魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊 第2課時(shí) 濃硫酸的性質(zhì)

第2課時(shí)濃硫酸的性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一濃硫酸與稀硫酸的上瞰

1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）

A.都能做干燥劑

B.都具有一定的氧化性

C.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

D.在常溫下都能用鐵質(zhì)容器貯存

2.下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（）

A.分別加入鐵片

B.分別觀察外表

C.分別加入蔗糖

D.分別加入硫酸銅晶體

3.某同學(xué)在研究Fe與H2so4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

鐵絲鐵絲

稀硫酸8濃硫酸

（1）實(shí)驗(yàn)［中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)n中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是

（3）實(shí)驗(yàn)in中，加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管

中反應(yīng)的離子方程式是o

（4）對比實(shí)驗(yàn)I、n和iii,同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性

源于。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有（寫出兩點(diǎn)即可）。

題組二濃硫酸的強(qiáng)氧化性

4.（2020上海金山高三一模）常溫下,Fe、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

A.難揮發(fā)性B.吸水性

C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

5.（2（）19寧夏銀川一中高一上期末）向50mL18mol-L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫

酸的物質(zhì)的量是（）

A.等于0.9mol

B.大于0.45mol,小于0.9mol

C.等于0.45mol

D.小于0.45mol

6.（2019江西贛州高一上期末）檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列試劑的使用順序正確的是（）

①品紅溶液②酸性KMnOq溶液③濃H2SO4④無水硫酸銅⑤堿石灰⑥澄清石灰水

A.③⑥①②④B.④③⑤①⑥

C.④①②①⑥D(zhuǎn).⑥①②①④

7.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）

A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.蔗糖

C.紅熱木炭D.氧化鋁

8.(2020河北唐山一中高一上期末)A~H為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常

溫下A為固態(tài),B和D為無色液體,C、E、F都是無色氣體，且A、F為非金屬單質(zhì),E能使酸性高鋅酸

鉀溶液褪色。

(1)A和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G時(shí)，若有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，固體增重為go

(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)锽和H的離子方程式是，體現(xiàn)了E的性。

(4)E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為。

題組三濃硫酸的吸水性和脫水性

9.下列物質(zhì)長期存放在敞口容器中，質(zhì)量一定會(huì)增加的是()

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.膽磯晶體

D.Na2CO3-l()H2O

10.下列敘述和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()

A.濃硫酸可做氯氣的干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖上，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽帆上，藍(lán)色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)

11.向鹽酸中加濃H2SO4時(shí),會(huì)有白霧生成，下列不是導(dǎo)致該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因的是()

A.濃H2s。4具有脫水性

B.濃H2SO4具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

12.某學(xué)生為了探究濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹,

變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。該實(shí)驗(yàn)中未涉及的濃硫酸的性質(zhì)是()

A.吸水性B.脫水性

C.酸性D.強(qiáng)氧化性

13.在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是()

Qg

—，

服

——

蘋

6學(xué)

磯

果

n二

紙

塊

薇

三

r~J

中

手

殳

濃

濃

硫

一

、

A.蘋果塊會(huì)干癟

B.膽研晶體表面有"白斑"

C.小試管內(nèi)有晶體析出

D.pH試紙變紅

14.某小組探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)。在圓底燒瓶中加入10g蔗糖，滴入幾滴水，再連接上分液漏斗，從

分液漏斗中緩慢注入約6mL濃硫酸。通過現(xiàn)象確定，蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2和SO2o

⑵圓底燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

濃硫酸

(3)圓底燒瓶中兩個(gè)主要反應(yīng)是G2H22?！?12C+11H2O和

_____________________________________________________________________________________________________________O

(4)通過現(xiàn)象確定，蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了

CO2。

題組四so寧的檢驗(yàn)

15.（202（）湖南常德一中高一上期末）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸。充的下列操作中，最合理的是（）

A.先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液

C.加入鹽酸酸化了的氯化鋼溶液

D.加入硝酸酸化了的硝酸鋼溶液

題組五酸雨的形成與防治

16.（2020河北石家莊高一上期末）下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸雨形成過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.煤和石油的燃燒是酸雨污染物的唯一來源

C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等

17.取某地雨水樣品進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,pH變化的主要原因是（）

fpH

A.亞硫酸的電離程度增大

B.亞硫酸被緩慢氧化

C.酸雨中的水分蒸發(fā)

D.測定的pH有誤差

18.如圖是硫在自然界的循環(huán)，下列相關(guān)說法不正確的是（）

---1.氣—

「植物—物圈卜

?地殼、土壤匕二海用一煤、石油?

A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤

B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣

C.化石燃料中的硫來自形成化石燃料的生物體

D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是形成霧霾的原因之一

能力提升練

題組一濃硫酸與稀硫酸的比較

1.(*)硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下

列引起爆炸的原因中正確的是()

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水放熱爆炸

C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

題組二濃硫酸的強(qiáng)氧化性

2.(*7)下列敘述正確的是()

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2s等

氣體

△

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2so式濃)-3s(V+2H2。,在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了

強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.把足量銅粉投入只含2molH2sO4的濃硫酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

D.常溫下能夠用鐵質(zhì)容器盛放濃H2so小是因?yàn)闈釮2s的強(qiáng)氧化性使鐵鈍化

3.(2020山西大學(xué)附中高三上模擬,")濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是

()

力麗f試管上部有紅粽色氣體

△試管上部無現(xiàn)象，管口

Na(：l(s)出現(xiàn)白霧

a產(chǎn)生才刺激性氣味的氣體

Na/O,(s)該氣體能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性:BOC1-

B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SC)2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性:HzSOkH。

D.③中濃H2s。4被還原成SO2

4.(2020安徽黃山屯溪一中高一上期中,*)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如

下(已配平):Cu+2H2so4(濃)&CuSO4+AT+2H2。。試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

(1)在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為;A物質(zhì)可以與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于(填寫字母代號(hào))。

a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物

(2)一定量的銅片與含1.8molH2sO4的濃H2sCU充分反應(yīng)(濃H2so4過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了

0.2mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。

(3)將(2)中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(0H)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為g。寫出

此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

5.(*7)某興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他

們設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。

性KMnO

溶液'

(1)填寫裝置的作用:B,C,G

(2)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

(3)可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:E中,F中

如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2?(填"能"或"不能")，原因

是__________________________________

(4)反應(yīng)后A裝置中的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中的Fe?+的方法是.

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后沒有出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因

是;要證明有C11SO4生成，待試管冷卻

后,。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程

式:O

題組三濃硫酸的吸水性和脫水性

6.（2020山東棗莊高一上期末,#?）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.SCh的漂白原理與Ca（ClO）2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同

B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

C.濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

D.SO2能使氯水褪色,SO?表現(xiàn)出漂白性

7.（2020河南鶴壁高一上期末,*7）某學(xué)生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)

操作或敘述錯(cuò)誤的是（）

n4酸性

含濃硫酸KMn化溶液

A.打開A中分液漏斗的活塞，加入濃硫酸，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成

C.檢驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)將E接在A和B之間

D.D中溶液變渾濁，即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

8.（2020河北石家莊高一上期末,*?）將適量的蔗糖（G2H22?！埃┓湃霟?，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后

加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱,同時(shí)觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，并

產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體（實(shí)驗(yàn)過程如圖所示）。

（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的性。

⑵為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集所得氣體,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有。

②將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,（填"能"或"不能"）證明氣體中含有二氧化碳，其理

由是（用離子方程式表示）O

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學(xué)方程式表示為。

題組四so亍的檢驗(yàn)

9.（"）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O么常用的方法是（深一）

A.取樣，滴加BaCb溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCb溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCb溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

題組五酸雨的形成與防治

10.（聚9某雨水樣品剛采集時(shí)測得pH為4.8,放在燒杯中2小時(shí)后，再次測得pH為4.0。以下敘述正確

的是（）

A.雨水樣品不屬于酸雨

B.雨水樣品酸性沒有變化

C.雨水樣品pH降低的原因可能是繼續(xù)吸收空氣中的CO2

D.雨水樣品pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2s04

11.（家?）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO。。

（1）甲組采用圖1裝置脫硫（部分裝置略）。

裝置b（槁紅溶液）

a

,尾氣處理裝置

於0.01mol/LAgNO,溶液

①CaO脫硫后的產(chǎn)物是

②b中品紅溶液很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是

i.加快SO2氣體流速

ii.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管

運(yùn).加熱a,脫硫效果可能會(huì)更好

③小組擬通過CaO的增重評價(jià)其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是

(2)乙組選用AgNC)3溶液脫除SO2o如圖2。

現(xiàn)象:通入SO2,立即生成大量白色沉淀Ao

對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：

假設(shè)1:發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有。2、N()3等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是

Ag2so式微溶)。

假設(shè)2:發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),依據(jù)是S02與水反應(yīng)生成酸，能與AgN03溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①取沉淀A,加入蒸儲(chǔ)水,靜置。取上層清液滴加Ba(NCh)2溶液,無明顯變化。

②取，加入蒸儲(chǔ)水，靜置。取上層清液滴加Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。

實(shí)驗(yàn)證明"假設(shè)1"不成立。

③為進(jìn)一步確認(rèn)"假設(shè)2”,向A中加入濃HNCh,立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的

是；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SOf。

實(shí)驗(yàn)證明"假設(shè)2"成立。

④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是oAgNCh溶液具有良

好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。

(3)丙組用NaClO脫除SO2,用1L().1molL」的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SCh

Lo

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.B2.B4.D5.D6.C7.C9.A10.B

11.A12.C13.D15.A16.B17.B18.B

1.B稀硫酸不能做干燥劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)濃硫酸

的氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性,B項(xiàng)正確;加熱時(shí)

稀硫酸與銅不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸不能用鐵質(zhì)容器貯存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.BA項(xiàng),常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別;B項(xiàng)，濃硫酸、

稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別;C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖脫水而變

黑，稀硫酸不能使蔗糖變黑，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別;D項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)榘咨?，?/p>

稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)榘咨?，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別。

3.答案(l)Fe+2H+—Fe2++H2T(2)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)

進(jìn)一步進(jìn)行(3)SO2+2OH-S0i+H20(4)①+1價(jià)的氫元素②反應(yīng)物的濃度、溫度(答案合理即

可)

解析(l)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍

化，表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的Fe進(jìn)一步反應(yīng)。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，和濃硫酸共熱

有二氧化硫生成，實(shí)驗(yàn)HI中未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，可使

品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+2OH=SQ2-+H2OO(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)

的硫元素,稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)的氫元素;②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物

的量等。

4.D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，會(huì)使Fe、Al表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，從

而發(fā)生鈍化，故選D。

11

5.D50mL18mol-L-的硫酸中n(H2SO4)=18mol-L'xO.05L=0.9mol,假設(shè)50mL18mol-L-的硫酸全

部與銅反應(yīng)，根據(jù)CU+2H2SO4(^)—CUSO4+SO2I+2H2O可知，做氧化劑的硫酸為0.45mol;隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以做氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol,即

被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol,故選Do

6.C碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，應(yīng)先檢驗(yàn)水，無水硫酸銅變藍(lán)說明有水生成;然后

檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成;根據(jù)題意可知用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫，

再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，二氧化硫除凈后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故試劑的

使用順序?yàn)棰堍佗冖佗?，選Co

7.C濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)了脫水性;濃硫酸

與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性;濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是

酸性。

8.答案⑴C+2H2so￡濃)ACO2T+2SO2T+2H2。(2)28

+2+

(3)SO2+C12+2H2O—4H++2C1+SO木還原(4)5SO2+2Mn04+2H2O-4H+2Mn+5SOi-

解析根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B為無色液體,常溫下C、E、F都是無色氣體，

則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)，所以A為C,B為H2so4,D為H2O,C是氣體且能與淡黃色固

體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2,E為SO2,F為02,G為Na2co3,E能與黃綠

色溶液(應(yīng)為氯水)反應(yīng)，生成HC1和H2so4,HC1與Na2co3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,H為HCL

⑴A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2so式濃)2CO2T+2SCV+2H2。。(2)根據(jù)二氧化碳與

過氧化鈉的反應(yīng):2CO2+2Na2(D2——Oz+2Na2c。3可知，每2molNa2()2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子,固體質(zhì)

量增加56g,所以轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，固體質(zhì)量增加28go(3)SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式為

+

SO2+C12+2H2O—4H+2Cl+S0i-□在反應(yīng)中SO2是還原劑,體現(xiàn)還原性。(4)SC)2使酸性高鋅酸鉀溶液

+2+

褪色的離子方程式為5SO2+2Mn04+2H2O—4H+2Mn+5SOi-0

9.A濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,質(zhì)量會(huì)增加。

10.BA、C兩項(xiàng)與濃硫酸的吸水性有關(guān),D項(xiàng)與濃硫酸的氧化性、酸性有關(guān)。

H.A濃H2sO,有吸水性,加入鹽酸中放出大量的熱;鹽酸有揮發(fā)性，且溫度越高，越易揮發(fā)，揮發(fā)出的

HC1與空氣中的水分子接觸，形成白霧。

12.C濃硫酸能按水的元素組成質(zhì)量比脫去有機(jī)物中的H、0元素,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，脫水生成的

C與熱的濃硫酸反應(yīng)有氣體放此體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，同時(shí)濃硫酸還具有吸水性，該過程中不能體

現(xiàn)濃硫酸的酸性，故選C。

13.D濃H2s。4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中濃H2so4表現(xiàn)吸水性,現(xiàn)象均正確;最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)

主要表現(xiàn)濃H2s04的酸性和脫水性,pH試紙會(huì)變黑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案（1）平衡氣壓便于液體順利流下檢驗(yàn)SO?是否除盡（2）白色固體迅速變黑，體積膨脹，產(chǎn)生

大量白霧（3）C+2H2so式濃）A2H2O+2SO2l+CO2t（4）D中的品紅溶液不褪色,E中澄清石灰水變渾

濁

解析（1）導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓便于液體順利流下;生成的氣體通入B中驗(yàn)證氣體中是否含有二

氧化硫，通入酸性高鎰酸鉀溶液中除去二氧化硫，通入D中驗(yàn)證二氧化硫是否除盡。（2）濃硫酸與蔗糖

發(fā)生炭化,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以圓底燒瓶中的現(xiàn)象是白色固體迅速變黑,

體積膨脹，產(chǎn)生大量白霧。（3）黑色物質(zhì)和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO?和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H2so式濃）A2H2O+2SO2t+CO2to（4）由于SO?也能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中

含有C02時(shí)，要把S02除去,C的作用是除去S02,D中的品紅溶液是檢驗(yàn)S02是否被完全除去,D中的

品紅溶液不褪色，說明S02被完全除去，這時(shí)E中澄清石灰水變渾濁說明蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了

CO2O

15.A先加鹽酸酸化，排除ChSO「CO八POR等離子的干擾，再加氯化鍬溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則

說明溶液中含有S。么故A合理;先加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將set、HSO3等離子氧化成

SOK再加硝酸鋼溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B不合理;加入鹽酸酸化了的氯化鋼溶液,若溶液中含有

Ag+也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C不合理;硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO/、HSO3等離子氧化成S。么若溶液中

含有SOI',HSO3等離子，加入硝酸酸化了的硝酸鋼溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D不合理。

16.B酸雨形成過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確;煤和石油的燃燒、汽車尾氣的排放是酸雨

污染物的主要來源，故B錯(cuò)誤;二氧化硫、氮氧化物經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而形成酸雨，

故C正確;酸雨對農(nóng)作物、橋梁、建筑物等有破壞作用，故D正確。

17.B亞硫酸為弱酸，可被空氣中的氧氣緩慢氧化成硫酸,使溶液pH減小,B正確。

18.B大氣中的硫主要以S02的形式存在,SC）2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸（或SO?

被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3溶于水生成硫酸）形成酸雨，進(jìn)入土壤,A項(xiàng)正確;煤和石油中的硫燃燒

生成S02,不能直接生成SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化石燃料中的硫來自形成化石燃料的生物體,C項(xiàng)正確;煤和石

油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可形成霧霾,D項(xiàng)正確。

能力提升練

l.D2.D3.A6.D7.D9.C10.D

1.D根據(jù)題意可知，濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣遇明火發(fā)生了爆炸,D項(xiàng)正確。

2.DA項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，但由于其還具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和

堿性氣體(如NH3)OB項(xiàng),金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2,此時(shí)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化

性，而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。C項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸

減小，當(dāng)變?yōu)橄2SO4時(shí),反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的S02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4Lo

3.A①中生成的紅棕色氣體是澳蒸氣，②中白霧是氯化氫遇水蒸氣所致，說明濃硫酸能將澳離子氧化

成溟單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣，所以還原性Br>C「,故A正確;③中生成二氧化硫氣體,是非氧

化還原反應(yīng),所以不能比較Bn、SO2的氧化性，故B錯(cuò)誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤;③中的化

學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤。

4.答案(1)1：1d(2)2.24(3)405.9Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4l+2H2O^Ba(OH)2+CuSO4—

BaSO4l+Cu(OH)2l

解析(1)根據(jù)原子守恒可知,A為SC)2,被還原的硫酸生成SCh,未被還原的硫酸生成CuSO4,根據(jù)方程

式可知被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1；SO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則SO2

屬于酸性氧化物。

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積。

(3)Cu與濃硫酸的反應(yīng)中有硫酸銅生成，由于硫酸有剩余，故反應(yīng)后的溶液為硫酸、硫酸銅的混合溶液，

硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼與水，硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Ba(OH)2+H2so4——BaSCU+2H2C)、Ba(OH)2+CuSO4—BaSO4l+Cu(OH)2lo根據(jù)S原子守恒,

可知n(BaSO4)=1.8mol-0.1mol-1.7mol,m(BaSO4)=l.7molx233g-mol-'=396.1g;n(CuSO4)=0.1mol,則

m[Cu(OH)2]=0.1molx98g,mol"=9.8g,故反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量為396.1g+9.8g=405.9go

5.答案(1)防止倒吸驗(yàn)證有S02生成，同時(shí)除去S02防止空氣中的H2。進(jìn)入F(2)C中酸性高鎰

酸鉀溶液顏色變淺(3)黑色固體變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能混合氣體中可能含H2O,會(huì)干

擾H2的檢驗(yàn)(4)取少量溶液，滴加酸性高鋅酸鉀溶液，若紫紅色褪去,證明有Fe2+(5)濃硫酸中的水

很少，濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍(lán)色Cu+4H++S0i-=

2+

CU+SO21+2H2O

解析（1）熄滅A裝置中酒精燈時(shí)，試管中氣體冷卻，壓強(qiáng)減小,C裝置中溶液易進(jìn)入A中試管產(chǎn)生倒吸

現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止發(fā)生倒吸;酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和酸性高鋸酸

鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，所以酸性高鎰酸鉀溶液的作用是驗(yàn)證有S02生成，同時(shí)除去S02;

空氣中含有水蒸氣，如果沒有G裝置，水蒸氣進(jìn)入F裝置干擾H2的檢驗(yàn)，所以G的作用是防止空氣中

的H2O進(jìn)入Fo（2）二氧化硫有還原性，酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫與足量酸性高缽酸

鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺。（3）生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣

體是氫氣,氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，生成的水遇無水硫

酸銅時(shí)白色固體變藍(lán)色,所以證明含有氫氣的現(xiàn)象是E中黑色的氧化銅變成紅色,F中白色粉末變成藍(lán)

色;制取的氣體中含有水蒸氣，如果去掉D裝置,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。（4）Fe2+具有還原性，能使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色，故檢驗(yàn)Fe2+的方法是:取少量溶液，滴加酸性高鋅酸鉀溶液，若紫紅色褪去,證明溶液中含

有Fe2+。（5）因?yàn)闈饬蛩嶂械乃苌伲瑵饬蛩嵊形?，所以反?yīng)后生成的硫酸銅大多以白色固體的形

式存在;要證明有CuSCU生成，待試管冷卻后,將濃硫酸倒出，在固體中加水,看溶液是否變藍(lán)色;銅與濃

2+

硫酸反應(yīng)的離子方程式為CU+4H++S0亍-Cu+SO2t+2H2O?

6.DSOz的漂白發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，其他三種物質(zhì)的漂白發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故A正確;蔗

糖中加入濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性，會(huì)使蔗糖脫水炭化變黑，故B正確;濃硫酸有吸水性，可以做某

些氣體的干燥劑，故C正確;S02使氯水褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S02是還原劑,表現(xiàn)出還原性，故D

錯(cuò)誤。

7.D濃硫酸有脫水性，向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸，蔗糖脫水炭化并放出大量的熱,濃硫酸具有強(qiáng)

氧化性，與C反應(yīng)生成H20>CO2和S02,使黑色固體膨化，故A正確;反應(yīng)體系中只有S02可以使品紅

溶液褪色，故B正確;因?yàn)锽、C、D中盛放的都是水溶液，所以檢驗(yàn)水蒸氣時(shí)，應(yīng)將E接在A和B之間，

故C正確;C中的酸性KMnO4溶液可以除去S02,只有酸性KMnC）4溶液不褪色,D中溶液變渾濁，才能

證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2,故D錯(cuò)誤。

2+

8.答案⑴脫水⑵①S02②不能SO2+2OH+Ca=CaSO3l+H2O③C+2H2SOK濃）△

CO2T+2SO2T+2H2。

解析（1）蔗糖（CI2H22。“）與濃硫酸混合變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性。（2）①將氣體通入品紅溶液后，溶

液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說明產(chǎn)生二氧化硫氣體，所以該氣體中一定含有SO2o②二氧化碳和二氧化硫

都能使澄清石灰水變渾