人教版九年級化學上冊3.2.3《相對原子質(zhì)量》課件

牛郎織女

相隔約16光年銀河第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構人教2011課標版九年級化學上冊第3課時相對原子質(zhì)量授課教師：重慶市江津中學校冉秋碩原子核原子核外電子質(zhì)子中子（帶正電）（帶一個單位的負電荷）（不帶電）（帶一個單位的正電荷）1.原子中微粒有哪些？它們的電量及電性情況如何？知識回顧質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6的碳原子，稱為碳12原子。2.完成下面的表格原子種類原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10碳66氧88鈉1211鐵263011668811112626經(jīng)測定，幾種原子的質(zhì)量：一個氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg一個鈉原子的質(zhì)量=3.818×10-26kg一個氫原子的質(zhì)量

0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一個碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg=1.993×10-26kg0.00000000000000000000000002657kg0.00000000000000000000000003818kg課堂探究把一個蘋果作為參照物，計其相對質(zhì)量為1蘋果100g哈密瓜400g西瓜1600g類比分析9、要學生做的事，教職員躬親共做；要學生學的知識，教職員躬親共學；要學生守的規(guī)則，教職員躬親共守。2024/11/152024/11/15Friday,November15,202410、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2024/11/152024/11/152024/11/1511/15/20248:20:14PM11、只有讓學生不把全部時間都用在學習上，而留下許多自由支配的時間，他才能順利地學習……（這）是教育過程的邏輯。2024/11/152024/11/152024/11/15Nov-2415-Nov-2412、要記住，你不僅是教課的教師，也是學生的教育者，生活的導師和道德的引路人。2024/11/152024/11/152024/11/15Friday,November15,202413、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.誰把握機遇，誰就心想事成。2024/11/152024/11/152024/11/152024/11/1511/15/202414、誰要是自己還沒有發(fā)展培養(yǎng)和教育好，他就不能發(fā)展培養(yǎng)和教育別人。15十一月20242024/11/152024/11/152024/11/1515、一年之計，莫如樹谷；十年之計，莫如樹木；終身之計，莫如樹人。十一月242024/11/152024/11/152024/11/1511/15/202416、教學的目的是培養(yǎng)學生自己學習，自己研究，用自己的頭腦來想，用自己的眼睛看，用自己的手來做這種精神。2024/11/152024/11/1515November202417、兒童是中心，教育的措施便圍繞他們而組織起來。2024/11/152024/11/152024/11/152024/11/15Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.

人必須相信自己，這是成功的秘訣。

計量原子質(zhì)量時，選取誰做標準呢？HO??

相對原子質(zhì)量史話英國道爾頓：化學史上測定相對原子質(zhì)量的第一人

，以氫原子的質(zhì)量為標準，規(guī)定為1，測定其他原子的相對原子質(zhì)量。1803年10月21日，道爾頓在曼徹斯特的“文學和哲學學會”上闡述他的原子論觀點時，第一次公布了6種元素的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量史話瑞典貝采尼烏斯：認為選擇氧比選擇氫作為相對原子質(zhì)量標準更合適，以氧為標準，規(guī)定為100，通過實驗的分析和測定于在1814～1826年的12年里連續(xù)發(fā)表了三張相對原子質(zhì)量表，所列元素多達49種

比利時斯達美國

理查茲:

相對原子質(zhì)量史話在1860年提出采用氧為16的相對原子質(zhì)量基準。測定了多種元素的精確相對原子質(zhì)量，其精度可達小數(shù)點后4位數(shù)字，與現(xiàn)在相對原子質(zhì)量相當接近。

美國尼爾厄蘭得:1957年提出以碳12原子的1/12為基準的方案。這一方案得到德國著名質(zhì)譜學家馬陶赫的支持。1960年國際純粹與應用化學聯(lián)合會接受了這項建議，于是一個為世界公認的新相對原子質(zhì)量準誕生了。

相對原子質(zhì)量史話

相對原子質(zhì)量史話中國張青蓮：中國科學院院士，于1983年當選為國際原子量委員會委員。主持測定了銦、銥、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量采用為國際新標準。

國際上統(tǒng)一:

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準。HO碳12原子

以一個碳-12原子(其中含6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）碳12原子的質(zhì)量=

1.993×10-26Kg氫的相對原子質(zhì)量＝1.674×10-27Kg

1.664×10-27Kg＝1氫原子質(zhì)量標準標準＝

×1.993×10-26Kg

≈

1.664×10-27Kg112相對原子質(zhì)量Ar(x)=mxmc×112表達式Ar(x)

表示某原子的相對原子質(zhì)量；mx表示某原子的實際質(zhì)量；mc表示碳12原子的實際質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫。已知一個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，求其相對原子質(zhì)量。已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，求其相對原子質(zhì)量。請列出計算式：1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.664×10-27kg=1=12

相對原子質(zhì)量的計算碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg結果四舍五入后取整數(shù)已知一個鈉原子的質(zhì)量為3.818×10-26kg，求其相對原子質(zhì)量。已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求其相對原子質(zhì)量。請列出計算式：2.657×10-26kg1.664×10-27kg3.818×10-26kg1.664×10-27kg=16=23

相對原子質(zhì)量的計算碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg結果四舍五入后取整數(shù)已知一個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，求其相對原子質(zhì)量。已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，求其相對原子質(zhì)量。請列出計算式：1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.664×10-27kg=1=12你能快速計算出碳原子是氫原子質(zhì)量的幾倍嗎？

相對原子質(zhì)量的計算1.993×10-26kg1.664×10-27kg1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.674×10-27kgAr(C)Ar(H)===121mAmc×112Ar(A)Ar(B)==mBmc×112mAmB

相對原子質(zhì)量的計算

原子實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比mCmH即：思考討論問題：現(xiàn)有相同質(zhì)量的銅片和鐵片，哪個含有的原子數(shù)目更多？

相對原子質(zhì)量：Cu—64

Fe—56銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，所以銅原子實際質(zhì)量也大于鐵原子實際質(zhì)量。

鐵片含有的原子數(shù)目更多！1、下列敘述中，正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱

B.相對原子質(zhì)量可以用克或千克作單位

C.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”D.計算相對原子質(zhì)量是以氫原子質(zhì)量為標準計算2、氮原子的相對原子質(zhì)量為14，表示的意義是（）A.氮原子核中有14個質(zhì)子B.一個氮原子的質(zhì)量為14gC.一個氮原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的1/12的14倍D.一個氮原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的14倍學以致用CC3、已知碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬原子的相對原子質(zhì)量為()A.96B.72C.48D.36A4、甲、乙兩種原子的質(zhì)量之比是2︰3，若甲的相對原子質(zhì)量為12，則乙的相對原子質(zhì)量為（）

A、18B、9 C、27D、24A5、一種碳原子和鎂原子的相對原子質(zhì)量分別12和24，則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比是（）

A、2∶1 B、1∶2 C、1∶24D、24∶1B6、已知1個碳12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為

bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）

A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkgB原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫01碳612氧816鈉1223+=+=+=+=

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)我的發(fā)現(xiàn)16811？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836問題1：決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是？碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg問題2：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于？

均約等于1思考討論由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（即質(zhì)子和中子）Ar(x)=mxmc×112≈m質(zhì)子mc×112n質(zhì)子×+n中子×m中子

因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12≈n質(zhì)子n中子+Ar問題3：為什么相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)？

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

電子的質(zhì)量忽略不計D7、鈉原子有11個質(zhì)子和12個中子，下列說法不正確的是（）A、鈉原子的相對原子質(zhì)量為23B、鈉原子的核外有11個電子C、鈉原子不顯電性D、鈉原子的相對原子質(zhì)量為23g8、某原子的核電荷數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量是（）

A、42B、40C、44D、22B9、陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（）

A.40B.22C.20D.18C學以致用11、已知某原子中的電子、質(zhì)子、中子等粒子數(shù)之和為40，其中14個粒子不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量為

。10、1991年，我國著名化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為

，中子數(shù)為

。49662712、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26Kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量（四舍五入后取整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)5.146×10-26kg1.993×10-27kg112×Ar(A)=≈31（1）