2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算夯基礎(chǔ)

課練24化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅改變一個(gè)外界條件，達(dá)到新平衡時(shí)產(chǎn)物濃度增大，下列推斷合理的是（）A．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大，平衡常數(shù)一定增大B.平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C．平衡一定移動(dòng)，平衡常數(shù)一定不變D．上述判斷都片面，不合理2.已知可逆反應(yīng)3X（g）＋2Y（s）?nC（g）ΔH。若p1＜p2，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是（注明：表格中數(shù)據(jù)為X的平衡轉(zhuǎn)化率）（）p1MPap2MPa400℃99.699.7500℃96.997.8A.其他條件不變，升高溫度，ΔH減小B．n可能等于2、1C．200℃的平衡常數(shù)大于600℃的平衡常數(shù)D．加入高效催化劑，不改變C的平衡體積分?jǐn)?shù)3.在1.0L恒容密閉容器中加入4molN2O5，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：（Ⅰ）N2O5?N2O3＋O2，（Ⅱ）N2O3?N2O＋O2。達(dá)到平衡時(shí)c（O2）＝4.5mol·L－1、c（N2O3）＝1.5mol·L－1。下列推斷合理的是（）A．平衡時(shí)，c（N2O5）＝2mol·L－1B．平衡時(shí)，c（N2O）＝1mol·L－1C．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝4.5mol·L－1D．N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為25%4.將一定量的X和Y加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）＋Y（s）?G（g）＋3E（l）。忽略固體和液體的體積變化，平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：壓強(qiáng)/MPa平衡常數(shù)溫度/℃1.01.52.0300ab10.8516c50.2d800160ef下列判斷正確的是（）A．ΔH＜0B．a(chǎn)＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800℃、1.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大5.已知化學(xué)反應(yīng)X（g）＋Y（g）?Z（g）＋G（g）ΔH的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。溫度/℃60070083010001200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4在830℃時(shí)，向2L密閉容器中投入amolX、bmolY氣體，反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是（）A．600℃和1200℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的最大轉(zhuǎn)化率為50%D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡過程中密度、相對(duì)分子質(zhì)量都不變6.已知：2CH3COCH3（l）eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2C（OH）（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸＞b＞c7.以CO2和NH3為原料，通過反應(yīng)：2NH3（g）＋CO2（g）?CO（NH2）2（l）＋H2O（l）合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）t/℃165175185195K111.974.150.634.8A.圖中B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為eq\f(c[CO（NH2）2]·c（H2O）,c2（NH3）c（CO2）)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．氨碳比越高，合成CO（NH2）2時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率越高8.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖Ⅰ所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2（T2＞T1）時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)（或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（）A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X（g）＋Y（g）?2Z（g）B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3mol·L－1·min－1C．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖Ⅲ所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)9.[2020·浙江7月選考]5mL0.1mol·L－1KI溶液與1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）?2Fe2＋（aq）＋I(xiàn)2（aq），達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Fe2＋）,c2（Fe3＋）·c2（I－）)10.[2020·江蘇卷]反應(yīng)SiCl4（g）＋2H2（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))Si（s）＋4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c4（HCl）,c（SiCl4）×c2（H2）)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H—H）－4E（H—Cl）11.[天津卷]某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋mY（g）?3Z（g）。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A.m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L12.[2022·陜西摸底]在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）ΔH2，溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)13.[2021·蓮塘一中、臨川二中聯(lián)考]T℃時(shí)，將2.0molA（g）和2.0molB（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋B（g）?2C（g）＋D（s）ΔH＜0。t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C（g）為2.0mol。下列說法正確的是（）A．t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%B．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2C．t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D．相同條件下，若將1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A（g）的轉(zhuǎn)化率為0.514.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是（）A.X代表壓強(qiáng)B．L1＞L2C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡15.T℃時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與eq\f(n（H2）,n（CO）)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)16.[2022·汕頭一模]二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，對(duì)節(jié)能減排有重要意義。已知反應(yīng)：6H2（g）＋2CO2（g）eq\o(,\s\up7(催化劑))CH2=CH2（g）＋4H2O（g），溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡常數(shù)：KM>KNC．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低是因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)引起的D．若初始投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，則圖中M點(diǎn)的乙烯體積分?jǐn)?shù)約為7.7%17.[2022·華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考]已知：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝－mkJ·mol－1。在2L密閉容器中通入3molH2和1molN2，測(cè)得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.ΔH>0，T2>T1B．達(dá)到平衡時(shí)，T1溫度對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出熱量為mkJC.平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D．平衡常數(shù)：Ka<Kc狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D對(duì)于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若增加產(chǎn)物的量，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)物濃度增大，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2．A化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)溫度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為固體，增大壓強(qiáng)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明n＜3，n＝1或2，B項(xiàng)正確；溫度升高，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，溫度升高，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確；加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，C的平衡體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)正確。3．C設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有xmol·L－1N2O5轉(zhuǎn)化為N2O3，其中有ymol·L－1N2O3轉(zhuǎn)化為N2O，用三段法計(jì)算：（Ⅰ）N2O5?N2O3＋O2（Ⅱ）N2O3?N2O＋O2開始（mol·L－1）400x0x平衡（mol·L－1）4－xxxx－yyx＋y依題意，eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4.5,x－y＝1.5))解得：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝3,y＝1.5))平衡時(shí)，c（N2O5）＝1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c（N2O）＝1.5mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（O2）·c（N2O）,c（N2O3）)＝eq\f(4.5mol·L－1×1.5mol·L－1,1.5mol·L－1)＝4.5mol·L－1，C項(xiàng)正確；N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(3mol,4mol)×100%＝75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C升高溫度，平衡常數(shù)K增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)K相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；800℃時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故2.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B根據(jù)數(shù)據(jù)表知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。6．D根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，曲線Ⅰ先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溫度較高，曲線Ⅰ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅰ溫度較高，但平衡轉(zhuǎn)化率較低，故升高溫度能降低反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，雖然曲線Ⅰ和Ⅱ表示的CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率相等，但化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，對(duì)應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d、b點(diǎn)處溫度比c點(diǎn)處高，反應(yīng)速率比c點(diǎn)快，d點(diǎn)處比b點(diǎn)處轉(zhuǎn)化率低，故d點(diǎn)處反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸＞b＞c，D項(xiàng)正確。7．A對(duì)B點(diǎn)，設(shè)CO2起始物質(zhì)的量為mmol，則NH3起始物質(zhì)的量為4mmol，根據(jù)三段式有2NH3（g）＋CO2（g）?CO（NH2）2（l）＋H2O（l）起始/mol4mm轉(zhuǎn)化/mol1.28m0.64m平衡/mol2.72m0.36m所以圖中B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.28m,4m)×100%＝32%，A項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)中CO（NH2）2和H2O均為液態(tài)，故平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為eq\f(1,c2（NH3）·c（CO2）)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大氨碳比，相當(dāng)于增加氨氣的濃度，根據(jù)勒夏特列原理知，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C由題圖Ⅰ可知，0～3min內(nèi)，X減少0.6mol，Y減少0.2mol，Z增加0.4mol，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，知X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，故化學(xué)方程式為3X（g）＋Y（g）?2Z（g），A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）＝eq\f(0.6mol,2L×3min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖Ⅱ知，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明3X（g）＋Y（g）?2Z（g）平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；由題圖Ⅰ和題圖Ⅲ知，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化量保持不變，但達(dá)到平衡所用時(shí)間減少，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以改變的條件只能是使用了催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]9．D碘易溶于苯，加入苯，碘進(jìn)入到苯中，使水溶液中碘的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，則經(jīng)過苯兩次萃取后溶液中不會(huì)有Fe3＋，加入KSCN，溶液不會(huì)呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有反應(yīng)限度，B項(xiàng)正確；加入FeSO4，二價(jià)鐵離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c2（Fe2＋）·c（I2）/[c2（Fe3＋）·c2（I－）]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B氫氣還原SiCl4制單質(zhì)硅為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，ΔS>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)為氣態(tài)生成物濃度的冪之積與氣態(tài)反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)未指明H2所處的狀態(tài)，無法用22.4L·mol－1計(jì)算H2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D由于在平衡后加入1molZ（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，各組分體積分?jǐn)?shù)不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即m＝2，A項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)后n（X）＝3mol×30%＝0.9mol，n（Y）＝3mol×60%＝1.8mol，二者轉(zhuǎn)化率都為10%，C項(xiàng)正確；再加入1molZ，反應(yīng)后n（Z）＝4mol×10%＝0.4mol，則c（Z）＝n（Z）/V＝0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練模擬]12．C由題圖可知，隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小，CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）平衡逆向移動(dòng)，則ΔH1＜0；CO的產(chǎn)率隨溫度的升高而逐漸增大，CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）平衡正向移動(dòng)，則ΔH2＞0，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項(xiàng)正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)，D項(xiàng)正確。13．D根據(jù)三段式法可得A（g）＋B（g）?2C（g）＋D（s）n始/mol2.02.00n變/mol1.01.02.0n平/mol1.01.02.0t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1.0,4.0)×100%＝25%，故A錯(cuò)誤；T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，K＝eq\f(（\f(2x,2)）2,（\f(1.0－x,2)）2)＝4，解得x＝0.5，故D正確。14．B若X代表壓強(qiáng)，則L代表溫度，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，A錯(cuò)誤。結(jié)合A項(xiàng)分析推知，X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：L1＞L2，B正確。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減?。挥捎跍囟龋篈＜B，則平衡常數(shù)：K（A）>K（B），C錯(cuò)誤。溫度一定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）、n（O2）和n（SO3）均保持不變，但其比值不一定等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。15．D氣體投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比C點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小，可