2.3 第2課時 原子核外電子排布參考課件

第三單元人類對原子結構的認識專題2研究物質的基本方法第2課時原子核外電子排布素養(yǎng)目標1.掌握原子核外電子排布規(guī)律,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。2.能熟練畫出前20號元素的原子結構示意圖,形成證據推理與模型認知方式?！局R鋪墊】畫出前20號元素原子的結構示意圖:素養(yǎng)初探【必備知識】1.核外電子的分層排布在含有多個核外電子的原子中,能量較低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動,能量較高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。據此可以認為電子在原子核外是分層排布的。電子層序數(用n表示)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離由近到遠能量高低由低到高受核引力由大到小2.核外電子排布規(guī)律(1)電子一般總是盡量先排在能量最低的電子層里,然后依次向外排布在能量較高的電子層里,即最先排布

K層,當

K層排滿后,再排

L層等。(2)每個電子層最多容納

2n2個電子(n代表電子層數)。(3)最外層電子數不超過

8個。(4)次外層電子數不超過

18個,倒數第三層電子數不超過

32個。3.核外電子排布的表示方法(1)原子結構示意圖(2)陰、陽離子結構示意圖原子得到一定數目的電子形成陰離子,失去一定數目的電子形成陽離子,原子核不變。例如Cl-和Mg2+的結構示意圖:【正誤判斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)非金屬原子的核外電子數都多于或等于4個。(

)(2)大多數元素都有多種核素。(

)(3)核外電子首先占據能量較高的電子層。(

)(4)某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍。(

)(5)原子最外層電子數是內層電子數的2倍的元素是碳。(

)(6)單核原子形成的離子都滿足最外層8電子結構。(

)×√××√×新知一原子和離子的結構示意圖【問題探究】(1)請畫出硫原子和硫離子的結構示意圖。提示硫原子的結構示意圖:;硫離子的結構示意圖:。(2)幾種微粒具有相同的核電荷數,則一定是同一種元素嗎?提示不一定。如Ne、H2O、NH3具有相同的核電荷數,但不是同一種元素;如Na、Na+核電荷數相同,都屬于鈉元素。素養(yǎng)提升【深化拓展】1.核電荷數1~18的某些元素原子核外電子排布特點(1)原子核中沒有中子的原子(2)最外層有1個電子的原子H、Li、Na(3)最外層有2個電子的原子Be、Mg、He(4)最外層電子數等于次外層電子數的原子Be、Ar(5)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子C(6)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子O(7)最外層電子數是次外層電子數4倍的原子Ne(8)最外層電子數是內層電子總數一半的原子Li、P(9)電子層數與最外層電子數相等的原子H、Be、Al(10)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子Li、Si2.等電子微粒的歸納

①核外電子總數為10的微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、②核外電子總數為18的微粒分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2陽離子K+、Ca2+陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-【素能應用】例1下列微粒所含電子數、質子數均與Na+相同的是(

)A.H2O B. C.Mg2+ D.OH-B變式訓練1下列各組微粒中,核外電子層結構相同的是(

)A.Mg2+、O2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F-A新知二原子核外電子與元素的性質【問題探究】(1)請?zhí)顚懴卤?元素符號元素種類常見化合價原子最外層電子數反應中得失電子數Na

Mg

O

Cl

提示

元素符號元素種類常見化合價原子最外層電子數反應中得失電子數Na金屬+11失去1個電子Mg金屬+22失去2個電子O非金屬-26得到2個電子Cl非金屬-17得到1個電子(2)原子核外電子排布與元素性質的關系是什么?提示元素的性質主要決定于原子的電子層結構,尤其是原子的最外層電子數。①金屬元素:最外層電子數一般少于4,易失電子達到穩(wěn)定結構,元素顯金屬性。②非金屬元素:最外層電子數一般大于或等于4,可得電子達到穩(wěn)定結構,元素顯非金屬性。③稀有氣體:原子最外層電子為8個(其中氦為2個),已達到穩(wěn)定結構,既不容易得到電子也不容易失去電子,化學性質非常穩(wěn)定。(3)元素的化合價與原子結構的關系是什么?提示元素的化合價是元素性質的重要內容之一。元素化合價的正負及數值與原子結構特別是最外層電子數有密切的關系。對于多數元素而言,元素的最高正價=最外層電子數,|最低負價|+最高正價=8?！旧罨卣埂?.原子的穩(wěn)定結構(1)原子最外電子層中達到8個電子(最外層為K層時達到2個電子)的結構是相對穩(wěn)定的結構。(2)鈉、鎂、鋁、鉀、鈣等活潑金屬原子,在化學反應中容易失去電子形成最外層為8電子結構的陽離子。(3)氟、氯、溴、碘、氧、硫等活潑非金屬原子,在化學反應中容易得到電子形成最外層為8電子結構的陰離子。(4)氖、氬、氪、氙等最外層為8電子結構的原子,其化學性質很不活潑。2.一些常見元素的主要化合價與原子的最外層電子數的關系

元素NaMgAlSiPSCl最外層電子數1234567達到穩(wěn)定結構原子需要失去或得到的電子數1234321原子得失電子后最外層電子數8888888元素主要化合價+1+2+3+4-3-2-13.元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子),處于穩(wěn)定結構,因此化學性質穩(wěn)定,一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。②非金屬性與金屬性(一般規(guī)律):類型最外層電子數得失電子趨勢元素的性質金屬元素的原子<4易失金屬性非金屬元素的原子>4易得非金屬性【素能應用】例2在核電荷數為1~18的元素中,下列敘述不正確的是(

)A.最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數為17的元素容易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構B變式訓練2某元素原子M層電子數比K層電子數多5個,該元素的最高正化合價為(

)A.+5 B.+6C.+7 D.無最高正化合價C素養(yǎng)脈絡1.已知最外層電子數相等的元素的原子具有相似的化學性質。氧元素原子結構示意圖為,下列原子中,與氧元素的原子化學性質相似的是(

)素養(yǎng)鞏固D2.原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是(

)A.Be B.C C.Ar D.NeD3.下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是(

)C4.某元素原子核外有三個電子層,其最外層電子數是次