曙光學校人教版高中化學教學設計

曙光學校人教版高中化學教學設計

高一年級必修1

編委：周佳

目錄

第一章從實驗學化學.............................................1

第一節(jié)化學實驗基本方法.................................主備教師羅慧秀

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用...........................主備教師羅慧秀

第二章化學物質(zhì)及其變化.........................................18

第一節(jié)物質(zhì)的分類.......................................主備教師羅慧秀

第二節(jié)離子反應.........................................主備教師羅慧秀

第三節(jié)氧化還原反應.....................................主備教師羅慧秀

第三章金屬及其化合物..........................................36

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)...................................主備教師羅慧秀

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物.............................主備教師羅慧秀

第三節(jié)用途廣泛的金屬...................................主備教師羅慧秀

第四章非金屬及其化合物.......................................56

第一節(jié)無機非金屬材料的主角----硅.......................主備教師羅慧秀

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯.........................主備教師羅慧秀

第三節(jié)硫和氮的氧化物...................................主備教師羅慧秀

第四節(jié)氨硝酸硫酸...................................主備教師羅慧秀

第一章從實驗學化學

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

化學實驗安全

主備教師：羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

本節(jié)課要學的內(nèi)容是化學實驗安全常識、常見安全事故的處理方法和實驗的規(guī)范操作，其核心是實

驗安全常識，理解它的關鍵就是要從日常生活中學生所遇見的一些分類實例入手，讓學生掌握一些化學

實驗安全知識和技能。學生已經(jīng)學過一些化學實驗安全知識和實驗正確操作方法，例如氫氣或一氧化碳

還原氧化銅的實驗、實驗室制取氧氣等，本節(jié)課的內(nèi)容化學實驗安全常識和實驗的規(guī)范操作就是在此基

礎上的發(fā)展并加深的。由于它還與以后材.料、環(huán)境、綠色化學的聯(lián)系，所以在本學科起基礎的地位，并

對以后實驗安全起至關重要的作用，是本學科化學實驗常識的核心內(nèi)容。教學的重點是實驗安全常識，

解決重點的關鍵是從學生日常生活中提取實例，讓學生將所學知識從自己熟悉的角度分類并聯(lián)系起來，

從而加深對知識的理解與遷移。

二、目標其與解析

教學目標

(1)了解實驗安全的重要性

(2)了解一些常見安全事故的處理

目標解析

(1)了解實驗安全的重要性，就是指了解實驗安全的重要性就是指樹立安全意識，初步形成良好的實

驗習慣；

(2)了解一些常見安全事故的處理，就是指了解一些常見安全事故的處理就是要掌握認識實驗室危險

化學藥品標志，懂得出現(xiàn)緊急安全事故時及時妥善處理。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是學習方式的轉(zhuǎn)變不到位，抽象思維及能力上的欠缺，導

致學生的實驗水平及操作技能參差不齊，需要教師正確引導和培養(yǎng)。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的教學中使用多媒體，因為本節(jié)內(nèi)容較多，大部分學生已在初中接觸過，多媒體課件播放

的內(nèi)容較全面，有利于學生對本節(jié)知識的全面掌握。

五、教學過程

(一)教學基本流程

遵守實驗室規(guī)則一?了解安全規(guī)則一?掌握正確的操作方法—>重視并逐步熟悉污染物和廢

棄物的處理。

【引入】：談?談：在初中化學實驗和探究中記憶猶新的?件“冏”事，想一想，應注意的安全問題？

當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。

【問題】根據(jù)你做化學實驗和探究的經(jīng)驗，想?想在進行化學實驗和探究時應注意哪些實驗安全問題,

基本實驗安全措施有哪些？

【設計意圖上讓學生了解化學實驗中的安全措施，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

【師生活動】：

問題1：想想實驗室危險化學藥品在存放和使用時有哪些注意事項？

盛放容器廣口瓶細口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用膠塞

藥品性質(zhì)塊狀顆粒粉液體見光分解與玻璃反與磨口反應或黏腐蝕橡膠

末、固體應合

例子鋅粒、大理石鹽酸、氨硝酸、硝氫氟酸氫氧化鈉、硅酸有機溶劑、強氧

水酸銀鈉化劑

（1）固體藥品的取用：粉末狀藥品用藥匙或紙槽（一斜二送三直立），塊狀固體用鑲子（一橫二放三慢

豎）；取用一定量的固體藥品時用托盤天平。

（2）液體藥品的取用：少那量時用膠頭滴管，多量時采用直接傾倒法，取用一定量的液體藥品時可用量

筒、滴定管等量取。

（3）一些常見危險化學品的標志

【例題1】對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是（）

A.爆炸品B.氧化劑C.劇毒品D.腐蝕品

答案：D

問題2：在實驗中出現(xiàn)安全事故時，我們要對應采取哪些措施？

［回顧練習］:（1）著火和燙傷的處理：常見的易燃物主要有：活潑的無機單質(zhì)K、Ca、Na、白磷等。另

外要注意酒精燈的使用，一旦著火要知道如何處理。酒精燈小面積失火用_______蓋滅；鈉、白磷失火

用_______蓋滅；因電失火要迅速,再進行滅火；大面積火災撥打“"；會使用滅火

器。

（2）防有毒氣體污染空氣：在制備或使用有毒氣體（CLH2S>SO?、NO2、CO、NO）時應該在

中進行，尾氣要處理好（進行吸收或點燃）。

（3）意外事故的緊急處理方法。

眼睛的化學灼傷，應立即用大量沖洗。邊洗邊眨眼睛。若為堿液，再用20%硼酸洗滌，酸

灼傷用3%NaHCO3淋洗。濃酸泗落在實驗臺上，應用、用堿中和，再用水沖洗；若滴在皮膚

上，迅速用后再用洗。濃堿灑落在實驗臺上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮

膚上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。若吸入有毒氣體，中毒較輕，可把中毒者的

地方，保持溫暖和安靜，不能隨便進行人工呼吸。中毒較深者立即送。

（4）防爆炸：

實驗室中防爆炸主要是在點燃以前要,如、、CHd。

（5）防倒吸:

（6）防暴沸：

a.濃硫酸的稀釋要防暴沸：將沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入中，邊倒邊用玻璃棒不斷地攪

拌。

b.加熱液體時：若在燒杯中或者蒸發(fā)皿等敞口容器中加熱可采用攪拌；若在燒瓶或蒸儲燒瓶等小U

容器中加熱液體要加入沸石或碎瓷片，使底部受熱均勻。

［例題2］下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是（填字母編號）。

A.高鎰酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈

B.給試管加熱時，先給試管均勻加熱，然后固定在藥品較多處加熱

C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.點燃可燃性氣體(如Hz、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃

答案：ABCD

問題3：用酒精燈加熱應注意什么？

絕對禁止用燃著的酒精燈另-盞酒精燈；b.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；c.

用完酒精燈，必須用_____蓋熄，不能用嘴吹滅;d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌,應該立即用鋪

蓋；e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。

六、目標檢測

1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是()

2.實驗中的下列操作正確的是()

A.用試管取出試劑瓶中的Na2cCh溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NC>3)2溶于水，可將含有Ba(NCh)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D.用濃硫酸配制定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

答案：l.D2.D

七、課堂小結(jié)

1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全規(guī)則

3、掌握正確的操作方法

4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理。

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

過濾和蒸發(fā)

主備教師：羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

2

本節(jié)課要學的內(nèi)容粗鹽的提純、SO4"的檢驗，指的是通過過濾、蒸發(fā)將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去,

2

但能溶于水的一些鹽，如硫酸鹽難以除去，為了確定其中有無so4-的存在，利用化學的方法鑒定精鹽

中還含有可溶性硫酸鹽，其核心是了解粗鹽中雜質(zhì)種類及除去的方法,理解它關鍵就是要知道一些化學藥

品的溶解性。學生在初中已經(jīng)學過物質(zhì)的溶解性以及過濾和蒸發(fā)的操作，本節(jié)課的內(nèi)容粗鹽的提純就是

在此基礎上的發(fā)展。由于它還與粗鹽的提純變成純凈物、相關離子鑒定一定的聯(lián)系，所以在本學科有著

重要的地位，是本學科實驗部分的重要內(nèi)容。教學的重點是食鹽的過濾與蒸發(fā)操作，離子檢驗的方法和

順序，解決重點的關鍵是了解粗鹽中雜質(zhì)的種類及性質(zhì)，并且熟悉物質(zhì)的溶解性，知道碳酸鹽可以與酸

反應而硫酸鹽不可以。

二、目標及其解析

教學目標

(1)了解食鹽提純的基本操作

(2)常用離子的檢驗方法

目標解析

（1）了解食鹽提純的步驟就是指通過食鹽的提純讓學生知道生活中常見的一些混合物分離和提純的方

法，并且掌握這種混合物提純方法的操作步驟。

（2）常用離子的檢驗方法就是指利用化學的方法把物理方法不能除去的雜質(zhì)分離出來，檢驗被提純物

是否分離出來。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是難以掌握SO4?-的檢驗中試劑的選擇及添加順序，產(chǎn)生

這一問題的原因是不了解硫酸鹽一的性質(zhì)。要解決這一問題，就要熟悉物質(zhì)的溶解性，了解Ba”除了能夠

跟SCI?一形成沉淀外，還能夠與CO??一形成白色沉淀，所以在鑒定前應先加鹽酸使其酸化，其中關鍵是掌

握碳酸鋼能溶于酸而硫酸鋼不能。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的過濾和蒸發(fā)實驗教學中，準備使用多媒體課件和完美解碼視頻播放器。因為實驗只能是

教師演示（目前實驗室未具備學生實驗的條件），而教師演示又不利于全體同學的觀察，為了使學生能正

確掌握該實驗的實驗原理，規(guī)范實驗操作，所以選擇多媒體和視頻播放器。

五、教學過程

【引入】：淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法

將鐵屑分離出來？

沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗

法將金子從沙里分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出

來。

物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。

物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。

【問題一工大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？

【設計意圖工讓學生回憶初中混合物分離和提出的方法，對知識進一步鞏固。

【師生活動】：

問題1：粗鹽提純的步驟和使用的儀器有哪些？

實驗1-1：粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的粗鹽逐漸溶解，溶

小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。液渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合濾紙上有不溶物殘

物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直留，溶液澄清。

到濾液澄清為止。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白

加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當色固體。

出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。

【例題1】實驗室進行NaCI蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序為（）

A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

答案：B

問題2：溶解、過濾和蒸發(fā)操作中有哪些注意事項，其中玻璃棒在各個步驟中的作用分別是什么？

過濾：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使之緊貼在漏斗

內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低

于濾紙的邊緣（略低約1cm）,以防止未過濾的液體外溢。③“三靠”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁

相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承

接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

蒸發(fā)：（1）進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3,以免加熱時溶液濺出。

（2）在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

【例題2]下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤與固體藥品。一定要用到玻

璃棒的是（）

A.①?@B.①③④C.①?@D.①②⑤

答案：A

變式練習：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）可用過濾方法的是（）

A.NaCl（NaOH）B.AgNO3（NaNO3）C.NaCl（CaCO3）D.CaCO3[Mg（OH）2]

答案：C

【問題二】：從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以

檢驗出它們？

【設計意圖】：充分利用教材，培養(yǎng)學生思考的能力。

【師生活動】：

問題1：精鹽中可溶性雜質(zhì)分別加入什么試劑可以去除？

海水中含有可溶于水的CaCb、MgCb以及一些硫酸鹽。取l-2ml經(jīng)過濾和蒸發(fā)后的溶液，先滴兒滴鹽

酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCb溶液，若有白色沉淀，證明有SO42一離子（加鹽酸酸化的目的是

為了排除碳酸根的影響）.

雜質(zhì)加入的試劑化學方程式

硫酸鹽BaCl2BaCb+Na2sO4==BaSC)4I+2NaCl

MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCl

CaCl2Na2cO3CaCl2+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl

問題2：加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？

能改變，只要保證Na2c。3在BaCb之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl?+Na2cO3==BaCO：,I

2-

+2NaCl；最后會剩余OH-、CO3這兩種雜質(zhì)，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直

到不再產(chǎn)生氣泡為止。

【例題3】下列說法中正確的是（）

A.某溶液中加入Ba（NC）3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SCV一

B.某溶液中滴入幾滴AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液

C.將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢查H2的純度

D.將帶火星的木條靠近導管口，木條復燃，說明有氧氣生成

答案：D

六、目標檢測

1、實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）

A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

2、下列混合物能用過濾法分離的（）

A.汽油和水B,食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉

3、進行過濾操作應選用的?組儀器是（）

A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

目標檢測題答案：LB2.C3.C

七、課堂小結(jié)

我們這節(jié)課進行了粗鹽的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方

法鑒定物質(zhì)。

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

萃取和分液

主備教師羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

本節(jié)課要學的內(nèi)容蒸儲、萃取、分液的適用范圍及實驗操作，指的是蒸儲、萃取和分液適合分離和

提純哪些類型的混合物，其核心是在強調(diào)化學實驗安全性的基礎上，在初中蒸播簡易操作的基礎上引入

使用冷凝管這一較正規(guī)的操作，在復習拓寬的基礎上又介紹一種新的分離和提純方—萃取，理解它關

鍵就是要了解它們分離和提純混合物的原理，知道一些藥品和試劑的些性質(zhì)，例如溶質(zhì)在不同溶劑中溶

解度的區(qū)別、混合物中各組分的密度等等。學生已經(jīng)學過水蒸儲的簡易操作，本節(jié)課的內(nèi)容蒸鐳就是在

此基礎上的發(fā)展。山于它還與萃取和分液有承接的聯(lián)系,，有重要的作用，是本學科化學實驗的重要內(nèi)容。

教學的重點是蒸儲和萃取的基本操作，解決重點的關鍵是通過觀看視頻了解操作方法，分析注意事項等

掌握操作重點。

二、目標及其解析

教學目標

(1)掌握蒸譙和萃取分液操作所適用的范圍。

(2)掌握蒸儲和萃取分液操作的基本方法，通過蒸儲與萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法，并

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思想。

目標解析

(1)掌握蒸儲和萃取分液操作所適用的范圍就是指能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純的方案，并在初

步掌握溶解、過濾的基礎上學習蒸儲、萃取的操作

(2)掌握蒸譙和萃取分液操作的基木方法就是讓學生由己知到未知，有簡單到復雜，逐步深入。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是萃取和分液的適用范圍，產(chǎn)生這一問題的原因是萃取的

概念和原理理解不透徹。要解決這一問題通過實驗【1-4】來具體講解和理解萃取分液的原理適用范圍，

其中關鍵是萃取劑、原溶劑和溶質(zhì)之間的關系。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的蒸饋和萃取利分液實驗教學中，準備使用多媒體課件和完美解碼視頻播放器。因為實驗

只能是教師演示，為了使學生能正確掌握該實驗的實驗原理，規(guī)范實驗操作，所以選擇完美解碼視頻播

放器。

五、教學過程

【引入】：自來水為什么有股消毒水的味道？如何除去自來水的消毒水味道？

【問題】如何將自來水變?yōu)榧儍舻乃?/p>

【設計意圖】：聯(lián)系生活實際，引出蒸儲。

【師生活動工

問題1：如何檢驗自來水中有氯離子？蒸播的步驟有哪些？

播放實驗制取蒸儲水的實驗視頻：

實驗目的現(xiàn)象

(1)自來水中C廠的檢驗加AgNO3溶液后有不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(2)蒸儲，制蒸儲水加熱，燒瓶中水溫升高至100℃沸騰，在錐形瓶中收集到蒸

儲水。

(3)檢驗蒸儲水中是否含有離子加］稀HNO3和AgNC)3溶液，蒸儲水中無沉淀。

問題2：自來水制取蒸儲水利用了什么原理？蒸儲裝置的儀器名稱、

注意事項？

蒸儲：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

儀器裝置有：鐵架臺（帶鐵圈）、就近等、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度

計、冷凝管、牛角器、錐形瓶?；旌先芤后w積不超過蒸儲燒瓶的1/3、

沸石防暴沸、冷卻水從下進從上出。

【例題1】下列制取蒸儲水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的

是（）

A.溫度計的水銀球應插入蒸鐳燒瓶中的自來水中

B.冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出

C.實驗室中需要自蒸鐳燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)爆沸現(xiàn)象

D.蒸儲燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

答案：A

【問題二】：萃取和分液的適用哪些混合物的分離和提純？

【設計意圖】：了解萃取分液的操作原理及注意事項，培養(yǎng)學生的閱讀及推理能力。

【師生活動】：

問題1：萃取分液的原理是什么？

播放實驗14。

萃?。菏抢萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的

溶液里提取出來的操作。

分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。

【例題2】已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，且密度小于水，沸點約是55℃。要從丙酮和水的混合

物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）

A.蒸饋B.分液C.萃取D.蒸發(fā)

答案：A

問題2：萃取、分液操作有哪些要點？

萃取劑的選擇：萃取劑與原溶劑不互溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度

分液時操作要點：

①分液前要檢查漏斗旋塞和匕口的玻璃塞是否漏水

②將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗

口上的小孔以使漏斗內(nèi)外空氣相通

③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

④分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出

【例題3】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必需具備的性質(zhì)是（）

A.不溶于水，但必需與碘發(fā)生反應B.不溶于水，但比水更容易溶解碘

C.不溶于水，且密度比水大D.不溶于水，且密度比水小

答案：B

【例題4】下列實驗操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.進行蒸餓操作時，應使溫度計的水銀球靠近蒸儲燒瓶的底部

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口放出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必修比水大

答案：C

六、目標檢測

1、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（)

①漏斗②試管③蒸儲燒瓶④天平⑤分液漏斗；⑥研缽

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

2、下列實驗操作中敘述正確的是（）

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

目標檢測答案：l.C2.A

七、課堂小結(jié)

1.蒸儲原理及其注意事項

2.萃取和分液的原理及其適用范圍。

3.萃取分液操作注意事項及萃取劑的選擇

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

物質(zhì)的量的單位一摩爾

主備教師：羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

本節(jié)課要學的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量，其核心是物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)

量。理解它關鍵就是要理解物質(zhì)的量的概念，物質(zhì)的量是阿伏伽德羅常數(shù)個微觀粒子的集合體，而摩

爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，對于某種粒子來講是一個相對固定的值。學生在生活中經(jīng)

常接觸類似物質(zhì)的量及其單位的例子，如‘‘箱"與''瓶"的關系。），本節(jié)課的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位

就以此為類比進行講解。由于它還與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的引出和有相關計算重要的聯(lián)

系,所以在本學科有至關重要的地位，并有理論聯(lián)系實際生產(chǎn)生活的作用，是本學科化學實驗部分的核

心內(nèi)容。教學的重點是物質(zhì)的量及其單位摩爾和摩爾質(zhì)量，解決重點的關鍵是從抽象的角度理解物質(zhì)

的量是一定數(shù)目粒子的集合體，掌握物質(zhì)的量和粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系，掌握摩爾

質(zhì)量和微粒的相對原子質(zhì)量（分子質(zhì)量）之間的關系，并結(jié)合生活中的實際例子幫助學生理解。

二、目標及其解析

教學目標

（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義

（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關系；

（3）了解摩爾質(zhì)量的概念；了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系：

（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，掌握有關概念的計算。

目標解析

（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義，就

是指物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里一定數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)個。

（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關系，就是指n=N/N%其中n為物質(zhì)的量，N為粒子

數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。

（3）了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系，就是指理解

摩爾質(zhì)量的概念，理解它以g/mol為單位時在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。

（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，掌握有關概念的計算，就是指n=m/M,其中n

是物質(zhì)的量，m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的困難是很難理解物質(zhì)的量概念，并容易混淆成物質(zhì)的質(zhì)量或?qū)?/p>

物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量，產(chǎn)生這一問題的原因是學生思維方式，缺少抽象思維，不清楚它與宏觀物

理量的聯(lián)系。要解決這?問題，就要培養(yǎng)學生抽象思維能力并指出它與微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的紐帶

關系，其中關鍵是利用實際生活中的實例進行類比教學，并打好堅實基礎，為后面的知識做好鋪墊。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課物質(zhì)的量概念的形成的教學中，準備使用電腦多媒體。因為使用多媒體播放教學的PPT,

能把生活中的和物質(zhì)的量有關的比喻形象的再現(xiàn)出來，讓學生能夠在比喻中不知不覺的接受物質(zhì)的量的

概念。

五、教學過程點燃

【問題一工從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學方程式：c+C>2=co2?

【設計意圖】：引入課題，同一化學方程式，從微觀和宏觀角展佃處1T于土形成概念：微觀粒子和

宏觀物質(zhì)之間必定存在著某種聯(lián)系。

【師生活動】：點燃

C+。2=co2

從宏觀質(zhì)量角度12g32g44g

從微觀粒子角度1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子

從微觀角度講，1個碳原子和1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子，從宏觀講，12g碳和32g

氧氣完全反應生成44g二氧化碳。在I口常生產(chǎn)和生活中，我們不可能數(shù)得清有多少微觀粒子參加反應，

一般是稱量物質(zhì)的質(zhì)量、量取體積。這里我們就得引入一個新的物理量——物質(zhì)的量。在這個化學方程

式里物質(zhì)的量可以將微觀粒子和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。

【問題二工可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目

的離子集體為單位來計量它們之間的關系？

［設計意圖］：利用生活中的實例讓學生理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，同時培養(yǎng)學生的閱讀及理解能力。

【師生活動】:

問題1：物質(zhì)的量含義是什么？

生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子

的集合體。

物質(zhì)的量：是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。

物理量的符號單位名稱及符號

長度1(L)米（m）

時間t秒（s）

質(zhì)量m千克（kg）

溫度T開爾文（K）

發(fā)光強度I(Iv)坎德拉（cd）

電流I安培（A）

物質(zhì)的量n摩爾(mol)

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度-樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

注意：

①物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，是一個專有名詞，這四個字是一個整體，不能分割，也不可加字、

減字。

②物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子用、中子、質(zhì)子等。

③物質(zhì)的量用符號“n”表示。

【例題1】下列表示不正確的是（）

+

A.11T10IH2B.ImolFeC.lmolNH4D.Imol小米

答案：D

問題2：阿伏伽德羅常數(shù)的涵義？物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅之間有何關系？

國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgi2c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023,

把Imol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號：NA,通常用6.02Xl()23/moi表示。可以理

解為阿伏伽德羅常數(shù)是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。

物質(zhì)的量與離子總數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)的關系式：n=N/NA

【例題2】下列敘述中正確的是()

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國際單位制七個基本單位之一

C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02X1()23

答案：C

變式練習：在0.5molNa2s。4中含有的Na卡的數(shù)目是()

A.3.01XIO23B.6.02X1023C.0.5D.1

答案：B

【問題三】：Imol的粒子的質(zhì)量是多少呢？

【設計意圖】：培養(yǎng)學生的推理及應用知識的能力，認識摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量三者之間的關系。

【師生活動工

物質(zhì)的相對分1摩爾物質(zhì)含有的粒1摩爾物質(zhì)質(zhì)

粒子符號每個粒子的質(zhì)量/g

子質(zhì)量子數(shù)/個量/g

6.02X1023

H2O182.990X10-2318

C121.993X10-236.02X102312

H2SO4981.628X10-236.02X102398

Na+233.821X10-236.02X102323

結(jié)論：

1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

3.Imol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol或kg/mol

物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關系："=w/M

【例題3】下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()

A.氧的摩爾質(zhì)量是32g?moPB.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C.CO2的相對分子質(zhì)量是44gD.CO3”摩爾質(zhì)量是60g?mol"

答案：D

變式練習：下列說法不正確的是()

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02X1()23個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02X1(/3個N2和6.02XIO??個H2的質(zhì)量比等于14:1

C.32go2所含有的原子數(shù)目為2X6.02X1()23

D.常溫、常壓下，0.5X6.02X1()23個一氧化碳分子的質(zhì)量是28g

答案：D

六、目標檢測

1.關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A.阿伏伽德羅常數(shù)的符號為心，近似為6.02x1

B.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02x1023

D.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

2.下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是lmol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

3.若某個原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個原子的真實質(zhì)量是（)

A.MgB.\/Mg

C.M/（6.02xl023）gD.（6.02xl023）/Mg

目標檢測題答案：LA2.D3.C

七、課堂小結(jié)

1、物質(zhì)的量概念

2、物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系

3、摩爾質(zhì)量的概念

4、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關系

5、N/NA=n=m/M物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

氣體摩爾體積

主備教師：羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

本節(jié)課要學的內(nèi)容影響物質(zhì)體枳的因素和氣體摩爾體積的概念，指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、

粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的概念。其核心是通

過對影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體

積，理解它關鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強的影響的，溫度越高，體積越大，壓強越低，

體積越小，當溫度和壓強相同時，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體枳相同。學生在初中物理

已經(jīng)學過氣體體積和溫度、壓強之間的關系，在前一課時中已學了物質(zhì)的量，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體

積就是在此基礎上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個化學學科，所以在本學科有著關鍵性的作用，

并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用，是本學科化學實驗計算部分的核心內(nèi)容。教學的重點是氣

體摩爾體積的概念及相關計算，解決重點的關鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物

質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。

二、目標及其解析

教學目標

（1）了解氣體、液體和固體體積的影響因素，

（2）了解氣體摩爾體積的概念；

（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關系，以及與相關物理量的轉(zhuǎn)換。

目標解析

（I）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、

固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強下，粒子數(shù)

目相同的氣體具有相同的體積。

（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個固定值，了解Vm的影響因素，

概念、單位及計算公式。

（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關系，以及與相關物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應用氣體摩爾體

積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關系進行有關計算。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關的計算，同時認為氣

體摩爾體積總是22.4L/mol,產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與

液體體積的因素有區(qū)別，lmol的氣體體積取決于粒子間距，而Imol固體或液體體積這個因素是可以忽

略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會發(fā)生變化。

要解決這一問題就要了解溫度和壓強兩個因素和氣體體積大小的關系，其中關鍵是從學生實際出發(fā)，采

用貼近學生生活的實例來講解溫度和壓強對氣體體積的影響。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學中，準備使用多媒體教學。因為使用多媒體，有利于使用相關圖片和

數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強對氣體體積的關系，使學生更容易理解。

五、教學過程

【引入】通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之

間存在什么關系呢？

【問題］：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

【設計意圖】：培養(yǎng)學生獨立思考的能力。

【師生活動工根據(jù)n=N/NA=m/M和m=P-V推導出N/NA-M=P-V

問題1：觀察和分析卜表，1mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點？

相對原子質(zhì)量或相對原子或分子個數(shù)體積

化學式分子質(zhì)量質(zhì)量（個）20℃,lOlkPa

Fe5656g602X1（產(chǎn)7.2cm3

6.02X1023280cm3

G2H22。11342342g

233

H2O1818g6.02X1018.0cm

C2H50H4646g6.02X10”58.3cm3

23

H222g6.02X1024.0L

23

O23232g6.02X1024.0L

23

CO24444g6.02X1023.9L

結(jié)論：

（1）lmol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。

（2）在相同狀態(tài)下lmol氣體的體積基本相同。

（3）lmol氣體的體積比lmol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。

（4）氣體體積的計算給出了一定的條件。

問題2：為什么有上述規(guī)律？請你推測，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？

決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①粒子數(shù)目②粒子大?、哿Ｗ娱g距。

例如：通常情況下lmol水體積約為18mL,加熱至沸騰ImolH?。（g）體積約為3.06xl04mL,擴大約1700

倍，在這個過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了，所以體積也變大了。

對于氣體，只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的

量的任何氣體一定具有相同的體積。在標準狀況下lmol任何氣體的體積都是22.4L。

【例題1】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（）

A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同

C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同

答案：C

【問題二工阿伏伽德羅定律？什么是氣體摩爾體積？

【設計意圖】：掌握阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的應用，理解氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之

間的關系。

【師生活動工

問題1：什么是阿伏伽德羅定律？

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

【例題2］：判斷正誤

1.在標準狀況下，Imol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）

2.Imol氣體的體積約為22.4L。（）

3.在標準狀況下，lmolC）2和N2混合氣體（任意比）的體積約為22.4L。（）

答案：1.X2.X3.V

變式練習：判斷正誤

1.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（）

2.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（）

3.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。（）

答案：1.X2.X3.X

問題2：什么是氣體摩爾體積？

定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號：Vm。

表達式：Vm=V/n（V為一定溫度和壓強下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量）

單位：L/mol標準狀況下，Imol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

問題3：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？

根據(jù)表達式Vm=V/n可知，Vm受體積V的變化影響，而對于Imol任何氣體來說，決定體積大小

的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強的改變粒子間距也會發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是

-—個定值，并且任何氣體的Vm都相等，標況下Vm約為22.4L/molo標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。

【例題3】下列敘述正確的是（）

A.一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C.氣體摩爾體積是指Imol氣體所占有的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

答案：B

【問題三】：對于氣體，物質(zhì)的量、粒子個數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？

【設計意圖］鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。

【師生活動】：n=N/NA=m/M=V/Vm

【例題4】在23g某氣體中含有3.01X1（）23個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol

答案：C

六、目標檢測

1、物質(zhì)的量為Imol的兩種氣體,在相同條件下，它們必然（）

A.具有相同數(shù)目的原子B.體積都占22.4L

C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量

2、下列說法正確的是（）

A.2gH2的體積為22.4L

B.11.2LO2的質(zhì)量為16g

C.標準狀況下,22.4L40含6.02X102個分子

D.標準狀況下22gCO,與11.2L的HC1含有相同數(shù)目的分子

3、標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）

A.98gIbSOtB.6.02X1023個CO2C.44.8LHC1D.6gH2

答案：LB2.D3.D

七、課堂小結(jié)

1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律

2、氣體摩爾體積的概念。

3、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關系。

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在化學實驗中的應用

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

主備教師：羅慧秀

一、內(nèi)容及其解析

本節(jié)課要學的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃

度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的

量濃度與物質(zhì)的量的關系。學生已經(jīng)學過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關

系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎上的發(fā)展。由于它還與化學反

應給物質(zhì)的量計算有密切的聯(lián)系,所以在本學科有重要的地位，并貫穿整個高中化學內(nèi)容，是本學科化學實

驗部分的核心內(nèi)容。教學的重點是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點的關鍵是演示好一定物質(zhì)的

量濃度溶液的配制實驗，使學生掌握溶液配制的要點。

二、目標及其解析

教學目標

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量

濃度溶液的方法和技能并進行誤差分析分析。

目標解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量

濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

并能對實驗中的不規(guī)范操作進行相關的誤差分析。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度，忽視體枳指的是溶液的體枳，誤差分析時有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)

的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關系。要解決這問題，就要就要讓學生充分理解物質(zhì)的量濃

度的表達式，其中關鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關的物理量（如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度）的關系。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學中，準備使用多媒體和視頻播放器。因為使用多媒體視

頻，有利于學生通過視頻向?qū)W生演示實驗具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實驗中可能出現(xiàn)的

誤差，規(guī)范學生的實驗操作。

五、教學過程

【引入】：在醫(yī)院的血常規(guī)化驗單中，經(jīng)常出現(xiàn)mmol/L,它是什么物理量的單位？表示什么意思呢？

【問題11mol「硫酸溶液的含義

【設計意圖］讓學生理解物質(zhì)的量濃度的概念

【師生活動】：1L溶液中含有1molH2S6或?qū)?8gH2sO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

［例題1］：將40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?

答案：否

【問題二】：用現(xiàn)有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸儲水、氯

化鈉固體配制100mLI.OOmolNaCI溶液？

【設計意圖】：提出任務，讓學生分組探究配制原理