫及其重要化合物新人教版

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)13氧、硫及其重要化合物新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)13氧、硫及其重要化合物新人教版PAGE7-2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)13氧、硫及其重要化合物新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)13氧、硫及其重要化合物新人教版年級：姓名：課后限時集訓(xùn)(十三)(建議用時：40分鐘)1．化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．喝補鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．SO2、O3均可作漂白劑，但漂白原理不同D．H2O2溶液和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑A[濃硫酸具有強腐蝕性，但不能用于刻蝕石英制藝術(shù)品，刻蝕石英制藝術(shù)品應(yīng)用氫氟酸，A項錯誤。]2．(2020·河南平頂山階段檢測，滾動考查金屬)某科研小組將H2S和空氣的混合氣體通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)后回收S，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．轉(zhuǎn)化過程中有3種元素的化合價發(fā)生了變化B．22.4L(標準狀況)H2S轉(zhuǎn)化為S時需要消耗0.5molO2C．增大混合氣體中空氣的比例可使生成的S中不含CuSD．實驗室中可以用CuS與稀硫酸反應(yīng)制備H2SD[CuS不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應(yīng)，D項錯誤。]3．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏C[A項，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，錯誤；B項，BaSO3在空氣中被氧化，誤差大，錯誤；D項，石灰石常溫不吸收SO2，錯誤。]4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3D[A項，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗；B項，HSOeq\o\al(－,3)或ClO－干擾SOeq\o\al(2－,3)檢驗；C項，Cl2干擾SO2檢驗。]5．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A．若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2B[選項A，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，錯誤；選項B，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，可導(dǎo)致溶液褪色，正確；選項C，二氧化硫、硫化氫等還原性氣體都能使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使溶液紅色褪去，錯誤；選項D，二氧化硫不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，不能使溶液褪色，錯誤。]6．某工廠廢氣中的SO2經(jīng)如圖所示的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)Ⅰ、Ⅱ處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是()A．“反應(yīng)1”和“電解”中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)Ⅱ電解過程中的陽極材料D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2A[由題圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5，“電解”是硫酸錳溶液電解生成硫酸和二氧化錳，氧化產(chǎn)物是MnO2，A正確；“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯誤；金屬作為循環(huán)Ⅱ電解過程中的陽極材料時，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵網(wǎng)作陽極材料，C錯誤；二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸，根據(jù)S原子守恒可知，n(S)＝n(H2SO4)，D錯誤。]7．如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B．關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和石灰水D．實驗過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性A[若試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl3溶液黃色褪去，均有明顯現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性，A正確；關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；飽和石灰水中OH－濃度低，不能用于尾氣吸收，為了吸收尾氣，一般選擇NaOH溶液，則裝置C和E中的試劑應(yīng)均為NaOH溶液，C錯誤；實驗過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性，沒有體現(xiàn)強氧化性以及吸水性，D錯誤。]8．中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)a、b、c、d之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示(部分產(chǎn)物略去)，其中a為強堿。常溫時，c的水溶液久置于空氣中，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，且溶液pH變化如圖乙所示。圖甲圖乙下列判斷正確的是()A．a(chǎn)、b、c、d中至少含有一種相同的元素B．d為硫的氧化物C．b、c兩種物質(zhì)中相同元素的化合價相同D．c的水溶液在空氣中久置發(fā)生非氧化還原反應(yīng)C[若a為NaOH，根據(jù)c的水溶液在空氣中久置生成淡黃色沉淀，可知c為Na2S，Na2S溶液在空氣中久置發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2S＋2H2O＋O2=4NaOH＋2S↓，溶液pH增大，與圖乙相符。由此可知b為NaHS，d為H2S，故C項正確。]9．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2。(2)濃硫酸作干燥劑。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)。(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)。(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑。[答案](1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)①④(6)①③10．(1)科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。①葡萄酒中添加SO2的作用可能是。A．氧化細菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下圖的實驗：得出實驗結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理？說明理由。(2)SO2在一些飲料中可作為添加劑，但應(yīng)嚴格控量。以下為兩種測定SO2含量的方法，試分析是否合理，并說明理由。①滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度：。②沉淀法：向Ba(OH)2溶液中通入一定體積的硫酸與排放的工業(yè)尾氣，然后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量以測定尾氣中SO2的含量：。[答案](1)①BD②不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液褪色(2)①不合理；葡萄酒中的乙醇等物質(zhì)也可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，導(dǎo)致實驗誤差②不合理；硫酸與工業(yè)尾氣中除含SO2外，還含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀，導(dǎo)致實驗誤差11．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是()A．裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸C[D中溶液褪色后加熱又變紅色，驗證SO2的漂白性及可逆性，C項不正確。]12．五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖所示。(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為。常溫下，Na2S溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)。(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是。(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為2∶1投料后加熱，將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐?，即可獲得Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述制備過程一般需在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因：。(5)充分反應(yīng)后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇洗滌，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是。[解析][答案](1)＋2>(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)減少因降溫析出和溶解造成的產(chǎn)品損耗13．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”，長期放置或在100℃以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器c的名稱是，冷凝管的進水口是(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是(填標號)。A．將70%硫酸溶液換成98%硫酸溶液，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察裝置乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol·L－1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己可防止污染，又可防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。[解析](1)儀器c為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。