《第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修2-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種元素的原子最外層電子數(shù)不是2或8？A.氮(N)B.碳(C)C.鋁(Al)D.粘土(E)2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（

）A、原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。B、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子中質(zhì)子和中子的數(shù)目也相等。C、同一種元素的原子核中質(zhì)子的數(shù)目一定相等，中子的數(shù)目一定相等。D、電子云的概念表明，電子在原子核周圍有一個(gè)固定的概率區(qū)域。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電C.原子的電子層排列順序與元素的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)D.原子的電子層數(shù)越多，其化學(xué)性質(zhì)越活潑4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.所有原子都含有中子B.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上C.原子的核外電子排布是連續(xù)的D.原子的核外電子排布遵循能級(jí)順序5、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B、原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C、原子的化學(xué)性質(zhì)由電子數(shù)決定D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，且質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由核外最外層電子決定C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素D、原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，且中子不帶電，質(zhì)子帶正電B、原子中，電子的數(shù)量總是等于中子的數(shù)量C、原子質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上，因?yàn)橘|(zhì)子的質(zhì)量大于電子D、原子外部不存在電子8、下列哪個(gè)選項(xiàng)指出原子核由哪些粒子組成？（）A.質(zhì)子和中子B.電子和質(zhì)子C.質(zhì)子和電子D.質(zhì)子、中子和電子9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外高速運(yùn)動(dòng)B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子對(duì)外不顯電性C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，但密度很大D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)10、若某一原子的核電荷數(shù)為17，且其核外電子排布為2,8,7，則該原子的電子層數(shù)為（）。A.2層B.3層C.4層D.5層11、下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)描述，不正確的是：A、原子由原子核和核外電子組成B、原子核由質(zhì)子和中子組成C、電子在原子中以球形軌道運(yùn)動(dòng)D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成；B、原子核的體積與電子云的體積相比，原子核的體積非常?。籆、電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形；D、原子核的正電荷與核外電子的負(fù)電荷相等，但電量相反。13、原子序數(shù)為17的元素的最外層電子數(shù)為（）A.7B.8C.9D.1014、在原子結(jié)構(gòu)中，以下哪個(gè)電子層不能容納更多電子？A、K層B、L層C、M層D、N層15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)。B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子核決定。D、原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不一定相等。16、原子序數(shù)為17的元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，錯(cuò)誤的是：A.原子由原子核和核外電子組成。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。C.原子核通常位于原子的中心，而電子在核外以圓形軌道運(yùn)動(dòng)。D.原子核的正電荷總數(shù)與核外電子的正電荷總數(shù)相等，因此原子整體呈電中性。第二題題目：以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，哪個(gè)是錯(cuò)誤的？A.原子是由原子核和核外電子組成的。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.核外電子分層排列，各層的電子數(shù)遵循2n2（n為層數(shù)）的規(guī)律。D.原子核的體積遠(yuǎn)小于原子本身的體積。第三題題目：已知氧元素的原子序數(shù)為8，根據(jù)氧元素的電子排布規(guī)則，請(qǐng)回答下列問題：1.寫出氧元素基態(tài)原子的電子排布式。2.簡述氧元素的電子排布對(duì)它的化學(xué)性質(zhì)有何影響。3.若氧原子與一個(gè)電子數(shù)為1的原子形成共價(jià)鍵，這種鍵可以是什么類型？請(qǐng)說明其形成機(jī)制。第四題請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，回答以下問題：（1）請(qǐng)用文字描述原子的核式結(jié)構(gòu)模型。（2）如何用質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)確定一個(gè)原子的化學(xué)性質(zhì)？（3）根據(jù)電子在原子中的排布規(guī)律，填寫下表：電子層核外電子數(shù)第一層第二層第三層第四層（4）在“核-殼模型”中，以下哪些說法是正確的？為什么？A．同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同B．同一元素的原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C．原子的電子層越多，電子層數(shù)越大D．原子的電子層排布規(guī)則是按照能量大小從內(nèi)到外逐漸增大《第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種元素的原子最外層電子數(shù)不是2或8？A.氮(N)B.碳(C)C.鋁(Al)D.粘土(E)答案：D解析：元素的最外層電子數(shù)遵循一定的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)規(guī)律，通常傾向于達(dá)到2或8的電子數(shù)以獲得更穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)（對(duì)于最外層為第五層及以上的元素，8個(gè)電子是半滿穩(wěn)定狀態(tài)的標(biāo)志，而對(duì)于前四周期的元素，2個(gè)電子是一個(gè)頂點(diǎn)穩(wěn)定的標(biāo)志）。氮(N)有5個(gè)電子，最外層為3個(gè)電子；碳(C)有6個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子；鋁(Al)有13個(gè)電子，最外層為3個(gè)電子。因此選項(xiàng)A、B、C中的元素最外層電子數(shù)都不是2或8。粘土(E)并不是一個(gè)有效的化學(xué)元素符號(hào)，所以在化學(xué)上沒有明確的最外層電子數(shù)，這里只是作為一種干擾項(xiàng)處理。注意：題目中的“粘土(E)”選項(xiàng)是人為設(shè)置的一種干擾項(xiàng)，并不代表真實(shí)存在的化學(xué)元素。在實(shí)際考試或教材中，不會(huì)包含此類選項(xiàng)。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（

）A、原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。B、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子中質(zhì)子和中子的數(shù)目也相等。C、同一種元素的原子核中質(zhì)子的數(shù)目一定相等，中子的數(shù)目一定相等。D、電子云的概念表明，電子在原子核周圍有一個(gè)固定的概率區(qū)域。答案：A解析：A選項(xiàng)正確。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，原子的半徑隨著電子層數(shù)的增加而增大。B選項(xiàng)不正確，因?yàn)橥N元素的原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但中子數(shù)可以不同，形成同位素。C選項(xiàng)不正確，因?yàn)橥环N元素的原子核中，質(zhì)子的數(shù)目一定相等，但中子數(shù)目不一定相等。D選項(xiàng)不正確，因?yàn)殡娮釉浦皇潜硎倦娮釉谠雍酥車霈F(xiàn)的概率分布，并不代表電子有一個(gè)固定的概率區(qū)域。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電C.原子的電子層排列順序與元素的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)D.原子的電子層數(shù)越多，其化學(xué)性質(zhì)越活潑答案：B解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量非常小，相對(duì)于原子核來說可以忽略不計(jì)。選項(xiàng)B正確，因?yàn)樵雍舜_實(shí)由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，原子的電子層排列順序與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子的電子層數(shù)越多，其化學(xué)性質(zhì)不一定越活潑，這還取決于最外層電子的數(shù)量和分布情況。因此，正確答案是B。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.所有原子都含有中子B.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上C.原子的核外電子排布是連續(xù)的D.原子的核外電子排布遵循能級(jí)順序答案：D解析：在原子的結(jié)構(gòu)中，A選項(xiàng)不正確，因?yàn)闅湓記]有中子；B選項(xiàng)不準(zhǔn)確，雖然質(zhì)子的質(zhì)量較大，但原子的質(zhì)量主要集中在電子和核外電子上；C選項(xiàng)不正確，核外電子排布并不是連續(xù)的，而是遵循能層和能級(jí)的順序。D選項(xiàng)正確，原子核外電子的排布確實(shí)遵循特定的能量層次，從最低能量層開始依次排布，即遵循K、L、M、N等能層，其中每個(gè)能層分為s、p、d等能級(jí)。5、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B、原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C、原子的化學(xué)性質(zhì)由電子數(shù)決定D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上答案：D解析：A項(xiàng)不正確，因?yàn)樵又杏姓姾傻馁|(zhì)子和負(fù)電荷的電子，它們?cè)跀?shù)量上是相等的，但電性相反。B項(xiàng)也不正確，因?yàn)椴煌耐凰?，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同。C項(xiàng)雖然電子數(shù)確實(shí)影響原子的化學(xué)性質(zhì)，但更準(zhǔn)確的說法是，原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。因此，正確的答案是D，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子組成，它們的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，且質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由核外最外層電子決定C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素D、原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)答案：B解析：選項(xiàng)A中，原子核由質(zhì)子和中子組成是正確的，但質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)這一說法不適用于所有原子，如離子。選項(xiàng)B正確，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由核外最外層電子決定。選項(xiàng)C中，同位素確實(shí)是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，但這個(gè)選項(xiàng)并沒有涵蓋題目中“關(guān)于原子結(jié)構(gòu)”的要求。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。因此，正確答案是B。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，且中子不帶電，質(zhì)子帶正電B、原子中，電子的數(shù)量總是等于中子的數(shù)量C、原子質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上，因?yàn)橘|(zhì)子的質(zhì)量大于電子D、原子外部不存在電子答案：A解析：A選項(xiàng)正確，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子中的電子數(shù)量等于原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。C選項(xiàng)部分正確，但由于中子的質(zhì)量和質(zhì)子的質(zhì)量都非常接近，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上，即主要集中在質(zhì)子和中子上。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，現(xiàn)代物理實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證實(shí)原子外部確實(shí)存在電子。8、下列哪個(gè)選項(xiàng)指出原子核由哪些粒子組成？（）A.質(zhì)子和中子B.電子和質(zhì)子C.質(zhì)子和電子D.質(zhì)子、中子和電子答案：D解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的基本原理，原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子組成。選項(xiàng)D正確地指出了這兩類粒子，而其他選項(xiàng)要么不完整，要么包含了不正確的粒子。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外高速運(yùn)動(dòng)B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子對(duì)外不顯電性C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，但密度很大D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)答案：C解析：選項(xiàng)A中的描述是正確的，但不是本題所要求的最佳答案。選項(xiàng)B雖然說明了原子對(duì)外不顯電性，但沒有涉及原子結(jié)構(gòu)的細(xì)節(jié)。選項(xiàng)C正確地指出了原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，但密度很大，這是原子結(jié)構(gòu)中的一個(gè)重要特點(diǎn)。選項(xiàng)D描述了同位素的概念，但與原子結(jié)構(gòu)的具體描述無關(guān)。因此，正確答案是C。10、若某一原子的核電荷數(shù)為17，且其核外電子排布為2,8,7，則該原子的電子層數(shù)為（）。A.2層B.3層C.4層D.5層答案：B解析：電子層數(shù)由電子的排布情況決定，電子層數(shù)等于電子排布中最大的層序數(shù)。題目中給出的電子排布為2,8,7，其中最大的層序數(shù)為3，因此該原子的電子層數(shù)為3層。11、下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)描述，不正確的是：A、原子由原子核和核外電子組成B、原子核由質(zhì)子和中子組成C、電子在原子中以球形軌道運(yùn)動(dòng)D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定答案：C解析：在量子力學(xué)模型中，電子在原子中的運(yùn)動(dòng)不能用經(jīng)典的球形軌道來描述，而是用概率云來表示，即電子云。因此，C選項(xiàng)中“電子在原子中以球形軌道運(yùn)動(dòng)”描述不正確。其他選項(xiàng)都是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的正確描述。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成；B、原子核的體積與電子云的體積相比，原子核的體積非常??；C、電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形；D、原子核的正電荷與核外電子的負(fù)電荷相等，但電量相反。答案：B解析：選項(xiàng)A中，雖然原子核由質(zhì)子和中子組成，但沒有提及中子；選項(xiàng)C中，電子的運(yùn)動(dòng)軌跡并不是球形，而是呈橢圓形；選項(xiàng)D中，原子核的正電荷與核外電子的負(fù)電荷相等，但電量相反，這一點(diǎn)是正確的，但并不是題目要求的正確說法。選項(xiàng)B正確地描述了原子核的體積相對(duì)于電子云體積非常小的特點(diǎn)。13、原子序數(shù)為17的元素的最外層電子數(shù)為（）A.7B.8C.9D.10答案：A解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于最外層電子數(shù)。氯元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，因此其最外層電子數(shù)也為7。本題直接考查元素周期表中元素的原子序數(shù)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考察。14、在原子結(jié)構(gòu)中，以下哪個(gè)電子層不能容納更多電子？A、K層B、L層C、M層D、N層答案：A解析：根據(jù)電子層的容納電子規(guī)則，每個(gè)電子層可以容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。K層是第一層，所以最多只能容納2個(gè)電子。而L層是第二層，可以容納2×22=8個(gè)電子；M層是第三層，可以容納2×32=18個(gè)電子；N層是第四層，可以容納2×42=32個(gè)電子。因此，K層不能容納更多電子。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)。B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子核決定。D、原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不一定相等。答案：B解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A描述的是原子結(jié)構(gòu)的組成，但未提及質(zhì)量分布；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥幕瘜W(xué)性質(zhì)主要由核外電子決定；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵谥行栽又?，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是相等的。16、原子序數(shù)為17的元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族答案：D解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于第三周期第ⅦA族。周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列元素，而元素的族號(hào)則反映其最外層電子數(shù)目。氯原子的電子排布為1s二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，錯(cuò)誤的是：A.原子由原子核和核外電子組成。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。C.原子核通常位于原子的中心，而電子在核外以圓形軌道運(yùn)動(dòng)。D.原子核的正電荷總數(shù)與核外電子的正電荷總數(shù)相等，因此原子整體呈電中性。答案：C解析：A.正確。原子的確由原子核和核外電子組成。B.正確。原子核是由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）組成的。C.錯(cuò)誤。根據(jù)量子力學(xué)理論，電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)不是以圓形軌道進(jìn)行的，而是存在于特定的能級(jí)區(qū)域內(nèi)，這些區(qū)域被稱為軌道或原子軌道。D.正確。在原子中，質(zhì)子帶的正電荷總數(shù)與電子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，因此原子整體呈電中性。第二題題目：以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，哪個(gè)是錯(cuò)誤的？A.原子是由原子核和核外電子組成的。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.核外電子分層排列，各層的電子數(shù)遵循2n2（n為層數(shù)）的規(guī)律。D.原子核的體積遠(yuǎn)小于原子本身的體積。答案：D解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)楦鶕?jù)現(xiàn)代原子理論，原子確實(shí)是由原子核和圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的電子組成的。B選項(xiàng)正確，原子核確實(shí)是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的。C選項(xiàng)正確，核外電子是按照能級(jí)（或稱電子層）分布的，每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)是2n2，其中n是該能級(jí)的層數(shù)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然原子核的體積相對(duì)于整個(gè)原子來說非常小，但并不是“遠(yuǎn)小于”，因?yàn)樵雍说捏w積雖然小，但相對(duì)于原子來說仍然占有一定比例。正確的描述應(yīng)該是原子核的體積遠(yuǎn)小于原子的總體積，但不是“遠(yuǎn)小于”。因此，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。第三題題目：已知氧元素的原子序數(shù)為8，根據(jù)氧元素的電子排布規(guī)則，請(qǐng)回答下列問題：1.寫出氧元素基態(tài)原子的電子排布式。2.簡述氧元素的電子排布對(duì)它的化學(xué)性質(zhì)有何影響。3.若氧原子與一個(gè)電子數(shù)為1的原子形成共價(jià)鍵，這種鍵可以是什么類型？請(qǐng)說明其形成機(jī)制。答案：1.氧元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p?。2.氧元素的2p軌道上有4個(gè)電子，這意味著它有4個(gè)未成對(duì)電子。這種電子排布，使得氧原子非?？释ㄟ^與其他原子形成共價(jià)鍵來獲得4個(gè)共用電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氧的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，容易與其他非金屬元素形成共價(jià)鍵。3.當(dāng)氧原子與一個(gè)電子數(shù)為1的原子（如氫原子）形成共價(jià)鍵時(shí)，這種鍵可以是極性的共價(jià)鍵。形成機(jī)制如下：氧原子具有較負(fù)的電荷密度，而氫原子則帶有正電荷，于是氧吸引電子的能力更強(qiáng)，所以在形成共價(jià)鍵的過程中，電子云向氧原子方向偏移，從而形成一個(gè)極性的氧氫共價(jià)鍵。解析：1.電子排布規(guī)則遵循能級(jí)順序，根據(jù)構(gòu)造原則，先填低能級(jí)軌道，再填高能級(jí)軌道。氧元素的原子序數(shù)為8，因此有8個(gè)電子。電子依