2024屆吉林省吉林大學某中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆吉林省吉林大學附屬中學高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cm7,質量分數為w%,溶液中含NaCl的質量為mg。則下列

表達式正確的是

A.n(NaCl)=-^-molm

B.w=—

58.5pv

22.4m

1

C.c(NaCl)=1°呼mol-LD.V=------

58.558.5

2、對FeCh溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是

操作現.象結論

取2mLO.lmol-L1KI溶液干試傳

巾?滴加3滴0.1mol?f1FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色FtQ與KI反應，生成ri

液，振溫?充分反應。將所得溶液分別

置丁武管①和武管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol-L'FeCbHK1反應具■有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液fl-

向試管②中加入1mLCCL.充分振溶液分層.上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩?靜置棕黃色,下層為紫色證明有Fc31剩氽

取試管②的上層液體置丁試管③中?試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1m。1?LiKSCX溶液淺?是平衡移動的結果

B.B

3、關于化合物2-苯基丙烯（1人「），下列說法正確的是

A.不能使稀高倍酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

4、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

5、下列實驗操作、現象和結論均正確的是()

實驗操作現象結論

向AgNO3和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀^p(AgI)<KsP(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現白色沉淀原溶液中一定含有SO?'

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NHJ

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

6、下列關于有機物b)(QT^的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8HB

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使澳水和酸性KMnO二溶液褪色

7、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸領與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

8、下列化學用語中，正確的是

A.Na原子結構示意圖④:;B.MgCk的電子式：為土雄1百：

/1????

C.N2分子的結構式N=ND.CH4的比例模型夕

9、為制取含HC10濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是

B.制取氯水

10、下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為lO/iol

c”)

B.25c時，向0.1mo1?L/ClhCOO'a溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

C.25c時，將ViLpH=n的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViW、。

D.25c時，將amol?L」氨水與0.01mol?L”鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數式

表示NH3?％O）的電離常數Kb=---------

a-O.CH

11、下列實驗操作，現象和結論都正確的是

選

操作現象結論

項

A用培煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產生氣泡速率大于

C還原性：Mg>A1

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

12、設NA為阿伏加第羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moi%催化反應后分子總數為2N、

B.100g98%的濃112so4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA

C.標準狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

加熱

13、某學習興趣小組通過2KC1O3十H2c2。4）二CO2I+2Cl（hT+K2cO3+H2O制取高效消毒劑CKh。下列說法正

確的是

A.KC103中的。被氧化

B.H2c是氧化劑

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1

D.每生成1molCIO2轉移2mol電子

14、常溫下，向20mLO.lOmoLL」甲胺（CH3NH2）溶液中滴加QiOmoLlJ的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的

濃度關系如圖所示。已知：甲胺的Kb=1x107。圖中橫坐標x的值為

10…4

>1A皿啦

A.0B.1C.4D.10

15、如怪是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽,通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

▲化合價

X

3BfA

c

YY1

E/

---------G

氫化物單質氧化物含氧酸鹽W

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

16、下列化學用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17。原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

22

17、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba\Mg\OH\Cl\HCO3\SO4??中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol?L“乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOF

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

18、下列有關實驗的說法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應，來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受溪腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗

19、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SKh熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和的沉淀劑

20、下列有關物質性質的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化怵溶液中先通入NFL至飽和，再通入COz,可生成NaHCOj

21、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是()

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

22、常溫下，向1L0.1moI/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?GO的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.lmol時，溶液中存在NHvHzO

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：環(huán)己烯可以通過1,3?丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得至上

一―。

二餌乙肝環(huán)己綠

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現僅以13丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

1,3-丁』一?匹|——?回~~?(C7H14O)—?凹一?Qj

甲先環(huán)己烷

(1)寫出結構簡式：A；B

⑵加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實驗室以短A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題;

已知:①RE-冷

KMnOJH1>RQOOH+R2COR3。

R、

②RiCH2COOR2+R3COOR4—^^~>R'fHC')()R：+R40H3、R?、&、R4均表示炫基)

R(一O

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結構簡式為。

(2)C的化學名稱為;D中所含官能團的名稱為。

(3)CfD所需的試劑和反應條件為；EfF的反應類型為。

(4)FfM的化學方程式為o

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設計制備H十。丫?42OH的合成

路線：________

25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2cH2?2H2O,相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的軸氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化倍溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。

己知二價珞不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[CrCCHjCOOzJz^HzOCs)

1A

30

CJfaCOONuH2O

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化珞溶液的順序最好是（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時加入

B.先加三氯化絡溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化絡溶液

（3）為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或,下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的Hz將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（Fe、Oy）的組成，實驗裝置如圖所示。

能觸8也蝴于心

甲乙丙丁戊己

根據圖回答：

（1）甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反

應化學方程式為。

（3）當丙裝置中的Fe、O、全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g,同時測得戊裝置的質量增加17.6g,則

中，鐵元素與氧元素的質量比為,該鐵的氧化物的化學式為o

（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有已裝置，可能產生的后果是________.

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S02的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式c

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。

序號實驗操作實驗現象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出現渾濁

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出現黃色渾濁

由實驗現象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用(HMHOmolL-'KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現象是______________。

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VrniL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數據發(fā)現W遠遠小于V2,可忽略不計Vio測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為

28、（14分）用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3一丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

丁二烯反應②N畸＞催化乳化〉

1,3Bc—.定條句＞（琥珀酸酊）

完成下列填空：

（1）寫出反應試劑和反應條件.反應①；反應②______.

（2）比1,3?丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種.

（3）寫出A和C的結構簡式.A；C.

（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式.

（5）設計一條由1,3一丁二烯為原料制備0年更。的合成路線.（無機試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A黑黑篋器＞目標產物）

29、（10分）據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇神化錯（ZHe。和碑化鎘（Cd3As。為材料驗證了三維

量子霍爾效應，并發(fā)現了金屬-絕緣體的轉換?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3di。4s2、[Ar]3d,04s\

③銅：[Ar]3dI04s\④銅：[Ar]3（P。。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①@B.④②③（DC.①②@@D,①④?0

（2）硫和碑位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H?S、CS2都是三原

子分子，但它們的鍵角（立體構型）差別很大，用價層電子對互斥理論解釋:;用雜化軌道理論解釋:o

（3）CF與NH3等配體形成配離子。[Cd（NH3）4產中2個NH3被2個C1一替代只得到1種結構，它的立體構型是

o1mol[Cd（NH3）412,含mol。鍵。

（4）珅與鹵素形成多種鹵化物.AsChsASF3、AsRg的熔點由高到低的排序為.

（5）錯晶胞如圖所示，1個晶胞含個Zr原子；這種堆積方式稱為。

（6）鎘晶胞如圖所示。己知；NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg-cm-\在該晶胞中兩個鎘原子最近核問

距為nm（用含M\、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含江的代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.n（NaCl）=—,pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

、,m

B.溶液的質量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質量分數co%=——,故B錯誤;

pv

C.溶液的物質的量濃度為：c（NaCl）=零==10p?/58.5,故C正確；

1°°M

22.4m

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤;

58.5

故答案選Co

2、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe3++2r=2Fe2++L,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCL與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D

正確；答案:Co

【題目點撥】

本實驗探究FeCh溶液與KI溶液發(fā)生反應的實驗。根據FeCh具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應

3>2f

2Fe+2r=2Fe+I2；再根據L易溶于有機溶劑，Fe"能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。

3、B

【解題分析】

2?苯基丙烯的分子式為官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

【題目詳解】

A項、2.苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2.苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2?苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2.苯基丙烯為點類，分子中不含羥基、短基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2.苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選嘰

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根

據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。

4、B

【解題分析】

據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；

C圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。

本題選B。

5、D

【解題分析】

A?AgNO3和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)<^p(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石/試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含Fe“，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現象，再加氨水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

6、C

【解題分析】

A.結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個。的位置如圖所示：

②

2停，移動第一個CI在①位、第二個C1在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸納為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO.32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3-離子形式，該反應的離子方程式為HCO3，H+=H2O+CO23B項錯誤;

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO21,C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO?

+2CH3C0OH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉癥、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好圜子方程式的關鍵。

8、D

【解題分析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結構示意圖為：⑷1,A項錯誤；

B.MgCb是離子化合物，電子式為：［：CI：1Mg-+r：Cl：l,B項錯誤；

■■

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結構式為N三N,C項錯誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確;

答案選D。

9、C

【解題分析】

A、MnOz與濃HCI制CL要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤;C、CaCO^+Ch+HzO^aCh+lHClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內壁，故D錯誤；故選C。

10、D

【解題分析】

A.某溫度下，11邛口=6的純水中《。1)=?14+)=10-61?01七1,含0曠為10-611101,故A錯誤；

B.25。。時，向0.1mo1?L“CHaCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中丁?一』—增大，故B錯誤；

c(CHxCOOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoHTi,若HA

為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V產V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol?L,，要滿足混合后顯中

性，則W>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+-

D.在25一下,平衡時溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005mol-L-*,根據物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)niol-L

r,根據電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mobL-',溶液呈中性，NHbHO的電離常數

+73-9

C(OH-)C(NH4)10-X5X1010

故D正確;

-c(NH,2)H-□〃一0玄一5-W)-

故選D。

【題目點撥】

本題考食了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質和塞電解質的情況，D是難點，按平衡常數公式計算。

11、C

【解題分析】

A.用用埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入司濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D?Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

12、C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2sCh中含有硫酸98g,物質的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2H2SO4（?）+Cu=4=CuSO4+2H2O

+SO2t，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5moL轉

移的電子的物質的量小于Imol,故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，1L2LO2與CO2混合氣體的物質的量=777n―?=0?5mol,混合物中所含氧原子的數目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解（：。3烈+%0=三HC03-+OH：導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

13、C

【解題分析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為班化產物，二軸化氯為還原產物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉移Imol電子，故錯誤；

故選C。

14、A

【解題分析】

已知甲胺的Kb=1xlO。說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH3NH2+H?O=CH3NH；+OH-,則甲胺的

電離常數為Kb=」一一一a點溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,則代入

C(CH3NH2)

C(OH-)XC(CH,NH+)c(CH.NH-1c(CH,NHf)

34

人==lxlO,-A~：——-4=1,1g」~■——乂=0，故x-O,故選A。

C(CH3NH2)C(CH3NH.)CC&NHj

15、D

【解題分析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NO2,

B為HNO3，A為NaNCh。

【題目詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

16、C

【解題分析】

A.酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：O：C1：＞選項B錯誤；

????

C.17cl原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C。

17、D

【解題分析】

根據②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據③中現象，可以推知丙中含有cr；再結合①中提供信息，甲與

其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,J是NH4HCO3,故選D。

【題目點撥】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，

本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

18、C

【解題分析】

A.對于能溶于水的待分離物質，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A

正確；

B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應了，故C錯誤；

D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SiO?傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與CM+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤;

答案選C

20、D

【解題分析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c苯酚〉HCO〃則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會生成只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入C(h,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

21、A

【解題分析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假董萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；

D?Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A。

22、B

【解題分析】

A、當n(、aOH)=OJmoL與NH4cl恰好完全反應，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3?H2O,溶液中存在NH3?WO,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為0.05molNH4。和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

+

離,C(NH4)^C(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

++-+

C、在M點時，n(Na+)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4)=0.05mob根據電荷守恒，n(NH4)4-n(Na)4-n(H)=n(OH-)

+n(CF),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)moL故C說法正確;

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?叢0,則c(Na+)=c(Cr)>c(OlT),故D說法正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

zC\

H,儼aA4

HCQL

\/

CH,

【解題分析】

產、

HCCH-CH=CH,

根據碳原子數目可知，反應①為1,3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為飛卜,結合

\/1

CE,

A發(fā)生信息n中反應生成B,則B為1=9°,結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成3C為

CH,

,C發(fā)生消去反應生成D,D為D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷。

【題目詳解】

產CH?產、產、

：

HCCH-€H=CH,HC\H-CHOM_H9CH-CH,OHH,C:C=CH,

根據上述分析可知：A為」鼠，B為屋&，C為靛鼠,D為

rH,C

\、/、/

CH,CH,CH,

⑴通過以上分析知，A的結構簡式是』工田口均，B的結構簡式是X=YH°

\/X/

CH,CH,

產,

HCA與H2發(fā)生加成反應后產物為。-CH2cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

⑵A是J!

\?

CH,

系物.故合理物順序號為A：

產、

HCCH-CH=CH^其分子中含有的2