專(zhuān)題02硫酸與硫酸根離子的檢驗(yàn)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編（人教版2019）

專(zhuān)題02硫酸與硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1．（2021·河北·高一階段練習(xí)）下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說(shuō)法，正確的是A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3B．在吸收塔中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸吸收SO3C．硫黃制酸法會(huì)產(chǎn)生更多的礦渣D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能保存在鋁制容器中【答案】B【詳解】A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在吸收塔中，為防止形成酸霧，不能用水作吸收劑，而是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3，B項(xiàng)正確；C．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點(diǎn)是制備過(guò)程中不產(chǎn)生礦渣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·江蘇徐州·高一期中）可溶于濃硫酸生成，繼續(xù)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C．常溫下，可用濃硫酸與反應(yīng)制備D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，但能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不可用于干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下金屬Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可用鐵罐來(lái)進(jìn)行貯存、運(yùn)輸冷的濃硫酸，不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下可用濃硫酸與反應(yīng)制備，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗得到2mol，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．（2022·陜西榆林·高一期中）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用飽和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl雜質(zhì)B．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C．SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性D．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A．SO2與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，因此用飽和NaHSO3溶液可除去SO2中含有的HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖碳化，故B錯(cuò)誤C．SO2具有漂白性，因此SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；D．常溫下，鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．（2020·江蘇蘇州市·高一月考）在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是()A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】A【詳解】A．氯氣有毒，能和弱堿性的肥皂水反應(yīng)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，可防止吸入氯氣中毒，故A正確；B．金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成助燃劑氧氣，會(huì)使鈉燃燒更劇烈，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和放出大量的熱，且氫氧化鈉具有腐蝕性，都會(huì)灼傷皮膚，少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用布擦去，再用大量的水沖洗，故C錯(cuò)誤；D．含硫酸的廢液具有腐蝕性，不能將廢液隨便傾倒，要放在回收桶中，集中處理，故D錯(cuò)誤。答案選A。5．(2021·蘭州市第二片區(qū)聯(lián)考)關(guān)于濃硫酸與銅反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2molSO2【答案】C【解析】Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成1molSO2，D錯(cuò)誤。6．（2021·章丘市第一中學(xué)高一月考）下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無(wú)關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】D【詳解】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關(guān)，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關(guān)，故B不選；C．濃硫酸能將膽礬從藍(lán)色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關(guān)，故C不選；D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與吸水性和脫水性無(wú)關(guān)，故D選；故選：D。7．（2021·江蘇鹽城市·高一期中）下列對(duì)濃硫酸的敘述中，正確的是是()A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o(wú)色粉末，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【答案】D【詳解】A．常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸能發(fā)生鈍化，可以用鐵和鋁容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖脫水炭化體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o(wú)色粉末，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)：，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑，表現(xiàn)其氧化性，故D正確；故選：D。8．（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是①②③④A．①③ B．①④ C．②④ D．③④【答案】A【詳解】①中發(fā)生的反應(yīng)為，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性；②中發(fā)生的反應(yīng)為，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性；③中發(fā)生的反應(yīng)為，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性；④中發(fā)生的反應(yīng)為，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；故濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是①③，答案選A。9．（2021·浙江寧波市·高一期中）下列關(guān)于硫的化合物說(shuō)法正確的是()A．能使品紅、溴水等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)C．濃硫酸能干燥、等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．硫化氫水溶液有還原性，暴露在空氣中往往會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象【答案】D【詳解】A．SO2能使溴水褪色，是氧化還原反應(yīng)，是還原性，而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁于濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸不能干燥，會(huì)與其反應(yīng)生成發(fā)煙硫酸，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，故D正確；故選：D。10．（2020·江蘇省梁豐高級(jí)中學(xué)高一月考）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B．濃H2SO4具有脫水性，可用作干燥劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈【答案】A【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B．濃硫酸有吸水性，故可用做干燥劑，不是脫水性，故B不符合題意；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故

C

不符合題意；D．鈉光為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈，與

Na

具有還原性無(wú)關(guān)，故

D

不符合題意；故選A。硫酸根離子的檢驗(yàn)1．（2020·許昌市第三高級(jí)中學(xué)高一月考）欲檢驗(yàn)只含一種陰離子的溶液中是否含有，下列操作中正確是A．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有存在C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有存在【答案】C【分析】檢驗(yàn)離子應(yīng)排除離子和Ag+離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在，故C正確；D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的干擾，故D錯(cuò)誤。故答案選C。2．（2021·江西贛州市·高一期中）只用一種試劑就能把、、、四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．四種溶液均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故B正確；C．(NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO4、(NH4)2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．（2020·北京海淀區(qū)·101中學(xué)高一期中）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應(yīng)生成水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀【答案】D【詳解】A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。4.下列是對(duì)某溶液多次取樣進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是 ()A.與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)B.加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的氣體，證明原溶液中一定含有CO32D.滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】某溶液與NaOH溶液反應(yīng)不可能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的酸性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與AgNO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl、CO32等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中也可能有HCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述，正確的是()A．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B．檢驗(yàn)Cl－：加入鹽酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗(yàn)Na＋：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色D．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)【答案】D【解析】A．應(yīng)先加稀鹽酸排除干擾，再加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾，加入鹽酸會(huì)帶入Cl－，故B錯(cuò)誤；C.Na＋的焰色反應(yīng)為黃色，故C錯(cuò)誤。6．在表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是()試劑Z離子X(jué)離子YANaOHMg2＋Ba2＋BAgNO3Cl－SOeq\o\al(2－,4)CH2SO4Ba2＋Ca2＋DBaCl2SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2＋與OH－不反應(yīng)，能檢驗(yàn)Mg2＋的存在；B項(xiàng)，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)與AgNO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Cl－的存在，應(yīng)先加過(guò)量Ba(NO3)2除去SOeq\o\al(2－,4)才能檢驗(yàn)Cl－；C項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成CaSO4白色微溶物，不可檢驗(yàn)Ba2＋的存在；D項(xiàng)，兩種陰離子與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加BaCl2。1．（2021·廣西高一期中）已知反應(yīng)，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為C．濃中含有的氧原子總數(shù)為D．常溫常壓下，中含有的電子數(shù)為4【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中，每生成2molSO2，轉(zhuǎn)移的電子4mol，則每生成即0.05molSO2，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，中含有的分子數(shù)原大于，B錯(cuò)誤；C．濃中，硫酸含有的氧原子為，還有水中也存在氧原子，總數(shù)難以計(jì)算、C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，即1molC中含有的電子數(shù)為6，D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2021·四川成都市·高一期中）實(shí)驗(yàn)室與濃反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置乙用于檢驗(yàn)B．型管中可放置石灰，以吸收防止污染空氣C．伸入或者上提銅絲，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將水加入試管甲，觀察溶液顏色【答案】D【詳解】A．甲中濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2，裝置乙中的品紅溶液可檢驗(yàn)，A正確；B．SO2是酸性氧化物，可與石灰反應(yīng)，所以U型管中放置石灰，可吸收并防止污染空氣，B正確；C．銅絲伸入試管內(nèi)的濃硫酸中，反應(yīng)發(fā)生，上提銅絲，與濃硫酸脫離，反應(yīng)停止，從而可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，濃硫酸的溫度比較高，若立即加水易造成液體暴沸，所以應(yīng)待溶液冷卻至室溫后加入水中，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2021·貴州黔東南苗族侗族自治州·高一期中）已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題。【詳解】A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過(guò)量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．（2022·江蘇蘇州·高一期中）利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實(shí)驗(yàn)2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是A．“實(shí)驗(yàn)1”只可以說(shuō)明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B．“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗(yàn)是否含CO2C．“實(shí)驗(yàn)2”可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D．“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象都說(shuō)明SO2具有漂白性【答案】C【詳解】A．“實(shí)驗(yàn)1”中蔗糖變黑，可以說(shuō)明濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性，故A錯(cuò)誤；B．“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2，故B錯(cuò)誤；C．“實(shí)驗(yàn)2”中銅片和濃硫酸反應(yīng)生成SO2可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成藍(lán)色的銅鹽說(shuō)明有酸性，故C正確；D．“實(shí)驗(yàn)1”的現(xiàn)象說(shuō)明SO2有還原性，“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案為：C5．（2021·四川成都·高一期末）木炭放入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O已知SO2、CO2均可使澄清石灰水變渾濁，某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b中盛放的是無(wú)水硫酸銅，作用是檢驗(yàn)是否有H2O生成B．d中盛放的是高錳酸鉀溶液，作用是氧化SO2C．e中盛放的是濃硫酸，作用是干燥CO2D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)是否有CO2生成【答案】C【解析】A．白色硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{(lán)色晶體，該實(shí)驗(yàn)中需要先檢驗(yàn)水蒸氣，所以b中盛放的是無(wú)水硫酸銅，故A正確；B．結(jié)合以上分析可知，c中品紅溶液用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體，d中盛放的是高錳酸鉀溶液，是用來(lái)除去二氧化硫氣體的，故B正確；C．e中盛放的是品紅溶液，檢驗(yàn)d裝置中的高錳酸鉀溶液是否把二氧化硫氣體除盡，以免影響二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)，不需要用濃硫酸干燥氣體，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清的石灰水變渾濁，所以f中盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)是否有CO2生成，故D正確；故選C。6．（2021·河北·高一階段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置制取少量SO2并驗(yàn)證其漂白性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．試管甲中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4既顯氧化性又顯酸性B．試管乙中反應(yīng)時(shí)，SO2將品紅氧化使溶液褪色C．浸有堿液的棉花的作用是吸收過(guò)量的SO2，防止污染空氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管乙，置于酒精燈火焰上加熱，溶液無(wú)明顯變化【答案】BD【詳解】A．試管甲中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，此反應(yīng)中濃H2SO4既顯氧化性又顯酸性，A項(xiàng)正確；B．SO2具有漂白性，其原理是與某些有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)，而不是將色素氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2是空氣污染物，浸有堿液的棉花的作用是吸收過(guò)量的SO2，防止污染空氣，C項(xiàng)正確；D．SO2漂白色素的反應(yīng)具有可逆性，加熱后品紅溶液恢復(fù)紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。7．（2022·山東·煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高一期末）完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣收集一試管生成的氣體，靠近酒精燈點(diǎn)燃，聽(tīng)到爆鳴聲B探究維生素C的還原性向氯化鐵溶液中滴加維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色C驗(yàn)證Cl2支持燃燒將點(diǎn)燃的H2伸入充滿Cl2的集氣瓶，H2安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D驗(yàn)證濃硫酸的吸水性濃硫酸滴到藍(lán)礬上，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾【詳解】A．Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則試管中收集到的氣體為氫氣，點(diǎn)燃會(huì)聽(tīng)到爆鳴聲，故A正確；B．氯化鐵溶液的試管中滴加維生素C溶液，可使鐵元素的化合價(jià)降低，則溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故B正確；C．H2能在Cl2中燃燒生成HCl，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D正確；故選：C。8．（2022·山東濟(jì)南·高一期末）將碳和濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X通入盛有足量溶液的洗氣瓶中(如圖)，有白色沉淀產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是和的混合物B．洗氣瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)可能為：C．處逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了D．若將溶液改為煮沸后冷卻的溶液，仍會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【分析】鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，與氯化鋇不反應(yīng)?！驹斀狻緼．CO2和SO2的混合氣體，與氯化鋇不反應(yīng)，洗氣瓶中不產(chǎn)生的沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，洗氣瓶中不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．處逸出的氣體是CO2和SO2的混合氣體，能使澄清石灰水變渾濁，但無(wú)法確定是、SO2還是兩者的混合物與氫氧化鈣反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．若將溶液改為煮沸后冷卻的溶液，二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根離子，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，故D正確；故選D。9．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀__。a.上移銅絲，使其脫離硫酸b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象分析與解釋第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)第二份加入氯水有白色沉淀生成沉淀為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)（4）④中棉花團(tuán)的作用是___(用離子方程式表示)。（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___?！敬鸢浮浚?）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）a（3）BaSO3BaSO4（4）SO2+2OH=+H2O（5）開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有藍(lán)色沉淀生成【解析】（1）在①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸；拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜，故合理選項(xiàng)是a；（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，其化學(xué)式是BaSO3；二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故該白色沉淀化學(xué)式為BaSO4；（4）棉花團(tuán)應(yīng)浸有堿液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，從而可防止其污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH=+H2O；（5）稀釋后的藍(lán)色溶液中含有硫酸和硫酸銅，向其中加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，因此看到現(xiàn)象為：開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后來(lái)有藍(lán)色沉淀生成。10．（2022·四川成都·高一期中）硫酸是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)常用試劑。（1）工業(yè)儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸可以使用________金屬容器(填編號(hào)，下同)。a.鐵b.鎂c.鋅（2）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，該硫酸的濃度是________；實(shí)驗(yàn)人員操作時(shí)不必需穿戴的安全用具是______