4-3-1 離子鍵 課件 上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2023級化學(xué)必修(第一冊)第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律§4-3化學(xué)鍵第01課時

離子鍵授課人：譚玲萍上課時間：2024年1月12日壹貳離子鍵與離子化合物電子式知識導(dǎo)航：【思考】元素的原子之間是通過什么作用形成了如此多的物質(zhì)呢？

一百多種元素超過一億種物質(zhì)形成氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？氯化鈉NaCl【試一試】畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性，用示意圖的方式表示出NaCl的形成過程。1.微觀探析，認(rèn)識離子鍵的形成一、離子鍵與離子化合物NaCle-不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl-【思考】氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起。Na+與Cl-之間的靜電作用既有陰、陽離子之間的靜電引力，也有原子核與原子核、電子與電子之間的靜電斥力。2.離子鍵閱讀課本，總結(jié)離子鍵，填寫下列空白。帶相反電荷離子陽離子和陰離子靜電作用靜電引力靜電斥力金屬大本子109頁氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)(2)(1)【例1】下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g元素abcdefgM層電子數(shù)1234567B第三周期(3)離子鍵形成的元素活潑金屬與活潑非金屬元素①活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；②活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。NH4+也可3.離子化合物(1)定義：【思考4】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr________；

②HCl_______；③NH4Cl______；

④NaOH______；⑤KNO3_______；

⑥Na2O_______。是不是是是是是由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。大本子109頁(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl、BaSO4

等；③活潑金屬氧化物和金屬氫化物：Na2O、CaO、NaH等；NH3?H2O不是離子化合物！【例2】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()

A．可溶于水

B．具有較高的熔點

C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D離子化合物：固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。(熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是其特征)氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)HCl與

NaCl再如SiO2與

NaCl應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物(3)所有氧化物均為離子化合物(4)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電×××××AlCl3不是離子化合物！非金屬氧化物不是離子化合物！如CO2HCl不是離子化合物！導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)靜電作用包括：靜電引力和靜電斥力

離子鍵的三個“一定”

和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。歸納總結(jié)二、電子式1.電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的___________________的式子。最外層電子(價電子)(2)書寫方法：①原子：

例：H

Be

Al

C

N

O

Cl

;②簡單陽離子：③簡單陰離子：

例：

Cl-

O2-

H-

。將價電子寫在元素符號的上下左右四個位置上，均勻分布；已失去價電子，用離子符號本身；已得電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要點黑點、[]、標(biāo)負(fù)電荷。如：Na+、Mg2+等

H·

·Al····

·N····

·O···Cl········Be·

·C···:C:④離子化合物：陰陽離子電子式組成，同性離子不相鄰，相同離子不合并。

例:CaO

;

K2S

;MgCl2

;

＊Ca(OH)2

。2.用電子式表示離子化合物的形成過程

NaCl:

。

CaCl2:

。Na2S:

。書寫要點：①左側(cè)寫原子的電子式；②右側(cè)寫離子化合物的電子式。③中間用“→”連接，不能用等號“==”；④用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；1.判斷正誤(1)

：(2)Al3＋：(3)Na2O：(4)

：××××(5)KCl的形成過程：

(6)Mg3N2的形成過程：3Mg×＋2―→××Al3+

[]→[]→應(yīng)用體驗2.下列化學(xué)用語正確的是()A.鈉離子的電子式：B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過程：B應(yīng)用體驗3.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：______________________________；MgS：_______________________；K2O：