2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(多選)魯科版第四章第1課時(shí)　氯及其重要化合物學(xué)案

第1課時(shí)氯及其重要化合物1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。氯氣、氯水的性質(zhì)1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在2.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度特性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣比空氣大易液化實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。3.Cl2的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性Cl2是活潑的非金屬單質(zhì),能氧化許多金屬、非金屬的單質(zhì)以及一些具有還原性的化合物。Cl2與具有變價(jià)的金屬反應(yīng),均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。(2)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(3)與有機(jī)物反應(yīng)4.氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解氯氣能溶于水,氯氣的水溶液稱為氯水,溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH-(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。5.氯氣的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工業(yè)制鹽酸。(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、藥品等。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。()(3)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH。()解析:(1)Cl2中氯元素的化合價(jià)是0價(jià),能升高也能降低,既能作氧化劑又能作還原劑。(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不能完全反應(yīng)。(3)氯水有漂白性,能使pH試紙褪色,用pH試紙無法測(cè)其pH。答案:(1)×(2)×(3)×2.想一想(1)氯氣可以與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl2嗎?提示:不可以。氯氣具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)只生成FeCl3。(2)某地儲(chǔ)氯罐發(fā)生泄漏,應(yīng)如何指導(dǎo)附近居民自救和治理污染?提示:①應(yīng)逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。②應(yīng)立即用浸過水或弱堿性溶液(如肥皂水、小蘇打水)的毛巾捂住口鼻。③向空中噴灑稀NaOH溶液或石灰水。3.做一做根據(jù)下列裝置圖回答問題。(1)裝置A、裝置B中通入Cl2后,觀察到的現(xiàn)象是

,

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到裝置C中的現(xiàn)象是。

(3)通入Cl2時(shí),裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(5)裝置F的作用是

。

答案:(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色,濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性,Cl2與水反應(yīng)的生成物有漂白性(2)溶液先變?yōu)榧t色,然后褪色(3)H2O+SO32-+Cl22H++SO42-+2Cl-(4)2Fe2++Cl22Fe氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是(A)A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl3解析:Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3,不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2,故A符合題意,D不符合題意;Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2,故B不符合題意;氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl,故C不符合題意。2.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性解析:滴有KSCN的FeCl2溶液變紅是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B錯(cuò)誤;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C錯(cuò)誤。氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì)3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(B)A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色無味氣泡冒出(H+)B.使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色(H+、Cl2)C.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析:新制的氯水中存在三種分子(Cl2、H2O、HClO)和四種離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)。新制氯水中存在H+,可與HCO3-結(jié)合生成CO2,因此將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色無味氣泡冒出與H+有關(guān),A不符合題意;新制氯水中存在H+,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色,又因存在HClO,能使試紙褪色,因此使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色與H+和HClO有關(guān),與Cl2無關(guān),B符合題意;新制氯水中存在Cl2分子,呈淺黃綠色,因此新制氯水呈淺黃綠色與Cl2有關(guān),C不符合題意;新制氯水中存在Cl-,滴加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl,因此滴加AgNO3溶液生成白色沉淀與Cl4.氯氣溶于水達(dá)到平衡形成飽和溶液,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(D)A.再通入少量氯氣,c(B.通入具有漂白性的SO2氣體,溶液的漂白性增強(qiáng)C.氯水中存在的分子、離子共5種D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:溶液是飽和溶液,所以c(H+(1)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì):①Cl2的強(qiáng)氧化性;②HCl的強(qiáng)酸性;③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性、不穩(wěn)定性;④Cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,新制氯水中起作用的成分不同。(2)外界因素對(duì)平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO的影響外界條件的改變離子濃度的變化平衡移動(dòng)方向應(yīng)用加入可溶性氯化物(如NaCl)c(Cl-)增大左移排飽和食鹽水法收集Cl2;用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl加入濃鹽酸c(H+)、c(Cl-)均增大左移用次氯酸鹽和濃鹽酸制Cl2時(shí),有利于Cl2的逸出加入NaHCO3或CaCO3兩者只與H+反應(yīng),不與HClO反應(yīng),c(H+)減小右移c(HClO)增大,氯水的漂白性增強(qiáng)加入堿c(H+)、c(HClO)減小右移Cl2的尾氣處理、漂白粉的制備光照HClO分解,c(HClO)減小右移氯水需避光保存,久置的氯水最終會(huì)變成鹽酸次氯酸及其鹽、二氧化氯的性質(zhì)和應(yīng)用1.次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性:次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(2)強(qiáng)氧化性①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性:向NaClO溶液中通入少量CO2,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量),均生成HCO3-和HClO,原因是酸性:H2CO3>HClO>HCO2.次氯酸鹽(1)漂白液(2)漂白粉次氯酸鹽(ClO-)無論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強(qiáng)氧化性,均能氧化I-、Fe2+、SO32-、S3.二氧化氯(ClO2)ClO2可作飲用水消毒劑,其原理是ClO2為強(qiáng)氧化劑。ClO2易溶于水難溶于有機(jī)溶劑?？梢杂肗aClO2與Cl2反應(yīng)制備。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)光照新制氯水有氣泡冒出,該氣體是氯氣。()(2)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,兩者的作用原理是相同的。()(3)“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果。()(4)家用消毒劑都是利用消毒劑的強(qiáng)氧化性。()解析:(1)次氯酸分解產(chǎn)生氧氣。(2)漂白粉處理水是利用Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性殺菌、消毒,明礬凈水是利用水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附性吸附懸浮雜質(zhì)而沉淀使水澄清。(3)“84”消毒液主要成分NaClO會(huì)與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng),降低殺菌效果。(4)酒精消毒是利用使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)。答案:(1)×(2)×(3)×(4)×2.想一想(1)①向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末,能增大氯水中HClO的濃度嗎?為什么?提示:能。氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng),從而使平衡右移,增大HClO的濃度。②若將碳酸鈣改為亞硫酸鈣,情況又如何?提示:亞硫酸鈣具有還原性,會(huì)將Cl2、HClO等還原為Cl-。(2)漂白粉的保存、使用有哪些注意事項(xiàng)?提示:密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,不能接觸皮膚,不能用來漂洗絲、毛織品等。次氯酸及次氯酸鹽1.(2022·山西臨汾檢測(cè))用圖示裝置探究Cl2的漂白原理,其中紅紙①是干燥的,紅紙②～④分別用下表中的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸,迅速蓋上培養(yǎng)皿,產(chǎn)生大量黃綠色氣體,紅紙變化如下。編號(hào)試劑紅紙變化①-不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液快速褪色下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是(D)A.對(duì)比①②的現(xiàn)象,說明紅紙褪色涉及反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClOB.對(duì)比②③的現(xiàn)象,不能說明能使紅紙褪色的微粒是HClOC.對(duì)比②③④的現(xiàn)象,說明c(HClO)越大,漂白效果越好D.④中試劑可用碳酸鈣懸濁液或Na2CO3溶液代替解析:①紅紙不褪色,說明干燥的氯氣無漂白性,②紅紙褪色,說明氯水具有漂白性,氯水中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO,故A正確;氯氣不溶于飽和食鹽水,③幾乎不能發(fā)生氯氣與水的反應(yīng),對(duì)比②③的現(xiàn)象說明Cl-沒有漂白性,但不能說明使紅紙褪色的微粒是HClO還是H+,故B正確;由于Cl2+H2OHCl+HClO,酸性HClO<H2CO3,則NaHCO3與HCl反應(yīng),不與HClO反應(yīng),使上述平衡向右移動(dòng),HClO增多,則④中c(HClO)最大,②③④中c(HClO)大小為④>②>③,由紅紙變化可知,c(HClO)越大,褪色速率越快,漂白效果越好,故C正確;由于酸性HClO>HCO3-,若用Na2CO3代替NaHCO3,會(huì)發(fā)生反應(yīng)HClO+Na2CO3NaHCO3+NaClO,使c(HClO)減小,漂白效果變差,故不能用Na2CO3代替NaHCO3,故D錯(cuò)誤。2.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L-1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L-1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯(cuò)誤的是(A)A.實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2OAgCl↓+2OH-B.實(shí)驗(yàn)②:無色氣體為O2C.實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+>Cl-D.實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)解析:沒有還原劑,不能將ClO-還原為Cl-,A錯(cuò)誤;反應(yīng)生成的HClO,光照分解產(chǎn)生O2,會(huì)產(chǎn)生氣泡,B正確;ClO-具有氧化性,Fe2+被ClO-氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅,C正確;NaClO水解使溶液顯堿性,AlCl3水解使溶液顯酸性,兩者水解相互促進(jìn)生成Al(OH)3沉淀,D正確。其他含氯化合物的性質(zhì)與探究3.(雙選)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是(AC)A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=4∶1B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)解析:酸性條件下ClO2-發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cl-和ClO2,離子方程式為4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,A錯(cuò)誤;方程式符合歧化反應(yīng)元素化合價(jià)的變化,B正確;ClO2易溶于水,不能用飽和食鹽水除雜,C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的ClO24.(2021·河南洛陽三模)常溫下,一氧化二氯(Cl2O)是棕黃色刺激性氣體,是一種高效的氯化劑,沸點(diǎn)3.8℃,易溶于CCl4,遇水易生成不穩(wěn)定的HClO。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2O的反應(yīng)原理為2Cl2+2HgOHgCl2·HgO+Cl2O?，F(xiàn)用下列裝置制備少量Cl2O(加熱和夾持裝置略去)。已知:HgCl2·HgO是難溶于CCl4的固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)各裝置的連接順序?yàn)锳→→→D→→E(填字母,裝置可以重復(fù)使用)。

(2)A為氯氣發(fā)生裝置,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(錳被還原為Mn2+)。

(3)C裝置的作用是,若沒有B裝置,D中除發(fā)生主反應(yīng)外,還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)D裝置中的操作:把CCl4加入三頸燒瓶中,用冰水浴冷卻,通入氯氣至濃度達(dá)到50g/L,停止供氯。加入HgO固體,加熱三頸燒瓶至25℃,攪拌45min,氯氣幾乎完全反應(yīng)。過濾三頸燒瓶?jī)?nèi)的混合物。①冰水浴冷卻的目的是

。

②過濾后濾液的主要成分有。

(5)若實(shí)驗(yàn)前后D中液體體積不變,測(cè)得濾液中Cl2O的濃度為24.5g/L,則Cl2O的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。序號(hào)0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.1mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象Ⅰ5.0005.03滴較快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴較慢褪色①a=。

②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。

解析:裝置A制備氯氣,氯氣中含有揮發(fā)出的HCl與水蒸氣,C中盛放飽和食鹽水,除去混有的HCl,Cl2O遇水易生成不穩(wěn)定的HClO,實(shí)驗(yàn)需要在干燥環(huán)境下進(jìn)行,進(jìn)入D裝置的氯氣需要干燥,故B盛放濃硫酸,用于干燥氯氣。氯氣與HgO在D中反應(yīng)生成Cl2O,尾氣中有未反應(yīng)的氯氣以及Cl2O等,直接排放會(huì)污染空氣,裝置E中氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理,B中盛放濃硫酸防止E中水蒸氣進(jìn)入D中。(1)由分析可知,各裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→D→B→E。(2)A為氯氣發(fā)生裝置,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(3)C裝置的作用是除去Cl2中的氯化氫氣體,若沒有B裝置,氯氣中含有水蒸氣,則D中除發(fā)生主反應(yīng)外,還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO、Cl2O+H2O2HClO等。(4)①溫度越低,氣體的溶解度越大,則冰水浴冷卻的目的是增大氯氣在CCl4中的溶解度。②Cl2O易溶于CCl4,則過濾后濾液的主要成分有Cl2O、CCl4。(5)假設(shè)溶液的體積是1L,氯氣的質(zhì)量是50g,生成Cl2O的質(zhì)量為24.5g/L×1L=24.5g,由2Cl2+2HgOHgCl2·HgO+Cl2O可知,Cl2O的理論產(chǎn)量為50g71g/mol×12×答案:(1)CBB(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)除去Cl2中的氯化氫氣體Cl2+H2OHCl+HClO(或Cl2O+H2O2HClO等,答案合理即可)(4)①增大氯氣在CCl4中的溶解度②Cl2O、CCl4(5)80%(6)①5.0②其他條件相同時(shí),溶液堿性越強(qiáng),次氯酸鈉溶液漂白能力越弱1.下列說法不正確的是(C)A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2(2019·天津卷)B.Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜(2020·浙江7月選考)C.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)能實(shí)現(xiàn)(2020·江蘇卷)D.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)(2021·河北卷)解析:鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子,從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣,A正確;Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上,將氧化膜中的氧離子取代出來,從而破壞氧化膜,B正確;石灰水中Ca(OH)2濃度太小,一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,C不正確;NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,pH減小,則酸性增強(qiáng),會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成氧化性更強(qiáng)的HClO,ClO3-2.下列說法不正確的是(C)A.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)(2021·山東卷)B.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中(2019·浙江4月選考)C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色(2019·浙江4月選考)D.NaClO通過氧化滅活病毒(2020·全國(guó)Ⅰ卷)解析:先變紅說明溶液顯堿性,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解,NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪色,是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO,A正確;氯氣可溶于水,在常溫時(shí),1體積水大約能溶解2體積氯氣,因而20mL水大約能溶解40mL氯氣,氣體大約剩余40mL未溶解,C項(xiàng)不正確。3.下列說法不正確的是(C)A.根據(jù)含氯消毒劑具有氧化性,可以用“84”消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒(2021·廣東卷)B.可用石灰乳吸收Cl2制備漂白粉(2021·湖南卷)C.石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色,不涉及氧化還原反應(yīng)(2018·北京卷)D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張、織物等(2018·海南卷)解析:“84”消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉,能起到殺菌消毒的作用,A正確;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng),B正確;紅色褪去是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,C不正確。已知:①HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O,合適反應(yīng)溫度為18～25℃;副反應(yīng):2HgO+2Cl22HgCl2+O2。②常壓下,Cl2沸點(diǎn)為-34.0℃,熔點(diǎn)為-101.0℃;Cl2O沸點(diǎn)為2.0℃,熔點(diǎn)為-120.6℃。③Cl2O+H2O2HClO,Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請(qǐng)回答:(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分,可用的試劑是。

②將上圖中裝置組裝完整,虛框D中應(yīng)選用。

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱(3)裝置C,冷卻液的溫度通常控制在-80～-60℃。反應(yīng)停止后,溫度保持不變,為減少產(chǎn)品中的Cl2含量,可采用的方法是。

(4)產(chǎn)品分析:取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液,加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))