2024屆云南省大理市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆云南省大理市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、利用反應(yīng)CCb+4Naq^=9（金剛石）+4Na?？蓪?shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaQ晶體中每個(gè)。一周圍有8個(gè)Na+

2、下列說(shuō)法不事確的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

3、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2c（CHm的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、Dz、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體

4、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、02、NO3一等共存物

會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫。時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3moi

++

C.④的電極反應(yīng)式為NOa-+10H+8e=NH4+3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N、

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=I2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=COJ+H2O

7、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

18,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH4-C2H5OH^^Ci7H35COOC2H5+H2O

2

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca++HCO3+OH=CaCO31+H2O

8、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是()

9、卜冽離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HS()3-f-H2O=H3O+SO；

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)3|+4Fe

C.IOmLO.1molUNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A15++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO,<-|-2HCO；+H2O

10、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2/Fe+2LiSLiPF?是電解質(zhì)，SO(CIb)2是溶劑。下列說(shuō)

法正確的是()

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

11、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜?2,4-環(huán)戊二烯的說(shuō)法正確的是。

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.能使溟水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi。2

12、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入L0mol?L」Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

由油脂得到甘油

均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

c均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2()+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

17、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

18、常溫時(shí)，lmol/L的HA和的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所

得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ka(HA)約為10*4

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至電1+1=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用MNaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

19、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚酸B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

20、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（）

+

A.離子半徑H>LiB.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

2

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CO3>CIOD.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主

族，X在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)

22、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說(shuō)法正確的是

A.a和b都屬于芳香危

B.a和。分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Jb

（1）（CH.3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(3)A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為_(kāi)。

(4)生成C的化學(xué)方程式為

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。一

(合成路線常用的表示方式為：AjijR……-_-')

24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖:

---------Cl,KMnOVH4

_(1)NaOH-COOH

至1"回(ii)酸化C?IIoO

①②

--Q8解H三巴8魏H,(阿司匹林G)

Fe/HC1?

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問(wèn)題；

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是____________o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫(xiě)一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)碘酸鈣［Ca(Kh)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(Kh)2?H2O的實(shí)驗(yàn)流程:

H：0Ch

L的CCL溶液水層---?Ca(IO0rll：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCI4的作用是o

③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________________o

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6%O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)”6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液I。

26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

il體浸出液硫酸銅晶體

氣體

（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是

（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3CU（OH）24-8NH3H2O^=[CU（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

（3）蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是（任寫(xiě)一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12：^=2CUCI,4clicI+O2+2H2O=^=2[CU(OH)2?CUC14,

[Cu（OH）rCuC12j+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含》g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSChEHzO,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H?0夕卜，含有CCL,、"、「等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Na?SOi溶液

ccu

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2s溶液，將廢液中的12還原為「，其離子方程式為；該操作將12還

原為「的目的是____________________?

（2）操作X的名稱為o

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40c左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b；

儀器b中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO^-+210；+2H=I24-5SO；-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在“，可能存在「、101

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、10；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so④溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2s。3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有1。八

否則說(shuō)明廢水中不含有10；。

(5)二氧化氯(。。2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處埋劑?，F(xiàn)用CIO1氧化酸性含I廢液回

收碘。

①完成QO?氧化r的離子方程式：

；

□cio2+□r'+□_______=□L+□cr'+□___________________

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C1?的物質(zhì)的量是QO?的倍。

28、(14分)研究處理NOx、S02,對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DSO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的sa。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

-1

式如下：①S02(g)+NH3^H2O(aq)=NHJISO3(aq)AHi=akj*mol；②NH3-H20(aq)+NH4HSO3(aqi=(NHj2S03(aq)+

1

H20(l)AH2=bkJ-mor；③2(陽(yáng))2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj*mor,,則反應(yīng)2S02(g)+4NH3*H20(aq)

+a(g)=2(NH4)2S04(aq)+2Hz0(l)AH=。

(2)NO、的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)=N2(g)+COAg)AH=-34.0kj?mol'用活

性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(N0)隨溫度的變化

如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__________________________;在1100K時(shí)，C02

的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作友)。在1050K、LlXl()6pa時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)&=(已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH,還原N&,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

咐2)

時(shí)間

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2c(Ug)AH2=-746.8kJ-moF'c實(shí)

22

驗(yàn)測(cè)得，viE=kiE*c(N0)-c(C0),U逆=k^?c(N2)?C2(C02)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填">"、或)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則。豆=______(保

k逆

留2位有效數(shù)字)o

29、(10分)有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖:

A：

COOK

完成下列填空:

(1)等物質(zhì)的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

⑵寫(xiě)出B與足量溟水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

ON*ON*

(3)欲將B轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入.若在B中加入足量Na2c溶液，則B轉(zhuǎn)化為..(填

COON*

寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.;能鑒別A、B的試劑是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.金剛石晶體；每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價(jià)—+1價(jià)，作還原劑將CCh還原，故B正確；

C.CCL和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.Na。晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)。一，每個(gè)Cf?同時(shí)吸引6個(gè)Na卡,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；

故答案選Do

2、A

【解題分析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>/\t,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，貝!穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HjPO4VH2so4VHeIO&,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si<則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

3、D

【解題分析】

A.CH3cH2c(。43)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、Dz、為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH?”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(G5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl7H33COQH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

4、B

【解題分析】

A.由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.三氯乙烯CzHCb中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolC2H4時(shí)，得到

6moi電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化NO3+8e-->NHi,由于生成物中有NHj+所以只能用H+和H2O

來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3一+10H++8e'NH4++3H2O,C項(xiàng)正確；

D.ZVI失去電子有FM+產(chǎn)生，F(xiàn)e?+在氧氣和OH?的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項(xiàng)正確；

答案選B。

5、C

【解題分析】

A.在標(biāo)況下，1L2LNO與1L2LO2的物質(zhì)的量均為0.5moL二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25moKh,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75moL但因存在2NCh=N2O4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤；

B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=0J=lmo【，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

碳原子，因此每個(gè)C?C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)NazOz中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以Q.lmolNazOz晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH：A錯(cuò)誤；

B.r具有還原性，與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會(huì)與OH一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+S14-H2O,A項(xiàng)正確；

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為；3CKT+2FC(OH)3+4OFT=2FCO42T3C「+5H2O,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：G7H35coOH+C2H5i8OH；^號(hào)G7H35coi80c2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢(qián)根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3!+H2O+NH3FLO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH,同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H\

8、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生煙，故c錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.HSO3-+H2OH3O++SO；-為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

ClOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鐵和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OIT+

Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書(shū)寫(xiě)，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

10、C

【解題分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?c/Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽(yáng)極，則電解時(shí)b極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正確；

苗由

D.由所給原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4口+4e-Fe?b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

確

D錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

1-氧雜24.環(huán)戊二烯的分子式為CdLO,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【題目詳解】

A.J屬于酚，而。^不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu))，它的一氯代物有2種，一氯代物有4種，B正確；

c.4口含碳碳雙鍵’既能能使溟水退色'又能使酸性高鐳酸鉀溶液退色'C錯(cuò)誤；

D.U的分子式為C4HKbImolGHO完全燃燒消耗的02的物質(zhì)的量為lmolx(4+j!)=4.5moLD錯(cuò)誤。

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤：

答案選B。

13、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

??

：C1：

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為：《］：Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:Q??：

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢(qián)，所得溶液中由氯化鐵和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO,溶液中加入過(guò)量的RMOH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

15、A

【解題分析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；I)、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。

16>B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl為烯燃的力口成反應(yīng)，而CH3cH3cHzCl+HCI為烷燒的取代反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.Cb+2Rr=2C「+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Z"Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HQ+HQO中只有CI元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH十Ch］反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2()=HCI+HCIO

中只有。元素的化合價(jià)變化。

17、B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、珀埸、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。

18、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時(shí)，即丫=\樂(lè)溶液還沒(méi)稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A?lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol^,c(HA)?lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10力A正確；

V

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至電虧~+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

*0

HA溶液pH>3,則有c(AXc(BLB錯(cuò)誤;

CHA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A?發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A)+c<OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B?不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(BO+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B。

19、B

【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)Na(W溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚瓶或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：Be

20、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為ALChVMgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32.>C1O,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1?氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1?氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

21、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCI,NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22、C

【解題分析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香髭，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含?CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無(wú)醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(共84分)

OH0CH=

23、4羥基、竣基—OH6+HCI取代反應(yīng)

Cl

CHOH0

CH2-^1+2NaOH;

OHJ-H

。產(chǎn)+2NaCl

—CH：—0

o網(wǎng)o

OH0CHj0

0TtUH-CHLO-LH或od然-H

催化劑B「2CH3—CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CH3IIL■CH=CH-CH=CH

23ArAr加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯正復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(

0

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為；出

,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

D為產(chǎn)

;苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,說(shuō)明E中.OH連接的C原

0

子上有2個(gè)H原子，故E為^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr為<^^-CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氫氧化

CH=

0H

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到故為(rooHD與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

F,F0^0-vCH