黃金卷04-2024年高考化學模擬卷（考試版）5

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（江蘇專用）黃金卷04（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140第Ⅰ卷一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質B．2021年我國科學家首次實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，該技術有利于實現(xiàn)“碳中和”C．維生素C又稱為“抗壞血酸”，可以促進入體鐵元素的吸收D．有些淡水短缺的國家，常利用電解法大規(guī)模地將海水淡化為可飲用水2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H2S分子的球棍模型：B．NH3的VSEPR模型：C．基態(tài)24Cr原子價層電子軌道表示式：D．2pz電子云輪廓圖：3.實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應制取FeCO3，下列有關實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取FeSO4溶液 B．用裝置乙制取NaHCO3溶液C．用裝置丙制取FeCO3 D．用裝置丁過濾所得的濁液4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X為地殼中含量最高的元素，Y、Z相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與X同主族，下列說法正確的是A．半徑大小：r(X)<r(Y)<r(W)B．電負性大?。害?Y)<χ(Z)<χ(W)C．電離能大?。篒1(Y)<I1(Z)<I1(W)D．氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W閱讀下列材料，回答5~7題：周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。H2S(燃燒熱為562.2kJ?mol1)是一種易燃的有毒氣體，可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒(34Se)(和碲(52Te)的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。5．下列說法正確的是A．H2O2是非極性分子 B．SO3中的∠O－S－O與SO中的相等C．基態(tài)Se原子核外價電子排布式為4s24p4 D．VIA族元素氫化物的沸點從上到下依次增大6．下列化學反應表示正確的是A．Cu和濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑B．H2S的燃燒：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

△H=1124.4kJ?mol1C．電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應：TeO+4e+6H+=Te+3H2OD．SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl7．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．硫化鈉具有還原性，可用作Hg2+沉淀劑B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫C．硫黃為淡黃色固體，可用作制硫磺皂D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿8．一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時電池反應可表示為Na1－xFePO4＋NaxC=NaFePO4＋C。下列說法正確的是（）A.放電時，電能轉化為化學能B.放電時，Y極發(fā)生還原反應C.充電時，X極電極反應式為NaFePO4－xe－=Na1－xFePO4＋xNa＋D．充電時，每轉移1mole－，Y極質量減少23g9．Z是一種長效平喘藥的重要中間體，可由下列反應制得。下列說法不正確的是A．X轉變?yōu)閅發(fā)生了加成反應 B．Y中有三種含氧官能團C．利用銀氨溶液可以鑒別X與Y D．Z與足量的氫氣加成后分子中含有3個手性碳10．下列關于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H＜0的說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)可表達為B．升溫有利于提高NO2的平衡轉化率C．反應達到平衡時增大壓強，v(正)＞v(逆)D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍有6個Na+11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強弱B用pH計分別測定等體積的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察現(xiàn)象探究1—溴丁烷的消去產(chǎn)物D向甲、乙兩支試管中分別加入溶液，向甲試管中加入少量晶體，振蕩、靜置，對比觀察溶液顏色變化探究反應物濃度對水解平衡的影響12．室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.4×102、Ka2=1.0×107，H2CO3的Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011。實驗1：配制50mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)=c(SO)C．實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃時，反應CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K=2.5×10813．用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氫氣為原料制備乙二醇的反應原理如下：H3COOCCOOCH3（g）＋2H2（g）=H3COOCCH2OH（g）乙醇酸甲酯＋CH3OH（g）；ΔH＝－16.3kJ·mol－1H3COOCCH2OH（g）＋2H2（g）=HOH2CCH2OH（g）＋CH3OH（g）；ΔH＝－14.8kJ·mol－1在2MPa條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為80∶1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，草酸二甲酯的轉化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關系如圖所示。產(chǎn)物的選擇性＝eq\f(n生成（乙醇酸甲酯或乙二醇）,n反應（草酸二甲酯）)×100%，下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化B.其他條件不變，增大壓強或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉化率均增大C.其他條件不變，在190～195℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷減小D.其他條件不變，在190～210℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質的量之比[eq\f(n（CH3OH）,n（HOCH2CH2OH）)]減小第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）鎳酸鋰(LiNiO2)是一種具有潛力的鋰離子材料。以鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質)為原料制備鎳酸鋰的流程如下。（1）“除鐵”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是。（3）已知“濾渣3”的主要成分是CaF2，則“萃取”操作中加入的有機萃取劑的作用是。（4）有人認為“除鈣”中可以用HF代替NH4F，則“除鈣”：2+2H+(aq)反應的平衡常數(shù)K=1.0×103，則sp(CaF2)(已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù)4)。（5）“酸浸”中，鎳浸出率與液固比(稀硫酸濃度一定時溶液體積與鎳渣質量比)的關系如圖1所示，最佳液固比為。當液固比一定時，鎳浸出率與溫度的關系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是。（6）“沉鎳”時得到碳酸鎳(NiCO3)沉淀，在空氣中碳酸鎳和碳酸鋰共同“煅燒”可制得鎳酸鋰，請寫出該反應的化學方程式：。15.（15分）化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下：(注Me：

Et：)（1）A→B的反應類型為_______。（2）1mol有機物B中所含π鍵的數(shù)目為_______mol。（3）E→F的反應類型為加成反應，則F的結構簡式為_______。（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式：_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應；②有四種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.（15分）某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體，流程如下：已知：NaFeO2遇水強烈水解；回答以下問題：（1）步驟I中鉻鐵礦轉化為Na2CrO4和NaFeO2，化學反應方程式為。（2）步驟III中加入硫酸不宜過多的原因是。（3）步驟IV，所得濾渣的主要成分是。（4）為了測定K2Cr2O7(摩爾質量為294g/mol)產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法：稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加10mL2mo/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)，用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，則該樣品的純度為。(寫出計算過程)（5）PbCrO4是一種黃色顏料，難溶于水。請設計由K2Cr2O7溶液制備PbCrO4的實驗方案：，靜置，過濾，洗滌，干燥，得PbCrO4。[實驗中須使用的試劑有：6mol·L1的KOH溶液，0.5mol·L1Pb(NO3)2溶液]。已知：①Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應制得，含PbCrO4晶種時更易生成。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖所示。17.（16分）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。（1）制備鐵黃：向一定濃度溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色．當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃．通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如題所示。已知：25℃，pH=8.5時，恰好沉淀完全。①加氨水至pH為6.0時，溶液中殘留濃度為_________。②時段，溶液pH幾乎不變；時段，溶液pH明顯降低。請解釋原因：_____________。（2）在催化劑的表面上，分解產(chǎn)生。較和更易與煙氣中的發(fā)生反應生成。當一定濃度溶液與煙氣以一