3.1.2鐵的氫氧化物、鐵鹽亞鐵鹽高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料3.1.2鐵及其化合物鐵的氫氧化物，亞鐵鹽，鐵鹽金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+金屬及其化合物研究方法1.鐵的氫氧化物的制備金屬的氫氧化物通常有以下幾種方案：?單質(zhì)和水反應(yīng)?氧化物和水反應(yīng)?可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)如何制備Fe(OH)3、Fe(OH)2？說(shuō)出你選擇此法的理由分析：根據(jù)鐵和水蒸氣的反應(yīng)，可知方案1不可行；根據(jù)鐵的氧化物的水溶性，可知方案2不可行，因此采用方案3。實(shí)驗(yàn)3-1課本P711.鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)3-1FeSO4溶液NaOH溶液制備氫氧化亞鐵FeCl3溶液NaOH溶液制備氫氧化鐵紅褐色紅褐色灰綠色白色沉淀化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)穩(wěn)定性白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)可溶性鹽+OH-=難溶堿課本P724Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】關(guān)鍵是防止O2的干擾需要做到：溶液中不含O2；生成的Fe(OH)2隔絕O2把NaOH溶液或配制FeSO4溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2的制備加熱煮沸現(xiàn)配現(xiàn)用加鐵粉膠頭滴管伸入液面以下新課程P102歸納拓展氫氧化亞鐵的制取改進(jìn)實(shí)驗(yàn)有機(jī)物液封法吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)——隔絕氧氣01隔絕氧氣、除去氧氣還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀——除去氧氣02氫氧化亞鐵的制取改進(jìn)實(shí)驗(yàn)隔絕氧氣、除去氧氣氫氧化亞鐵制備改進(jìn)視頻02鐵鹽、亞鐵鹽1.常見(jiàn)的鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法3.Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化1、亞鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)（從化合價(jià)和類(lèi)別預(yù)測(cè)）從物質(zhì)類(lèi)別的角度——鹽的通性亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3既具有還原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

從化合價(jià)的角度——氧化性和還原性1.常見(jiàn)鐵鹽和亞鐵鹽FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3溶液中如何區(qū)別Fe2+和Fe3+？結(jié)合所學(xué)，討論可用方法Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色2.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)加堿法01Fe2+

Fe(OH)2Fe(OH)3OH-O2OH-Fe3+Fe(OH)32.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)加KSCN溶液（實(shí)驗(yàn)3-2）02FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液課本P72FeCl3溶液加入過(guò)量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-【實(shí)驗(yàn)3-3】課本P721.Fe3+的檢驗(yàn)方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色③淀粉KI試紙：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓2Fe3++2I-==3Fe2++I22.Fe2+的檢驗(yàn)方法②加NaOH溶液：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色①加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水，溶液變?yōu)榧t色③加入酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO4-

+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O紅褐色沉淀變藍(lán)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)溶液紫紅色褪去若溶液中有Fe2+、Fe3+，如何檢驗(yàn)？無(wú)Cl-時(shí)Fe2+可用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀了解Fe2+Fe3+遇強(qiáng)氧化劑如Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等遇還原劑Fe、Cu、I-、S2-、維生素C等具有還原性具有氧化性3.Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe+2Fe+3Fe

①

弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

④

還原劑Zn、CO、C、H2

③

強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

⑥

還原劑Fe、Cu、I-、S2-

②

強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤

還原劑

CO、C、H2課本P73思考與交流還原性氧化性既有氧化性又有還原性從化合價(jià)的角度——氧化性和還原性身邊的化學(xué)補(bǔ)鐵藥物密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會(huì)有什么作用？為什么在配制FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。Fe3+氧化性的應(yīng)用——刻蝕銅電路板2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋

＋Cu2＋

課本P74課本P76——如何檢驗(yàn)食品中的鐵元素？菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)方法取樣研磨溶解過(guò)濾檢驗(yàn)思考：稀硝酸的作用？離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O先加稀硝酸，再加KSCN鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖氧化還原觀分類(lèi)觀課堂小結(jié)1.鐵的氫氧化物（1）制備方法Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓Fe(OH)3制備Fe(OH)2制備Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓（2）與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)