2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其配制提能力

物質(zhì)的量濃度及其配制提能力一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol·L－1NaCl溶液B．將1Lcmol·L－1硫酸溶液用水稀釋為5L，得到0.2cmol·L－1硫酸溶液C．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液2．下列對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)概念的理解正確的是()A．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1C．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%D．將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%3．某探究小組欲用NaOH固體配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液。下列說法正確的是()A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固體來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏高D．需要稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g4．下列關(guān)于誤差的判斷正確的是()A．用濃硫酸配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時俯視會使所配溶液濃度偏小B．用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L－1的NaOH溶液時，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，測定結(jié)果偏小5．已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說法不正確的是()A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(58.5c,1000ρ)×100%C．20℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，NaCl的溶解度為eq\f(5850c,58.5－ρ)g6．25℃時，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00mLNaOH溶液時恰好中和。下列說法正確的是()A．原混合液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝2mol·L－1B．原混合液中c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.9mol·L－1C．原混合液的pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol·L－17．質(zhì)量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，用ρB表示，常用單位：g·L－1。等滲溶液是指滲透量相當(dāng)于血漿滲透量的溶液，如臨床上輸液用的等滲葡萄糖溶液，其質(zhì)量濃度為50g·L－1。下列說法正確的是()A．50g·L－1的等滲葡萄糖溶液中所含C6H12O6的質(zhì)量為50gB．1L50g·L－1的等滲葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為eq\f(5,18)NAC．取20mL50g·L－1等滲葡萄糖溶液稀釋至1L，其質(zhì)量濃度為1g·L－1D．50g·L－1的等滲葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.56mol·L－1二、非選擇題8．(1)若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為________。(2)在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。9．實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為________。(2)如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計算得知：量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)如果定容時加水不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。10．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(2)取等質(zhì)量的兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3＝________。(3)若w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，試比較w3、w4的相對大小________________________________________________________________________。11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.4mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙、②托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑤膠頭滴管、⑥量筒。請回答下列問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.兩個250mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO4]＝________g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：____________、____________、____________。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線提能力1．B將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，所得溶液體積不是100mL，所得溶液的濃度不是0.1mol·L－1，A錯誤；1Lcmol·L－1硫酸溶液用水稀釋為5L，稀釋后溶液濃度為cmol·L－1×eq\f(1,5)＝0.2cmol·L－1，B正確；將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為eq\f(\f(25g,160g·mol－1),0.1L)＝1.5625mol·L－1，C錯誤；wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉eq\f(w,2)g水，如沒有固體析出，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(wg×a%,wg－0.5wg)＝2a%，D錯誤。2．D用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的體積不是100mL，A錯誤；1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的體積不為1L，B錯誤；將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液的溶質(zhì)是CuSO4，故溶質(zhì)的質(zhì)量小于25g，質(zhì)量分數(shù)小于25%，C錯誤；三氧化硫與水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，40gSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol硫酸，硫酸質(zhì)量為0.5mol×98g·mol－1＝49g，溶液質(zhì)量為40g＋60g＝100g，所以40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(49g,100g)×100%＝49%，D正確。3．D需用托盤天平稱量NaOH固體，需用量筒量取適量蒸餾水，需用燒杯來溶解NaOH，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的①②③④不需要，但還需玻璃棒、量筒和膠頭滴管，A項錯誤；配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用，B項錯誤；由于NaOH固體易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，故利用久置的NaOH固體配制的溶液，NaOH的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，C項錯誤；需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，D項正確。4．A用濃硫酸配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時俯視，量取的濃硫酸的體積偏小，會使所配溶液濃度偏小，A項正確；用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B項錯誤；配制1mol·L－1的NaOH溶液時，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C項錯誤；用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D項錯誤。5．DNaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度低于20℃，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1，A項正確；根據(jù)NaCl溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式c＝eq\f(1000ρw,58.5)，得NaCl的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%，B項正確；NaCl溶液的密度隨著濃度的增大而增大，20℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，C項正確；設(shè)20℃時NaCl的溶解度為Sg，則eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)，S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)，D項錯誤。6．C由題意可知，0.466g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝eq\f(0.466g,233g·mol－1)＝0.002mol，則硫酸中的n（H＋）＝0.004mol，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝eq\f(0.002mol,0.02L)＝0.1mol·L－1，A項錯誤；因消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中H＋的物質(zhì)的量，即n（NaOH）＝n（H＋）＝0.01L×2mol·L－1＝0.02mol，硝酸提供的n（H＋）＝0.02mol－0.004mol＝0.016mol，c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝eq\f(0.016mol,0.02L)＝0.8mol·L－1，B項錯誤；原混合液中c（H＋）＝eq\f(0.02mol,0.02L)＝1mol·L－1，則原混合液的pH＝0，C項正確；25℃時，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，則原混合液中c（OH－）＝10－14mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度等于溶液中OH－的濃度，由水電離出的c（H＋）＝10－14mol·L－1，D項錯誤。7．CA項，溶液的體積未知，無法計算，錯誤；B項，1L50g·L－1的等滲葡萄糖溶液中含有C6H12O6的質(zhì)量為50g，含C6H12O6分子數(shù)為eq\f(5,18)NA，但溶液中還含有H2O分子，錯誤；C項，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)稀釋后質(zhì)量濃度為x，則有0.020L×50g·L－1＝1L×x，x＝1g·L－1，正確；D項，取1L50g·L－1的等滲葡萄糖溶液，含有C6H12O6的質(zhì)量為50g，其物質(zhì)的量約為0.28mol，所以其物質(zhì)的量濃度為0.28mol·L－1，錯誤。8．答案：（1）eq\f(50ρ,41)mol·L－1（2）eq\f(1000Vρ,17V＋2240)解析：（1）Ca（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(2g,164g·mol－1)÷eq\f(20g,1000ρg·L－1)＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,41)mol·L－1。（2）n（NH3）＝eq\f(V,22.4)mol，溶液體積V＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3L。c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000Vρ,17V＋2240)mol·L－19．答案：（1）AC500mL容量瓶（2）25（3）小于大于（4）重新配制解析：（1）配制450mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所用儀器有托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、不需要圓底燒瓶和分液漏斗，故選AC。（2）濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L－1×V＝0.5mol·L－1×0.5L，V≈0.0136L＝13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該大于或等于需要量取的溶液體積，故選用規(guī)格為25mL的量筒最好。（3）若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積小，所配溶液濃度偏大。（4）如果定容時加水不小心超過刻度線，須重新配制。10．答案：（1）eq\f(1000ρ1w1,M)mol·L－1（2）eq\f(w1＋w2,2)（3）若ρ1>ρ2，則w4>w3；若ρ1<ρ2，則w3>w4解析：（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w1，溶液的密度為ρ1g·cm－3，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000ρ1w1,M)mol·L－1。（2）設(shè)兩份溶液的質(zhì)量都為m，則混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量為m×w1＋m×w2，混合溶液的質(zhì)量為2m，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3＝eq\f(m×w1＋m×w2,2m)＝eq\f(w1＋w2,2)。（3）設(shè)兩份溶液的體積均為VL，則等體積的兩份溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量為（ρ1Vw1＋ρ2Vw2）g，溶液的質(zhì)量為（ρ1V＋ρ2V）g，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w4＝eq\f(ρ1Vw1＋ρ2Vw2,ρ1V＋ρ2V)＝eq\f(ρ1w1＋ρ2w2,ρ1＋ρ2)＝eq\f(w1＋\f(ρ2,ρ1)w2,1＋\f(ρ2,ρ1))，因為w1>w2，若ρ1>ρ2，則w4>w3；若ρ1<ρ2，則w3>w4。11．答案：（1）0.8mol·L－1（2）