高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練10

課練10氯及其化合物

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基礎(chǔ)

1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法正確的是（）

A.氯氣是一種有毒氣體，但可以用于自來水消毒

B.次氯酸比次氯酸鈣穩(wěn)定

C.氯水保存在棕色的廣口瓶中

D.漂白粉應(yīng)該敞口保存、因?yàn)檫@樣可以產(chǎn)生更多次氯酸，增強(qiáng)漂白效果

2.下列敘述正確的是（）

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

C.久置氯水可用于自來水的殺菌消毒

D.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯運(yùn)，所以C12不與鐵反應(yīng)

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。對(duì)操作或現(xiàn)象的解釋合理的是（）

選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋

A做飯的油鍋起火時(shí)蓋上鍋蓋滅火蓋上鍋蓋降低了油的著火點(diǎn)

B晨曦穿過林中形成縷縷光束霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C燃?xì)鉄崴餮b在浴室外防止燃?xì)馊紵蒀O2

D漂白液與鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果

4.新制飽和氯水中存在平衡：CI2+H2O-HCI+HCIO,若改變某一條件，以下說法不正

確的是（）

向新制飽和氯水中加

選項(xiàng)濃度變化平衡移動(dòng)方向應(yīng)用

入的物質(zhì)

用飽和食鹽水除

A氯化鈉c（C「）增大左移

CL中的HCI

次氯酸鹽與濃鹽酸

B濃鹽酸c(H+)和c(Cl)增大右移

反應(yīng)制C12

制高濃度的HC1O

C碳酸鈣c(H+)減小右移

溶液

D氫氧化鈣c(H+)減小右移制漂白粉

依高考

5.[2021.全國(guó)甲卷，26]碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等

方面。回答下列問題：

（1兒的一種制備方法如圖所示：

AgNQFe粉CL

凈化除鼠后］富集I—

含1海水

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成

的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若反應(yīng)物用量比〃(C12)/〃(Fel2)=L5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)rt(Cl2)//t(FeI2)>1.5后,

單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是____________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(2)以NaIO3為原料制備12的方法是：先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化

物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反應(yīng)得到上述制備E的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和卜，若生成1mol12，消耗的KI至少為

moloI2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：L+I合心?實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSCU

溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是

6.［2020?全國(guó)卷II,26］化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合

物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中

的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)

c(x)

譏8(X)=、士'(CC),X為HC1O或CIO］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的

電離常數(shù)K值為。

(3)CL0為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸醉，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來制備，該反

應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備C12O的化學(xué)方程式為

(4)002常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaCICh、NaHSO4,NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到

CIO2溶液。上述過程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO2消耗NaCICh

的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液

中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液

需消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。

苗.模擬

7.[2022?啟東模擬]氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

+

A.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O^2H+CI+C1O

B.電解飽和食鹽水制取Cb：2c「+2比02絲2OH+H2t+C12f

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3+Cl2+H2O=SOr+3H+2C1

8.[2022?揚(yáng)州模擬]為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)裝置試齊IJa現(xiàn)象

①新制氯水紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

試jja

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HC1O

B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO；+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有C「C「+Ag+=AgClI

2+3+

D.實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

9.[2022.杭州模擬]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

）

海帶灰

甲乙

濃鹽酸C"

圜LJ身LJ溶飽液和NaCI

丙T

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾氣

10.[2022?煙臺(tái)模擬]「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KICh的形式存在，「、

卜、10；在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）

適量。2NaHS（）3

r————>i<-------------K）?

途徑I2途徑H?

___________足量:。2_________

途徑in

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IO；>12

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑H轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3C12+r+3H2O=6CI+lO；+6H，

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

I.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-H2隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而變深

D.X」的還原性依次為F—<C「<Br-<r

2.浪化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和

某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIOo

下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO

D.與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑

3.某品牌食鹽包裝袋部分說明如下。下列相關(guān)敘述正確的是（）

配料：精制鹽、碘酸鉀、

亞鐵氟化鉀K&Fe（CN）6，抗結(jié)劑

食用方法：待食品熟后加入

A.碘酸鉀化學(xué)式為KIO4

B.該食鹽配料受熱均易分解

C.K&Fe（CN）6中含有金屬鍵

D.NaCI晶體屬于離子晶體

4.工業(yè)上可用活性炭吸附法提取廢水中的碘，其流程如下圖：

；NaOH：

NaNO2活性炭"濃、熱）HC1

（梵子調(diào)+PH卜嬴&f志H調(diào)3piiH熱空氣吹出卜ui

NO

下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上可用熱空氣吹出是利用單質(zhì)碘易揮發(fā)的性質(zhì)

B.用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘

C.向廢水中加入NaNCh并調(diào)節(jié)pH<4,離子方程式為2NC>2+2H2O+2I=2NO+L

+4OH-

D.取洗脫后的溶液檢驗(yàn)L的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，觀察溶液是否變

藍(lán)

5.某學(xué)生對(duì)SO?與漂粉精［由Ck與Ca（OH）2反應(yīng)制得］的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

步驟操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體加入100mL水，充分溶

1pH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色

解后過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

持續(xù)通入一nu一尾氣

帶處理

so2一段時(shí)間后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

2

翻、漂粉精稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

溶液

將瓶中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌后，加入稀

3無明顯變化

HC1

充分振蕩后靜置，在上層清液中加入BaCh

4產(chǎn)生白色沉淀

溶液

根據(jù)上述現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

A.步驟1中pH試紙變藍(lán)是因?yàn)槠劬泻珻a（OH）2

B.步驟2中出現(xiàn)黃綠色原因是SO2將C「氧化為CL

C.步驟3中加入HC1除去了CaSO4中的CaSO3

D.步驟4中現(xiàn)象不能說明Ksp（CaSO4）>Ksp（BaSCU）

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

若一段時(shí)間后雞皮變黃，

A檢驗(yàn)雞皮是否含有脂肪將幾滴濃硝酸滴到雞皮上

則雞皮含有脂肪

將幾根未燃過的火柴頭浸

于水中，稍后取少量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則火

B檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

于試管中，加JAgNCh、稀柴頭中含有氯元素

硝酸

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠裼械叭∩倭咳芤河谠嚬苤校尤羧芤撼霈F(xiàn)紫玫瑰色，則

C

白質(zhì)入雙縮胭試劑溶液中一定含有蛋白質(zhì)

向海帶灰的浸取液中通入

若下層出現(xiàn)紫紅色，則海

D檢驗(yàn)海帶中的碘元素適量氯氣，再加入CC14萃

帶中含有碘元素

取

7.［2022?江西師大附中三模改編］已知:

MnCh+2NaBr+2H2so4（濃）相=MnSCU+Na2sCh+Br2t+2H2O,

實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備漠苯。下列說法正確的是（）

A.裝置接口按氣流方向的連接順序?yàn)閐fbfafeff-c

B.裝置甲中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溟蒸氣冷凝

C.裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與溪發(fā)生了取代反應(yīng)

D.裝置丁中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合

8.[2022?南陽模擬]某研究小組為了探究NaQO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

裝置

①飽和Ag2s。4溶液產(chǎn)生白色沉淀

1

光照管壁有無

②CHCOOH溶液

0.2molL13色氣泡產(chǎn)生

fl

NaClO溶液0.2molL1酸性FeSO溶液和

③4溶液變紅

KSCN溶液

2mL

④0.2moi4/1的A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++C10+H2O=AgOHI+HC1O

B.實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為Ch

C.實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>C1

D.實(shí)驗(yàn)④：C1CT與AP+的水解相互促進(jìn)

9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。如圖為海水利用的部分過程,

下列有關(guān)說法不正確的是（）

_____一粗鹽」二精鹽“%盧NaHCCh-^Na2co3

WzK]-,C°2

一母液一NaBr」-Br2「JsO2水溶液吸收一^^Br2

A.制取NaHCO,的反應(yīng)利用了NaHCO3的溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿法應(yīng)先通NH3再通C02

C.在第②、③、④步驟中，漠元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行澳的富集

10.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是

)

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶

的棉花球/液的棉花球

EF

NaOH

溶液.

G

A.E處棉花球變成黃色，說明C12的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Bn的氧化性比L強(qiáng)

-

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為20tT+CL=C10—+CI+H2O

二、非選擇題：本題共3小題。

11.氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(DKClCh是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為；漂白粉的主要成分是。

(2)氣體ClCh是應(yīng)用較普遍的安全、無毒的消毒劑，可以用KC1O3在稀H2SO4中和草酸

反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為。

(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cb恰好完全反應(yīng)，得到01molNaCICh和0.1mol

NaClO,則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

12.綜合利用海水可以制備工業(yè)漠、純堿等物質(zhì)，其流程示意圖如下：

(1)請(qǐng)寫出海水淡化的兩種方法：、?

w

(2)提取溟的過程經(jīng)過2次用CL使“B1—>Br2,其目的是,

所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(3)用SO2水溶液吸收Br2,使之轉(zhuǎn)化成HBr,有關(guān)反應(yīng)方程式

為;從氧化還原角度分析，下列3種物質(zhì)也能用于

吸收母2的是(填正確選項(xiàng)序號(hào))。

①H2s04②KI溶液③Na2so3溶液

(4)X溶液中的主要陽離子是Na"和(填離子符號(hào))。

(5)在飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是

(6)產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉。若煨燒前固體碳酸氫鈉的質(zhì)量為如g,煨燒后所

得純