新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)烏尊中學(xué)2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應(yīng)：PCk(g)=PCb(g)+a2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前5()s內(nèi)的平均速率v(PC13)=0.0032mol/(L?s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=O.Umol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCM0.20molPCh^fl0.20molCh,達(dá)到平衡前的VJEAVB!

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,達(dá)到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

2、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamC—x^NaCoCh+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時，陰極質(zhì)量減小

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

3、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是()

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

4、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì)）和軟鑄礦（主要成分為Mn（h）制備PbCh的工藝流程如圖所示。

MINaCINMOH

J二“I一MM

*?r—―

\一

nch

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe?%因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCb采取的措施有加水稀釋、降溫

5、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是（）

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

6、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

7、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2>CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2',Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、NO3\NH3H2O

2

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na\SO4\葡萄糖分子

8、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

排放的氣體

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

9、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HC(h)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCC)3),+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3”溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO,)1+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CCh發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HC1O

10、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

11、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2(SC>4)3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

12、下列說法不正確的是

A.石油分館可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物"^6可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有4種（不考慮順反異構(gòu)）

13、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)一《碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

15、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物說法正確的是（）

110yvS

A.該有機物分子式為C10H10O4

B.1mol該有機物與出發(fā)生加成時最多消耗H25moi

C.Imol該有機物與足量濱水反應(yīng)時最多消耗Br23mol

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3moi

16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

PH

4-------------**Y

2*?Z

O1-------------------------------------?

原子牛技

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

17、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH#CO2!③CO—CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

18、t'C時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線II與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中C(NH4+)(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

19、298K時，用O.OlmolL-iNaOH溶液滴定lOmLO.OlmoklJH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25C時，H2A的

心=10-75,^a2=10-7.19)o下列說法不正確的是()

V。1020V(NaOH(aq))/ml.

A.a點所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)&1=104以

20、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCOjB.P2O5C.CuOD.KMnO4

21、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（）

選項用途性質(zhì)

A液第作制冷劑NH、分解生成N,和H,的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH,FelSO,)2?12也0常作凈水劑NH,Fe（SO,）2?12比0具有輒化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-fflIIC10都有強氧化性

DAl,0｝常作耐高溫材料ALO,既能與強酸反應(yīng)，乂能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計如下：

10

AgaOH/H：。R氏0:c_口MaOH/氏90?

C-HC1-?H*_"_0JF-Cu7A

F

CHCH

23CH3CHONiOKHzO

△

銀氨溶液

咖啡酸ir

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

CC

-U

AO

請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為?

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為—o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式.

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線.

24、(12分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

」「乂「，一__一、

O2N-<oON-GJ-O—P—OH

濃帶，丁丁

AHjCCl.R濃眼觸\oEPO/H.，7|

△C/△DOH

已知：

①RT)HS℃?，催化'LAR—Cl

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為一?由ATC的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為一。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）一?

25、（12分）亞硝酰氯（NOC1,熔點：-64.5C,沸點：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈CI2MnOi①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

接干,僦置

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填Ch或NO）。實驗中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是.

④裝置W的作用為，若無該裝置，VDI中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度:取W中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以KzCrO,溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、(10分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以Mn(h為原料制各MnSC)4

(1)儀器a的名稱是一，C裝置中NaOH溶液的作用是。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCO3的離子方程式?

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是.

步驟三：制備(CH3coObMnUMO固體

向U.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CMCOObMiMHzO最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：

實驗組別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)量包

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是

⑸上述實驗探究了和對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗1中(CH3coO)2Mn-4H2O產(chǎn)率為.

27、(12分)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Ck和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

堿石灰

FG

(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

3E*.CaCh

息氣處理

「*爆純凈的Ch

-lot冰it水

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為.

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K”然后再打開小，通入一段時間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HC1?

①設(shè)計實驗證明出@是弱酸：。(僅提供的試劑：1mokl/鹽酸、1mokl/HNO?溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡rO,溶液為指示劑，用cmokLAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO」為磚紅色固體；KSp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鉆酸鋰(LiCoO》的流程如圖：

93%?98%濃硫酸感產(chǎn)S^n(?*，，=11)沉淀劑

②水\Z)Naj(6浴淞

嚅1T酸￡焙燒|——也出|—4凈句芋.串縮壯媒i貽一uco,上里工鉆酸停

濾渣1濾清2母液

回答下列問題:

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為_。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、AP+完全沉淀，則pH至少

3J3

為一.（已知：，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xl0-\^sp[Al（OH）3]=1.0xl0,完全沉淀后離子濃度低于心附心刖。!/。。

④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為一。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的__（化學(xué)式）溶液。

（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為

LiCoO2+C6T^LixC6+LiECoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是一（填字母）。

3t=

圖2

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時，LiCoCh極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCo02-xe-=xLi++Lii“Co02

E.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePCh也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠研溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反

應(yīng)獲得FePCh固體。再將FePCh固體與112c2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePCh同時獲得兩種氣體。

①寫出FePCh固體與H2c2。4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePCh的化學(xué)方程式—.

②LiFePCh需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是一.

29、（10分）過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解.填空：

（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（H）,則過氧化氫屬于_（極性/非極性）分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)

構(gòu)也可能是（I）,選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（II）_（選填編號）.

a.測定過氧化氫的沸點

b.測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c.測定過氧化氫中H-O和0-0的鍵長

d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2,K2O2以及Ba（h都可與酸作用生成過氧化氫.實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過

氧化氫.

(2)上述過氧化物中最適合的是一,反應(yīng)完畢后一(填操作名稱)即可得到雙氧水.

(3)若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式用酸性高鋸酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以

測定雙氧水的濃度.

(4)取5.00mL雙氧水樣品，配制成250mL溶液.此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為—(填儀器名稱).

(5)取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，看到到達(dá)滴定終點，消耗高鎰酸鉀溶液

15.50mL,則原雙氧水樣品中含過氧化氫_g/L.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=。⑹""=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質(zhì)的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCh)=0.Umol/L,PCb

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時CL的濃度是0」mol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.Imol/Lx0.Imol/L『「、口…一一上，_

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCL,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L3.一遼

Qc=------------------------------=0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進(jìn)仃，達(dá)平衡前VIE>V逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故A不選；

B.放電時，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai.mCoO2,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【答案點睛】

碳基材料NamC中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比Nai一mCoCh中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoC)2-me-=Nai.mCoO2+mNa+。

3、A

【答案解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個0鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

4、C

【答案解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鋅礦(主要成分為MnO?中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成StV,貝!I發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnQ2+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCL(s)+2C「(aq)=PbCL2-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2-

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbC12(s)+2CF(aq)^PbC14(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCI4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbC12（s）+2C「（aq）=PbCW（aq）△”＞（）,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCh,正禮

D不選。

答案選C。

5、D

【答案解析】

A.風(fēng)能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕碜缘厍騼?nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化鏤，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：B.

7、C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NonNHyHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重倍酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

8、D

【答案解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSth,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與Ch生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh,C正確：

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

9、D

【答案解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時，由于Mg(OH”的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯誤；

D.NaCK)和Ca(ClO)2溶液通入過量CCh都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

10、D

【答案解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3cO2T，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O3=l疊=2Fe+3c02,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

11、A

【答案解析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

12、A

【答案解析】

A.石油分儲主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：.

nCH=CHC1受HCH,吐、超

；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCN'

礁c=f引發(fā)劑:fen一’十；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHjCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C,根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮1嗔反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

13、C

【答案解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。

故選C。

14、B

【答案解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

c.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，所以酸性高銃酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

15、C

【答案解析】

A.該有機物分子式為CIOH804,故A錯誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物與出發(fā)生加成時最多消耗H24mo1,故B錯誤；

C.酚-OH的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物與足量溟水反應(yīng)時最多

消耗Br23mo1,故C正確；

D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消

耗NaOH4moL故D錯誤；

故選C。

16、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>CLSi(h不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【題目詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl>Na+,

A錯誤；

B.W是。元素，其單質(zhì)C12在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3Po4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPOj會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4\H3Po4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B。

【答案點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

17>D

【答案解析】

分析：①CfCCh屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

18、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入lOmLO.5mol/L的氨水，與lO.OOniLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH?X

由于鏤根會發(fā)生水解，所以c(NHj)<c(C『)，故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整體C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NIh-HzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

c(NH4)+r(H)=c(Cr)+c(OH-),物料守恒：2c(Cr)=c(NH4)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(Cr)

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

19、A

【答案解析】

C(H+)C(HA-)

a點所得溶液中，pH=1.75,則C(H2A)==c(HA),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，C(H2A)>C(HA>

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,