高中化學(xué)常見物質(zhì)及性質(zhì)

硫酸

硫酸就是化學(xué)六大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸（氫氯酸）、氫漠酸、氫碘酸、高氯

酸）之一。

物理性質(zhì)

硫酸濃硫酸溶解時放出大量得熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁，慢慢倒,

不斷攪。”若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫，則會產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象，這樣含有S03

得硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。

100%得硫酸熔沸點：

熔點10℃

沸點290℃

但就是100%得硫酸并不就是最穩(wěn)定得,沸騰時會分解一部分，變?yōu)?8、3%得濃硫

酸，成為338c（硫酸水溶液得）恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98、3%得

濃度。

化學(xué)性質(zhì)

1、脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性就是濃硫酸得性質(zhì)，而非稀硫酸得性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性

且脫水性很強。

⑵脫水性就是濃硫酸得化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水得過程就是化學(xué)變化得過程,

反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)得比（2：1）奪取被脫水物中得氫原子

與氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水得物質(zhì)一般為含氫、氧元素得有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑

與棉花等物質(zhì)中得有機物,被脫水后生成濃硫酸得腐蝕性了黑色得炭（炭

化）。濃硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

（4）黑面包反應(yīng)在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再

加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%得濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。可以瞧到蔗

糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔得海綿狀得炭。

2.強氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時,濃硫酸可以與除金、伯之外得所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽，本身

一般被還原成SO2

Cu+2H2so4（濃）==（加熱尸=CuSO4+SO2f+2H2O

2Fe+6H2so4（濃）====Fe2（SO4）3+3so2T+6H2O

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性與酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱得濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)得氧化物或含氧酸，本

身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2s04（濃）==（加熱尸=CO2T+2so2T+2H2O

S+2H2so4（濃）====3so2T+2H2O

2P+5H2so4（濃）====2H3PO4+5so2T+2H2O

⑶跟其她還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫

酸。

H2S+H2so4（濃）====S；+SO2T+2H2O

2HBr+H2so4（濃）====Br2T+SO2T+2H2O

2HI+H2SO4（濃）====12T+SO2T+2H2O

3.難揮發(fā)性（高沸點）

制氯化氫、硝酸等（原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如,用固體氯化鈉與濃硫

酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

NaCl（固）+H2SO4（濃尸===NaHS04+HClT（常溫）

2NaCl（固）+H2SO4（濃尸===Na2so4+2HC1T（力口熱）

Na2s03+H2sO4====Na2SO4+H2O+SO2T

再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。

◎5酸性制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4====2CaSO4+Ca（H2PO4）2

◎6、穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2t

鹽酸

鹽酸，學(xué)名氫氯酸，就是氯化氫（化學(xué)式:HC1）得水溶液,就是一元酸。鹽酸就是一種

強酸，濃鹽酸具有極強得揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸得容器打開后能在上方瞧見酸霧,

那就是氯化氫揮發(fā)后與空氣中得水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生得鹽酸小液滴。鹽酸就是一種常

見得化學(xué)品,在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫得質(zhì)量分數(shù)在37%左右。同時,胃酸得

主要成分也就是鹽酸。

20℃時10k3kPa下得數(shù)據(jù)主要成分:HC1含量：工業(yè)級36%。外觀與性狀:

無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味。一般實驗室使用得鹽酸為0、

lmoVLpH=l一般使用得鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性）熔點（℃）:-114、

8（純HC1）沸點（℃）:108、6（20%恒沸溶液）相對密度（水=1）:1、20相對

蒸氣密度（空氣=1）：1、26飽與蒸氣壓（kPa）:30、66（21℃）溶解性：與水混

溶，溶于堿液。禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

其酸能與酸堿指試劑反應(yīng)，紫色石蕊｛（C7H7O4N）n｝試劑與PH試紙變紅色,無色酚

gt｛C20Hl404｝不變色。

強酸性，與堿反應(yīng)生成氯化物與水

HC1+NaOH=NaCl+H20

能與大部分碳酸鹽與碳酸氫鹽（HC03-）反應(yīng),生成二氧化碳，水

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H20

能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣

Fe+2HC1=FeC12+H2T

能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽與水

MgO+2HCl=MgC12+H2O

實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳得方法

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

能用來制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng),生成不溶于稀硝酸得氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生

沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl；

電離方程式為:HC1===H++C1-

其她方程式（離子方程式）

C12+H20==Cl-+H++HC10

C12+20H-==Cl-+CIO-+H20

C12+20H-==Cl-+CIO-+H20

C12+21-==2C1-+12

C12+H2SO3+H20==2C1-+SO42-+4H+

C12+H2S==2C1-+2H++S；

C12+2Fe2+==2Fe3++2C1-（向FeBr2溶液中通入少量C12）

3C12+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6C1-（足量C12）

2C12+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4C1-（當n（FeBr2）/n（C12）=1:1時）

8C12+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16C1-（當n（FeBr2）/n（C12）=3:4時）

C12+21-==2C1-+12

C12+21-==12+2C1-（向FeI2溶液中通入少量C12）

3C12+2Fe2++4I-==2Fe3++212+6C1-（足量C12）

4C12+2Fe2++61-==2Fe3++312+8C1-（當n（FeI2）/n（C12）=3:4時）

2C1-+4H++Mn02==Mn2++C12t+2H2O

Cl-+Ag+==AgCl；

CIO-+H+==HC1O（有漂白性）

2HCIO==（光照）2HCI+O2T

CIO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-

C1O-+H2OHC1O+OH-

3C1O-===2C1-+C1O3-（加熱時得CIO-得歧化反應(yīng)）

硝酸

硝酸（球棍模型）硝酸（nitricacid）分子式HNO3,就是一種有強氧化性、強腐蝕性得

無機酸，酸酎為五氧化二氮。硝酸得酸性較硫酸與鹽酸?。≒Ka=-l、3）,易溶于水,

在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩(wěn)定，易見光分

解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業(yè)上主要以氨

氧化法生產(chǎn)，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學(xué)中,濃硝酸與濃硫酸得混

合液就是重要得硝化試劑。

存在與制備

自然界

自然界中得硝酸主要由雷雨天生成得一氧化氮形成。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定,因而無

法在自然界長期存在，但硝酸得形成就是氮循環(huán)得一環(huán)。自然界中硝酸得形成按

如下步驟硝酸一氧化氮得生成N2(g)+02(g)-------->2N0(g)二氧化氮得

生成N2(g)+202(g)-------->2NO2(g)2N0(g)+02(g)-------->2N02

(g)生成得二氧化氮溶于水中生成硝酸3NCh(g)+H20(l)--------->2HNO3

(aq)+NO(g)

工業(yè)合成

氨氧化法硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法就是工業(yè)生產(chǎn)中制取

硝濃硝酸酸得主要途徑，其主要流程就是將氨與空氣得混合氣(氧:氮12:1)通入灼

熱(760?840℃)得伯銘合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)得催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生

成得一氧化氮利用反應(yīng)后殘余得氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮,隨后將二氧化氮通入

水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸得制取在工藝上各不相同。[4]4NH

3(g)+502(g)—Pt-Rh-4N0(g)+6H2O(g)2N0(g)+O2(g)-------->2NO2

(g)3NO2(g)+H2O(1)-------->2HNO3(叫)+NO(g)其它工業(yè)上也曾使用

濃硫酸與硝石制硝酸，但該法耗酸量大,設(shè)備腐蝕嚴重，現(xiàn)基本停止使用NaNO

3(s)+H2S04⑴--------->NaHSO4(s)+HNOs(g)

化學(xué)性質(zhì)

酯化反應(yīng)(esterification)

硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對應(yīng)得硝酸酯，在機理上，硝酸參與得酯化反應(yīng)過

去被認為生成了碳正離子中間體，但現(xiàn)在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化硝酸

反應(yīng)(Fischeresterification),即“酸脫羥基醇脫氫”與竣酸得酯化機理相同。

硝酸得酯化反應(yīng)被用來生產(chǎn)硝化纖維，方程式見下

3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n-------->[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O

硝化反應(yīng)(nitration)

濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑(濃硫酸、五氧化二磷)混合可作為硝化試劑對一些化

合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)(electrophilicsubstitution),反應(yīng)中

得親電試劑為硝離子，脫水劑有利于硝^離子得產(chǎn)生。

最為常見得硝化反應(yīng)就是苯得硝化：

Ph-H+H0-N02-------->Ph-NO2+H20

氧化還原反應(yīng)(reduction-oxidationreaction)

硝酸分子中氮元素為最高價態(tài)(+5)因此硝酸具有強氧化性,其還原產(chǎn)物因硝酸濃

度得不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到得電子數(shù)越

少,濃硝酸得還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀得硝酸可以

被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸鏤等，需要指出,上述只就是優(yōu)勢產(chǎn)物，實際上隨

著反應(yīng)得進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。

硝酸有關(guān)電勢圖見下(標況E/V)

HN03—0、798、9—NO?—1>08->HN02—1、04-NO—1、582一N20—1、

77TN2—0、27->NH+4HN03—0、97->NOHN03—1、25->

N20HN03—0、88—N2

以下提供一些典型反應(yīng)

濃硝酸：

Cu(s)+4HNOs(aq)------->Cu(NO3)2(叫)+2NCh(g)+2H2O(1)

P(s)+5HNO3(aq)------->H3Po4(aq)+5NCh(g)+H20(l)

環(huán)己酮+濃硝酸----->1,6-己二酸(60%)

稀硝酸：

3Cu(s)+8HNO3(aq)-------->3Cu(NO3)2(叫)+2NO(g)+4H2O(1)

Fe(s)+4HNO3(aq)------->Fe(NO3)3(叫)+NO(g)+2H2O(1)

3Zn(s)+8HNO3(aq)-------->3Zn(NO3)2(叫)+硝酸2NO(g)+4H2O(1)

4Zn(s)+10HNO3(aq)-------->4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(1)

4Zn(s)+10HNO3(aq)-------->4Zn(NO3)2(aq)+NH4NOs(aq)+3H2O(1)

6KI(aq)+8HNOs(aq)------->6KNC)3(叫)+3，(s)+2NO(g)+4H2O(1)

氫氧化鈉

氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱causticsoda而在香港稱

為哥士得，常溫下就是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水,其水溶液呈強堿性，

能使酚醐變紅。氫氧化鈉就是一種極常用得堿,就是化學(xué)實驗室得必備藥品之一。

它得溶液可以用作洗滌液。

制作少量氫氧化鈉

可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)(如果有碳酸鈉更好)，再找一些氧化鈣(生石灰)

(一般得食品包裝袋中用來做吸水劑得小袋子中有)。把生石灰放于水中，反應(yīng)后取

上層清液倒入空得干凈得杯子中，把碳酸氫鈉加熱一會兒倒入杯中徜其反應(yīng)一會

兒直到杯中不再產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀,剩下得清液就就是氫氧化鈉。如果需要

純一點可以加熱一會兒，蒸發(fā)一部分水,這樣可以得到比較純得氫氧化鈉。

CaO+H2O====Ca(OH)2

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NaOH+H20(碳酸氫鈉)

Ca(OH)2+Na2c03====CaCO31+2NaOH(碳酸鈉)

NaOH得化學(xué)性質(zhì)

1、NaOH就是強堿,具有堿得一切通性。氫氧化鈉標準滴定

⑴在水溶液中電離出大量得OH:NaOH=Na++0H

⑵能與酸反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H20

(3)能與一些酸性氧化物反應(yīng)，

2NaOH+SCh(不足)====Na2sCh+H2O

NaOH+SCh(過量)====NaHSO3①(①生成得Na2s03與水與過量得SO2反應(yīng)

生成了NaHSOs)

2NaOH+SO3====NazSCh+H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

(4)氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)，

2A1+2NaOH+2H2。====2NaAlCh+3H2T(而且，在NaOH不足量時發(fā)生得

反應(yīng)為2A1+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)31+3H21)

(5)能強堿制取弱堿,NaOH+NH4CI====NaCl+NH3H2O

(6)能與某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSCh====Cu(OH)21+Na2sCh

(7)NaOH具有很強得腐蝕性。

(8)NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過程如下：

2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O(CCh少量)

NaOH+82====NaHCO3(CCh過量)

(9)NaOH能與二氧化硅反應(yīng),SiO2+2NaOH====2NaSiOs+H2O(故使瓶塞

與玻璃瓶粘與，不易打開)

(10)能與指示劑發(fā)生反應(yīng)，堿得通性:遇無色酚醐變紅(過濃得氫氧化鈉也會使酚醐

褪色)，遇紫色石蕊試液變藍

過氧化鈉

化學(xué)式:NazCh

過氧化鈉就是白色或黃色粉末，

摩爾質(zhì)量為78g/mol,常用78g/mol

相對密度為2、47(水=1)

相對分子質(zhì)量為78

熔點460℃(不分解)

化學(xué)性質(zhì)

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：

⑴氧氣濃度較低：4Na+O2==點燃==2Na20(氧化鈉)

(2)氧氣濃度較高:2Na+Ch==點燃==Na2O2(過氧化鈉)過氧化鈉不就是堿性

氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別

為：

2Na2O2+2cCh=2Na2cCh+02

2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+O2$

與水反應(yīng)，生成氧氣：

2Na?O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)放熱

總反應(yīng)化學(xué)方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2$

與次高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽,但不放出氧氣，如：

Na2O2+CO^=Na2COs

Na2O2+SO2^=Na2SO4

與最高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02T

2Na2O2+2so3=2Na2sCh+CM

用途

可做供氧劑，強氧化劑,具有漂白性。它能與C02作用，放出Oz。2Na2

Ch+2co2=2Na2cCh+02T根據(jù)這個性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水

或宇宙飛船等缺氧得場合,將人們呼出得CCh再轉(zhuǎn)換成02,以供呼吸之用。它還

可以用于消毒、殺菌與漂白。（多用KCh,而不用Na2O2）它具有強氧化性,

在熔融狀態(tài)時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會發(fā)生爆炸。因此存放時應(yīng)注

意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發(fā)生反應(yīng)，生成02。過

氧化鈉可用來除去。2中得H2。與C02雜質(zhì)。它能與C02作用，放出根

據(jù)這個性質(zhì)，可將它用作供氧劑用于礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧得場合,

將人們呼出得C02再轉(zhuǎn)換成以供呼吸之用。過氧化鈉還可以用于消毒、

殺菌與漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。熔

融態(tài)得過氧化鈉就是非常好得氧化劑,可以把Fe氧化為高鐵酸根,甚至可以在常

溫下把有機物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。

氯化銀

BaC12、式量208o劇毒，熔點925℃,沸點1560C,相對密度3、85624,溶于水,

微溶于鹽酸與硝酸，難溶于乙醇與乙酸，易吸水，需密封保存。作分析試劑、脫水劑,

制鋼鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)

硫酸銅

硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑，對人

畜比較安全?；瘜W(xué)式CuS04。一般為五水合物CuSO4.5H2O,俗名膽磯;藍色斜方

晶體;密度2、284克/厘米3。硫酸銅就是制備其她銅化合物得重要原料。同石

灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也就是電解精煉銅時得電解液。

化學(xué)品英文名稱:coppersulfate

硫酸銅結(jié)晶水合物得俗稱:藍磯、

膽磯分子式:CuS04（純品）,CuSO4-5H2O（水合物）

相對分子質(zhì)量：159、68

外觀與性狀:藍色三斜晶系結(jié)晶。

熔點（℃）:200（無水物）

沸點（℃）：高溫分解

相對密度（水=1）:2、28

溶解性:溶于水,25℃時水中溶解度為23、05g,溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、乙酸、

液氨。

主要用途:用來制取其她銅鹽，也用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、殺菌劑、并用

于鍍銅。

硫酸銅其五水合物又稱藍磯或膽磯。硫酸銅也經(jīng)常作為五水合硫酸銅晶體得簡

稱。

硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSCh

分子量160（硫酸銅晶體:CUSO〃5H2。分子量249、68）

深藍色大顆粒狀結(jié)晶體或藍色顆粒狀結(jié)晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。

干燥空氣中會緩慢風(fēng)化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K時,0、lmol/L得CuSCh

溶液pH=4、2）,不溶于乙醇。晶體受熱時會失去結(jié)晶水,45℃左右時失去兩分子

結(jié)晶水,HOC以上失去四分子結(jié)晶水,258℃以上將失去全部水結(jié)晶成為白色粉末

狀無水硫酸銅,650℃則分解成氧化銅與三氧化硫。無水硫酸銅有極強得吸水性，

把它投入95%乙醇或含水有機物,即吸收水分而恢復(fù)為藍色結(jié)晶體。硫酸銅中得

銅離子能破壞蛋白質(zhì)得立體結(jié)構(gòu)，使之變性。測定蛋白質(zhì)濃度時常在蛋白質(zhì)中加

入堿，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變?yōu)樽仙?，這個反應(yīng)被稱為雙縮胭反應(yīng)。

無水硫酸銅為白色粉末;吸水性很強，吸水后呈藍色。硫酸銅加熱到650℃時分解

成CuO:化學(xué)反應(yīng)硫酸銅就是制備其她銅化合物得重要原料。同石灰乳混合可得

“波爾多”溶液用作殺蟲劑。硫酸銅也就是電解精煉銅時得電解液。

無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO

CuSO『=加熱==CuO+SO3T

或者2CuSO4==力口熱==2CuO+2SCM+O2T

或者Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

用于檢驗硫酸銅

CuSCh+H2s===CuS（黑色沉淀）+H2s

硫酸銅溶液電解

2CUSO4+2H20==通電==2H2so4+2Cu+O2T

碳酸鈉

碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式:Na2co3,普通情況下為白色粉末,為強電

解質(zhì)。密度為2、532g/cm3,熔點為851兆,易溶于水，具有鹽得通性。

【化學(xué)式】Na2CO3

【相對分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打（Soda）、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口與古北口

轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿），無結(jié)晶水得工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿,

有一個結(jié)晶水得工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀，就是固體

【相對密度（水=1）】2、532

【熔點】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強堿弱酸鹽**注意**（純堿就是鹽，不就是堿,只就是溶液顯堿性）

化學(xué)性質(zhì)

在空氣中易風(fēng)化

（1）其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HC1====2NaCl+H20+CO2T（酸過量）

Na2CO3+HC1====NaCl+NaHC03（碳酸鈉過量）

⑵Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca（0H）2====CaCO3；+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

（3）Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaC12====2NaCl+BaCO3；

［碳酸領(lǐng)白色沉淀，不溶于水（難溶于水），但可溶于酸】

3Na2CO3+A12（SO4）3+3H2O====2A1（OH）31+3Na2SO4+3co2T

［氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

（4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制堿法

（1）NH3+H20+C02====NH4HCO3

⑵NH4HCO3+NaCl（飽與）====NH4C1+NaHC031（平時這樣得反應(yīng)一般認

為不進行,但就是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉得溶解度較低,會沉淀出來,所以這

個反應(yīng)能夠一定程度上進行）

（3）2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T即：

①NaCl（飽與）+NH3+H20+C02====NH4C1+NaHC03；

②2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T

氨氣與水與二氧化碳反應(yīng)生成一分子得碳酸氫鏤，這就是第一步。

第二步就是:碳酸氫鏤與氯化鈉反應(yīng)生成得碳酸氫鈉沉淀與氯化鏤,碳酸氫鈉之所

以沉淀就是因為它得溶解度較小。

根據(jù)NH4C1溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小得原理，在27

8K?283K（5℃-10℃）時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4C1單獨結(jié)晶

析出供做氮肥。

此法優(yōu)點:保留了氨堿法得優(yōu)點，消除了它得缺點，使食鹽得利用率提高到96%;

NH4C1可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨得原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除

了CaCO3制CO2這一工序。

碳酸鈉

碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式:Na2co3,普通情況下為白色粉末,為強電

解質(zhì)。密度為2、532g/cm3,熔點為851。。,易溶于水，具有鹽得通性。

【化學(xué)式】Na2CO3

【相對分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打（Soda）、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口與古北口

轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿），無結(jié)晶水得工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿,

有一個結(jié)晶水得工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀，就是固體

【相對密度（水=1）】2、532

【熔點】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強堿弱酸鹽**注意**（純堿就是鹽，不就是堿,只就是溶液顯堿性）

化學(xué)性質(zhì)

在空氣中易風(fēng)化

（1）其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HC1====2NaCl+H20+CO2T（酸過量）

Na2CO3+HC1====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）

⑵Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3；+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

（3）Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaC12====2NaCl+BaC03；

【碳酸領(lǐng)白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+A12(SO4)3+3H20====2A1(OH)3；+3Na2SO4+3co2T

［氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制堿法

(1)NH3+H20+C02====NH4HCO3

(2)NH4HCO3+NaCl(飽與)====NH4C1+NaHC031(平時這樣得反應(yīng)一般認

為不進行，但就是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉得溶解度較低，會沉淀出來，所以這

個反應(yīng)能夠一定程度上進行)

(3)2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T即：

①NaCl(飽與)+NH3+H20+C02====NH4C1+NaHC03；

②2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T

氨氣與水與二氧化碳反應(yīng)生成一分子得碳酸氫鏤，這就是第一步。

第二步就是:碳酸氫鏤與氯化鈉反應(yīng)生成得碳酸氫鈉沉淀與氯化鏤,碳酸氫鈉之所

以沉淀就是因為它得溶解度較小。

根據(jù)NH4C1溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小得原理，在27

8K?283K(5℃-10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4C1單獨結(jié)晶

析出供做氮肥。

此法優(yōu)點:保留了氨堿法得優(yōu)點，消除了它得缺點，使食鹽得利用率提高到96%;

NH4C1可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨得原料氣CO轉(zhuǎn)化成C02,革除

了CaC03制C02這一工序。

氫氧化鋁

氫氧化鋁(Aluminiumhydroxide),化學(xué)式Al(0H)3,就是鋁得氫氧化物。就是一種

堿，由于又顯一定得酸性,所以又可稱之為鋁酸(H3A1O3),但實際與堿反應(yīng)時生成

得就是偏鋁酸鹽,因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HA102.H20)o按用途分為

工業(yè)級與醫(yī)藥級兩種。

氫氧化鋁與酸反應(yīng):

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

氫氧化鋁與堿反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng)：

A1(OH)3==H3A1O3(鋁酸)

A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解：

2Al(OH)3=力口熱=A12O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離：

1、A1(OH)3=A13++3OH-(堿式電離)

2、A1(OH)3+H2O=[A1(OH)4]-+H+(酸式電離)

其中得=[A1(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成A1O2-,但就是實際上這就是錯誤得

氫氧化鋁實驗室制法

化學(xué)方程式：2A1+3H2so4(稀尸A12(SO4)3+3H2T

2Al2+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3；+3Na2(SO4)

或A12(SO4)3+6NH3、H2O=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

離子方程式:2A1+6H=2A1+3H2T

2A1+2OH+2H20=2NaA102+3H2T

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31

或2A1+6NH4、H2O=2A1(OH)3；+6NH4

①A1(OH)3就是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OA1(OH)3+3H+=A13++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H2OA1(OH)3+OH—=A102—+2H2O

②A1(OH)3受熱易分解成A12O3:2A1(OH)3==A12O3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受

熱均會分解)

③A1(OH)3得制備：

a、溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)來制備A1(OH)3

A1C13+3NH3-H20=A1(OH)3；+3NH4C1(A13++3NH3-H20=A1(OH)31+3N

H4+)

A12(SO4)3+6NH3-H20=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4(A13++3NH3H2O=A1

(OH)3；+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與A1(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備A1(OH)3,而用氨

水

b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)31

過量得碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證A1全部生成氫氧化鋁

硝酸銀

有關(guān)方程式

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCll+HNO3(可用于檢驗物質(zhì)中就

是否含有氯離子)

氧化銀得制備

在Ag+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩(wěn)定得AgOH后立即脫水成暗棕色得Ag2O

沉淀：

Ag++OH-=AgOH](白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H2O

AgOH在水得條件下分解為Ag2O與H2O故AgOH沉淀無意義。

離子式為2Ag++2OH-=Ag2O；+H2O

2Ag20=(光照)4Ag+O2T

例如:2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2OJ+H20

硝酸銀得制備

1、工業(yè)制法：

工業(yè)上用Ag溶于中等濃度(約65%)得HN03中,所得得AgN03溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)

至出現(xiàn)晶膜，冷卻，便得AgN03無色透明斜方晶體。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O

原料銀一般就是從精煉銅得陽極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅

Cu(N02,根據(jù)硝酸鹽得熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K?573&此時Cu

(NO3)2分解為黑色不溶于水得CuO,將混合物中得AgN03溶解后過濾除去CuO,

然后將濾液重結(jié)晶便得到純得AgNO3o

2AgNO3=2Ag+2NO2f+02T

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2f+02T

另一種提純得方法就是向含有Cu2+得AgN03溶液中加入新沉淀出來得Ag20,

于就是溶液中存在下列兩個平衡：

Ag20(s)+H2O=2AgOH12Ag++20H-

Cu+2+20H-=Cu（0H）2；

由于Cu（0H）2得溶度積比AgOH得溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著C

u（OH）2得沉淀,Ag2O逐漸溶解,平衡向右移動，過濾除去Cu（OH）2并重結(jié)晶，可得

到純得AgNO3

鈉

鈉（sodium）,一種金屬元素，質(zhì)地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉1得含量為

2、83%,居第六位，主要以鈉鹽得形式存在,如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、

純堿（碳酸鈉）等。