2024年江蘇省無錫市中考化學試題

第1頁/共1頁江蘇省2024年無錫市中考化學試題（考試時間：100分鐘滿分：80分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷（選擇題共30分）一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意。1~10題每小題1分，11~20題每小題2分，共30分）1.氮化鎵（）可用于制造太陽能電池。下列敘述正確的是A.鎵屬于非金屬元素 B.氮化鎵屬于混合物C.氮化鎵屬于復合材料 D.太陽能屬于新能源2.通過實驗測定了空氣成分的科學家是A.牛頓 B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.門捷列夫3.奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是A.原子 B.分子 C.元素 D.單質4.下列圖標表示“禁止吸煙”的是（）A. B. C. D.5.下列物質不屬于溶液的是A.泥漿水 B.食鹽水 C.蔗糖水 D.蘇打水6.下列物質的性質和用途對應關系正確的是A.氧氣具有氧化性，用作燃料 B.干冰升華吸熱，用于人工降雨C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，用作除銹劑 D.氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多7.實驗室利用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，不需要選用的儀器是A錐形瓶 B.導管 C.集氣瓶 D.酒精燈富氫水是指含有氫氣的水。鎂與水反應可生成氫氣，鎂儲氫、釋氫的過程如圖所示。完成下面小題。8.下列化學用語表達的意義正確的是A.H2—2個氫原子 B.H+——氫元素的化合價為C.2OH-——2個氫氧根離子 D.H2O——水由氫原子和氧原子構成9.鎂與水反應的化學方程式為，該反應的類型屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應10.下列敘述錯誤的是A.富氫水中含有氫分子 B.常溫常壓下氫氣易溶于水C.鎂和稀鹽酸反應可生成氫氣 D.鎂是一種儲氫材料11.鋰電池應用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A.鋰的原子序數(shù)為3B.鋰的相對原子質量為6.941gC.鋰原子中的核外電子數(shù)為1D.鋰原子在化學反應中容易得到電子12.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現(xiàn)的是A B.C. D.13.下列概念之間存在如圖所示“并列”關系的是選項ABCD概念單質酸溶液不飽和溶液氧化反應化合物酸性溶液稀溶液化合反應A.A B.B C.C D.D14.維生素C（C6H8O6）可以調節(jié)人體的新陳代謝。下列敘述正確的是A.維生素C屬于有機高分子化合物B.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成C.維生素C由20個原子構成D.維生素C中氫元素的質量分數(shù)最高15.一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是A.甲、乙、丙、丁中有3種氧化物B.反應前后原子種類改變C.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1D.反應生成的丙和丁的質量比為5:316.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗白醋具有酸性取樣，滴加酚酞溶液B鑒別羊毛線和棉線取樣，分別灼燒，聞氣味C除去CO2氣體中的HCl通入足量的氫氧化鈉溶液D配制50g質量分數(shù)為16%的NaCl溶液稱8gNaCl放入燒杯，加50mL水，攪拌A.A B.B C.C D.D17.NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B.T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等C.40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為D.80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出18.取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現(xiàn)白色沉淀。取上層清液，加足量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡。由實驗得出的結論正確的是A.M中一定有Na2CO3 B.N中一定有Ca(OH)2C.M中一定有CaCO3 D.N中一定有NaOH19.用如圖所示裝置進行“探究燃燒條件”的對比實驗：a處通入氧氣，管①中白磷未燃燒，b處通入氧氣，管②中白磷燃燒。下列敘述錯誤的是A.生料帶起隔離作用B.實驗推知燃燒只需要氧氣C.實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃<T≤80℃D.利用該裝置進行實驗可減少污染20.可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量m1m2000反應后質量00m3m4m5下列敘述錯誤的是A.m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B.時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C.時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素第Ⅱ卷（非選擇題共50分）《天工開物》是一部綜合性的科學技術著作。完成下面小題。21.制鹽?！安蓟曳N鹽”的場景如圖所示。（1）“先日撒灰”。古人在預計晴天有霧的前天，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）。K2CO3屬于______（填物質類別）。（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經過日曬的草木灰中出現(xiàn)海鹽顆粒。海鹽析出屬于______（填“物理”或“化學”）變化。（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學式為______。22.造紙。竹子造紙的流程如下：（1）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[(C6H10O5)]，纖維素中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為______。（2）“蒸煮”時，利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和草木灰水的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，原因是_______。（3）“撈紙”與化學實驗中物質分離的______（填字母）操作相似。a.溶解b.過濾c.蒸發(fā)23.煉鋅。古代煉鋅原理與泥罐結構如圖所示，鋅的熔點為，沸點為。（1）煤屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）ZnCO3在300℃時分解為ZnO，反應區(qū)將ZnO轉化為Zn的物質是______。（3）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。該過程______（填“放出”或“吸收”）熱量。（4）“泥封”的目的是______。24.閱讀下列短文，回答相關問題。自然界中的“氮循環(huán)”在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。自然界是怎樣通過氮的循環(huán)為生物體提供氮元素的呢？將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現(xiàn)自然固氮；人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現(xiàn)人工固氮。工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。N2是合成氨工業(yè)重要原料，氨氣（NH3）能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸（HNO3）在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。大氣中過量的NOx和水體中過量的，均是污染物。催化還原可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的轉化為N2。自然界多種形態(tài)的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環(huán)”（如圖）。大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態(tài)系統(tǒng)。（1）下列物質屬于復合肥的是______（填字母）。a.NH4Clb.KNO3c.NH4NO3（2）我國《地表水環(huán)境質量標準》中規(guī)定：一級飲用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、總氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含義是_______。（3）機動車尾氣中含有NO的原因可能是_________。（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水。寫出反應的化學方程式：_____。（5）下列敘述正確的是______（填字母）。a.自然界中存在氮循環(huán)，空氣中N2的含量相對穩(wěn)定b.水體中過量的，轉化為N2的過程屬于氮的固定c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2可實現(xiàn)人工固氮25.以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程?！胺鬯椤钡哪康氖莀_____。使用稀硫酸酸浸的目的是______。（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：______。（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和______（填離子符號）。（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應：，R的化學式為_____。（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①________；②_______。26.項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。實驗1：在試管①中加入4%H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現(xiàn)象（見圖1）。實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象（見圖2）。實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。（1）實驗1中，觀察到的現(xiàn)象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是______。（2）實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是______。（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈______（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是______。（4）實驗3得到的結論是_____。27.項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。Ⅰ.探成分某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。（1）寫出實驗2中有關反應的化學方程式：_______。（2）鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是_______。Ⅱ.明原理利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。（3）實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是______。（4）實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現(xiàn)象是______。Ⅲ.悟應用實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是________；對比實驗③與實驗④可得到的結論是__________。（6）下列敘述正確的是______（填字母）。a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間28.低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種途徑。Ⅰ.CO2轉化為CO煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內化學式表示相應物質的主要成分）：（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：______。（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉化為Fe。寫出能使Fe轉化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：_____。Ⅱ.CO2轉化為甲醇（CH3OH）我國科研人員已實現(xiàn)CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應如下：（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]關鍵一步，反應原理示意圖如下：X的化學式為______。（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是______。Ⅲ.CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6）我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段的部分反應原理如圖所示。（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：______。（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質量（寫出計算過程）。

江蘇省2024年無錫市中考化學試題（考試時間：100分鐘滿分：80分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷（選擇題共30分）一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意。1~10題每小題1分，11~20題每小題2分，共30分）【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8~10題答案】【答案】8.C9.C10.B【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】B【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】A【19題答案】【答案】B【20題答案】【答案】D第Ⅱ卷（非選擇題共50分）【21~23題答案】【答案】21.①.鹽②.物理③.NaCl22.①.6:10:5②.（或反應生成的堿性更強）③.b23.①.不可再生②.CO或C