2024屆安徽省淮北市、宿州市高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省淮北市、宿州市高三壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

2、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol（…（2最多能與5m。舊2加成

D.C3HsBr。的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AICL溶液中通入過量NH3生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

4、25℃時，向20.00mL0.1nwl/LFhX溶液中滴入0.1niul/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OFT）的負對數(shù)［一

Ige水（06）］即pOH水?與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

20.040.050.01(NaOH|/mL

cHXJ

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中一J<逐漸增大

c(X-)

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

5、NH3是一種重要的化工原料，利用N%催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2N%-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗的(h為22.4L

6、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

H<“

??—物I)

ClH

HCH.

1HI—-C—<：?,))?物21

H(]

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的△?［小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

7、常溫下，向ILO.lmol/LNHCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NFh+與NHvHzO的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.lmol時，溶液中存在NHrWO

B.a=0.05

C.在M點時,n(OH')-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(CP)>c(OH")

8、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fc+C)*典FeCl?

2++

B.往Ba(NOj,溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO.I+2H

f

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H"=2Ag+H2T

-1-1

D.0.1molLBa(0H)2溶液與0.1mol-LNaHCO,溶液等體積混合：0H-+HCC)3+Ba?=BaCO34<+H2O

9、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

10、將VimLO.lmoH/i的FeMSOS溶液與ZmLO.lmoHJKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是()

A.若VE,加入淀粉B.若W，加入KSCN溶液

C.若V21,加入AgNOa溶液D.加入Ba(NO.i)2溶液

11、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

試稿A試劑A

甲乙內(nèi)

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCXh,則甲或丙可能是CO2

12、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用去用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

C

13、環(huán)己酮在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

+2

B.a極電極反應(yīng)式是2€^-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolHz生成

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgCl2+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O.02,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl0Fmol?Lr的溶液中，一定能天量共存的離子組是

2-

①K+、CIOSNO3">S

②K+、Fe2+>SO?-

③Na+、。一、N(h一、SO?"

④Na*、Ca2+>C「、HCOj-

⑤K+、Ba2+.CP>NO3-

A.@@B.③⑤C.③④D.②⑤

16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572k.J/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2HsOH(l),AH為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

17、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是()

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

18、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不亞摩的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3"

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴溪水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2c03溶液和Na2sCh

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

B.Bc.cD.D

19、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表不HCI的形成過程：H,H+'Cl,C,—>2H,C,

c.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：0

2+

D.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

21、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2c。3溶液中

B.通入CaCb溶液中

C.NHj通入HNOj和AgNOj的混和溶液中

D.SO?通入Na2s溶液中

22、下列結(jié)論不正確的是（）

3+2-2-

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：AI>S>Cr③離子的還原性：S>CF>Br④

酸性：⑤沸點：

H2SO4>H3PO4>HC1OH2S>H2O

A.⑤B.①②③C.②④⑤D.①?@

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性。受體阻滯作用。能降低心肌

興奮性，延長動作電位時程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHO-------@——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

（DH的分子式為；化合物E中含有的官能團名稱是________o

（2）G生成H的反應(yīng)類型是_____o

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M的結(jié)構(gòu)共有一種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：o

⑹參照上述合成路線，以2.丙醇和苯甲醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備2cH2coeH3的合成路線:一

八八COOH

24、（12分）香豆素3歿酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

三步反應(yīng)（DNaOH11；0

------------------

加?

1L

RCOOR+R?OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：。

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCII,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物I:中間產(chǎn)物II.

25、（12分）一氯甲烷（C%C1）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3cl的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②實驗室干燥ZnCIz晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為O

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3cl氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、cimol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?1/

鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3C1+3O2￡理->ZCOz+lHzO+lHCI）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O）。

（1）使圖中裝置n產(chǎn)生噴泉的實驗操作是o

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L，的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是_________（填字母）。

M?盾定■本的pHUflt

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當pH=ll.O時，1<3印1120）約為2.2'10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）上圖中的裝置連接順序為①________②__________③_________（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________o

A-----

B------a②------?③

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3-H2O為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

27、（12分）碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。已知:

①FeCOj是白色固體，難溶于水②Fe2-+6SCNJFe（SCN）64-（無色）

I.FeCOj的制?。▕A持裝置略）

實驗i：

裝置C中，向Na2c03溶液（pH=11.9）通入一段時間COz至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FCCO3固體。

(I)試劑a是_____o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

(4)有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由

ILFeCCh的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/l[-]加3ml4nxr-i

KSCN溶窺充分振蕩，KCI溶液和

實驗iiI說"出滴百叫艮

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC，翻.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實驗iii過速取述液

-5檢

整我色

FeCOj固體色

⑸對比實驗ii和運，得出的實驗結(jié)論是o

(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2(h溶液的離子方程式c

m.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)

為,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

28、(14分)國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)%在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成Imol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式___________

反應(yīng)進程

(2)2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I：2NO（g）=^NzO2（g）（快）；H><0打止=如止?c?（NO）、vi?=k1）e?c（N2O2）；

反應(yīng)H：N2O2（g）+O2（g）^^2NC>2（g）（慢）；AH2VoV2iE=k2正?C（NZO2）?c（O2）>V2i2=k2ie?C2（NO2）；

①一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+OMg）=^2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=（用含匕正、ki逆、k2正、k2J2

的代數(shù)式表示）。

反應(yīng)I的活化能Ei反應(yīng)H的活化能Eu（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的若數(shù)k2逆增大的倍數(shù)（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+SI0

N

型

半

導(dǎo)

體

①裝置中H+向池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（4）廢水處理時，通H2s（或加§2一）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25〉，某廢液中c（Mn2+）=0.02mol?L

調(diào)節(jié)廢液的pH使Mi?+開始沉淀為MnS時，廢液中c（H2S）=0.1mol?L」，此時pH約為.o（已知:

14-715

Ksp(MnS)=5.0xl0-,H2s的電離常數(shù)：Ki=1.5xl0,K2=6.0xl0~,lg6=0.8)

29、（10分）高分子聚合物P的合成路線如圖:

C島

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①—；反應(yīng)⑦.

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③—；反應(yīng)⑥.

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式.E―；P―o

（4）設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是_。

gH200c0Hl

（5）寫出用1,3.丁二烯與乙酸為原料合成8H十的合成路線（無機原料任選）—o

CH2OOCCH3

（合成路線的常用表示方法為：A餐黑-B……黑》目標產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【題目詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故BIE確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【題目點撥】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

2、B

【解題分析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與浸水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溟水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c6溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4molHz加成，故C錯誤；

D.GMBrCI可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溟原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

,

BrCH2CH3CH3CHsCHBrCHa,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

苯在濱化鐵的催化作用下與液濱發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和溟化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溟水發(fā)生加成反應(yīng),

但濱更易溶于苯中，濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為濱的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。

3、A

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.N%通入AlCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

4、D

【解題分析】

-Ige水(OH)越小，c水(OIT)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的c水(。母)為10-u」mol/L,P點水電離出的c水(OW)為lOimoI/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點至Q點溶液中c(OH)依次增大，則5^上=5^^*粵2=點裊依

c(X2~)c(X_-)c(OFT)c(OH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

5、B

【解題分析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況

下的02的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NM被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e--N2+6H+,B項正確；

c.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極n,c項錯誤；

D.b口通入Ch,在電極n處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e—4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當

外接電路中轉(zhuǎn)移4mole-時，消耗02的物質(zhì)的量為Imol,在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，培變?yōu)樨?，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查反應(yīng)熱與婚變，把握反應(yīng)中能量變化、結(jié)變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焙變的

比較及嬉變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

7、B

【解題分析】

A、當n(MaOH)=0.1moL與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3-H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4。和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

C、在M點時，n(Na+)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na-)+n(H+)=ii(OH-)

-++++

+n(cr)?則n(OH)—n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)—n(CF)=(a—0.05)mol,故C說法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NM?HzO,則c(Na+)=c(CT)>c(Oir),故D說法正確；

答案選B。

8、D

【解題分析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【題目詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與NO3?在酸性環(huán)境中會發(fā)生輒化還原反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀，故B錯誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量，故D正確；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

9、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、技基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

10、B

【解題分析】

3+2+

Fe2(SO6溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe+2I=2Fe+I2,由反應(yīng)可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應(yīng)，

②VwlmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項是B。

11、

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NO.3)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh，A是HCL閃是CO2,

D正確。

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學(xué)變化，A項錯誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學(xué)變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學(xué)

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項錯誤；

答案選C

【題目點撥】

我們常用質(zhì)量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。

13>D

【解題分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14lT,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)用等計算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr，+-6c-+7H2O=Cr2O7、14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

14、C

【解題分析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCb飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgC12+2NaClO3=Mg（CIO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCI中含有少量Mg（。。3）2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

15、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10、3moi?L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S?一不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下FF+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF.NO3—、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba?*、CP、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

16、B

【解題分析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5k.J/niol

③C2H5OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH3=-1367k.J/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x，一③得2c（s）+3H2?+-O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B。

22

【題目點撥】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

17、A

【解題分析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKh；().1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\A儼電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AP+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

18>A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S??和SO3%且SO3??過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s2-+SOj+6H+=3SJ+3Hq,SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，Bn能氧化I?生成L,

Bn是氧化劑、12是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比b的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和NazSCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確：

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CXh的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【題目點撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2。，，發(fā)生

反應(yīng)Se32+2H+=SJ++SO2TH2O,這是?？键c，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點。

19、C

【解題分析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4UH++H2PO，-,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HCI的形成過程：H-V：------->H：ci：,故B錯誤；

c選項，S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：0》，故C正確；

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CKT+4OIT+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C「+4FF+5H2。，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

20、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：X>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C要注意脫也是N的氫化物。

21、B

【解題分析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來Na2c03多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.NM通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO.^AgOH+2NH3=Ag（NH.3）2OH（銀氨溶液），故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選及

【題目點撥】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。

22、A

【解題分析】

①非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>CI>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>SiH4,故①正確；

②A產(chǎn)核外兩個電子層，S2\。一核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2->CI

'>AP+,故②錯誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cb>Br2>S離子的還原性：S2->Br>CF,故

③錯誤；

④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，璘酸是中強酸，而

碳酸是求酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和HzO結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但HzO中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點：H2S<H2O,故

⑤錯誤。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CI?HISO3（酚）羥基、炭基取代反應(yīng)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O10HCO

(js^yCH<BOOCHjH;

mm一華?版0網(wǎng)

一古"?、一pinS

【解題分析】

由A的分子式為CzMO,且能在Cu作催化劑時被(h氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHO,

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與生成F為

F與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為：、，由G與C3H5。0反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有

WO分子，