九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布離子的形成導學案新版新人教版

Page3第2課時原子核外電子的排布離子的形成【學習目標】1．知道原子核外電子是分層排布的。2．知道離子是構成物質的微粒之一。3．知道同一元素的原子和離子可以相互轉化?！緦W習重點】核外電子的分層排布規(guī)律；結構示意圖；原子結構與元素化學性質的關系；離子的形成。【學習難點】原子結構與元素化學性質的關系；離子的形成?！緦W習過程】一、自主學習1．帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離子。2．離子符號的意義：3Ca2+：2表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷；3表示3個鈣離子。二、新知導學學問點一原子核外電子的排布1．原子核外電子的分層排布【引導自學】請學生自主閱讀教材P54，了解原子核外電子的排布規(guī)律和原子結構示意圖。（1）分層運動：能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，這種現象又叫核外電子的分層排布。（2）電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為第一層，最多容納2個電子；其次層最多容納8個電子；離核最遠的電子層又叫最外層，電子數不超過8個。原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。2．原子結構示意圖：例如鋁原子結構示意圖學問點二離子的形成1．最外層電子數與原子性質的關系【引導自學】請學生自主閱讀教材P55,思索原子的結構與性質的關系。原子種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質（1）稀有氣體8個(氦為2個)不易得失電子穩(wěn)定（2）金屬一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定（3）非金屬一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定結論原子的最外層電子數確定了原子的化學性質2．離子的形成【小組探討】依據教材P55的“圖3-13”及鈉原子、氯原子的最外層電子得失狀況,分析鈉離子、氯離子的形成緣由,嘗試著總結出新物質的形成過程。（1）在化學反應中，鈉原子易失去最外層的1個電子，形成帶1個單位正電荷的離子，氯原子易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的離子。失去得到負電荷（2）（3）離子符號①表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。常見的陽離子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常見的陰離子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。②表示意義：表示離子（或一個離子帶電狀況），如：Mg2+——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。）3．離子和原子的聯系：溫馨提示：離子肯定帶電荷，帶電荷的不肯定是離子。例如：①帶正電的粒子有：質子、原子核、陽離子；②帶負電的粒子有：電子、陰離子；③不帶電的粒子有：中子、原子、分子。在結構示意圖中推斷原子與離子的方法：“里外相等是原子，里外不等是離子；里大外是陽離子，里小外是陰離子”。三、我的收獲四、當堂檢測1．下列物質由陰陽離子構成的是（D）A．銅 B．氧氣 C．金剛石 D．氯化鈉2．下面是4位同學對分子、原子、離子的相識，其中正確的是（B）A． B．C． D．3．化學符號的駕馭是學好化學的關鍵，國際上采納統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個鈉離子的是（C）A． B． C． D．4．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（A）A．④表示的粒子屬于金屬元素 B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學性質相像5．如圖為甲、乙兩種微粒的結構示意圖，下列說法中正確的是（D）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙屬于同種元素 C．甲和乙對應的原子核外電子數相同 D．甲和乙都是離子6．下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的推斷中正確的是（A）A．質子數相同 B．質量不相等 C．Mg2+比Mg活潑 D．電子層數相同7．請畫出下列粒子的結構示意圖：（1）氫H：，（2）氦He：，（3）碳C：，（4）