2024屆天津市四合莊中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆天津市四合莊中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

N

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為T

11.2

B.2（）gD2O與20gH2*0含有的中子數(shù)均為H）NA

C.lmol?L」Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè)NOd

D.50mLi2moi?!/鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）,>

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸饋丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

B.BC.CD.D

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不走稗的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.酸性：HC104>H2s（h

4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

CHs/CH

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH4—q任CH3的名稱是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

5、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

污染物

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

6、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

7、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池.放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:

放電

PbOz+Pb+2H2so4=^2PbSOj+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是()

充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

8、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A.既可以與Brz的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnOq溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

9、X、Y、Z、W為四種短周期的土族元素，其中X、Z同族，Y、Z同居期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與邛可以形成W2X、%X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

10、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

存?5b~NaXO.

甲L內(nèi)T

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離b和KCI固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

12、下列陶子方程式中正確的是（

A.向明磯（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使S（V.沉淀完全：AP+ZSCV+2Ba2++4OH

-AIO2+2BaSO4l+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe2+4-Ch=2Fe3+4-2Cl-

C.A1CL溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=AI（OHhl

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NOJ-=3CU+2NOf+4H2O

13、有關(guān)化合物2-苯基丙烯,說法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

14、為探究NaHCCh、Na2cO3與lmol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測得如下數(shù)據(jù):

C.X氣體是HCL目的是抑制CUCL?2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCI與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

17、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為壬、黑塞子.下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

18、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

19、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+So己知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:o下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=HQ2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S1+2H+

20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.在Feb溶液中滴加少量濱水：2Fe?++Bm=2Fe3++2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCOa+Ca+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?'恰好沉淀完全：A產(chǎn)+2SOZ+2Ba+

4OH=2BaSO4|+AIO2+2H?O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSOy

21、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCFhCOONa溶液（pH>7）,下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)以上信息，可推斷CFhCOOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c（H+）yOIT）的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CHaCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（IF）前者大

22、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，便度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）從薄荷油中得到一種燒A（C10H16）,叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

（1）H的分子式為

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為o

（3）含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為0

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：o

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

（7）寫出E-F的化學(xué)方程式：o

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

24、（12分）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

N-OCH,

ClhBr、

>11

②CH,-1時(shí)節(jié)凈CH,-g二黑DMFCH3-C-CH3

③^^ONa

請回答；

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚廝胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D—E和G—H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImoIF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②】H?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合埋的路線制備阿司匹

林（-CH,）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

25、（12分）FeC2O4?2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

石灰水溶液

ABCDE

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：。

（5）根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_________________________________o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOK%。相對分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并玩成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol1一標(biāo)準(zhǔn)KMnO」溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeCzCh+KMnCh+H2sOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2s。4（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5moi/L的稀H2sO4

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：—。

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將一；

②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度—：

27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PH3計(jì)）的殘留量不超過0.05mg*kg」時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKT4moi?L/KMM）4溶液的H2s。4酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收裝的

（1）裝置A中的KMnQ4溶液的作用是____。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量一（填“偏高”"偏

低”或“不變

⑶裝置E中氧化成磷酸，MnCh?被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKT5mol的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-H+TS042-+Mn2++H2。（未配平）通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫出計(jì)算過程）o

28、（14分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷足分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個(gè)C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列

問題：

（DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

（2）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是o

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195*C>100.8℃,其主要原因是__________________；

②CH」和HCHO比較，鍵角較大的是________,主要原因是______________。

（4）配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△90(出0)62+]_____________△[CO(H2O)63+](填或“=”)，理由是

⑸鉆晶胞和白銅(銅銀合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,由代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm(列出計(jì)算式)。

29、(10分)(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na?Fe3OMIZSM?5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了COz

直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價(jià)為“C()2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）AHi=-aKJ/mol

C8Hi8（l-）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH2=-bKJ/mol

試寫出25℃、lOlkPa條件下，CO?與H2反應(yīng)生成汽油(以C8Hi8表示)的熱化學(xué)方程式

(2)利用CO2及Hz為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g)=CH.3OH(g)+H2O(g)AH=-53.7kJ?mol」平衡常數(shù)Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2k.J-mol-平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g)=：CH30H(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)AH0(填“大于”或“小

于

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料

比均為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(timin)。

溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項(xiàng)

543Cii/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CHQH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)

合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為（填字母符號）。

⑶以CO、th為原料合成一甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器I、II、

DI中，分別都充入ImolCO和2moIHz,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為TI、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反

應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)Hz的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

H?的體枳分?jǐn)?shù)

①0?5min時(shí)間內(nèi)容器H中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器（填寫容器代號）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

,8

B選項(xiàng)，D2O與H2O的摩爾質(zhì)量均為20gmor\故20gD2O與20gH2^0的物質(zhì)的量均為lmo【，且它們每個(gè)分子中

均含10個(gè)中子，故Imol兩者中均含10N.、個(gè)中子，故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，5UmLl2moi?!＞鹽酸與足量MnOz共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化鈦與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。

2、C

【解題分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸館的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

3、A

【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AKMg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCLB正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCIO4>H2SO4,D正確。答案選A。

4、B

【解題分析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號位，二氯

代物有4種，故選項(xiàng)B正確；

CHs/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CHsg—q卅CH3的名稱是2,3,4,4.四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

CH2cH3iHs

D.環(huán)己烽中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

5、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2\所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e-=H2+20H'o

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe?2e-Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H：上膏+與OH?結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fc(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

6、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)774C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確;

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCh?--2e.=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO?--2e=PbSO4,故C壬確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbOz+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

8、D

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醛鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和演加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMMh溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO?氣體，D錯(cuò)誤。

答案選D。

9、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為。元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為C1,。的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、%。2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為。、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

11、C

【解題分析】

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴羥。3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.b易升華，加熱12和KCI固體的混合物，12變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C。非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CCh中一定混有

HCLHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2CO3、HzSiOj酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

12、A

【解題分析】

2+

As向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO產(chǎn)沉淀完全：AI>+lSO?+2Ba+4OH

=AIOz4-2BaSO4：+2H2O,故A正確；

B、向FcB門溶液中通入足量CI2的離子反應(yīng)為：2Fe?++4Br十3cl2=2Fe>+2B「2+6C1,故B不正確；

3++

C、AICL溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實(shí)；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；

(3)、電荷守恒。

13、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：C?

14、C

【解題分析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20?C升高到25』.C>24.3C,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小*離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸核中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cb能轉(zhuǎn)化為HCI,可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2（OH）2Ch->CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2（OH）2a2獸=2CuO+2HClT，B正確；

C?CuCL?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選Do

17、D

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸的分子式為（C3H4。2加故B錯(cuò)誤；

c.斗的單體為C”一COOH,因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

18、D

【解題分析】

A.GN」晶體具有比金剛石更大的硬度,則GN”晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤：

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C?C鍵短。

19、B

【解題分析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中旗棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生02和HzAQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+HZAQ=H2O2+AQ,故C不符合題意；

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I、得電子生成匕離子方程式為：H2S+I；=3I+Sl+2H,故D不符合題意；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。

20、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，在Feh溶液中滴加少量濱水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為Imol來分析：2HCO3-+Ca2++2OH

2-

■=CaCO31+CO3+2H2O,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SO,2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4?一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

2-2+

應(yīng)：AF++NH/+2SO4+2Ba+4OH~=2BaSO4l+Al(OH)3J,+H2O+NH3f,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

21、B

【解題分析】

A.O.lmol/LCH.COONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋(Mmol/LCHjCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動(dòng)，CH3COO?的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選Bo

22>B

【解題分析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為Cii2(OH)2c0.3,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A產(chǎn)的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSOj)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

“5基、叫…舉心加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)

CH,

CHiCIICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

【解題分析】

煌A(CioH.6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為，B為，D為CH3cH(OH)COOH,G為

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

〉~(

OCHs

【題目詳解】

(D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為CioHzo;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為aN所以B所含官能團(tuán)的名稱為埃基、叛基，故答案為?；?、叛基;

Ln：-C-S.OUH

⑶含兩個(gè)一W基團(tuán)的C的同分異構(gòu)（…一門…、皿。3*9。加

CH3

CH3OOCCH2CH（CH3）COOCH3.CH3cH2c（COOCH3）2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH）

種，結(jié)構(gòu)簡式為：（11。。（一'一80（凡，故答案為4；（H；OOC-C-COOCH,；

CH）CH

（4）B-D為瘦基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

H5H

(5)D分子內(nèi)裝基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OC），故答案為

OCH：

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為：

CiliCJICOOH+2NaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

,故答案為

ik

ClIiCJICOOH+2NaOH，警」CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式G°Hi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

24、醛犍、炭基CH30-\O）-C-CH3ad

OH

CH0-<OVK

3.__.OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCH2CH2CH2CH2Br——>HBr+CH3O—（OVc-CHa

OCH2CH3

OCH2CH3

CzHJPHC2H5」DH

H2N-fo>-CHO>

OHC—<O/—NH2O

C2HLbnru）""\

c2H5OH

NO2—

乙醇酊

o

【解題分析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B(間

苯二胺)，間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-Coe%取代，得的有機(jī)物一(小和(CH?2SO4

在碳酸鋅的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和依)一〈0-CHJ

的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是HO一〈O-CH、中和(OCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為CM。%丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到EoE發(fā)生的反應(yīng)是己

.OH

知的第二個(gè)反應(yīng)，黑基上的氧原子被NOH代替生成F(CH」0-(O)-C-C%),F中的羥基上的氫原子被