2024屆重慶市高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆重慶市高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得CI

B.氯離子（C廠）的結構示意圖：G））:,

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI

2、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.NH4CIC.CH3COONaD.HC1

3、下列物質不屬于鹽的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2（OH）2COJD.CU（OH）2

4、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，1L2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的出數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124妙＞4中含。鍵數(shù)目為4NA

D.向n/molllNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為此

5、對下列化學用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CW

B.電子式。:m既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結構簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型（3既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

6、卜列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（

選項實驗操作現(xiàn)象結論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

溶解而不溶解

BZnSCuSKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu（NO3）2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c（h溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CI).D

7、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6co2+6H2O型些C6Hl2O6+6O2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉化形式為化學能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉移H+數(shù)目為12NA

8、H2c2。4（草酸）為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不

正確的是

A.由圖可知，草酸的Ka=10-，2

B.0.1mol-I1】NaHC2O4溶液中C(NH+AC(HC2O4)>C(H+AC(OH-)

C.向草駿溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

9、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()

A.蘋果汁中的Fe?,變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu*

C.蘋果汁中含有OH-

D.蘋果汁中含有Na，

10、設風表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.08由(；02和502組成的混合物中含有的質子數(shù)為22

B.2.24LCL與CH4在光照下反應生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(/&)中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1治

11、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()

A.將CO2和N%的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用N%

D.在析出NaHCCh的母液中通入NHb,加入氯化鈉粉末，析出Na2c。3固體

12、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

32

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe\SO4-

22

②pH=U的溶液中：CO./'Na+、A1O2\NO3>S\SO3

22

③水電離的H+濃度c(H+)=1012moi?L」的溶液中：C「、CO3.NO3>NH4\SO3

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\CF>K\SO?

2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4>NO3\Na\SO4烈

33

⑥中性溶液中：Fe\Al\NO3\I、CWS'

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①?0

13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+sMg2+、SO?\CP

2

B.使K$CN呈紅色的溶液：AF+、NH4\S->r

22

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2+、Cu\NO3\SO4-

D.由水電腐;出的c(H+)=10Fmol?Lr的溶液：Na+.K+、NOv>HCOv

14、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2sos②H2s03③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)

日由多到少的順序是（）

A.①B.①=@>③〉②C.①〉④>③>②D.④>①>③>②

15、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是（）

A.E為該反應的反應熱

B.①一②吸收能量

C.CEh-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

16、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

攵⑸、QO⑼、多6

包含（C）等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能與酸性高鈦酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Iniolb最多能與4molH?發(fā)生反應

17、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際,

下列說法中正確的是（）

A.Cu與。2反應生成CuCL,則Cu與S反應生成CuS

B.Al與FezCh能發(fā)生鋁熱反應，則A1與MnOz也能發(fā)生鋁熱反應

C.NazOz與CO2反應生成Na2cCh,則沖2。2與SCh反應生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中沒有現(xiàn)象，貝IJSO2通入Ba（N（h）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

18、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

懾和

MH

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

19、常溫下，下列有關敘述正確的是(）

cNa2

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入適量（必氣體后：（'）=2[c（HC0§）+c（CO3-）+c（H2CO3）J

CS2CH71

B.pH=6的NaHSCh溶液中:^03）-（2SO3）=9,9X10-molXL

c（HCOj《CO2”

C.等物質的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCCh混合：曲兩<加兩

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O.lmoI/LHCl溶液等體積混合（H2c2。4為二元弱酸）：

2c（C202n+c（HC20j+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7N、

B.某溫度下，將ImoICh通入足量水中轉移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N&

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT個數(shù)為O.OINA

21、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、氏中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H20(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

22、設IVA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.15艇的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol?L”的CHiCOONa溶液中含有的CHaCOO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香足衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如

下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE；

(3)A+G—H的反應類型為；

(4)寫出A―F的化學方程式o

⑸有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式o

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：

OH

ACI)E

CHaSOrNHCOClCHjSOzNHCOCl

CI-<—€1CH3S():NHZ濃HNMHQ

Gfl

(1)E中含氧官能團名稱為和o

(2)ATB的反應類型為。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：。

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為G5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：o

(5)已知：一NW與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

HOOCN()2

本題題干)。

25、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溟乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流秸如下：

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯NaOH溶液

制備1,2一二濱乙烷廣|水層|

包*回

已知：1,2一二溟乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3C。I1,2一二溪乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(五)向D裝置的試管中加入3.0mL液濱(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(道)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是________________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為。

a.冰水混合物b.5c的水c.10C的水

IIb2一二溟乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸館燒瓶中蒸館，收集

130?132c的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L」AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe?+可能是Fe與一或一反應的產(chǎn)物。

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵狼化鉀溶液

液體試劑加人鐵氯化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L"AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.lnwl?L」的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe?'但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為O

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100mL0」mol?L“硝酸酸化的AgNO3溶液

(pH=2),加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一(填“圖甲”或“圖乙”)。

四甲用乙

④實驗測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為一.

II.探究F?3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為一。

27、（12分）（14分）硫酸銅晶體（CUSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I,采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體"其工藝流程如下：

氣體

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）己知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu（OH）2+8NHyH2（）：^=[Cu（NH3）4]2（（）H）2CO3+8H2（）,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh2CuCb4CUC1+O2+2H2O2[CU(OH)2CuCIz],

[Cu（OH）rCuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

28、（14分）某?；瘜W學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：

L甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1mol/L40.00mL）的反應，請回答相關問題:

①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準Img）稱取鎂粉

②裝置中有刻度的甲管可以用代替_（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實驗結束后

讀取氣體體積時應該注意的問題是—（至少回答兩點）。

II.乙小組為比較Fe3+和對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

5滴O.lmol/L

FcCh（aq）

甲乙

①定性分析：如圖甲可通過觀察一(填現(xiàn)象)，定性比較得出結論。有同學提出將FcCh溶液改為_(寫出試劑及物質

的量濃度)更為合理，其理由是一。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量

的數(shù)據(jù)是

IIL丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCh溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2FeX+2r=2F*+l2。請完成相關

的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1mol?L尿1溶液，再滴加5~6滴(約0.2mL)0.1mol?L'FeCl3溶液

②充分反應后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時間，CC14層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑—溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象則說明該反應有一定的限度。

29、(10分)研究NO?、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g)w—^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(l)120C時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。lOmin時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多「1.4g,則。?

lOmin時，平均反應速率D(NO2)=,電子轉移了個。

⑵一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是o

a.C(NO2)：C(NH3)=3：4b.6V(NO2)正=7v(N2)逆

c.容器內氣體總壓強不再變化d.容器內氣體密度不再變化

⑶若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO?和Nz的濃度之比(填增大、不變、

減小)，NO2的轉化率?

(4)一定條件下與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)r-SO3(g)+NO(g)-Qo若反應的平衡常數(shù)K值變大，

該反應___________(選填編號

a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小

⑸請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、c

【解題分析】

A、左上角應是質量數(shù)，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D、氯乙端結構簡式：CH2=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

2、C

【解題分析】

A.NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4a為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH^COON

a為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

3、D

【解題分析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSOj是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.Cii2(0H)2c03為堿式碳酸銅，屬于盆，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；

4.6g

B.10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質量是10.0gx46%=4.6g,物質的量為――=0.1mol,根據(jù)

4og/mol

化學方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cHzONa+IhT，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生

成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生數(shù)目大于0.05NA,故B錯誤；

C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個。鍵，124gP4物質的量為124g+124g/mol=lmoL含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯誤；

-,++

D.向lLlmolLNH4CI溶液中加入氨水至中性,則c(H)=e(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1),

則〃(NHJ)=〃(Cr)=lLxlmol-L-i=lmol,則NH：數(shù)目為N.*,故D正確；

答案選Do

【題目點撥】

C項的H分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質的結構很關鍵。

5、A

【解題分析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式.g：H表示羥基，「表示氫氧根離子，故B錯誤：

C.結構簡式(CH3)2CHCl表示異丁烷，CH3cH2cH2cH3表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以《，不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

6、B

【解題分析】

A,若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液.也會變紅,不能確定溶液中是否含有F/+,結論錯誤：應該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有F<?+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小,則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

c.Cu(NO3)2溶液中有NO3,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H\NO3-發(fā)生氧化還原反應，而不是Cu與稀

硫酸反應，結論錯誤，C錯誤；

D.COJ-HCO「電離得至UCOf一。相同條件下，N.A溶液的pH小于Nn2cOs溶液的pH,說明CO/-水解能力強，

則酸性HAAHCO3,而不是強于H2CO3,結論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

容易誤選D項，需要注意，CO3?一是由HCCh-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3一的強弱。若需要比較HA和H2c03的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

7、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6co2+6H2O里也C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤;

C能量轉化形式為光能->化學能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molCHizO。轉移H+數(shù)目為24NA,D錯誤;

故合理選項是A。

8、D

【解題分析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4>3為C2O4.

A.當pH為1.2時c(H+)=10L2mol-L1,cfHCzOa)=c(H2c2。4)=0.5mol-L1,草酸的Ka=1012,故A正確；

B.0.1mol?LNaHC204溶液顯酸性c(H》c(OH),HC2O4會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4),因此

c(Na+)>ci：HC2O4)>c(H+)>c(OH),故B正確；

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4?和C2O4%且C(HC2O4-)=C(HC2O4)根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+ciH)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確；

c(H+)xc(HC,O)C(HJXC(C,O2)c(H+Vxc(C,O?)

1V44

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kal=—,Ke/\，KaI■Ka2=_LJ_I241,

c(H2cqjc(HC2O4jC(H2C2O4)

+

根據(jù)圖中C點得到C(C2O4〉)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H)\當pH為1.2時c(H+)=10L2moHAc(HC2()4?尸

121

C(H2C2O4)=0.5molL,草酸的Kai=10『當pH為4.2時c(H+)=1042moMJ,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mobL,草

+-,2425427

酸的Ka2=1042；C(H)=,jKa|xK.a=710xl0'=V10-=10--,C點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

9、A

【解題分析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe?+變成F*,故選A。

10、A

【解題分析】

40_ex2)N40PX32N

A.4.0gCO2中含有的質子數(shù)為//~/=2^,4.0gSO2中含有的質子數(shù)為~f=2NA，因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C?H鍵，U.lmol環(huán)氧乙烷(小\)中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t轉移的電子的物質的量為

4.2gx2

刀一~--0.2mol,故D錯誤；

42g/nwl

答案：A

【題目點撥】

易錯選項C忽略CH鍵的存在。

11、B

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯譙榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的疑氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2cCh,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D?析出NaHCCh的母液中主要含NH4。，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加。?含量；通入氨氣，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

12、D

【解題分析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na\CI\Fe3\SO」?-均不反應，能夠大量共存，故①符合；

②、pH=ll的溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol/L,CXV，Na\AIOz>NO3、S2\SfV離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10/2moi的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，飛O32'與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NFU+與氫軸根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氫離子，Mg\NH4\Cl\K\SO」??離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe%在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe-"能夠氧化「、S2-,A盧在溶液中與S2一發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①?④；

故選D。

【題目點撥】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質。如③中的NHJ與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnOf、NO3?在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。

13、A

【解題分析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F/~AP+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，

選項B不符合題意；

C.使酚歐呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10r2moH7i的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

14、D

【解題分析】

等體積等物質的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質的量=濃度與體積的乘積，各溶質的物質的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強電解質，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序為④〉①，③〉②，選D。

15>C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①->②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為Co

16、A

【解題分析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高隹酸鉀溶液氧化，

B正確；

C苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內，C正確；

D.b分子內含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是Ao

17>B

【解題分析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與Ch反應生成高價態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以A1與FezO.,能發(fā)生鋁熱反應，

AI與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以NazCh與SO2反應生成NazSCh,故C錯誤；

D.CO?通入Ba(NO?2溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；N(h?在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以S(h

通入Ba(、O3)2溶液反應生成硫酸領沉淀，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質有可能不能，不能通過反應物

的類別進行簡單類比。

18、C

【解題分析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.NH,的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分館裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選C。

19>B

【解題分析】

向0.1moHL-Na2c03溶液中通入適量CO?氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

c(Na+)<2[c(HC03)+C(C°23

)+C(H2CO3)1，A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S0)+c(,,S03),物料守恒為c(Na+)=c(,,S03)+c(S°23)+c(H2so3)，由兩個守恒關系式消去

S2+

鈉離子的濃度可得，C(°3)-c(H2SO3)=c(H)-c(OH)=lxl(rmol“；」

IxlO-smolL'=9.9xlO-7mol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

HC0+C2HC0HCO+

c(3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)SC(°3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

c(HCO2co3)=K(H2co3)/C(H+)>C(C°Y)/c(HC03)=K(HCO3)/c(Hf),C錯誤；0.1molUNa2c2O4溶液與0.1

mol-L-'HC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(C2°?4)+?卜6°4)+c(Oir)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

20、C

【解題分析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質的量.即無法確定所含化學鍵數(shù)目，故A錯誤：

B.C12和水反應為可逆反應，所有轉移電子數(shù)小于NA,故B錯誤；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CWO,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為:X4XNA=0.4NA,

3()g/mol

故C正確；

K1A'14

D.pH=13,c(OH-)=—^-=--7=0.111101^,則1L溶液中OH一個數(shù)為O.INA,故D錯誤；

c(H)1()、

故選C。

21、D

【解題分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、HzO,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成

CO2和WO,出。使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO?通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原C11O,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。

22、B

【解題分析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和Na2（h二者的摩爾質量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CFhCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤：

口12且金剛石即山。1,每個碳原子與4個碳原