2023屆新高考化學一輪課時跟蹤練第8講物質(zhì)的量與氣體摩爾體積

課時跟蹤練8一、選擇題1．(2021·南陽第四中學月考)下列說法正確的是()A．摩爾是一個國際基本物理量B．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同解析：物質(zhì)的量是一個國際基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項錯誤；在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，B項錯誤；C原子有多種，每種碳原子的質(zhì)量都不同，在國際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，C項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，D項正確。答案：D2．(2021·溫州樂成寄宿中學月考)下列判斷正確的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍B．摩爾可以把體積、質(zhì)量等宏觀量與分子、原子等微觀粒子聯(lián)系起來C．2gH2和CO的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2gD．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物解析：水的摩爾質(zhì)量與水多少無關，水的摩爾質(zhì)量是18g·mol－1，故A項錯誤；物質(zhì)的量把體積、質(zhì)量等宏觀量與分子、原子等微觀粒子聯(lián)系起來，故B項錯誤；由2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2=Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2=2NaOH，因此固體增加質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量，2gH2和CO的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g，故C項正確；氯氣、液氯都只含氯分子，氯氣、液氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物，故D項錯誤。答案：C3．(2021·北京育才學校月考)科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的說法不正確的是()A．互為同素異形體B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同D．等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2∶1解析：同種元素組成的單質(zhì)互稱為同素異形體，O4和O2均為氧元素構成的單質(zhì)，為同素異形體，A項正確；設質(zhì)量為1g，O4的物質(zhì)的量為eq\f(1g,64g·mol－1)＝eq\f(1,64)mol，含有的原子數(shù)為mol×2×NA＝eq\f(1,16)NA，則所含原子數(shù)相同，B項正確；O4的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，摩爾質(zhì)量不相同，C項錯誤；設物質(zhì)的量均為1mol，則O4所含原子數(shù)為4NA，O2所含原子數(shù)為2NA，比值為2∶1，D項正確。答案：C4．(2021·張掖第二中學月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NAC．0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA解析：標準狀況下，氯仿是液體，不是氣體，無法計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量和含有C—Cl＝0.1mol，含氧原子的數(shù)目為0.1NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，則10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)大于0.1NA，故B項錯誤；酯化反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應不能完全反應，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.5NA，故C項錯誤；乙烯、丙烯最簡式相同，都為CH2，2.8gCH2的物質(zhì)的量為0.2mol，則所含碳原子數(shù)為0.2NA，故D項正確。答案：D5．(2021·濰坊第三次模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAB．標準狀況下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1HF(Ka＝8.1×10－4)溶液中所含H＋的數(shù)目約為9×10－3NAD．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成Fe2O3·xH2O，電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：石墨為層狀結構，每個碳原子周圍形成3個C—C鍵，由于C—C鍵為2個碳原子之間共有，故1個碳原子實際擁有的C—C數(shù)目為3×eq\f(1,2)＝1.5，故1mol石墨eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(12g,12g·mol－1)＝1mol))中含有C—C數(shù)目為1.5mol，A項錯誤；標準狀況下，CHCl3為液體，無法使用22.4L/mol＝eq\r(Ka·c（HF）)＝eq\r(8.1×10－4×0.1)＝9×10－3mol·L－1，則n(H＋)＝c(H＋)·V＝9×10－3mol·L－1×1L＝9×10－3mol，C項正確；發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e在負極失電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，對應電極反應為Fe－2e－=Fe2＋，故電極之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)×2＝0.2mol(注意Fe2＋后續(xù)在環(huán)境中逐漸轉(zhuǎn)化為Fe2O3·xH2O過程中轉(zhuǎn)移的電子不算電極之間的電子轉(zhuǎn)移)，D項錯誤。答案：C6．(2021·寶雞第一次模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB．1molFeBr2與22.4LCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8gNa2O2固體中含離子數(shù)為0.4NAD．12gNaHSO4晶體含陽離子的數(shù)目為0.2NA解析：2g氘化鋰(6LiD)的物質(zhì)的量為2g÷8g·mol－1＝0.25mol，6LiD中有3＋1＝4(個)中子，0.25mol6LiD中含中子數(shù)為NA，故A項正確；沒有說明是否為標準狀況，無法計算，故B項錯誤；Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，故7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2由鈉離子和過氧根離子按2∶1構成，故7.8g過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個，故C項錯誤；12gNaHSO4的物質(zhì)的量為12g÷120g·mol－1＝0.1mol，NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，則12gNaHSO4晶體含陽離子的數(shù)目為0.1NA，故D項錯誤。答案：A7．(2021·河北武強中學月考)下列說法正確的是()①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥解析：6.02×1023個氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；氮氣不一定處于標準狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯誤；標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠小于22.4L，故③錯誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，與溫度、壓強有關，故⑤錯誤；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；答案選D。答案：D8．(2021·三明第二次模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．64gCu完全溶于一定量的濃硝酸，生成NO2的分子數(shù)為2NAC．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NAD．標準狀況下11.2L三氯甲烷中含共價鍵數(shù)為4NA解析：過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為－1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成－2價的氧，故1mol過氧化鈉參與反應時轉(zhuǎn)移電子的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A項正確；64gCu的物質(zhì)的量為1mol，由Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，若二者恰好按照此反應進行生成的NO2為2mol，但隨著反應的進行，濃硝酸濃度降低，反應生成NO，＋n(OH－)，由于溶液呈中性時n(H＋)＝n(OH－)，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，含1mol(NH4)2SO4，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝2mol，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為2NA，故C項錯誤；標準狀況下三氯甲烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol計算三氯甲烷物質(zhì)的量，故D項錯誤。答案：A9．(2021·北京第一次模擬)下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023B．1mol18O含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為3×6.02×1023D．0.1molCl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023解析：標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；18O的中子數(shù)為18－8＝10，則1mol18O含有的中子數(shù)約為10×6.02×1023，故B項錯誤；1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共介于1×6.02×1023～2×6.02×1023之間，故C項錯誤；氯氣與Fe反應生成氯化鐵，Cl元素化合價從0降低到－1價，1mol氯氣參與反應得2mol電子，則0.1molCl2與足量的Fe反應，氯氣全部參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023，故D項正確。答案：D10．(2021·佛山均安中學月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB．1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．2.24LCO2中含有的分子數(shù)為0.2NAD．2.0g由H218O與2H2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為NA解析：沒有溶液體積，不能計算1mol·L－1NaCl溶液中含有的離子總數(shù)，故A項錯誤；鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為－1，1molFe與1molCl2充分反應，鐵有剩余，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B項錯誤；非標準狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故C項錯誤；2.0gH218O含中子數(shù)eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，2.0g2H2O含中子數(shù)eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，所以2.0g由H218O與2H2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為NA，故D項正確。答案：D11．(2021·東莞常平中學月考)分子在金屬表面的解離、吸附在多相催化等領域占有重要的地位。C2H4在Ni的催化作用下可與H2發(fā)生加成反應生成CH3CH3，H2在Ni表面解離和吸附過程如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()注：每個Ni原子表面可以吸附1個H原子，1個Ni原子占據(jù)的面積為S0。A．氫分子解離為氫原子的過程放出熱量B．鎳在反應前后性質(zhì)不發(fā)生變化C．32g14CH3CH3中所含中子的物質(zhì)的量為14molD．標準狀況下，吸附VLH2所需Ni的表面積為eq\f(V×NA×S0,22.4)解析：氫分子解離為氫原子的過程中涉及化學鍵的斷裂，需要吸收熱量，A項錯誤；鎳是催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不發(fā)生變化，物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，B項錯誤；14CH3CH3(摩爾質(zhì)量為32g·mol－1)中14C的中子數(shù)為8，普通碳原子即12C中子數(shù)為6，普通氫原子即1H中子數(shù)為0，故1個14CH3CH3分子所含中子總數(shù)為14，32g即1mol14CH3CH3所含中子的物質(zhì)的量為14mol，C項正確；1個Ni原子占據(jù)的面積為S0，每個Ni原子表面可以吸附1個H原子，1個H2分子可以解離為2個H原子，標準狀況下，VLH2所含H原子的數(shù)目為eq\f(2V×NA,22.4)，則吸附VLH2所需Ni的表面積為eq\f(2V×NA×S0,22.4)，D項錯誤。答案：C12．三個密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C．當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(SO2)解析：當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三者的氣體物質(zhì)的量相同，由m＝nM可知，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A項錯誤；當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝M÷Vm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B項錯誤；當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，根據(jù)n＝m÷M，V＝nVm，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C項錯誤；體積和質(zhì)量相同，則密度相同，而當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D項正確。答案：D二、非選擇題13．(2021·甘肅民勤第一中學期末)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示。請將下述步驟補充完整并回答下列問題：該實驗的主要操作步驟如下：(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要20%，密度為1.1g·cm－3的鹽酸的體積為________mL。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________。③下列操作會導致物質(zhì)的量濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中。(3)稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________。(4)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(5)反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為VmL。①實驗步驟(5)中應選用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②讀數(shù)時除恢復到室溫，量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平，還要注意___________________。③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝_____________。若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。mol·L－1，根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2，可以求出配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.1g·cm－3的鹽酸的體積為eq\f(100mL×1.0,\f(1000×1.1×20%,36.5))＝16.6mL。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。③用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A項不符合題意；使用容量瓶配制溶液過程中，容量瓶中需要加水定容，洗凈后未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響，故B項不符合題意；未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C項不符合題意；定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，放置一段時間，刻度線上方的液體會流下來，恢復到刻度線，對所配溶液的濃度無影響，故D項不符合題意；在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，液面低于刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故E符合題意；燒杯用來稀釋或溶解溶質(zhì)，需要加水，則燒杯中有少量水，對所配溶液濃度無影響，故F項不符合題意；答案選E。(3)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中，可以計算出n(H＋)＝0.02mol，可以溶解鎂的物質(zhì)的量n(Mg)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝0.01mol，稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，n(Mg)至少為0.01mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，所以a的數(shù)值至少為0.24。(5)①量筒中的水是氫氣排出的，所以水的體積等于氫氣的體積，根據(jù)(3)中計算，鹽酸中n(H＋)＝0.02mol，理論上可以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，這些氫氣在標準狀況下體積為224mL，在25℃、101kPa下估計不會超過250mL(一定壓強下，氣體體積與熱力學溫度成正比)，因此實驗步驟(5)中應選用250mL的量筒，答案選C。②讀數(shù)時除恢復到室溫，為保證反應裝置系統(tǒng)內(nèi)外的壓強相等，量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)液面相平外，還要注意視線與液體凹液面的最低處相平，這樣測得的體積才較準確。③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝eq\f(V×10－3L,0.01mol)＝0.1VL·mol－1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則生成的氫氣體積減少，使測量結果偏小。答案：(1)①16.6②100mL容量瓶、膠頭滴管③E(3)0.24(5)①C②視線與液體凹液面的最低處相平③0.1VL·mol－1偏小14．H2O2是生產(chǎn)、生活、科學研究中常用的試劑。請回答下列問題：Ⅰ.工業(yè)上制備H2O2(流程如圖1所示)。(1)“轉(zhuǎn)化”中反應的化學方程式為________________________________________________。(2)從下列選項中，選擇合適的選項填空(填序號)。①使反應充分進行②防止H2O2分解③利于晶體析出④提高反應速率“低溫放置”的目的是______。蒸餾時“減壓”的目的是______。(3)如圖2為“減壓蒸餾”的部分裝置，是由克氏蒸餾頭和______(填儀器名稱)組成。Ⅱ.實驗小組利用如圖3所示裝置測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)。(4)實驗準備：①H2O2溶液濃度標定?？蛇x用________(填字母)對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。a．H2C2O4b．KMnO4c．淀粉KI②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動注射器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現(xiàn)象為________________，說明裝置的氣密性良好。(5)測定過程：①在反應室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取cmol·L－lH2O2溶液V1mL，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。②反應結束后，待反應體系____________時，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為________mL。③設室溫下，氣體摩爾體積為VmL·mol－1，O2分子的密度為ρg·L－1，1個O2實際質(zhì)量為mg，則NA＝______________(用含ρ等字母的式子表示)。(6)該實驗利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點是________(寫一條即可)。解析：(1)“轉(zhuǎn)化”過程中反應物有NaH2PO4、Na2O2，產(chǎn)物有Na2HPO4、H2O2，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2。(2)降低溫度可以降低Na2HPO4的溶解度，有利于晶體析出，同時可以防止H2O2分解，放置一段時間可以使反應更充分，所以“低溫放置”的目的是①②③；減壓可以降低液體沸騰時的溫度，避免蒸餾時溫度過高，可防止H2O2分解，所以蒸餾時“減壓”的目的是②。(3)據(jù)題圖2可知該裝置由克氏蒸餾頭和圓底燒瓶組成。(4)①草酸雖然可以被H2O2氧化，但沒有明顯的顏色變化，故a項不符合題意；高錳酸鉀溶液顯紫色，且可以被H2O2還原，從而使溶液褪色，滴定終點為H2O2完全反應，再滴入高錳酸鉀溶液的顏色變?yōu)闇\紫紅色，現(xiàn)象明顯，故b項符合題意；H2O2可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使淀粉KI溶液變藍色，H2O2完全反應后，再滴入淀粉KI溶液不再反應，但溶液中依然存在碘單質(zhì)，溶液顏色不會發(fā)生變化，故c項不符合題意；答案選b。②根據(jù)壓強平衡原理可知當裝置氣密性良好時，注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動，且最終注射器b中的氣體體積為10mL。(5)②測量氣體體積時應避免溫度對氣體體積的影響，所以需要反應體系處于恢復室溫或體積不再改變或壓強不再改變的狀態(tài)時，讀取注射器讀數(shù)，注射器b的氣體體積為V2mL，體系中加入了V1mLH2O2溶液，所以產(chǎn)生O2的體積為(V2－V1)mL。③室溫下O2的密度為ρg·L－1，則(V2－V1)mL氧氣的質(zhì)量為eq\f(（V2－V1）ρ,1000)g，1個O2實際質(zhì)量為mg，則生成的氧氣分子個數(shù)為eq\f(（V2－V1）ρ,1000m)，物質(zhì)＝eq\f(cV1,1000)mol，根據(jù)反應方程式2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2可知生成的n(O2)＝eq\f(cV1,2×1000)mol，所以eq\f(cV1,2×1000)mol＝eq\f(（V2－V1）ρ,1000mNA)mol，解得NA＝eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)。(6)H2O2作為生氧劑的優(yōu)點是反應產(chǎn)物為水和氧氣，且在催化劑的催化作用下反應速率較快，故本實驗的優(yōu)點是反應完全、無污染、反應速率快等。答案：(1)Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2(2)①②③②(3)圓底燒瓶(4)①b②注射器b的活塞向右移動，且最終注射器b中的氣體體積為10mL(5)②恢復室溫(或體積不再改變或壓強不再改變)V2－V1③eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)(6)反應完全、無污染、反應速率快(任寫一條)15．(2021·石嘴山第三中學月考)無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末，其水溶液顯藍色、呈弱酸性。可用作殺菌劑和電解精煉銅時的電解液。某化學課外活動小組通過設計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗前需進行的操作是________，儀器a的名稱是________，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是____________________________________________。(2)實驗結束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無________(填化學式)。(3)裝置c的作用是____________________________________________________________。(4)裝置d中的化學方程式為____________________，____________________。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(5)按完善裝置的實驗結束前后測得相關數(shù)據(jù)如下：實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL6.42.56224通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)為確保測量氣體體積的準確，實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；儀器a的名稱是酒精噴燈，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂。(2)按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積。實驗結束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無O2。(3)裝置c的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，確保堿石灰吸收的只有二氧化硫。(4)裝置d中的化學方程式為CaO＋SO2=CaSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是e中水蒸氣進入d中，導致誤差，從而對SO2的定量檢驗造成干擾。(5)n(O2)＝eq\f(224×10－3,22.4)mol＝0.01mol，如果根據(jù)化學方程式2CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋2SO2↑＋O2↑計算，反應時只生成0.02molSO2，現(xiàn)測到d中增加的質(zhì)量2.56g，eq\f(2.56g,64g·mol－1)＝0.04mol，6.4g硫酸銅＝eq\f(6.4g,160g·mol－1)＝0.04mol，生成0.02molSO2，＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑。答案：(1)檢查裝置的氣密性酒精噴燈防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂(2)O2(3)干燥氣體(4)CaO＋SO2=CaSO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2Oe中水蒸氣進入d中，導致誤差，從而對SO2的定量檢驗造成干擾(5)4CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))4CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑16．(2021·河南信陽一中月考)物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下問題：(1)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。(2)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)在80g密度為4g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有5.6gFe3＋離子，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________。(4)實驗室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應選用容量瓶的規(guī)格是________，用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是________g。(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，