2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-備考提升指導(dǎo)與精練13-弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練13弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練13弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)PAGE11-2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練13弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練13弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)年級：姓名：弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.應(yīng)用①1.應(yīng)用①影響電離平衡的因素例1．氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH?。下列敘述正確的是（）A．加水后，溶液中n(OH?)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH?)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減小【解析】向氨水中加入水，促進一水合氨電離，所以溶液中n(OH?)增大，A正確；向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH?)減小，B錯誤；向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則一水合氨的電離平衡逆向移動，C錯誤；向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，D錯誤；故答案為：A?！敬鸢浮緼2.應(yīng)用②2.應(yīng)用②電離平衡常數(shù)的應(yīng)用例2．分析下表，下列選項錯誤的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大D．pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小【解析】根據(jù)電離常數(shù)可知HCOeq\o\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯誤；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確?！敬鸢浮緾3.應(yīng)用③3.應(yīng)用③強弱電解質(zhì)的比較例3．25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO?)D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10?11mol/L【解析】醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A錯誤；向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動，反應(yīng)過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，B錯誤；C．在醋酸與NaOH反應(yīng)得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH?)，由于反應(yīng)后混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，則c(Na+)=c(CH3COO?)，C錯誤；D．25℃時pH=3的鹽酸c(H+)=10?3mol/L，水電離出的c(H+)水=c(OH?)水=mol/L=mol/L=10?11mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=mol/L=mol/L=10?3mol/L，溶液中H+就是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(H+)水=10?11mol/L，故兩種溶液中水電離出的c(H+)均為10?11mol/L，D正確?！敬鸢浮緿4.應(yīng)用④4.應(yīng)用④實驗探究例4．25℃時，0.1mol·L?1HA溶液中=108，0.01mol·L?1BOH溶液pH=12。請回答下列問題：(1)0.1mol·L?1HA溶液pH=，HA的電離常數(shù)Ka為，BOH是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是(填字母)。A．B．C．c(H+)與c(OH?)的乘積D．c(OH?)(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體(填“多”“少”或“相等”)。

(4)pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。

(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為。

【解析】(1)由題意知，25℃時，0.1mol·L?1的HA溶液中=108，結(jié)合KW=c(H+)·c(OH?)=1×10?14，可得c(H+)=1×10?3mol·L?1，所以pH=3。HA的電離常數(shù)Ka===10?5。0.01mol·L?1BOH溶液pH=12，c(OH?)=1×10?2mol·L?1，所以BOH是強電解質(zhì)。(2)稀釋過程中，溫度不變，Ka=不變，c(A?)減小，所以增大，A項不符合題意；稀釋過程中Ka=不變，c(H+)減小，增大，因此減小，B項符合題意；由于溫度不變，故KW=c(H+)·c(OH?)不變，C項不符合題意；KW=c(H+)·c(OH?)不變，c(H+)減小，所以c(OH?)增大，D項不符合題意。(3)由(1)知HA是弱電解質(zhì)，體積、pH均相等的HA與HCl溶液，HA溶液的物質(zhì)的量濃度較大，所以HA溶液中產(chǎn)生的氫氣較多。(4)由(1)知BOH為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出OH?，BA為強堿弱酸鹽，A?水解使溶液顯堿性，pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后，A?的水解程度增大，BA溶液堿性增強，所以BOH溶液的pH<BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11，HA的Ka=10?5，則酸性：HA>H2CO3>HCOeq\o\al(?,3)，根據(jù)“越弱越水解”可知，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，與H+作用的粒子依次為COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、A?。【答案】(1)310?5強電解質(zhì)(2)B(3)多(4)<(5)COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、A?提分訓(xùn)練提分訓(xùn)練1．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq\o\al(?,3)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是（）A．靜脈滴注大量生理鹽水，體液的pH減小B．如果CO2進入血液，會使體液的pH減小C．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后，平衡向左移動D．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后，平衡向右移動【解析】靜脈滴注大量生理鹽水，則體液被稀釋，雖然平衡正常移動，但氫離子濃度減小，pH增大，A錯誤；如果CO2進入血液，使平衡正向移動，體液的pH減小，B正確；當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度增大，平衡向左移動，C正確；當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后，消耗了氫離子，降低氫離子濃度，平衡向右移動，D正確；故選A?！敬鸢浮緼2．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH=1【解析】A．水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進電離，所以95℃純水的pH＜7。但任何純水都是顯中性的，選項A不正確；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3＜pH＜4，選項B不正確；C．醋酸是弱酸，則pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10?3mol/L。而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度=10?3mol/L，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，選項C不正確；D．0.2mol·L?1的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，選項D正確；答案選D?！敬鸢浮緿3．現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是（）A．①③B．①②③④C．②④ D．都不對【解析】①隨著反應(yīng)的進行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯誤；②等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯誤；③隨著反應(yīng)的進行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；④等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤。故選B?！敬鸢浮緽4．室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>ZD．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液【解析】A．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強酸、Y和Z屬于弱酸，A項正確；B．pH相等時，弱酸濃度大于強酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c(Z)>c(Y)>c(X)，B項正確；C．強電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，C項正確；D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，D項錯誤；答案選D?！敬鸢浮緿5．下列說法正確的是（）A．將0.10mol·L?1氨水加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH?)變大B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))變小D．用0.2000mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1mol·L?1)，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和【解析】氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH?，加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，NH3·H2O的電離平衡正向移動，但c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH?)都變小，故兩者的乘積變小，A項錯誤；若NaHA溶液呈堿性，說明HA?的水解程度大于其電離程度，則H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA?的電離程度比HA?的水解程度大，但不能說明H2A是強酸，B項錯誤；CH3COOH溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，加水稀釋時，平衡正向移動，溶液中eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))變小，C項正確；強酸與強堿溶液恰好完全中和時，所得溶液pH=7，而弱酸與強堿溶液恰好完全中和時，所得溶液pH>7，若所得溶液pH=7，說明堿不足，酸未被完全中和，D項錯誤。【答案】C6．已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是（）弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90、7.20A．向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2B．25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L?1C．25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a-1D．相同溫度下，等濃度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，酸性順序為：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOeq\o\al(?,3)。A．因為乙酸的酸性大于亞硫酸氫根離子，所以亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉，故A錯誤；B．甲酸鈉溶液因為甲酸根離子水解溶液顯堿性，且存在質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HCOOH)，因為溶液的pH=8，所以c(OH?)=10?6mol·L?1，c(H+)=10?8mol·L?1，所以c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正確；C.等濃度的乙酸和甲酸溶液中存在電離平衡，假設(shè)甲酸溶液的pH=ｂ，，，計算b=a-0.5，故C錯誤；D.因為甲酸的酸性比亞硫酸氫根離子酸性強，所以同溫度下，等濃度的溶液中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程度，即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉，故D錯誤。【答案】B7．室溫下，將10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程B．c～d段，c(H+)增加，醋酸電離程度增大C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．d點時，c(H+)>c(CH3COOH)【解析】a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H+)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，故C正確；d點時，c(H+)<c(CH3COOH)，故D錯誤?！敬鸢浮緾8．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10?5Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=9.1×10?8Ka2=1.1×10?14K1=7.5×10?3K2=6.2×10?8則下列說法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．由溶液呈電中性可知，c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，稀釋過程中，c(H+)和c(CH3COO?)減小，c(OH?)增大，則的值會減小，C錯誤；D．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，D正確。答案為C。【答案】C9．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【解析】A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B．酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C．Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)·c(OH?)/c(NOeq\o\al(?,2))=c(H+)·c(HNO2)·c(OH?)/[c(H+)·c(NOeq\o\al(?,2))]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤?！敬鸢浮緾10．回答下列問題（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。①開始反應(yīng)時的速率A＞B②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B③反應(yīng)所需要的時間B＞A④A中有鋅剩余（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol·L?1的CH3COOH溶液。①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH?)C．D．（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：①n(H+)∶a_____b；②c(CH3COO?)∶a_____b；③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10?5K1=4.3×10?7K2=5.6×10?114.9×10?10請回答下列問題：①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。②焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.lmol·L?1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。【解析】（1）①等pH的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，開始反應(yīng)時的速率相等，故①錯誤；②放出氫氣的質(zhì)量相同，由得失電子數(shù)目守恒可知參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故②正確；③因醋酸溶液中存在電離平衡，等pH的鹽酸和醋酸溶液與鋅反應(yīng)時，醋酸溶液中氫離子濃度變化小，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，生成等量氫氣所需時間越少，故③錯誤；④等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度，而體積相等，即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，由與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，得到鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，故④正確；故答案為②④；（2）①溫度不變，加水稀釋過程中，平衡向電離方向移動，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO?)、c(CH3COOH)均減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變。A．加水稀釋過程中，c(H+)減小，故A正確；B．加水稀釋過程中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH?)不變，故B錯誤；C．醋酸電離常數(shù)K=，溶液中=，加水稀釋過程中，K不變，c(CH3COO?)減小，則增大，故C錯誤；D．加水稀釋過程中，醋酸電離常數(shù)K=不變，故D錯誤；②醋酸和水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)、c(CH3COO?)增大，c(CH3COOH)減小，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大。A．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，故A正確；B．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH?)增大，故B正確；C．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則增大，故C正確；D．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，醋酸電離常數(shù)K=增大，故D正確；故答案為ABCD；（3）①醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，n(H+)增大，則a＜b，故答案為＜；②醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，n(CH3COO?)增大，但c(CH3COO?)先增大后減小，由圖可知a＞b，故答案為＞；③溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故答案為=；（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(?,3)，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案為CH3COOH＞H2CO3＞HCN；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(?,3)，由強酸制弱酸的原理可知，K2CO3溶液和HCN反應(yīng)生成KCN和KHCO3，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2?,3)+HCNHCOeq\o\al(?,3)+CN?，故答案為COeq\o\al(2?,3)+HCNHCOeq\o\al(?,3)+CN?。【答案】（1）②④（2）AAB