2008年海南高考化學(xué)（原卷版）

PAGE2008年海南高考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．HBr分子的電子式為：2．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照3．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6．下列離子方程式正確的是：7．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是：A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）8．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—19．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+10．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：12、在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；(4)將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。14．(8分)根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。15．(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。16．(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別______________________________________;(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))____________________；(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：______________________________________________________________________17．(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。回答下列問(wèn)題：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為_(kāi)____：(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題?？忌荒軓娜齻€(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：19．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有：A．3種B．4種C．5種D．6種20．1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是：A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O421．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________；(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________；(3)③的反應(yīng)類型是_______________________________；(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________；D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________；(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_________________。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵23．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是:A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低24．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225．(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。《化學(xué)與技術(shù)》模塊26-28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分26．石油裂化的主要目的是為了：A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D．提高汽油的質(zhì)量27．普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是：A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)228．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是：A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕29．(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小