《2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化能》參考課件

第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

活化能第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【考綱要求】了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法。了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。知識導(dǎo)航1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因：_______________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。外因：_______、______、_______、________、固體表面積等。反應(yīng)物的性質(zhì)濃度

溫度

壓強

催化劑知識回顧影響因素速率變化催化劑加快溫度升高加快降低降低濃度增大加快減小降低壓強(對有氣體參加的反應(yīng))增大(縮小容器體積)加快減小(增大容器體積)降低2.外界因素對速率的影響其他條件不變時，改變某一條件：3.其他影響因素：（1）如固體參加反應(yīng)，增大固體表面積，反應(yīng)速率增大。（2）反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。（3）形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。一．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因：_______________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。外因：_______、______、_______、________、固體表面積等。反應(yīng)物的性質(zhì)濃度

溫度

壓強

催化劑（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表?！緦嶒炈幤贰?.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水?！緦嶒炘怼?/p>

Na2S2O3＋H2SO4==_______________________

【實驗探究】——定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗步驟】【實驗現(xiàn)象】兩支試管中的溶液_________，滴加_____mol·L-1H2SO4溶液的試管_________?！緦嶒灲Y(jié)論】________________，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________。均變渾濁0.5先變渾濁其他條件相同時增大

【實驗探究】——定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理】Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O【實驗步驟】【實驗現(xiàn)象】兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________【實驗結(jié)論】______________，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______。均變渾濁熱水先變渾濁其他條件相同時增大燒杯中裝熱水

燒杯中裝冷水

【實驗探究】——定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（3）探究催化劑對反應(yīng)速率的影響【實驗原理】【實驗步驟】【實驗現(xiàn)象】余燼__________余燼________【實驗結(jié)論】催化劑可以________化學(xué)反應(yīng)速率。沒有復(fù)燃復(fù)燃改變

【實驗探究】——定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（4）壓強對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積），相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積），相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

【實驗探究】——定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）壓強對反應(yīng)速率的影響，僅針對有氣體參與的反應(yīng)。（2）壓強對反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化：①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；②恒溫恒容時，充入氣體反應(yīng)物→壓強增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體→總壓強增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時，充入惰性氣體→壓強不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。

【注意】【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L稀硫酸代替1mol/L稀硫酸重復(fù)上述實驗。

【實驗探究】——定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗操作】【實驗記錄】加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________長短慢快【實驗結(jié)論】4mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率____?？爝@個實驗需要注意哪些問題？

【實驗探究】——定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。①測量一定時間內(nèi)H+的濃度變化；②測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；③測量一定時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。

【注意事項】實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應(yīng)速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率【歸納總結(jié)】——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【練習(xí)】判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？①Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸：______②Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：__________③Na與水反應(yīng)，增大壓強：________④Na與水反應(yīng)，增大水的用量：_______⑤Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉：_________⑥恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氮氣：____⑦恒壓條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氮氣：_______速率降為0加快不變不變加快不變減小二．活化能1．有效碰撞理論(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HI===H2＋I2的2個基元反應(yīng)為2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。(2)反應(yīng)機理：先后進行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機理。(3)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。條件：具有足夠的能量；具有合適的取向。與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。(5)活化能和活化分子①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。(6)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程HIHI能量（活化能）普通分子活化分子先認識下普通分子與活化分子。認識有效碰撞普通分子間的碰撞，無法發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？纯雌胀ǚ肿娱g的碰撞活化分子間的碰撞，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？纯椿罨肿娱g的碰撞I2H23．有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋(1)濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)壓強：增大壓強→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如右圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。效果檢測1．（2021·安慶市第十中學(xué)高二月考）下列說法正確的是A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大壓強，一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞【答案】C2．（2021·廣東揭陽市·高二期末）實驗室用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．把稀硫酸改為98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．把鐵片研磨成鐵粉【答案】B3．下列說法錯誤的是（）①具有較高能量的分子發(fā)生有適當(dāng)取向碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②發(fā)生有效碰撞的分子都是活化分子。③活化分子間的碰撞都是有效碰撞。④水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的活化能都接近于0。⑤反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能。⑥活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量。⑦普通分子間的碰撞有時候也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.①④B.③④⑦C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤【答案】B4．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O