寧夏吳忠中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

吳忠中學(xué)2024?2025學(xué)年期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5K：39一、選擇題(每小題2分，每題一個正確選項，共48分)1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述不正確的是A.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)不同【答案】C【解析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，故A正確；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種碳元素、屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D正確；故選C。2.下列說法中正確的是A.五彩繽紛的焰火來自于不同金屬元素的焰色B.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D.已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽【答案】A【解析】A．煙火的五彩繽紛的顏色是利用了金屬元素的焰色試驗，故A正確；B．純凈物是只含一種物質(zhì)，不是只含一種元素，例如氧氣和臭氧的混合物，只含有氧元素，但不屬于純凈物，屬于混合物，故B錯誤；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，故C錯誤；D．因為H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，所以H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故D錯誤；答案選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項堿性氧化物酸鹽混合物A堿石灰BCaO食鹽水C液氨D膽礬A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NaHSO4不是酸，是酸式鹽，屬于鹽，A錯誤；B．CaO是堿性氧化物，H2SO3是酸，KAl(SO4)2屬于鹽，食鹽水是混合物，B正確；C．Na2O2不是堿性氧化物，液氨是液態(tài)氨氣，是純凈物，不是混合物，C錯誤；D．膽礬是純凈物，不是混合物，D錯誤；答案選B。4.在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A.B.C.次氯酸鈣溶液：D.【答案】D【解析】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融或溶于水的部分完全電離，電離方程式：，A錯誤；B．是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生、，電離方程式為，B錯誤；C．次氯酸鈣的電離方程式為，C錯誤；D．弱酸只能部分電離，，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)是氧化還原且不是四種基本反應(yīng)類型的是A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)中的一種，A錯誤；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)中的一種，C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合價變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，D正確；故答案為：D。6.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是選項甲乙丙丁ABMgHClNaOHCNaOHDHClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氧化鈉能與氧氣反應(yīng)、但不和碳酸氫鈉反應(yīng)；過氧化鈉不和氧氣反應(yīng)、不和碳酸氫鈉反應(yīng)，不符合圖示，A項錯誤；B．鎂能與鹽酸反應(yīng)、不與氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化銅和鹽酸不反應(yīng)、和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不符合圖示，B項錯誤；C．氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)、和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，符合圖示，C項正確；D．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)、與氫氧化鈣反應(yīng)，鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)、能和氫氧化鈣反應(yīng)，不符合圖示，D項錯誤；故選C。7.如圖是固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法正確的是A.固體中存在自由移動的和B.由和構(gòu)成，故固體能導(dǎo)電C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D.該電離過程可以表示為【答案】C【解析】A．由和構(gòu)成，但是固體中和不能自由移動，故A錯誤；B．固體中和不能自由移動，故固體不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．由圖可知，在水分子的作用下NaCl固體發(fā)生電離，即水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，故C正確；D．電離不需要通電，故該電離過程可以表示為，故D錯誤；答案選C。8.下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是A.Fe→FeCl2 B.CuO→CuC.SO3→H2SO4 D.Na2O2→NaOH【答案】A【解析】A．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；B．Cu元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．S元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，其自身既是氧化劑又是還原劑，不需要加還原劑就能實現(xiàn)，故D不符合題意；故選：A。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中滴加稀硫酸：B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：C.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：D.向澄清石灰水中通入足量：【答案】B【解析】A．向溶液中滴加稀硫酸：，A錯誤；B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：，B正確；C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：，C錯誤；D．向澄清石灰水中通入足量：，D錯誤；答案選B。10.已知Na2SO3溶液能夠?qū)O還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應(yīng)消耗的SO與XO個數(shù)之比為3∶2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】D【解析】假設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是為n，則根據(jù)關(guān)系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的電子數(shù)為：N(e-)得=2×(7-n)，失去的電子數(shù)為：N(e-)失=3×2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案選D。11.下列各組離子一定能夠大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.堿性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，則無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．堿性溶液中，會轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量存在，B不符合題意；C．KCl與、、、不發(fā)生反應(yīng)，都能大量存在，C符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。12.下列反應(yīng)能用表示的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。13.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅，故A正確；B．碳酸鈣高溫生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故B正確；C．鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．碳的不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不能直接生成碳酸鈣，故D錯誤；故選D。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Y點對應(yīng)的離子方程式：B.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電C.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明溶液是電解質(zhì)且難溶于水D.向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得的曲線形狀是一樣的【答案】B【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，XY段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，Y點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電。A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，此時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．由上述分析可知，YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，B正確；C．開始導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明氫氧化鋇是電解質(zhì)，但氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電能力減弱說明離子數(shù)目減小，說明硫酸鋇是難溶于水的，C錯誤；D．向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成硝酸和氯化銀，溶液離子濃度降低，但不能為0，D錯誤；故答案選B。15.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、、Al3+和M離子的個數(shù)之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的A.Na+ B. C.Mg2+ D.OH-【答案】B【解析】根據(jù)溶液中電荷守恒，則可以通過計算M離子所帶電荷，即M離子所帶電荷為-1，可能為硝酸根和氫氧根，但溶液中含有大量鐵離子和鋁離子，氫氧根不能與這兩種離子大量共存，故M為硝酸根離子，故選B。16.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．氫元素化合價從0升高至+1，反應(yīng)2個氫氣時轉(zhuǎn)移4個電子，A項錯誤；B．Mg的化合價升高，失去電子，C的化合價降低，得到電子，B項錯誤；C．錳元素化合價從+4降低至+2，得到電子，氯元素化合價從-1升高至0價，失去電子，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移正確，C項正確；D．KI中碘元素化合價從-1升高至0，KIO3的碘元素化合價從+5降低至0，則KI失去電子，KIO3得到電子，箭頭應(yīng)由還原劑(KI)中的I指向氧化劑()中的I，且轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，D項錯誤；故選C。17.已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法不正確的是A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.HCl既是還原劑又起到酸的作用D.生成3分子Cl2有6個電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A.根據(jù)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)反應(yīng)的“不交叉”原則可知，KClO3是氧化劑，A正確；B.6分子HCl中只有5分子作還原劑，另1分子起到酸的作用，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1，B正確；C.6分子HCl中只有5分子作還原劑，另1分子起到酸的作用，C正確；D.生成3分子Cl2，KClO3中氯元素從+5價降低到0價，有5個電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。答案選D。18.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是A.我國制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的“堿”是Na2CO3B.分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C.我們可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水【答案】C【解析】A．“侯氏制堿法”最終所得物質(zhì)為純堿，即Na2CO3，故A正確；B．由Na2CO3NaHCO3CO2可知，向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3，故B正確；C．Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，現(xiàn)象相同無法達(dá)到區(qū)分二者的目的，故C錯誤；D．相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故D正確；綜上所述，不正確的是C項。19.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于的敘述正確的是A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，消耗H2O和CO2的分子數(shù)目相等C.在Na2O2與反應(yīng)過程中，只作氧化劑D.在與反應(yīng)過程中每生成1個O2，轉(zhuǎn)移4個電子【答案】B【解析】A．Na2O2中含有2個Na+和1個，陰、陽離子的個數(shù)比為，A錯誤；B．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2即相同物質(zhì)的量的O2，消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，B正確；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2中-1價O元素的化合價部分升至O2中0價、部分降至Na2CO3中-2價，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，C錯誤；D．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價O元素的化合價部分升至O2中0價、每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，D錯誤；故選B。20.已知、、、、均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，元素的化合價降低，則為還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：C。21.實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去、和，以下所用試劑及順序均正確的是A.、、NaOH、HCl B.、、HCl、NaOHC.、、KOH、 D.、NaOH、、HCl【答案】D【解析】除去氯化鈉中的、和，用過量碳酸鈉除，用過量氫氧化鈉除，用過量除，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，為除去過量的，應(yīng)該在加入后加碳酸鈉，過濾除去沉淀，再加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所用試劑及順序為、NaOH、、HCl，選D。22.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①溶液；②稀溶液；③飽和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥飽和NaCl溶液A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥【答案】D【解析】金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可再與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，所以能與氫氧化鈉生成沉淀的物質(zhì)符合題意；①溶液中與生成沉淀；②與氫氧化鈉不反應(yīng)；③鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④與生成，與生成沉淀；⑤與生成藍(lán)色沉淀；⑥鈉與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，析出NaCl晶體；所以①③④⑥復(fù)合題意；答案選D。23.CO和的混合氣體30g，通入盛有足量固體粉末的容器中，同時通入足量，電火花引燃，充分反應(yīng)后，固體粉末的質(zhì)量增加A.44g B.2g C.30g D.18g【答案】C【解析】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式相加得，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，二者相加可得，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，則過氧化鈉固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，則最后容器中固體的質(zhì)量增加30g，答案選C。24.有一包固體粉末，由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實驗，從實驗中可以判斷出A.該固體粉末中一定不含有B.該固體粉末中不一定含有C.它的組成可能是、、D.它的組成可能是、、【答案】D【解析】有一包固體粉末由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有，因為溶于水顯藍(lán)色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為、、，或、、，D項正確。答案選D。二、填空題(共52分)25.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→C+E，②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F，③DA+E，④→白色沉淀。請回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式：B___________，D___________，F(xiàn)___________。（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式：①___________。④___________。【答案】（1）①.H2SO4②.Cu(OH)2③.Na2SO4（2）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.+Ba2+=BaSO4↓【解析】【分析】由反應(yīng)②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F，D是Cu(OH)2，C中含有Cu2+，F(xiàn)中有Na+離子；Cu(OH)2A+E，A+B→C+E，則A含有銅元素，A是CuO、E是H2O、B是強(qiáng)酸；F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3，可知白色沉淀是BaSO4，F(xiàn)是Na2SO4；C是CuSO4；則B是H2SO4。小問1】由分析可知，B為H2SO4；D為Cu(OH)2；F為Na2SO4；【小問2】反應(yīng)①是CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；反應(yīng)④是Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀和NaNO3，反應(yīng)的離子方程式：+Ba2+=BaSO4↓。26.儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2M+8H2O+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)，生成物M是___________(填化學(xué)式)。（2）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。（3）每生成2個水分子，轉(zhuǎn)移___________個電子。（4）H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填字母)。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性（5）2024年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生誕辰104周年紀(jì)念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關(guān)于鈰的有關(guān)化合物及H2O2的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.CeO2是整個轉(zhuǎn)化過程中的催化劑B.過程①的離子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2OC.該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為：2H2O2=O2↑＋2H2OD.過程②中氧化性：CeO2>H2O2【答案】（1）K2SO4（2）（3）3（4）A（5）ABC【解析】【小問1】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，M為K2SO4；小問2】反應(yīng)中碳從0價升高為+4價，共失去12個電子，轉(zhuǎn)移給鉻元素，用單線橋表示為，【小問3】由上一小問可知，該反應(yīng)中每生成8個水，轉(zhuǎn)移12個電子，故每生成2個水，轉(zhuǎn)移3個電子；【小問4】硫酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性，沒有化合價變化，故A正確；【小問5】A．由圖可知，過程①CeO2生成Ce3+，過程②Ce3+生成CeO2，CeO2先消耗后生成，故CeO2是整個轉(zhuǎn)化過程中的催化劑，故A正確；B．過程①，CeO2和H2O2反應(yīng)生成Ce3+和O2，由電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物為H2O2，生成物為O2和H2O，總反應(yīng)為：2H2O2═O2+2H2O，故C正確；D．堿性條件下，Ce3+被H2O2氧化為CeO2，說明氧化性CeO2＜H2O2，故D錯誤；答案為ABC。27.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl溶液；②石墨；③酒精；④熔融KHSO4；⑤硫酸；⑥液氨；⑦Ba(OH)2固體；⑧氫氧化鐵膠體；⑨膽礬；⑩NaHCO3。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于純凈物且能導(dǎo)電的是___________；制備⑧的化學(xué)方程式為___________；欲除去⑧中混有的①的主要物品是___________，該操作名稱是___________。（2）寫出④的電離方程式___________。（3）對物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。屬于酸性氧化物，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.④⑤⑦⑨⑩②.③⑥③.②④④.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl⑤.半透膜⑥.滲析（2）KHSO4(熔融)=K++HSO（3）+H2O=2HClO【解析】【小問1】①NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，也不能電離，是非電解質(zhì)；④熔融KHSO4能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)；⑤硫酸不能導(dǎo)電，但是溶于水能電離，是電解質(zhì)；⑥液氨不能導(dǎo)電，本身不能電離，是非電解質(zhì)；⑦Ba(OH)2固體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能電離，是電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨膽礬不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能電離，是電解質(zhì)；⑩NaHCO3不能導(dǎo)電，溶于水能電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；屬于純凈物且能導(dǎo)電的是②④；制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；欲除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl溶液的主要物品是半透膜；該操作名稱是滲析；【小問2】熔融KHSO4的電離方程式為：KHSO4(熔融)=K++HSO；【小問3】屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為+H2O=2HClO。28.某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在，某同學(xué)向該溶液中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象。那么你認(rèn)為一定含有的離子是___________，一定沒有的離子是___________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是___________。檢驗?zāi)澄粗褐惺欠窈械牡暮唵尾僮鳛椋篲__________?！敬鸢浮竣?Cu2+、Cl-②.Ag+、、OH-③.H+④.在試管中取少量未知液，先滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有，反之則不含【解析】有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒有OH-、，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒有Ag+，綜上所述，一定含Cu2+、Cl-，一定不含Ag+、、OH-，可能含H+。檢驗?zāi)澄粗褐惺欠窈械牡暮唵尾僮鳛椋涸谠嚬苤腥∩倭课粗海鹊渭欲}酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有，反之則不含。29.A—H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)。A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①②③④中___________(填反應(yīng)序號)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B+C+D：___________。F+C：___________。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：A+H：___________。（4）A與D的混合物4.2g在密閉容器中充分加熱后剩余固體3.58g，則原混合物中A與D的質(zhì)量比為___________。（5）檢驗H溶液中金屬陽離子的方法與現(xiàn)象是：___________。（6）純堿和小蘇打都是重要化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下圖是兩者性質(zhì)的檢驗。IⅡIII①圖I所示實驗，氣球體積較大的鈉鹽是___________(填化學(xué)式)。②圖Ⅱ、III中，圖___________能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。【答案】（1）②③（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.2Na+