2024屆湖南省汨羅某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆湖南省汨羅第二中學高考化學三模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

I---------?----------

Fc[Fe(CNiJ

班

子

交

換

膜

X/

含Na!的有機電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負極

C.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

2、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和HzO形成氫鍵

D.CO2和SiCh的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

3、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保

二位一體結合的裝置示意圖如卜，當該裝置工作時，卜冽說法正確的是

NCM

微生物硝化

NH彷

■垃圾滲透液

B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O===N2T+12OH-,周圍pH增大

4、常溫下，用0.1mol?L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA（Ka=1.0xl（H）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

惜送的是

B.水的電離程度：d點〉c點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>C(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為

cn4（g）+co2（g）----->cn3ax）n（g）,該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.C5的電子式：℃:。:B.乙酸的球棍模型

C.該反應為吸熱反應D.該反應為化合反應

6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（)

A.純堿B.負氣C.燒堿D.鹽酸

7、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應類型有（)

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

8、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的飛2與12c6。中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4CI與（NH4）2SO4溶液中的NHj+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Ch反應時轉移的電子數(shù)

9、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關化學用語表示正確的是

A.水分子的比例模型

B.過氧化氫的電子式為：

?*MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構）

10、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.Si（h具有高沸點，可用作制備光導纖維

C.N%具有還原性，可用作制冷劑

D.NazCh能與CO2反應，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

11、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測，其中正確的是

①可以使酸性KMiA溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應③一定條件下能與此發(fā)生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰酷酸發(fā)生酯化反應

A.①@B.②③C.①②③D.①②?④

12、下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A?ImolNazCh參與氧化還原反應，電子轉移數(shù)一定為NA（N人為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HQ和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

I）.NO?與水反應，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

13、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()

ImolN*3molH

△kJ

&E?bkJ

ymoINXghJmolHXg)

,mol&E=CkJ

ImolNH4I)

反應過程

A.斷裂0.5molN2(g)和ISmolHz(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ?moL

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ*mol'

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mor'

14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

4+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與0.05mo卜L」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把O.Olmol-L-1的CHjCOOH溶液和O.OlmolL-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL」的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

15、某燒的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個?CH3、2個.CH?-和1個_熊_，則該結構的炫的一氯取代物最多

可能有(不考慮立體異構)()

A.9種B.8種C.5種D.4種

16、實驗室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO：(g)+C12(g)=SO2cL⑴AH=-97.3kJ/molo裝置如

圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2cL的熔點為?54.1C,沸點為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

活性發(fā)

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸怵反應制備二氧化硫

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

CHjCOCIr—?H2?條件1r--］Brj/CChGT］條件嗎-廠］

O國圓一也一呵一叫

HCH0

回nnnm玲?一…八、（u/△回|-^-|相象溶液/△廠門---------

己知：①A1CL為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

（1）C的化學名稱為一反應的①反應條件為K的結構簡式為

（2）生成A的有機反應類型為一,生成A的有機反應分為以下三步：

+

第一步：CH3COCl+AICh->CH3CO+AlC14"

第二步：—；

第三步：AlC14-+H+->AICl3+HCI

請寫出第二步反應。

（3）由G生成H的化學方程式為—

（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（0H）2懸濁液反應；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基?1,3.丁二烯），請以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

（1）C中含氧官能團名稱為0

（2）DTE的反應類型為o

（3）已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OH、

（5）寫出以Jy

和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路線流程圖示例見本題題干）

19、三苯甲醇是有機合成中間休。實驗空用格氏試劑工MgBr）與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應;

@O-Br無水々7O-MgBr

（聯(lián)相

Q./ONHQ.H.QjQ

-乙葭X；

@VMgOMgBG%

（三笨甲醉）

（M=182gmol'1）（M-260g-mol1）

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溪

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化錢溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

水

圖1圖2

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；

（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濃操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

20、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

某補快U服液配料純凈水、堆生XX鐵、阿斯巴甜.蘋果酸、革果香料

（注:“XXX”為皓去的文字》

（1）實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K/Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有

出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：

原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結論

乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

0______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液(寫化學式)太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達到反應濃度的影響

色

說明Fe3+以④_______

形式存在，用化學方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe34取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________o

(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSOj-7H2。)應為375?425(mg/100mL),該實驗小經(jīng)設計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。(說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnCh溶液)

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnOj溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg(以FeSO4-7H2O的質(zhì)量計算)，判斷該補鐵口服液中鐵元素含量(填“合格”或“不

合格”)?

21、氯化錢被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領域。氯化錢》溫度下有以下平衡：

NH4C1(S).NH3(g)+HCl(g)-Q

(DN原子最外層電子有種運動狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時屬于離子晶體的是__________o

(2)NH1的電子式為。

(3)C1的非金屬性強于S,用原子結構的知識說明理由：。

（4）上述該反應的平衡常數(shù)表達式為1

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是

（6）「溫度在2L,容器中，當平衡時測得C（NHj為amol/L,保持其他條件不變，壓縮容器體積至H,（各物質(zhì)狀

態(tài)不變），重新達到平衡后測得C（NHj為bmoI/L。試比較a與b的大小ab（填“V”或“=”），并說

明理由：。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極,正極反應式為Fe[Fe（CN”]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],故C正確；D.放電時負極上應是2Mg-4e一

+2C/=[Mg￡12：T,通過0.2皿01電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【點睛】

本題考查電化學的相關知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。

2、B

【解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和C1，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

CNN和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但H。分子與WO分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SKh

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

3、D

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應2NO；+10e+6H?O=N2+12OH,電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負

極流向正極。

【詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；

B.電池總反應為：5NH.+3NO；=4N,+6H,O+3OH,該反應轉移了15個電子，即轉移15個電子生成4個氮氣，

故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2moi氮氣，即44.8L,B錯誤；

C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，2NO；+10c+6H2O=N2+I2OH,周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知二一二1X10-5,解得因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質(zhì)為KA,c點溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點>《

點，故B不符合題意；

Kin-14

9

C.b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,/rh=-^=—5-=10-,HA的電離程度大于A?的水解程度，結合溶液呈酸性

E10

可知b點溶液中粒子濃度大?。篊(A|>C(K,)>C(HA)>C(H9>C(OH),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3COOHCHjCOO+H*,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中:

+

CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

5、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CKCOOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；

D.反應中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物

總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。

6、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+

H20T都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：N2+3H2一季利二2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤;

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+Cl2t,有化合價變化，是氧化還原反應，故C

錯誤；

點燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+CI2號至2HCI,HCI溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤;

故答案為A。

7、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不

能發(fā)生消去反應，

故選：Co

8、A

【解析】

與12c6。摩爾質(zhì)量均為28助】】。1,故等質(zhì)量的“電與分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C?Hj與C3H碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ^SO.溶液，NHJ數(shù)之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯億銅，即64g銅轉移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉移電子數(shù)不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與（NH,LSOJ溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH4?數(shù)之比小于1:2。

9、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C石油的分館是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)

字標出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D項正確;

所以答案選擇D項。

10、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應，故A錯誤；

B.二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應，故B錯誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應，故C錯誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應，故D正確；

故答案為Do

11、D

【解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有叛基，可以和NaHCOs溶液反應，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與乩發(fā)生加成反應，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；

故選D0

12、C

【解析】

A.NazO?中的O為?1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應時，若只作為氧化劑，如與SCh反應，則ImolNazO?

反應后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImoINazOz反應后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應，則ImolNazOz反應后轉移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應，轉移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HQ與MnO2制氯氣時，Ninth表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應進行,

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO?與水反應的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HN03,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應

的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。

13、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和l?5molH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

l

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H1(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH.3(1)AH=2(a-b-c)kJ-moi,互為逆反應時，焙變的數(shù)值相同、符號相

反,則2NH3(I)WNz(g)+3Hz(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：Do

14>B

【解析】

1+

A.O.lmDl-L-的NH4CI溶液與0.05mol?L」的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4WNH3*H2O,NHj-HzO電離

程度大于NH&+水解程度，溶液呈堿性，c(C「)>c(NH4+)>以Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤；

B.0.02mobL-*CH3COOH溶液與O.OlmobL^NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH^COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3cOO-)+c(OH1根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和減的強弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OFF)和c(H+)大小，故C錯誤；

D.0.1mol?L”的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH?2c(CO32-)，物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

15、A

【解析】

某烷燒相對分子質(zhì)量為86,則該烷煌中含有碳原子數(shù)目為：N=吃吆=6,為己烷；

14

3個?CH3、2個?CH2?和1個_%—，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C,滿足

條件的己烷的結構簡式為：?CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結構的煌的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A.o

【點睛】

燒的等效氫原子有幾種，該姓的一元取代物的數(shù)目就有幾種：在推斷髭的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)日，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

16、B

【解析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和Cb都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2c12水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

so2a2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AH<0,則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞疏酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應

HO

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Oz^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014種

CHaCH,

CHJCOCHJ3w

OH

【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F(xiàn)為HOCH2OCCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應生成G,根據(jù)G分子式知，G結構簡式為HOCH2cH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應生成H

為OHCCH2cH2cHO,H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;

B為二靠CH3;C能和澳發(fā)生加

根據(jù)苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為Of二。

<\-CHBrCHQBr

成反應，則生成C的反應為消去反應，貝Ijc為二*CH=CH>D為|Z,E能和I發(fā)生酯化反應生

V

/^l-CHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為6H;E、I發(fā)生縮聚反應生成K,K結構簡式為

V

(6)HCWH和CH3coe%在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CHRCOHC三CH,(CH3”COHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C為C^CH=CH>化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結

00Q,

構簡式為

QcCHCHC—OCH—CH-O^H>

HO22:

R9k

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；

H02cH2Y-0-CH-CH：—04H

(2)生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1CI3->CH3CO+AIC14；

笫二步：C6H6+CH3co+一C6H5coeH3+H+；

第三步：AlC14+H+->AICl3+HCl

故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+TC6H5coe%+H+；

(3)G結構簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2cH2cHO,由G生成H的化學

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO,

故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2―y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO；

(4)A為二。，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中①屬于芳香族化合物,

說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(0H)2懸濁液反應，說明分子中有醛基GCHO)；能同時滿足這以下條件的有一個

苯環(huán)鏈接-CH2cH2CHO或?CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHzCHO和?CH.,共鄰間對三種；還

可以是一個苯環(huán)鏈接一個?CHO和一個?CH2cH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個CHO和兩個

共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結構式為k

故答案為:

(5)HOCH和CH3coe出在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC三CH,(CHRCOHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH；

CH；CH3

CH3coeHa

CH=CH*CH-C-C=CH濃磕觴ACH2=!'-CH=CH2，

KOH3

OH

CHjCHSf&CH3

cH

故答案為：CH=CH俎：著?CH5-C-C=CH-催，劑.32二的翹峻9cH2=LCH=CH2。

OH1加

18、炭基和酯基消去反應：()(X,H2(H-CH.

G'(XXHXH-CH.(XK'CHCd'UJj

CILCOOC'll

【解析】

⑴由結構可知C中含氧官能團為；酯基、談基；

⑵對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH】形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

CHt

'()(XH(H-CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫;

()

()

加熱得到，而()加成得

(5)由E—F—G轉化可知,可由“5CH2COOCH32

ClhCOOCH,

()1!OH

,Je與氫氣發(fā)生加成反應得到,然后發(fā)生催化輒化得到,最后發(fā)生消去

反應得到

【詳解】

由上述分析可知：A^JHOOC(CH)4COOH；B為'(XK'HA'H-CH,

2'OOCHCH-CH°

Y()

(1)由c結構簡式乙人)?可知c中含氧官能團為：酯基、?；?

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬

于消去反應;

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

XXK'HCH-<H.

G'OOCHCH-CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分

異構體為:

OH

(5)”與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生

與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生

(),()()

d/l與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生IIH再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生

CH(C()(KH)：

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識.涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設

計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質(zhì)的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

19、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑

與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與濱苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置

進行檢