高一化學必修二期末試題

山丹一中2021年高一高化學必修二期末復習試題四一、〔共10小題，每題只有1個答案，每題2分，共20分〕1．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。以下有關I的表達中錯誤的選項是A.I的化學性質與I一樣B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)2．以下物質中，只含共價鍵的是A．H2O B．NaCl C．Na2O D．NaOH3．以下各組物質的性質變化正確的選項是A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S>H2O>HFC．復原性：Cl－>Br－>I－D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24．苯與乙烯相比擬，以下表達不正確的選項是A．都能在空氣中燃燒B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反響 C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易發(fā)生取代反響5．以下營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖6．以下裝置能構成原電池的是7在一個溫度恒定固定容積的密閉容器中，可逆反響到達平衡的標志是A.B.單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂C.D.反響混合物各組分的物質的量濃度不再改變8．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下說法正確的選項是A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反響B(tài)．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N三種元素組成C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體9．以下有關石油和煤的利用表達不正確的選項是()A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其它液態(tài)物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質油10．10．以下對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖?)A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．將廢棄物燃燒C．將廢棄物傾倒于海洋中D．將廢棄物用化學方法加工成防水涂料或汽油二、選擇題：〔共10小題，每題只有1個答案，每題3分，共30分〕11．以下混合物能用分液漏斗別離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與蔗糖混合液12．關于堿金屬元素的以下表達中，正確的選項是A．單質與水反響都能生成堿和H2B．單質在空氣中燃燒都生成過氧化物C．單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬D．單質依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點升高，密度增大13．一定溫度下，可逆反響I2(g)+H2(g)2HI(g)到達平衡的標志是A．I2、H2、HI的物質的量濃度之比為1:1:2B．混合氣體的壓強不再改變C．容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化D．單位時間內(nèi)減少xmolI2，同時生成2xmolHI14．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。以下表達不正確的選項是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋+2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導線連接時，SO42－向銅電極移動15．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構造一樣，以下說法正確的選項是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的復原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假設X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY16．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L〔標況下〕CO2和3.6g水，以下說法正確的選項是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷17．120℃時，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強保持不變，那么該氣態(tài)烴的混合物可能是A．C2H6與C2H4B．C2H6與CH4C．C3H8與CH4D．CH4與C2H418．現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。以下說法不正確的選項是A．原子半徑：Y<Q<W；B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍；C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都一樣。19．有人設計出利用CH4和O2的反響，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反響類似于CH4在O2中燃燒，那么以下說法正確的選項是①在標準狀況下，每消耗5.6LCH4可以向外電路提供2mole－②通過甲烷電極的電極反響式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極④電池放電后，溶液PH不斷升高A．①②B．①③C．①④D．③④20．一定質量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO的質量為A．24.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g三．填空題：〔3個小題，共32分〕21．〔25分〕下表為元素周期表的一局部，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語答復以下問題：族周期IA01①=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨〔1〕畫出⑦的原子構造示意圖；寫出其單質的一種重要用途。〔2〕②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________〔用元素符號表示〕；⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________〔用化學式表示〕?！?〕②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反響，其反響的化學方程式為；。〔4〕X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反響是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源。X中含有的化學鍵類型是；Y的電子式是；寫出X、Y之間反響的化學方程式；當反響中有3.01×1023個電子轉移時，參加反響的Y的質量是g?！?〕現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液能使蛋白質顯黃色，由此可知Z的化學式為；W中①、③兩種元素的質量比為3:14，請用電子式表示W(wǎng)的形成過程；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反響是工業(yè)制取Z的根底，寫出該反響的化學方程式。〔6〕由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO422．=1\*ROMANI〔6分〕由等質量的Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g?！?〕原電池的正極反響式是_______；〔2〕反響中生成氫氣的體積是_______；〔標準狀況〕；〔3〕假設將電解質溶液改為CuSO4溶液，也輸出一樣電量時，兩極的質量差是_______。=2\*ROMANII〔4分〕研究人員最近創(chuàng)造了一種“水〞電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差異進展發(fā)電，在海水中電池反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl〔1〕在電池中，Na+不斷移動到“水〞電池的_______極〔填“正〞或“負〞〕；〔2〕外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是_______。23．〔8分〕蘋果醋〔ACV〕是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其構造簡式為HOOC－－CH2COOH。請答復：〔1〕蘋果酸的分子式為；蘋果酸中含有的官能團的名稱是_______?！?〕1mol蘋果酸與足量金屬鈉反響，能生成標準狀況下的氫氣L?！?〕蘋果酸可能發(fā)生的反響是〔選擇填空〕。A．中和反響B(tài)．酯化反響C．加成反響D．氧化反響〔4〕寫出以下反響的化學方程式①蘋果酸與足量燒堿溶液；②蘋果酸與足量小蘇打溶液。四、實驗題：〔共10分〕24．〔10分〕某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反響的類型。先向分液漏斗中參加苯和液溴，再將混合液滴入反響器A〔A下端活塞關閉〕中。〔1〕寫出A中反響的化學方程式：___________________?！?〕實驗完畢時，翻開A下端的活塞，讓反響液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________?！?〕C中盛放CCl4的作用是_______________________?！?〕假設要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反響，而不是加成反響，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。向試管D中參加的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反響的現(xiàn)象方法一方法二五、計算題：〔8分〕25．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反響：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，經(jīng)2min達平衡，生成，并測得Q的濃度為。求：(1)用氣體M來表示該反響的化學反響速率是多少？(2)反響前后的壓強比？(3)N的轉化率是多少？(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？高一化學下學期期末聯(lián)考模擬試卷答案(五)1234567891011121314151617181920CAADABDCCDCACDBBDAAC21〔1〕略；用作半導體材料(2分)〔2〕Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3(2分)〔3〕C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO34NO2↑+CO2↑+H2O〔4分〕〔4〕離子鍵、非極性鍵；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g〔5分〕〔5〕HNO3；略；4NH3+5O24NO+6H2O〔1+2+2分〕〔6〕a、