課題2 原子結(jié)構(gòu)（導學案）-九年級化學上冊同步高效課堂（人教版2024）（解析版）

第第頁課題2原子結(jié)構(gòu)課時1原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量一、學習目標1．了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；2．了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會模型方法在微觀世界研究中的作用；3．知道相對原子質(zhì)量的含義和計算方法，并學會查相對原子質(zhì)量表。二、學習重難點重點：構(gòu)成原子的粒子及相互之間的關(guān)系，相對原子質(zhì)量的含義和計算方法。難點：核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量。三、學習過程【課前任務(wù)】（1）以氧化汞受熱分解的微觀示意圖為例，描述化學變化的實質(zhì)。【答案】氧化汞分子在加熱的條件下分解為汞原子和氧原子，汞原子集合變?yōu)楣?，氧原子結(jié)合成氧分子。即在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。（2）分別說一說分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。【答案】分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。（3）復習物理課堂中的摩擦起電實驗，用絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電荷，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電荷，思考此實驗說明了什么？原子帶電嗎？【答案】此實驗說明原子中存在帶電粒子，原子不帶電?！菊n堂探究】知識點1原子的構(gòu)成任務(wù)一：科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷一個漫長的過程，閱讀教材P69“科學史話”，了解原子模型的演變，完成填空：（1）道爾頓原子模型——“實心球”模型墨子（中國古代哲學家）：“非半弗斫，則不動，說在端”，認為不斷分割物質(zhì)，直到無法再分時便得到；道爾頓（英國科學家）：是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、再分的實心球。（2）湯姆孫原子模型——“葡萄干布丁”模型湯姆孫（英國物理學家）：通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了，在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認為均勻分布在整個原子內(nèi)，帶的鑲嵌其中。（3）盧瑟福原子模型——“核式結(jié)構(gòu)”模型盧瑟福（英國物理學家）：通過實驗，發(fā)現(xiàn)原子中帶正電荷部分的，但幾乎占有，在外運動?！敬鸢浮俊岸恕?、原子、不可、電子、正電荷、負電荷、電子、α粒子散射、體積很小、全部質(zhì)量、電子、原子核。任務(wù)二：閱讀教材P65，總結(jié)原子的構(gòu)成。（1）科學實驗證明：原子是由__________和__________構(gòu)成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的體積__________；__________繞著__________做高速運動。【答案】原子核、核外電子、中心、很小、電子、原子核。（2）用框圖形式表示原子的構(gòu)成情況，并標明各微粒的帶電情況：【答案】任務(wù)三：交流討論（1）原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？【答案】在原子中，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以原子不顯電性。（2）分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【答案】1.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；2.氫原子的原子核中沒有中子；3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；4.原子種類不同，原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同?！緦?yīng)訓練1】下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】A【變式】核污水中的氚是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）【答案】B【對應(yīng)訓練2】考古學中，科學家使用碳14檢測出土文物所屬年代，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其原子最外層電子數(shù)為（）A.4B.6C.8D.14【答案】B【對應(yīng)訓練3】下列粒子中，帶正電的是（）A.質(zhì)子B.中子C.原子D.電子【答案】A知識點2相對原子質(zhì)量定義：以一種為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的不同之處：（1）相對原子質(zhì)量跟原子質(zhì)量意義上不同，值也不同。原子質(zhì)量是質(zhì)量、相對原子質(zhì)量是質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量成正比，即原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大；（3）相對原子質(zhì)量是原子間實際質(zhì)量之比，它的國際單位是“”，通常省略不寫。任務(wù)一：依據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，計算下列3類原子的相對原子質(zhì)量（已知1個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg）。原子種類原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg【答案】碳原子質(zhì)量的112；實際、相對；1；1；12；16任務(wù)二：觀察下面表格中的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836【答案】1.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1；2.電子質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。任務(wù)三：分析表格中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)原子的相對原子質(zhì)量跟哪些數(shù)據(jù)有關(guān)嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735【答案】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！緦?yīng)訓練1】由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為152【答案】A【對應(yīng)訓練2】2.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上【答案】C【課后任務(wù)】總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導圖。四、課堂練習1.下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（）A．原子核體積很小B．原子核帶正電C．原子內(nèi)部有很大的空間D．原子是實心的球體【答案】D【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不是實心的球體，錯誤。故選D。2.一切原子不可缺少的粒子是（）A．質(zhì)子 B．質(zhì)子、電子C．質(zhì)子、中子、電子 D．質(zhì)子、中子【答案】B【解析】原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子其原子核內(nèi)沒有中子，所以構(gòu)成原子的粒子一定有質(zhì)子、電子。故選B。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（）A．原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子 B．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負電【答案】A【解析】A.在原子中，質(zhì)子和電子都帶電，因為質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性，該選項說法錯誤；B.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該選項說法正確；C.電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，該選項說法正確；D.在原子中，質(zhì)子數(shù)帶正電，電子帶負電，該選項說法正確，故選A。4.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（）A．它是原子的實際質(zhì)量B．它可以用千克作單位C．它是以碳12原子質(zhì)量為標準D．它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和【答案】D【解析】A、以一種碳原子的質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。故相對原子質(zhì)量不是原子實際質(zhì)量，錯誤；B、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，不是“千克”，錯誤；C、相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的作為標準的，錯誤；D、由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，正確。故選D。5.銫原子鐘是一種精密的計時器具，它的穩(wěn)定程度很高，目前最好的銫原子鐘達到2000萬年才相差1秒。已知某種銫原子核內(nèi)有55個質(zhì)子和79個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A．24 B．55 C．79 D．134【答案】D【解析】原子的相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的相對原子質(zhì)量為55+79=134。故選D。6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，回答下列問題。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子________；（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子________；（3）顯示電中性的粒子________；（4）帶正電的粒子________；（5）帶負電的粒子________；（6）參加化學反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子________。【答案】（1）分子與原子

（2）分子與原子

（3）分子、原子和中子

（4）質(zhì)子和原子核

（5）電子

（6）分子【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子和離子，所以上述微粒中能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子與原子，故填分子與原子。

（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是構(gòu)