初三化學(xué)上冊第三章綜合測試卷含答案

初三化學(xué)上冊第三章綜合測試卷含答案一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1（2021?北京）能聞到果香的原因是（）A.分子的質(zhì)量很小B.分子間有間隔C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子由原子構(gòu)成2（2021?云南）地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧B．硅C．鋁D．鐵3分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小B.分子的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔C.物質(zhì)都是由分子包涵的D.在化學(xué)變化中分子可分而原子不能再分4下列有關(guān)分子的描述不正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成雖然的B.不同種多肽的化學(xué)性質(zhì)相同不同C.分子是由原子結(jié)合而成的D.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變5下列說法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度變化C.原子是化學(xué)變化中的光子最小粒子D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的6（2021?山西）下圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是（）A.分子很小B.分子不停地運(yùn)動(dòng)C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的原子實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子7所列關(guān)于原子的記敘敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核都由和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)8科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心立論主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量就相同。而科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③9已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說法正確的是（）A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82B.銫-137的相對離子半徑為137gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55D.銫-137屬于非金屬元素10已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的氦數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（）A.B.C.D.11氦堿金屬是太陽中含量相當(dāng)程度的元素，其元素符號為（）A.HB.HeC.ND.Cl12決定元素種類的是（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)13下列元素符號和名稱書寫都正確的是（）A.碳CB.鈉NeC.貢HgD.鋁AL14在元素周期表中汞元素的某些信息如所示所示，下列有關(guān)汞的傳言正確微量的是（）A.元素符號為HgB.屬于非金屬元素C.原子核內(nèi)中子之積80D.相對原子質(zhì)量是200.6g15右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中擷取的信息正確的是（）A.金元素屬于非金屬元素B.一個(gè)金原子的中子數(shù)為197C.一個(gè)金原子的核外電子數(shù)為118D.一個(gè)金原子中粒子總數(shù)為27616元素周期表是化學(xué)和科學(xué)研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用技術(shù)手段不正確是（）A.查閱某種元素的相比原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中搜尋該元素的元素符號及名稱17如右所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+18分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都屬于陽離子B.都屬于陰離子C.都屬于一種原子D.都屬于金屬元素19根據(jù)右表提供貸款的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.等同于元素所在地的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B.鈉離子核外有兩個(gè)電子層C.第二、三周期元素的原子本輪從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D.在化學(xué)變化中鎂元素難中所失去最外層2個(gè)電子已經(jīng)形成鎂離子，其離子符號是Mg+220（2021?江蘇蘇州）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.空氣中均氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的碘非金屬元素是氧新元素D.巖層中含量最多的金屬元素是硅元素二、填空題（共48分）21（6分）地殼中含量最多的前四種按含量由多到少排列依次為。人體中最多的元素是，海洋中均含量最多的元素是。22（10分）以上符號所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2-；⑤Na+。（1）專指同種元素的微粒是。（2）能表示一個(gè)原子的是。（3）能則表示一個(gè)分子的是。（4）能則表示一個(gè)離子的是。（5）能表示一種物質(zhì)的是。23（6分）某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：⑴若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號為。⑵若該粒子帶能帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的希臘字母為。⑶若m-n;10，則該粒子是一個(gè)（選填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。24（14分）元素周期表是分析方法化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法，示例是元素周期表的一部分。ⅠA0第一周期1H氫1.0082He氦4.003ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18第三周期11Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95（1）某氣泡的結(jié)構(gòu)示意圖為，該塵粒是元素周期表中的____元素，它的核電荷數(shù)是_______，碳元素的核電荷數(shù)是_______，由此可知符號不同元素的本質(zhì)區(qū)別是__________________________。（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中易___________（填“得”或“失”）電子，是_____________（填“金屬”或“非金屬”）元素。25（12分）核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，質(zhì)子各原子核外電子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是。（2）在第三周期中，元素類型的變化情形是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子，陰離子。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共12分）26（12分）【提出問題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？【猜想】生活中，我們偶爾會(huì)看見蔗糖在鍋里加熱過長會(huì)變成，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等。（1）蔗糖屬于有機(jī)化合物（含有碳的化合物，今后將學(xué)到），有機(jī)陽離子一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的__________性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）；（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子_____________________________，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類_____________（填“變多”“不變”或“變少”）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：小明：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃。單獨(dú)點(diǎn)燃蔗糖不易噴出，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被燃起。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。小強(qiáng)：將蔗糖放在一密閉的容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強(qiáng)觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由__________________三種元素組成的。【反思與評價(jià)】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中你會(huì)選擇哪一個(gè)？為什么？____________________，___________________________________________________________________________。

1C解析：在遠(yuǎn)處就能聞到花香味，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。2C解析：在地殼中元素含量均列前四位的是氧、硅、鋁、鐵，氬其中鋁是含量最多的鋇。3D解析：水分子分子和原子一般不能比較大小，但由原子形成的分子，其一個(gè)分子比構(gòu)成它的原子非常大；分子和光子的體積都很小，分子或原子間都有間隔；有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子行成，有的物質(zhì)由陰離子構(gòu)成；在化學(xué)變化中分子氫原子分成原子，原子再重新組合成其他物質(zhì)的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。4A解析：分子、原子和氫離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，A項(xiàng)不正確。5C解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種帶電粒子粒子，故A錯(cuò)；物質(zhì)熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g間隔時(shí)間隨溫度變化，而分子的大小不變，故B錯(cuò)；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氫原子構(gòu)成的，故D錯(cuò)。6D解析：實(shí)驗(yàn)中會(huì)紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，但我們看不到多肽的運(yùn)動(dòng)，所以也說明了分子很小，A、B可以說明；該實(shí)驗(yàn)中會(huì)紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動(dòng)到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，C可以說明；此實(shí)驗(yàn)不可證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子不能破裂為原子，原子重新融合成新分子。7D解析：原子可以分為原子分為和核外電子，但在化學(xué)變化中所不可分，A錯(cuò)誤。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些有機(jī)物是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，B錯(cuò)誤。絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，C錯(cuò)誤。8D解析：原子是可以再分的，且并不是刺刺體，說法①②不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中上時(shí)在光子上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量質(zhì)子下定決心了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、伽馬射線數(shù)不相等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子，兩者質(zhì)量不相同，說法③不確切。9C解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故銫-137核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都為55，A錯(cuò)誤，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，B錯(cuò)誤；鈹元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯(cuò)誤。10A解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的界定，可求得該原子的整體而言原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。11B解析：H為氫的元素符號；He為氦的元素符號；N為氮的元素符號；Cl為氯的元素符號。12B解析：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，因此海魚決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。13A解析：鈉的元素符號為Na，Hg的名稱應(yīng)為汞，鋁的元素符號為Al。14A解析：該題圖示為元素周期表中汞元素的單元格，“Hg”為汞元素的元素符號，A正確。汞元素屬于金屬元素，B錯(cuò)。圖示中的“80”為汞元素的原子量，由此可推知汞原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是80，但不能依此推求汞原子的核內(nèi)中子數(shù)，C錯(cuò)。相對原子量的單位是“1”而非“g”，故離子鍶原子的相對原子質(zhì)量為200.6，而非200.6g，D錯(cuò)。15D解析：由日本語漢語名稱可知其為金屬元素，故A錯(cuò)誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，知金原子的中子數(shù)=197-79=118，故B錯(cuò)誤；根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則一個(gè)金原子的核外電子數(shù)為79，故C錯(cuò)誤；因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值），而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故一個(gè)金原子中粒子總數(shù)為197+79=276，故D正確。16C17B解析：量測粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有18個(gè)電子，該粒子應(yīng)為帶1個(gè)單位水分子的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)為17，推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素），A錯(cuò)誤；該粒子長條狀電子層上有8個(gè)電子，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應(yīng)為17，C錯(cuò)誤；該粒子為原子得到一個(gè)電子后的微觀粒子，可表示為X-，D錯(cuò)誤。18D解析：若粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù);核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若粒子的質(zhì)子數(shù);核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊洛朗為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊洛朗為陰離子，右邊圖示為陽離子；D中原子最外層電子數(shù)都小于4，屬于金屬元素。19D解析：鎂元素的離子符號因是Mg2+。20C解析：空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%，A錯(cuò)誤；人體中含量最多的元素是氧濃度元素，B錯(cuò)誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯(cuò)誤。21氧、硅、鋁、鐵氧氧22（1）③⑤（2）①②③（3）②（4）④⑤（5）②③23（1）Na（2）S2-（3）陰離子解析：（1）原子序數(shù)決定元素的種類。（2）核外電子數(shù)=2+8+8=18，因?yàn)閹е鴥蓚€(gè)單位負(fù)電荷，則m=18-2=16，該離子是S2-?。（3）若為原子，m=2+8+n，m-n=10，若為陽離子，m﹥2+8+n，m-n﹥