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文檔簡介
專題復習課
包里」網(wǎng)絡構建
(盧瑟福原子結(jié)構模型
原子結(jié)構模型玻爾原子結(jié)構模型
I量子力學模型:電子云圖
[■電子層(K、L、M、N等)
原形狀
核外電子運動特征《原子軌道、、、
子(spdf)
伸展方向
結(jié)
構電子自旋運動
與/能量最低原理
元原子結(jié)構
素排布原則洪特規(guī)則及補充規(guī)則
的【泡利不相容原理
性
質(zhì),原子結(jié)構示意圖
基態(tài)原子的核外電子排布
電子排布式
表示方法,
外圍電子排布式
.軌道表示式
I排布順序
、電子躍遷
'周期一電子層決定周期的劃分
族一價電子數(shù)排布決定族的劃分
0區(qū)'
原
原子結(jié)構與元素周期表
子p區(qū)
結(jié)分區(qū)Vd區(qū)根據(jù)元素原子外圍電子排布特征劃分
構
區(qū)
與ds
元1區(qū).
素
的原子半嘴瑞落
性
質(zhì)
定義
元素性質(zhì)一元素周期律電離能及其變化規(guī)律
第一電離能的變化與化合價的關系
定義
電負性及其變化規(guī)律
變化規(guī)律
亙題總結(jié)對練
專題1
表示原子組成和結(jié)構的常用化學用語以鈉元素和硫元素為例
鈉硫備注
化學元素符號NaS—
用語表示原子構成微粒間
32Q
核素符號16〉
的關系
G)))
?1
J
原子(離子)表示原子(離子)各電
-Na+:~S2-:■
結(jié)構示意圖子層的電子排布
O)G)))
8
J
電子表示原子最外層電子
NaX,s?
式排布
電子排Is22s22363sl或Is22s22P63s23P4或表示原子各能級上的
布式[Ne]3s1[Ne]3s23p''電子排布
價電子(外
表示原子的價電子排
圍電子)排3s'3s23p)
布
布式
Is2sIs2s
回回回mi
2P2P表示電子在各原子軌
軌道表示式
n道中的排布
3s3s3P
[TJtt
原子半徑r(Na)>r(S)—
離子半徑r(Na")<r(S2)一
元素
衡量氣態(tài)原子失電子
性質(zhì)第一電離能
能力
電負性Na<S衡量原子得電子能力
歸納總結(jié))
(1)原子(離子)結(jié)構示意圖只能表示出核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),如
(2)核素符號:如晚0,側(cè)重于表示原子核的結(jié)構,它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、
核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù),并不能反映核外電子的排布情況。
(3)電子排布式:如氧原子的電子排布式為Is22s22p‘,它能告訴我們氧原子核外的電子分
為2個電子層,3個能級,但不能反映原子核的情況,也不能反映它的各個電子的運動狀態(tài)。
【典例1】下列有關物質(zhì)結(jié)構的表述不正確的是()
A.次氯酸的電子式:H:C1:0:
B.磷原子的軌道表示式:
回回回m回1mm
Is2s2p3s3p
C.硫原子的最外層電子排布式:3s23P4
D.鈉離子的結(jié)構示意圖:?2}
A[次氯酸的結(jié)構為H—0—Cl,電子式為H:0:Cl:-A項錯誤。]
專題2
元素推斷技巧
1.元素推斷的一般思路
|原子結(jié)構特征島
I含量或組成特制——|元素特征匕
I物理、化學性畫一1
I元索的性質(zhì)h
T周期、族序數(shù)I--1元索名稱I
I原子或離子結(jié)碓
|已知元素間的原子序數(shù)關系口T原子序數(shù)F
化學式
溫磊I豺咽k對分子質(zhì)量一酶原子質(zhì)地口
2.推斷元素名稱的方法
(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構的特殊性
稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構
相同,與下一周期的金屬元素原子形成的陽離子的電子層結(jié)構相同。
①與He電子層結(jié)構相同的離子有H,Li+、Be?+等;
②與Ne電子層結(jié)構相同的離子有F,0-、Na\Mg2\A-+等;
③與Ar電子層結(jié)構相同的離子有C「、S"、K+、Ca2+等。
(2)利用常見元素及其化合物的特征
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)
量分數(shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最高的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
③地殼中含量最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:0。
④單質(zhì)密度最小的非金屬元素:Ho單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hgo
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Be、Alo
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素:N。
⑧單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Na、F等。
(3)利用一些規(guī)律
①元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角”規(guī)律)
若A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,則有關的各種性質(zhì)均可排出
順序(D不參與排列)。如
原子半徑:C>A>B;
金屬性:C>A>B;
非金屬性:B>A>Co
②元素周期表中的相似規(guī)律
a.同主族元素性質(zhì)相似(因為最外層電子數(shù)均相同);
b.元素周期表中位于對角線位置(如上圖中,A、D位置)的元素性質(zhì)相似,如Li和Mg、
Be和ALB和Si等。
3.確定元素位置的方法
(1)由基態(tài)原子的價電子排布式給元素定位
周期序數(shù)=電子層數(shù)
主族元素的族序數(shù)=價電子數(shù)
IIIB族?VUB族的價電子排布式為(〃-(偶系、胸系除外),族序數(shù)=價電子數(shù)。
如鎰的價電子排布式為3d54s,它位于元素周期表中第4周期VUB族。
IB族和HB族的價電子排布式為(〃一DDS,T,族序數(shù)=〃s軌道上的電子數(shù)。
(2)根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準給元素定位
稀有氣體元素HeNeArKrXeRn
周期序數(shù)123456
原子序數(shù)21018365486
①某元素的原子序數(shù)一稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且?。?該元素所在的縱列數(shù)。第
1、2縱列為IA族、nA族,第3?7縱列為mB族?VIIB族,第8?10縱列為VIII族,第11、
12縱列為IB族、HB族,第13?17縱列為OA族?VDA族。
如判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。
分析:41與36接近,有41—36=5,故該元素位于第5周期VB族。
[注意]使用此法為第6、7周期HIB族(含錮系、鋼系元素)后的元素定位需再減去14。
②稀有氣體元素的原子序數(shù)一某元素的原子序數(shù)=18—該元素所在縱列數(shù)。
如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號元素在元素周期表中的位置。
分析:118—114=4,為正數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列,故114號元素位于第7周期IVA
族。
【典例2】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大;A的
離子和D的離子的電子層相差兩層,且能形成AD?型離子化合物;B的離子帶3個單位正電荷;
C的氣態(tài)氫化物分子式為H£,C在它的最高價氧化物中
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