2024屆遼寧省朝陽市建平縣某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆遼寧省朝陽市建平縣二中高考化學(xué)必刷試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列事實(shí)能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaC10>HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++<10-

D.HC10與Na2s口溶液反應(yīng)，可以得到Na2s0,

2、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的生期放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：CL+H2O=2H++C「+CKr

-

B.Na2cO3溶液中CO32一的水解：CO?"+H2O=HCO3+OH"

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：IO3+r+6H=l24-3H2O

-2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOa+Ba+OH-=BaCO31+H2O

4、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

ru度“

卜壽條

A.A1和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD,“白毛”是氧化鋁

5、利用某分子篩作催化劑，N%可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

NH2H,0

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NCh、NFU+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22—+3%0

C.X是HNOz,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過程中的催化劑

6、下列說法錯(cuò)誤的是

A.《天T開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里“涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉版集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

7、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止澳揮發(fā)

8、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：HzS+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

IHJS

全

氟，光

堿

酸

西4

一

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)；AQ+2H++2c=HiAQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S1+2H+

9、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的C(H+)和NaOH溶液的C(OH)可能不相等

10、鈍(TI)與鋁同族。雷3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tr+2Ag=Tl++2Ag+o下列推斷錯(cuò)誤的是

A.1T的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.TI+的還原性比Ag弱

11、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fc粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SKh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

2++

12、己知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+Ozf+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，Ch是還原產(chǎn)物

B.4moiNa2(h在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe?+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

13、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干溜的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

14、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說法中正確的是()

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

C.'______針對(duì)N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖m表示。時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

ft

D.\表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中〃點(diǎn)〃〃大于q點(diǎn)

19、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

20、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氨酸鉀與固體M的混合物（如圖￡1H）

未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

dUSSStZi■■rr>1~

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

21、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有scV一

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有「

C用潔凈的銷絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有NfT、無K+

滴加兒滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NIU

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

22、常溫下2mLimol?L/NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液,有白色沉淀和無

色氣體生成。下列說法中正確的是

++

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO.?-)+c(OH)

++

B.NaHCO3溶液中,c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCXh-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴力口飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCOj：+H20+CO2T

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____(填代號(hào)),A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：(寫

出一個(gè)即可)。

(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中Na%WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNabhWCh是酸式鹽

DNaWWCh不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX?殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX?的濃度不高于0/mg?L」)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M元素化合恰

L向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0xlOTmol?L”的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O3-+I2=S4O2-+2D0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是一(用離子方程式表示)。

24、(12分)請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

R,-C=C-H+R2-CHO-R]_c三c-(R代表煌基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H,Pd，BaSJR-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

A—BaSC)4*B

兩分子聚合

▼

CH三CH

LCH2BrCH=CHCH2Br

K

*

D

tHo

稀NaO警澹液

HHOC位CHRCH20H

〉對(duì)二二甲酸

F(PBT)

⑴請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：、<,

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:—。

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙族可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

反應(yīng)物反應(yīng)物c……反應(yīng)物乙一酹

---------?.---------'

25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下:

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間Nz,其目的為。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是—o

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

剌余固體的質(zhì)量建

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400c時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、M始+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,

并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

攪拌器

步驟1：稱取94.5g（l.Omol）CICH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右,溫度計(jì)50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過漉。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽漉,

干燥，制得EDTA。

測(cè)地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+丫4-化口1人）=\1丫2一；

金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^&^T）。

請(qǐng)回答卜列問題：

⑴步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（2）儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

（4）測(cè)定溶液pH的方法是___________o

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化較緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OIOOmolL

-,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度二（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸館水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果將（填"偏大“偏小”或“無

影響"）。

27、（12分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用

二氧化錠固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）玄瞼室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為o（均填序號(hào)）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知

識(shí)加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,。

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①_____；②_____O

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?o

28、（14分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1

構(gòu)成且陰、陽離子都與樂原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問題

（1）J的化學(xué)式為O

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________（填代號(hào)）。

（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲(chǔ)水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用殖mLc

imol/L鹽酸吸收（過量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響

29、（10分）汽車尾氣中含有CO、NO、等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣

體。

1

（1）已知4CO（g）4-2NO2（g）^=^4CO2（g）4-N2（g）AH=-1200kJ-moE

①該反應(yīng)在_________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T|>T、2）,下列圖象正確的是（填序號(hào)）。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)

過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：兩種方式達(dá)平衡時(shí),

N2的體積分?jǐn)?shù)：甲乙（填“>、=、v或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

甲乙

0.2molNO：0.1molNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NO、可通過某含鉆催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）

以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

東

2

*

一

夕

W->

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號(hào)50

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030蕓

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)108W

、0J

三0?

堂25030035040050N

溫度rx:

模擬尾氣體(lOmol)碳

NOo：He煙

物質(zhì)的

0

里0.0250.59.475a

（mol）

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45mol。2和0.0525molCO2,則Y的化學(xué)式為

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,而不采用的原因是_________________o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、O.Olmol?L的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說明HCK）的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaCIO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC10是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與NazSQs溶液反應(yīng)，可以得到Na2s0打說明HCIO具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、B

【解題分析】

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高。

【題目詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的生煙放在干燥器中冷卻，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選；

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選；

故選：

3、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HC1O的形式，A錯(cuò)誤；

2

B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，COJ+H2O^HCOj+OH,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCOj+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確。

答案選I）

4、B

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明A1和Ch化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hg2+一2Al3++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

5、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和HzO,反應(yīng)物為：NE和NO和NO?,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO?和NH&+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2—2N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是Nz和H2。，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲(chǔ)，B正確；

C.綠研的化學(xué)式是FeSO4?7%0,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C

7、A

【解題分析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶;中的液濱可用水封存，防止浪揮發(fā)，D正確。

答案選A。

8、B

【解題分析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13得電子生成I，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，3得電子生成「，發(fā)生的反應(yīng)為H2s+L=3I-+S1+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

9、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤；

C、若H4為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OIF)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

10、A

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則TP離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.Tr+2Ag=Ti++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則T產(chǎn)的氧化性最強(qiáng)，所以T盧比TP氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tp++2Ag=TI++2Ag+,還原性Ag>T「，故D正確；

故選Ao

11、B

【解題分析】

A.Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Si(h用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

12、C

【解題分析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和!的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OHb和02是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有二的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazOz在反應(yīng)中共得到6刈個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol02,反應(yīng)的Fe?+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazOz)的物質(zhì)的量

0.8mol與.

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe?+和!的Na2(h,氧化劑是'的NazOz,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

13、A

【解題分析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

煌的含氧衍生物，不屬于芳杳點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

R.煤干像發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴?，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選A。

14、D

【解題分析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明磯中的AF+對(duì)人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為HC1）混合，會(huì)反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙器是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選Do

15、D

【解題分析】

A.AlCb是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融AlCh制備AL故A錯(cuò)誤；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡CaUPOROH+F.Ca5（P6）3F+OH?可知，增大F濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止隅齒的形成，故D正確。

故選D。

16、A

【解題分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為“0=0.2moi,0.2mol甲酸含0.4M、個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為小N=0$mol,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為Imol,而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl,點(diǎn)燃2FeCh,由比例關(guān)系知,0.1mol

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N、個(gè)，故C錯(cuò)誤;

D.7.8g過氧化飩的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化餓和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化飽，故生成的氧氣為坨。2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8M、個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCL,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c(diǎn)。

17、C

【解題分析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，丫原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22p4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，X為C元素、丫為O元素、Z為Na元素、R為CI元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：YvXvRvZ,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是MO,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH?,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)燒，故B錯(cuò)誤；

C.R為Q元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HCI04和H2c03,酸性：HCIO4>H2CO3,故C正確;

D.Y與Z形成的兩種化合物為Na?O和NazOz,二者都是離子晶體，其中Na?O只含離子鍵，Na?。?含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

18、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，AA7=-(d-c)kJ-mol1,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖U,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖m,A時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確;D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

19、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

20、B

【解題分析】

①說明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

21、B

【解題分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CCh?一、SO?->Ag+等，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水和CCH下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的1一，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的鈉絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因?yàn)闄z驗(yàn)

K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；

D.NW極易溶于水，若溶液中含有少量的NHJ,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,檢驗(yàn)NH&+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NM+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

22、D

【解題分析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下2］共11110卜1/沖腔03溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCXh-水解程度大于其電離程度，以Na+)>

+

C(HCO3)>c(OH)>c(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaC12溶液，有白色沉淀生成為摟酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCO31+H2O+COiT，D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、ZNaTjO：O：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675CIO2~+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出丫為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則

可與鹽酸反應(yīng),7可能是Mg或Al中的一種.不能確定具體是哪一種元素：A為Na?。?，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：NaT：0：0：TNa*5鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；心+「：6：6：］32*;鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NuH2P。2不能與NuOH反應(yīng)，說明NuH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤：H3P。2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為C1O2,「被氧化為12；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2a02?L2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的的濃度為2xl04mol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1?3時(shí)，CKh-被還原成C1,該操作中I一被C1O2一氧化為12,故離子方程式為：CIOz+4I+4H+

=cr+212+2H200

24、CH=CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

COn+2nH24

nHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC-COOH一+OCH2（CH2）2CH2OOG^3^l0個(gè)

比BnHQNaOH

CHCIrCH2=CRTCH2Br-CH：BrCH2OH-CH2OH

【解題分析】

乙炊與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HOCCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCFUBCCHzOH,E與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成