高中化學：24 原子結構

課題24：原子結構班級姓名

一、學習目標

1.了解原子的構成及構成原子的微粒間的關系。

2.了解元素原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖的表示方法。

3.了解預測、假設、模型等方法在科學家研究原子結構中的作用

二、知識梳理

（一）原子結構模型的演變

道爾頓模型一湯姆孫原子模型一盧瑟福原子模型一波爾原子模型一電子云模型。

（二）原子的組成

1.原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。

原子核由和構成。

2.構成原子的粒子及其性質(zhì)

（1）原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，

將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。

（2）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關系是：質(zhì)量數(shù)（A）=+

用/X來表示一個特定的原子，即fX表示的原子。

【練習1】（D"C原子是指質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為、電子數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為一的碳原子。

（2）aA1^核外電子數(shù)為、bB~核外電子數(shù)

（3）AX“核外電子數(shù)為X,中子數(shù)、勺小+核外電子數(shù)為X,質(zhì)子數(shù)

3.核外電子排布：

電子層概念：在多電子原子里，把電子運動的的區(qū)域簡化為的殼層，稱

作電子層。用n=l,2,3,4,5,6,7或來表示由內(nèi)向外的電子層。

在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較—,

在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較,影響元素化學性質(zhì)的主要是一層電子，電子一

般總是先從層排起，當一層充滿后再填充下一層，這又叫核外電子的分層排布。

4.核外電子的排布規(guī)律

（1）各電子層最多容納個電子；原子的電子層模型

（2）最外層電子數(shù)不超過個（K層為最外層時不超過一個）；

（3）次外層電子數(shù)不超過一個（當?shù)谝粚訛榇瓮鈱訒r，容納電子數(shù)為,第二層為次外層時,

容納電子數(shù)為—，當?shù)谌龑訛榇瓮鈱訒r，容納電子數(shù)為—），倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過一個;

（4）核外電子總是盡先排布在能量—的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層。

5.結構示意圖（結構示意圖包括原子結構示意圖和離子結構示意圖。）

如圖所示，表示的是.的結構示意圖。在橫線處寫出對應的含義。

【練習2】：試用原子結構示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2\Cl~o

二.課堂反饋：

1.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D.各電子層⑺最多可容納的電子數(shù)為層

2.X、Y、Z三種前18號元素中，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子

數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可

能的組合是（）

A.C、Si、MgB.Li、C、MgC.C、Mg,LiD.C、0、Mg

3.M2+與aN-具有相同的核外電子排布，則M元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.a+3B.a-3C.a+2D.a-1

4.在離子RO3L中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）

A.A—x+n+48B.A—x+n+24C.A—x+n—24D.A+x—n—24

5.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

ABCDE

（1）屬于陰離子結構示意圖的是（填字母編號）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填字母編號）。

（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學式______________o

（4）寫出B、D通過得失電子形成與C原子的電子層結構相同的離子的符號分別為

四.課后限時訓練

1.下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()

①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

A.①④B.②③C.①③D.②④

2.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是()

A.K層B.L層C.M層D.N層

3.在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n—D層相同，當它作為原子

的次外層時，其電子數(shù)比(n+1)層最多能多10個，則此電子層是()

A.K層B.L層C.M層D.N層

4.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而多1個質(zhì)子數(shù)的微粒是()

A.Na+B.NaC.Mg2+D.Mg

5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+質(zhì)量數(shù)為A,則它的ng氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)mol

C.(A-N+2)molD.nA(A-N+6)mol

6.已知aAm+與bB?具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)

量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為)

A.10B.12C.14D.21

8.判斷正誤，正確的劃“守‘，錯誤的劃“x”

(1)34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16()

(2)2H+核外電子數(shù)為2()

(3)岳葵。的摩爾質(zhì)量為20g.m()

(4)也和&N核內(nèi)中子數(shù)相差1()

(5)H3O+和OIT中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()

(6)0歹和S2一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()

(7)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高()

(8)稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子()

(9)M層為最外層時容納的最多電子數(shù)不超過8個()

(10)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2層個()

(11)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)()

9.按要求填空(前三周期元素，1~18號元素)(填元素符號)

(1)最外層電子數(shù)為1的元素有

(2)最外層電子數(shù)為2的元素有

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有

(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有

(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有

10.某微粒的結構示意圖如圖所示：

(l)x表示,y表示)

(2)當y=7時，若該微粒為中性原子，則x=

(3)當y=8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒的表示符號為;

若該微粒帶有一個單位正電荷，則該微粒的表示符號為

11.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電

子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：

(1)三種元素的名稱和符號：A，B，C

(2)畫出A的原子結構示意圖__________________，C的離子結構示意圖o

12.用3x表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=

(2)“X"+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=

(3)AX「共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=

(4)1206(52分子中的中子數(shù)"=

(5)A2-原子核內(nèi)有X個中子，其質(zhì)量數(shù)為處則"gA2-所含電子的物質(zhì)的量為

預習課題：25元素周期表

元素周期表

(1)周期：具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。

周期序數(shù)=數(shù)

在元素周期表中，共有個橫行，即個周期，短周期包括第周期,

長周期包括第周期O

(2)族：元素周期表中每一縱行叫族(第VHI族例外)。

①主族：個，符號為Ao即IA-VDAo

②副族：個，符號為B。

③第訓!族：元素周期表中第8、9、10列。

④0族：元素周期表第18歹I」。

課題24：原子結構答案

i.原子核核外電子質(zhì)子中子

2.(1)原子核質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加的數(shù)值

(2)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)具有Z個質(zhì)子，Z個電子和(A—Z)個中子；

【練習11(1)具有6個質(zhì)子、6個電子、6個中子、12的碳原子；

(2)a-mb+n(3)A-x+nx+m

3.能量不同不連續(xù)K、L、M、N、O、P、Q；低高最外層內(nèi)層

4.(1)2層；(2)82；(3)18281832；(4)較低；升高

LM

/\M層電子數(shù)

原子核核」質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

5.Na粒子符號

【練習2】

Na+&28°?/2;

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