海南省?？谑?023-2024學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1海南省?？谑?023-2024學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.海南省作為海洋第一大省，自然資源豐富。下列說法不正確的是（）A.海產(chǎn)品魚蝦蛋白質含量高B.海底可燃冰是甲烷的水合物C.海洋礦產(chǎn)資源的開發(fā)和利用不涉及化學變化D.海水淡化與化工生產(chǎn)是海水綜合利用的重要方向【答案】C【解析】【詳解】A．海洋資源中的魚蝦類等海洋水產(chǎn)品多屬于低脂肪、高蛋白質食物，A正確；B．海底可燃冰是甲烷的水合物，屬于化石燃料，B正確；C．海洋礦產(chǎn)資源的開發(fā)和利用需要通過化學變化進行物質轉化才能實現(xiàn)，C錯誤；D．海水淡化與化工生產(chǎn)可聯(lián)合運行，提高利用效率，是海水綜合利用的重要方向，D正確；故選C。2.反應中的微粒的相關用語，正確的是（）A.中子數(shù)為6的碳原子： B.乙烯的結構簡式：C.氯原子的結構示意圖： D.HCl的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為6的碳原子的質量數(shù)為12，表示為，A項錯誤；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B項錯誤；C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外K、L、M層依次排有2、8、7個電子，氯原子的原子結構示意圖為，C項正確；D．HCl中只含共價鍵，電子式，D項錯誤；答案選C。3.當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)光亮的“通路”的是（）A.霧 B.膠體 C.有色玻璃 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】當光束通過膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應，即出現(xiàn)光亮的“通路”，F(xiàn)e(OH)3膠體、有色玻璃和霧均屬于膠體，可以出現(xiàn)光亮的“通路”，但CuSO4溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，不會出現(xiàn)光亮的“通路”，D項符合題意，故答案為：D。4.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，下列圖示對應的有關操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉移溶液D．定容【答案】B【解析】【詳解】A．托盤天平稱量物質質量使用游碼時，需“左物右碼”，A錯誤；B．在燒杯中溶解時，用玻璃棒攪拌可加速溶解，B正確；C．轉移溶液時，需用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，膠頭滴管需垂直懸空，不能伸入容量瓶內(nèi)部，D錯誤；故選B。5.下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，不能直接生成氯化亞鐵，A符合題意；B．鈉與氧氣加熱下發(fā)生化合反應生成，B不符合題意；C．銅與氯氣在點燃或加熱條件下發(fā)生化合反應生成氯化銅，可直接由單質化合生成，C不符合題意；D．鎂和氮氣燃燒生成氮化鎂，可直接由單質化合生成，D不符合題意；故選A。6.氮元素的“價類”二維圖中所示物質a~d，有關性質正確的是（）A.a物質可用濃硫酸檢驗 B.b與反應生成cC.c物質可用NaOH溶液吸收 D.d物質可與單質Fe反應制取【答案】C【解析】【分析】據(jù)氮元素的“價類”二維圖可知，物質a~d分別為NH3、N2、NO2(N2O4)、HNO3。【詳解】A．濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能用濃硫酸檢驗氨氣，A錯誤；B．氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，B錯誤；C．+4價氮的氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故c物質可用NaOH溶液吸收，C正確；D．硝酸具強氧化性，和鐵生成氮氧化合物和水，而不是生成氫氣，D錯誤；故選C。7.相同質量的鋅粉分別與相同體積的鹽酸、未知濃度的鹽酸反應。放出氣體的體積隨反應時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.兩個反應所得的體積相同B.未知濃度的鹽酸，其濃度高于C.氣體的體積可以用注射器收集直接測量D.用溶液代替實驗中的鹽酸，二者的反應速率相同【答案】D【解析】【分析】該反應本質是鋅與氫離子反應，氫離子濃度大反應越快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大；【詳解】A．由圖可知，兩個反應所得的體積相同，A正確；B．未知濃度的鹽酸與鋅反應速率大于相同體積的鹽酸，則其濃度高于，B正確；C．氫氣體積可用注射器收集氣體直接測量，也可以采用帶有刻度的儀器或者排水量氣裝置（等合理即可）進行測量，C正確；D．若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應速率加快，D錯誤；故選D。8.是一種常用的消毒劑，可通過反應制得。下列有關說法正確的是（）A.得電子被氧化B.是還原劑C.是還原產(chǎn)物D.生成1mol理論上轉移1mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．氯酸鉀中氯元素的化合價降低，是氧化劑被還原，A錯誤；B．中元素化合價沒有發(fā)生改變，不是還原劑，B錯誤；C．草酸中碳元素的化合價升高，是還原劑，被氧化得到二氧化碳為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．氯化合價由+5變?yōu)?4，電子轉移為，生成1mol理論上轉移1mol電子，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列離子方程式中，正確的是（）A.和NaOH溶液反應：B.氯化鐵溶液與鐵反應：C.溶于水：D.醋酸清除水壺中的水垢：【答案】AC【解析】【詳解】A．和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，A正確；B．不符合電荷守恒，反應為，B錯誤；C．溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，，D錯誤；故選AC。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4L氮氣含氮原子數(shù)為B.1.6g甲烷含極性共價鍵數(shù)為C.3.0gNO含質子數(shù)為D.的NaCl溶液，含氯離子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．N2所處溫度和壓強未知，不能用22.4L/mol計算22.4LN2物質的量，不能計算氮原子數(shù)，A項錯誤；B．1個CH4中含4個極性共價鍵，1.6g甲烷物質的量為=0.1mol，則所含極性共價鍵數(shù)為0.4NA，B項錯誤；C．1個NO中有15個質子，3.0gNO物質的量為=0.1mol，則所含質子數(shù)為1.5NA，C項正確；D．NaCl溶液的體積未知，不能計算氯離子數(shù)，D項錯誤；答案選C。11.依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結論不正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向4mLKI淀粉溶液中滴加幾滴氯水，振蕩后溶液變成藍色氧化性：B向1mL溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生乳白色渾濁亞硫酸具有氧化性C將表面變黑的灼熱銅絲伸入到無水乙醇中，銅絲表面恢復紅色乙醇被還原D向蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色濃硫酸具有吸水性和氧化性【答案】CD【解析】【詳解】A．向4mLKI淀粉溶液中滴加幾滴氯水，振蕩后溶液變成藍色，說明氯單質氧化碘離子生成碘單質，氧化性：，A正確；B．產(chǎn)生乳白色渾濁，說明硫化鈉和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，亞硫酸體現(xiàn)氧化性，B正確；C．表面變黑的灼熱銅絲伸入到無水乙醇中，銅絲表面恢復紅色，則反應中乙醇為還原劑，被氧化，C錯誤；D．向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸進一步和碳反應生成還原性二氧化硫氣體使得溴水褪色，D錯誤；故選CD。12.關于有機物的說法不正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.能發(fā)生取代反應、加成反應和加聚反應D.在一定條件下能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應【答案】B【解析】【詳解】A．該有機物含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．乙烯是平面結構，該有機物中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)，B錯誤；C．該有機物含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，C正確；D．該有機物含有羥基、羧基，所以既可與乙醇發(fā)生酯化反應，又可與乙酸發(fā)生酯化反應，D正確；故選B。13.一定溫度下，A、B、C三種氣體在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應進程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.發(fā)生反應的化學方程式為B.反應開始至4min，C的平均速率為C.反應達到平衡時反應完成程度達到最大D.4min末將容器體積變?yōu)?L，化學反應速率增大【答案】AC【解析】【詳解】A．由圖可知，反應物為A和B，生成物為C，反應物A、B的濃度最終沒有減少到0，則該反應為可逆反應，各物質濃度的變化量分別為：△c(A)=×(4-1)mol/L=1.5mol/L，△c(B)=×(6-5)mol/L=0.5mol/L，△c(C)=×(4-2)mol/L=1mol/L，則A、B、C三者反應的計量數(shù)之比為1.5∶0.5∶1=3∶1∶2，發(fā)生反應的化學方程式為，故A正確；B．反應開始至4min，C的平均速率為=，故B錯誤；C．反應達到平衡時反應完成程度達到最大，故C正確；D．4min末將容器體積變?yōu)?L，各反應混合物濃度減小，化學反應速率變小，故D錯誤；故選AC。14.是人體必須的微量元素，下列說法正確的是（）A.Se位于周期表第四周期、第VIA族 B.還原性：C.SeO2是酸性氧化物 D.酸性：【答案】AC【解析】【分析】已知Se是34號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Se的核外電子最高能層為第4層，最外層電子數(shù)為6，故Se位于周期表第四周期、第VIA族，A正確；B．已知S位于Se的同一主族上方，則非金屬性S＞Se，則氧化性S＞Se，故還原性：，B錯誤；C．已知S和Se為同一主族元素，由SO2、SO3為酸性氧化物可推知，SeO2是酸性氧化物，C正確；D．已知Se位于Te的同一主族上方，則非金屬性Se＞Te，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，D錯誤；故答案為：AC。三、非選擇題：共60分。15.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①三②③④⑤⑥⑦（1）⑥的原子結構示意圖為___________，⑦的元素符號為___________。（2）表中，最活潑的金屬是___________，①和⑤兩元素的簡單氫化物穩(wěn)定性關系為___________>___________。(填元素符號)___________（3）寫出②和④它們的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：___________。（4）③、⑦兩元素的原子形成的化合物電子式為___________，化合物粒子間存在的化學鍵類型為___________。（5）設計一個實驗方案，比較②、③兩元素的單質金屬性的強弱：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Cl（2）①.Na②.（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）①.②.離子鍵（5）去除氧化膜的金屬鈉和鎂分別與水反應，鈉與水反應更劇烈，金屬性更強【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦依次為N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素。（1）⑥為S，S的原子結構示意圖為；⑦的元素符號為Cl；（2）同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，則表中最活潑的金屬是Na；①、⑤分別為N、P，兩者均處于第ⅤA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則N和P兩元素的簡單氫化物穩(wěn)定性關系為N＞P；（3）②、④分別為Na、Al，Na、Al的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（4）③、⑦分別為Mg、Cl，兩元素的原子形成的化合物為MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，電子式為；存在的化學鍵類型為離子鍵；（5）②、③分別為Na、Mg，可通過兩者的單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度判斷金屬性的強弱，故實驗方案為：去除氧化膜的金屬鈉和鎂分別與水反應，鈉與水反應更劇烈，金屬性更強。16.丙烯酸乙酯是存在于菠蘿等水果中的一種天然香料。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成。（1）由生成有機物A的反應類型是___________。（2）丙烯酸乙酯中含氧官能團名稱是___________。（3）有機物B的結構簡式為___________。（4）關于有機物B和丙烯酸乙酯的說法正確的是___________。a．二者互為同系物b．有機物B可以使溴水褪色c．二者在一定條件下均可與溶液反應放出氣體（5）有機物A和B反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為___________。（6）與水在一定條件下發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物可能有___________種。（7）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應，該聚合物的結構簡式為___________?！敬鸢浮浚?）加成反應（2）酯基（3）（4）b（5）（6）2（7）【解析】根據(jù)最終產(chǎn)物的結構進行反推，可知醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇為乙醇，酸為CH2=CHCOOH，則有機物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，無機物M為H2O，有機物B為CH2=CHCOOH；（1）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，加成反應；（2）由結構簡式可知，丙烯酸乙酯中含氧官能團的名稱是酯基；（3）由分析可知，有機物B為CH2=CHCOOH；（4）a．B和丙烯酸乙酯結構不同，二者不互為同系物，a錯誤；b．有機物B含有碳碳雙鍵，可以和溴加成使溴水褪色，b正確；c．B含有羧基，可與溶液反應放出氣體，而丙烯酸乙酯不含羧基，不能和碳酸鈉氫鈉反應生成二氧化碳，c錯誤；故選b；（5）乙醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應，生成丙烯酸乙酯，化學方程式為：；（6）與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成醇，產(chǎn)物可能有、，2種情況；（7）丙烯酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高聚物：。17.氮氧化物是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要的意義。已知：，甲小組在實驗室對該反應進行了探究。實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。（1）B的名稱是___________，B內(nèi)盛放的試劑為___________。（2）用裝置A可以制備，其化學反應方程式為___________。（3）裝置D中銅絲可抽動的優(yōu)點是___________，主要的實驗現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）在和的反應中會過量，設計實驗方案檢驗氣球中的尾氣含有___________。【答案】（1）①.干燥管(或者U形管)②.堿石灰（2）（3）①.可控制反應的發(fā)生②.溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體③.（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣球口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近氣球，產(chǎn)生白煙)【解析】A裝置利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱來產(chǎn)生氨氣，B用于干燥氨氣，B中為堿石灰，D裝置利用Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮，裝置C用無水氯化鈣進行干燥二氧化氮，NO2和NH3進入M中反應，在催化劑的催化作用下，二氧化氮和氨氣充分反應生成兩種對環(huán)境友好的物質，即生成N2和H2O；（1）B的名稱是干燥管(或者U形管)，B用于干燥氨氣，B中為堿石灰；（2）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（3）銅絲可抽動的優(yōu)點是可控制銅和濃硝酸的接觸與分離，從可控制反應的發(fā)生與停止；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體、水：，現(xiàn)象為：溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體；（4）氨氣水溶液為堿性，能使石蕊變藍色，故實驗設計為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣球口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近氣球，產(chǎn)生白煙)。18.硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的某流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）將黃鐵礦粉碎的目的是___________。（2）中硫元素的化合價為___________。（3）___________(“能”、“不能”)完全轉化為，原因是___________。（4）制備反應中___________(①、②、③)是氧化還原反應。（5）硫酸工業(yè)尾氣含有造成酸雨的污染物___________，用堿液吸收后，可與___________反應回收。(填寫編號)a．b．稀HCl溶液c．稀溶液【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2）（3）①.不能②.二氧化硫轉化為三氧化硫是可逆反應，反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物（4）①、②（5）①.a②.c【解析】煅燒黃鐵礦或燃燒硫黃生成SO2，生成的二氧化硫與空氣中發(fā)生氧化還原反應生成三氧化硫，生成的SO3進一步發(fā)生反應生成硫酸；（1）將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）FeS2中Fe顯+2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，S的化合價為-1；（3）二氧化硫轉化為三氧化硫是可逆反應，反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物，故二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫；（4）①中燃燒生成二氧化硫，硫、氧元素化合價改變，為氧化還原反應；②中二氧化硫轉化為三氧化硫，硫、氧元素化合價改變，為氧化還原反應；③中二氧化硫和水生成硫酸，無元素化合價改變，不